鄭州市2019年高中畢業(yè)班第一次質量預測-化學

1、鄭州市 2019 年高中畢業(yè)班第一次質量預測化學試題卷本試卷分第 卷（選擇題）和第 卷（非選擇題）兩部分，第 卷 1 至 4 頁，第 卷 4-8頁，考試時間90 分鐘，滿分100 分，考生應首先閱讀答題卡上的文字信息，然后在答題卡上作答，在試題卷上作答無效，交卷時只交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16S-32 Na-23Co-59第 卷（選擇題共 45 分）（本題包括15 小題，每小題3 分，每小題只有一個選項符合題意）.化學與生活密切相關。下列有關說法不正確的是（）A為避免蛋白質變性，疫苗一般應冷藏存放B酶是活細胞產生的具有催化作用的有機物，絕大多數(shù)是蛋白質C家庭

2、裝修的水性漆是以水做溶劑，有利于健康及環(huán)境D 化石燃料的燃燒和碳酸鹽的沉積都會引起大氣中CO2 含量上升.設 N A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有敘述正確的是（）A 92g 甘油中含有羥基數(shù)為N AB常溫常壓下，16gO 2和 O3的混合氣體中含有8NA個電子C標準狀況下，22 4L 苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD 1L 1mol ? L 1 的 NaClO 溶液中含有CIO 的數(shù)目為NA.下列指定反應的化學用語表達正確的是（）A質子交換膜氫氧燃料電池的負極反應O2+2H 2O+4e =4OH B用鐵電極電解飽和食鹽水2Cl 2H2O 通電Cl2 H2 2OH C鍋爐水垢中的CaSO4 用飽和N

3、a2CO3溶CO32 CaSO4 ? CaCO3 SO42液浸泡DKClO 堿 性 溶 液 與 Fe(OH) 3 反 應 制 取K2FeO43ClO 2Fe(OH) 3 2FeO42 3Cl 4H H2O.科學家將水置于足夠強的電場中，在20時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO 4溶液褪色，且有氣泡產生。將酸性KMnO 4溶液換成 TOC o 1-5 h z FeCl2溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產生。則下列說法中正確的是（）A 20時，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化B “暖冰”是水置于足夠的電場中形成的混合物C燒杯中液體為FeC

4、l2溶液時，產生的氣體為Cl2D該條件下H2：燃燒的產物中可能含有一定量的H2O25.某學習小組以廢催化劑（要成分SiO2、 ZnO、 ZnS 和 CuS）為原料，制備鋅和銅的硫酸鹽A步驟中能溶于稀硫酸的是ZnO 、 ZnSB步驟、中發(fā)生的反應均為氧化還原反應C步驟涉及的離子反應可能為CuS H2O2 2H Cu2 S 2H2OD 步驟和，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾后均可獲取粗晶體6下列實驗選用的儀器和藥品均正確的是選項ABCD實驗用鹽酸標準溶液測定氫氧化鈉溶液濃度石油 分餾的接受裝置用 NH 4Cl 和Ca(OH) 2制備NH 3證明硫的非金屬性比硅強儀器藥品7向紅色CrO3 固體表面噴灑

5、酒精，會劇烈反應，生成綠色固體Cr2O3，同時聞到有刺激性氣味乙醛生成。下列判斷錯誤 的是A該反應說明乙醛既有氧化性又有還原性B若有1mol 乙醇參加反應，轉移電子的物質的量為2molC由此反應可知，酒精嚴禁與強氧化性試劑混合存放D上述反應的化學方程式為2CrO 3 3C2H3OH Cr2O3 3CH3CHO 3H2O8由下列實驗及現(xiàn)象推出相應結論正確的是選項實驗現(xiàn)象結論A向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽一定是非加碘鹽B將含HCl 的 Cl2通過飽和食鹽水氣體體積減小可得到純凈的Cl2C將甲烷與氯氣按體積比1:4 混合于試管中光照反應后的混合氣體能使?jié)櫇竦氖镌嚰堊兗t生成的氯代甲烷

6、具有酸性D將 0.1mol/LMgSO 4 溶液滴入先有白色沉淀生成，KspCu(OH) 2 Z W XB Y與 X形成的化合物不可能含有共價鍵C簡單氫化物的穩(wěn)定性：X W ZD Z 與形成的化合物能與NaOH 溶液反應輪烷是一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、 H 、 O 三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列對該化合物的說法中正確的是A名稱是乙醚B只含有一種官能團C鏈狀同分異構體中，屬于羧酸的有3 種D 既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應用下圖裝置制取并收集氣體，對應的裝置和試劑均正確的是收集氣體I 中試劑a、 bII 中試劑c中試劑dASO2稀硫酸與銅片濃硫酸NaOH 溶液B

7、Cl2濃鹽酸與二氧化錳飽和氯化鈉溶液NaOH 溶液CHBr濃硫酸與溴化鈉濃硫酸水DCO甲酸與濃硫酸濃硫酸酸性KMnO 4溶液12. 科學家設計了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應方程式為2CO22CO O2，下列說法正確的是（）A由圖分析N 電極為正極B OH - 通過離子交換膜遷向左室陰極的電極反應為CO2 H2O 2e- CO 2OH -D.反應完畢，該裝置中電解質溶液的堿性增強在容積為2L 的剛性密閉容器中，加人入 1 mol CO 2和 3molH 2， 發(fā)生反應CO2 3H2CH3OH H2O，在其他條件不變的情況下，溫度對反應的影響結果如下圖所示（注T1、 T

8、2均大于 300 ） 。下列說法正確的是（）A該反應在T1 A該反應在T1 時的平衡常數(shù)比T2 時的小B. 處于 A 點的反應體系從T1 到T2，達到平時nCO2?3?2?減小C. T2下，反應達到平衡時生甲醇的平均速率為v(CH3OH) = ?mol?L-1?min C. T2下，反應達到平衡時生甲醇的平均速率為(2-a) : 2T1 下，若反應達到平衡后CO2轉化率為a(2-a) : 214 某興趣小組將下表中所給的混合溶液分別加入到6 個盛有過量Zn 粒的反應瓶中，研究硫 酸銅的濃度對稀硫酸與鋅反應生成氫氣速率的影響。下列判斷錯誤的是實驗組別混合溶液1234564mol L-1 LH2S

9、O4 /mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H 2O/mLV7V8V9V10100A V1=30 ， V6=10 ， V7=20B本實驗利用了控制變量思想，變量為銅離子濃度C反應一段時間后，實驗1 中的金屬呈灰黑色，實驗6 的金屬呈現(xiàn)紅色D 該小組的實驗結論是硫酸銅的量與生成氫氣速率成正比15 25 時，向一定濃度的Na2X 溶液中滴入鹽酸，溶液的pH 與離子濃度變化關系如圖所 示。已知：H2X 是二元弱酸，Y表示c(X2-)/c(HX-)或 c(HX-)/c(H2X)， PY=-lgY 。下列敘述不正確的是A曲線n 表示 pH 與 lpg c(HX )

10、 的變化關系c(H 2X)Ka2( H2X) =1.0 10 10.3C NaHX 溶液中 c(H+ )c(OH )D當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(HX )+2 c(X2 )+c(Cl-)第 卷(非選擇題共 55 分).(8 分 )G 是一種新型可降解的生物高分子材料,以丙烯(CH2=CH-CH 2)為主要原料合成G 的流程路線如圖所示: TOC o 1-5 h z （1）聚合物G 的結構簡式是。_（2）E 分子中含氧官能團的名稱是。 _（3）A 轉化為 B 的化學方程式是。_（4）C 有多種同分異構體,寫出其中能發(fā)生水解反應的有機物的結構簡式。.（8 分 ）測定0.1mol L-1N

11、a2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH ，數(shù)據(jù)如下。時刻溫度 /25304025pH9.669.529.379.25 TOC o 1-5 h z （ 1） Na 2SO3水解的離子方程式為。_（ 2）請根據(jù)題給信息判斷Kw 的關系 （填“ ”、 “ ”或“= ” ,下同）,Kh的關系。（ 3）實驗過程中,取、時刻相同體積的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2 溶液做對比實驗,產生白色沉淀比多。該白色沉淀的成分是沉淀比多的原因是 ,。 _（ 4）數(shù)據(jù)顯示,的過程中, 對水解平衡移動方向的影響程度更大_（填“溫度”或“濃度”）。18（ 9 分）A、 B、 C、 D、 E、 F 為中學化學常見的單質或化合

12、物，其中A、 F為單質，常溫下，E 的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉化關系如圖所示（條件已略去），完成下列問題：F 為非金屬單質。1）若 A 為淡黃色固體，B 為氣體， 寫出 E 轉化為 C 的化學方程式F 為非金屬單質。B 在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤，逐漸變黑，反應的化學方程式為2）若B 為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。A 的電子式為做過銀鏡反應后的試管可用E 的稀溶液清洗，反應的離子方程式為在干燥狀態(tài)下，向反應得到的溶質中通入干燥的氯氣，得到N 2O5 和一種氣體單質，寫19.（ 8 分）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。一種回收舊磷酸亞鐵正極片 堿溶Na

13、Al(OH) 4濾液含 Li 、 P、 Fe 等濾液正極片 堿溶NaAl(OH) 4濾液含 Li 、 P、 Fe 等濾液堿液沉淀H2SO4/HNO3含 LiFePO 4濾渣碳酸鈉 濾液含 Li 沉淀H SO /HNO炭黑等濾渣1）步驟中“堿溶”反應的化學方程式為。2）步驟中反應的離子方程式為。若用H2O2代替HNO 3，其優(yōu)點是。3）步驟沉淀的主要成分是。（4）步驟中生成含Li 沉淀（填“能”或“不能”）用硫酸鈉代替碳酸鈉，原因是。（11 分）鈷的某些化合物與鐵的化合物性質相似，某研究性學習小組為探究鈷的化合物的性質，進行了以下實驗：I .探究草酸鈷的熱分解產物為探究草酸鈷的熱分解產物，按氣體

14、流動方向，各裝置的連接順序為：A E TOC o 1-5 h z 能驗證分解產物中有CO 的實驗現(xiàn)象是。取 3.66 g CoC2O4.2H 2O 于硬質玻璃管中加熱至恒重，冷卻、稱量，剩余固體的質量為 1.5 g ，球形干燥管增重0.88 g 。則 A 中發(fā)生的反應方程式為。II .探究Co（OH） 2的還原性及Co（OH） 3的氧化性取 A 裝置所得固體溶解于稀H2SO4中得到粉紅色溶液，備用。已知試劑顏色：CoSO4溶液（粉紅色） ,Co（OH） 2 （粉紅色 ） ,Co（OH） 3（棕褐色）。實驗記錄如下表:實驗操作及現(xiàn)象實驗分析實驗1取少許粉紅色溶液于試管中，滴加0.1 mol L

15、-1 NaOH 溶液，生成粉紅色沉淀，并將該沉淀分成兩份。實驗2取一份實驗1 中所得的粉紅色沉淀，加入 3%的 H2O2溶液，粉紅色沉淀立即變?yōu)樽睾稚?。反應的化學方程式為實驗3向實驗2 得到的棕褐色沉淀中，滴加濃鹽酸,固體逐漸溶解，并有黃綠色氣體產生。反應的離子方程式為實驗4取另份實驗1 中所得的粉紅色沉淀，滴加濃鹽酸，粉紅色沉淀溶解,未見氣體生成。酸 性 條 件 下 ,Cl2、 Co(OH) 2、Co(OH) 3 的氧化能力由大到小的順序是( 11 分)燃煤及工業(yè)廢氣中的SO2 是形成酸雨的主要原因，消除SO2 是減少酸雨形成的有效方法。完成下列問題：( 1)已知:4FeS2(s)+11O

16、2(g)=2Fe 2O3(s)+8SO 2(g)H=-3412.0 kJ.mol -1Fe2O3 (s) +3CO(g)= 2Fe(s) +3CO2(g) H=-25.0 kJ. mol -12C(s)+O 2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJ.mol -1則 2FeS2(s)+7O 2(g)+3C(s)=2Fe(s)+3CO2(g)+4SO 2(g) H=_ kJ .mol -1( 2)堿性NaClO2 溶液脫硫法SO2 與 堿 性 NaClO 2 溶 液 反 應 的 離 子 方 程 式 為 2SO2+ClO 2+4OH -2SO42-+Cl -+2H 2O， 已知 pc=-lgc(SO 2). 在剛性容器中,將含SO2的廢氣通入堿性NaClO 2溶由圖分析可知，該脫硫反應是反應 (填 “放熱” 或 “吸熱” ) ;若溫度不變，增大壓強，該脫硫反應的平衡常數(shù)K(填“增大”、 “減小”或“不變”)。(3)燃料細菌脫硫法含F(xiàn)eS2 的燃煤可用氧化亞鐵硫桿菌(T. f) 、氧化亞鐵微螺菌(L. f) 、氧化硫硫桿菌(T. t)進行脫硫，其脫硫過程