水的電離和溶液的酸堿性 全省一等獎(jiǎng) 詳細(xì)版課件

1、1.pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，它們的( )A.H+的物質(zhì)的量相同B.物質(zhì)的量濃度相同C.H+的物質(zhì)的量濃度不同D.H+的物質(zhì)的量濃度相同【解析】選D。pH的實(shí)質(zhì)是c(H+)，pH相同的鹽酸和醋酸即c(H+)相同，由于不知溶液的體積大小，所以H+的物質(zhì)的量無(wú)法比較大??；由于鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，當(dāng)兩者的pH相同時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度，但二者所含H+的物質(zhì)的量濃度相同，故選D項(xiàng)。2.t 時(shí)，水的離子積為Kw，該溫度下將 a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，若混合后溶液呈中性，下列說(shuō)法一定正確的是( )A.混合液中，c(H+)=B.混合液的pH

2、=7C.混合液中，c(B+)=c(A-)+c(OH-)D.a=b【解析】選A。由水的離子積定義知，任何中性水溶液的c(H)= ；25時(shí)中性水溶液的pH=7，不處于25時(shí)中性水溶液的pH7；混合溶液中存在B+、A-、OH-和H，由電荷守恒得，c(H+)+c(B+)=c(A-)+c(OH-)；由于不知道一元酸HA和一元堿BOH的強(qiáng)弱，所以不能確定a、b的大小，故選A項(xiàng)。3.下列粒子對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是( )A.H3O+ B.Cl- C.NH4+ D.OH-【解析】選B。H3O+和OH-能抑制水的電離，NH4+能促進(jìn)水的電離，Cl-不水解，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，故選B項(xiàng)。4.某溫度下，向pH

3、=6的純水中加入一定量的鹽酸，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=2，對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是( )A.將該鹽酸溫度降低，pH不變B.該溶液的濃度c(HCl)=0.01 mol/L C.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和D.該溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-10 mol/L【解析】選C。由pH=6的純水知，該溫度下的Kw=110-12，pH=2的鹽酸，其c(H)=0.01 mol/L，則c(HCl)=0.01mol/L；降低鹽酸溫度時(shí)，溶液中c(H)不變，pH不變，Kw減小，c(OH-)減??；pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1 mol/L，當(dāng)在該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液時(shí)，NaOH過(guò)量；鹽酸