高中化學(xué)第2章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)分子的立體構(gòu)型(第1課時(shí))分子空間結(jié)構(gòu)與價(jià)層電子對(duì)互斥理論習(xí)題

1、分子空間結(jié)構(gòu)與價(jià)層電子對(duì)互斥理論一、選擇題.用vsepR莫型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的是|導(dǎo)學(xué)號(hào)09440272()A. Nd為正四面體B. CS為直線形C. HCN V形D. PC13為三角錐形答案：C解析：NH4、CS、HCN中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子對(duì)，所以 其構(gòu)型分別為正四面體形、直線形、直線形；PC13中心P原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，未用于形成共價(jià)鍵，其空間構(gòu)型為三角錐形。2.下列分子中，各原子均處于同一平面上的是2.下列分子中，各原子均處于同一平面上的是導(dǎo)學(xué)號(hào) 09440273 ()A. NHB. CC14C. PC13D. CHO答案：D解析：由

2、價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知：A、C為三角錐形，B為正四面體形，D為平面三角形。3.下列分子或離子中中心原子未用來(lái)成鍵的電子對(duì)最多的是|導(dǎo)學(xué)號(hào)09440274 |()A. NhJB. NHC. H2OD. BC13答案：C解析：NH4中各原子的最外層電子全部參與成鍵， NH中N原子的最外層上有1對(duì)電子未 參與成鍵，HbO中。原子上有2對(duì)電子未參與成鍵，BC13的中心原子為B原子，其外層電子 全部參與成鍵。.三氯化氮(NCl 3)常溫下是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCb)B.分子中不存在孤對(duì)電子D.因)B.分子中不存在孤對(duì)電子D.因N- Cl鍵鍵能大，所以 NCl3的沸點(diǎn)高A.分子

3、中N- Cl鍵是非極性鍵C.它的沸點(diǎn)比 PCl3沸點(diǎn)低答案：C解析：NCl3分子中中心原子 N和氯原子間形成三個(gè) b極性鍵，N原子的周?chē)匀淮嬖?一對(duì)孤對(duì)電子；共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)是由分子間作用力決定的，而分子間作用力的大小又由相對(duì)分子質(zhì)量決定，所以 NCl3的熔沸點(diǎn)較低。.下列分子或離子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)的幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子的空間構(gòu)型為 V形的是|導(dǎo)學(xué)號(hào)09440276 |()A. NHB. PH3C. HOTD. OF2答案：D解析：A B、C三項(xiàng)中中心原子價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體，但NH4空間構(gòu)型為正四面體，PH、HO為三角錐形。6.能說(shuō)明BR分子的四個(gè)原子在同一平面的理由

4、是導(dǎo)學(xué)號(hào)09440277 ()A.三個(gè)B- F鍵的鍵能相同.三個(gè)B- F鍵的鍵長(zhǎng)相同C.任意兩個(gè)B- F鍵之間的夾角為120D.三個(gè)B- F鍵為極性共價(jià)鍵答案：C解析：三個(gè)B-F鍵中任意兩個(gè)之間的夾角為120 ,說(shuō)明四個(gè)原子在同一平面內(nèi)，且形成以B為中心，三個(gè)F為頂點(diǎn)的平面正三角形結(jié)構(gòu)。.下列說(shuō)法正確的是|導(dǎo)學(xué)號(hào)09440278 |()A.所有的分子都是由兩個(gè)或兩個(gè)以上的原子構(gòu)成所有的三原子分子都是直線形構(gòu)型C.所有的四原子分子都是平面三角形構(gòu)型D.五原子分子不一定是正四面體形構(gòu)型答案：D解析：稀有氣體為單原子分子，HO是V形，NH是三角錐形，CHCl就不是正四面體形。8.下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)

5、型和分子立體構(gòu)型皆相同的是|導(dǎo)學(xué)號(hào)09440279|()A. CO和 SOB. CH和 SiH4C. BF3 和 PHD. HCl 和 NHCl答案：B解析：NHCl中存在離子鍵，其余分子內(nèi)均為共價(jià)鍵，CO為直線形，SO、BF3為平面三角形，PH3為三角錐形，CH和SiH4均為正四面體形。二、非選擇題(1)計(jì)算下列分子或離子中帶點(diǎn)“ ”原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)。|導(dǎo)學(xué)號(hào)09440280CCl 4 BeCl 2BCl 3 PCl 3(2)計(jì)算下列微粒中帶點(diǎn) 耍”原子的孤電子對(duì)數(shù)。H 2s PCl 5BF3 NH3答案：4 2 34(2)2。1 TOC o 1-5 h z 解析：(1)根據(jù)A3型分子中價(jià)電

6、子對(duì)數(shù)目 n的計(jì)算公式： 中心原子的價(jià)電子數(shù)+每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)xmn=2_, 一 一 4+1X4cci4中c原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為：-2一=4；BeCl2中Be原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為：2產(chǎn) =2；3+2X3BCl3中B原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為：-2一=3；5+2X3pci3中p原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為：-2一=4；2,、一，、(2)根據(jù)A3型分子中心原子的孤對(duì)電子數(shù)=-(a-xb)的計(jì)算公式。2H2s中的S原子的孤電子對(duì)數(shù)：2(62X2)= 2;2PCl5中的P原子的孤電子對(duì)數(shù)：2(5-5X2)= 0；2BF3中的B原子的孤電子對(duì)數(shù)： 2(33X 2)=0；2NH中的N原子的孤電子對(duì)數(shù)： 2(5 -3X

7、2)= 2。(2)利用VSEPRt斷分子或離子的空間構(gòu)型。|導(dǎo)學(xué)號(hào)09440282PO4 ; CS; AlBr3(共價(jià)分子)。(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有2個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式：(3)按要求寫(xiě)出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。平面三角形分子 ,三角錐形分子 ,四面體形分子 為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型一一價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類(lèi): 一類(lèi)是;另一類(lèi)是。BR和NR都是四個(gè)原子的分子，BR的中心原子是 ,NR的中心原子是

8、 ;BE分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NR分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是答案：(1)四面體形 直線形 平面三角形(2)CH3 CH (3)BF 3 NF3 CR(4)中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵中心原子上有孤對(duì)電子B N BE分子中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與F原子形成共價(jià)鍵，而 NE分子中N原子的3個(gè)價(jià)電子與F原子 形成共價(jià)鍵，還有一對(duì)未成鍵的電子對(duì)，占據(jù)了 N原子周?chē)目臻g，參與相互排斥，形成三角錐形解析：PS是AB型，成鍵電子對(duì)是 4,為四面體形。CS是AB型，成鍵電子對(duì)是 2,是 直線形。AlBr3是AB型，成鍵電子對(duì)是 3,是平面三角形。 AB3型分子，中心原子無(wú)孤電子 對(duì)的呈平面三

9、角形，有一對(duì)孤電子對(duì)的呈三角錐形，所以分別是C育、CH。第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式，呈三角錐形的是 NE,呈平面三角形的是 B電呈四面體形的是CE。一、選擇題.已知在 CH中，C- H鍵間的鍵角為 109 28 , NH中，N- H鍵間的鍵角為107 , H2O中O尸H鍵間的鍵角為105 ,則下列說(shuō)法中正確的是 |導(dǎo)學(xué)號(hào)09440282 |()A.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力B.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力小于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力C.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力D.題干中的數(shù)據(jù)不能說(shuō)明孤電子對(duì)與成鍵電子

10、對(duì)間的斥力與成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì) 間的斥力之間的大小關(guān)系答案：A解析：由中心原子上孤電子對(duì)數(shù)的計(jì)算公式可知，CH中碳原子無(wú)孤電子對(duì)，NH中的氮原子有1對(duì)孤電子對(duì)，H2O中的氧原子有 2對(duì)孤電子對(duì)。卞據(jù)題意知 CH中C H鍵間的鍵角 為109。28,若孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵電子O-H鍵間的鍵角均應(yīng)大于109 28,題中它們的鍵角均小于 109 28,故B不正確；孤電子對(duì)與成 鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力，將成鍵電子對(duì)壓得靠近一點(diǎn)，使其鍵角變小，D錯(cuò)誤，A正確。2. SB是一種無(wú)色氣體，且具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，可用于滅火。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是導(dǎo)學(xué)號(hào)

11、09440283 |()A.電負(fù)性：SFSR分子是正四面體結(jié)構(gòu)SR分子中硫原子周?chē)鸁o(wú)孤對(duì)電子O 衛(wèi)-ID.氟原子的電子排布圖(軌道表示式)為居 2s 2P答案：C解析：F電負(fù)性最大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SR分子中硫原子有 6對(duì)價(jià)層電子對(duì)，不是正四面體形 結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)違背泡利原理，錯(cuò)誤。3.下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是導(dǎo)學(xué)號(hào)09440284 |()選項(xiàng)ABCD中心原子所在族WAVAWAVIA分子通式ABABARAR立體結(jié)構(gòu)止四面體形平囿二角形直線形V形答案：B解析：當(dāng)中心原子在VA 族時(shí)，AB分子應(yīng)是三角錐形。當(dāng)中心原子在IVA 族時(shí)，AB分 子是正四面體形，當(dāng)中心原子在IVA 族時(shí)，AR分子是直線形，

12、當(dāng)中心原子在VIA 族時(shí)，AB 分子是V形。 TOC o 1-5 h z 4,下列分子構(gòu)型為正四面體的是|導(dǎo)學(xué)號(hào)09440285 | ()P4 NH CC14 CH4 H2sCQA.B.C.D.答案：C解析：NH是三角錐形、H2S是V形、CO是直線形，故選 C5.氯的含氧酸根離子有 ClO ClO2、ClO3、C1O4等，關(guān)于，它們的說(shuō)法中不正確的是 導(dǎo)學(xué)號(hào) 09440286 |()A. ClO中Cl顯+ 1價(jià)B. C1O2的空間構(gòu)型為直線形C. C1O3的空間構(gòu)型為三角錐形D. ClO4是SC4一的等電子體答案：B解析：ClO2空間構(gòu)型為V形。6.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許

13、多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是|導(dǎo)學(xué)號(hào)大440287 |()SO、CS、HI都是直線形分子BF3鍵角為120 , SnBr2鍵角大于120COC2、BR、SO都是平面三角形分子PC13、NH、PC15都是三角錐形分子答案：C.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，判斷HO的空間結(jié)構(gòu)為|導(dǎo)學(xué)號(hào)09440288 | ()A.三角錐形B.正四面體C.平面正三角形D.變形四面體答案：A解析：在HO卡中成鍵電子對(duì)數(shù)為 3,氧原子中含有1對(duì)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥 理論，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。二、非選擇題. D E、又Y、Z是元素周期表中的前 20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們

14、的最簡(jiǎn)氫化物分子的立體構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、V形、直線形?；卮鹣铝袉?wèn)題：|導(dǎo)學(xué)號(hào)09440289(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 。(2)上述五種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是 ,寫(xiě)出該元素的任意 三種含氧酸的化學(xué)式：。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為 。(4)D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類(lèi)型屬于 。(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是 ，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種 堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。答案：(1)SO3 (2)ClHCO HClQ、HClQ、HClQ(任寫(xiě) 3 種酸)(3)直線形 (4)共價(jià)鍵 (5)Mg 3N2MgN2+8H2O=3Mg(

15、OH升 2NH 上。解析：元素周期表前20號(hào)元素中，最簡(jiǎn)氫化物的立體構(gòu)型為正四面體的是CH和SiH4,故D是C, X為Si,由此推知E為N, Y為S, Z為Cl。C和S形成的化合物為 CS, C的價(jià)電 子對(duì)數(shù)為2, CS為直線形。C和Si之間形成共價(jià)鍵，化學(xué)式為 SiCo(1)S位于第3周期WA族，最高正價(jià)為+ 6,即其最高價(jià)氧化物為 SO。(2)在C N、Si、S、Cl中，形成酸性最強(qiáng)的含氧酸為HClQ,氯元素位于第 3周期VHA族，其正價(jià)有+ 1、+3、+5、+7,故其含氧酸為 HCO HClQ、HClQ、HClQ。(3)C與S形成化合物 CS,其空間構(gòu)型應(yīng)與 CO類(lèi)似，故為直線形。(4)

16、C與Si形成共價(jià)化合物 SiC ;(5)Mg在N2中高溫條件下形成 MgNk,其與水反應(yīng)生成 Mg(OH)和NH3 H 2。.下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素區(qū)，表中虛線處為H A mA族的連接處，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列 問(wèn)題：|導(dǎo)學(xué)號(hào)09440290(1)寫(xiě)出僅由e形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子的符號(hào)(2)d的元素名稱(chēng)為 ,其雙原子分子的電子式為 (3)圖I是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)(C)條形圖，已知條形“ 1”代表 Ar,則其中條形“ 8”代表的是 (填化學(xué)式)晶體，1 mol該晶體中含有 mol化學(xué)鍵。(4)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)(C)直角坐標(biāo)圖(圖H)中序列“5”對(duì)應(yīng)的氫化物的 名稱(chēng)是,空間構(gòu)型為;序列“2”對(duì)應(yīng)的氫化物的結(jié)構(gòu)式是,屬于(填“極性”或“非極性”)分子。答案：(I)。* O2(2)氮N?NI(3)Si2 (4)甲烷 正四面體H O-H 極性解析：根據(jù)元素在周期表中的位置，可知 a為H, b為L(zhǎng)i , c為C, d為N, e為Q f 為F, e為Na, h為Al。(1)由氧元素形成的兩種帶有相同