第三編重點(diǎn)熱點(diǎn)回扣 詳細(xì)版課件

1、第三編 課本知識(shí)回扣重點(diǎn)熱點(diǎn)回扣 一、氧化還原反應(yīng)1實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移。2特征：化合價(jià)發(fā)生變化。3概念間的聯(lián)系可以用以下圖示概括有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本關(guān)系：口訣：“失升氧，得降還；若問(wèn)劑，正相反”。4判斷物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的方法(1)單質(zhì)及其離子可根據(jù)元素在周期表中的位置或金屬活動(dòng)性順序表判斷。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷。氧化性：氧化劑強(qiáng)于氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑強(qiáng)于還原產(chǎn)物。(3)根據(jù)反應(yīng)劇烈程度：如銅與濃硝酸反應(yīng)較劇烈，銅與稀硝酸反應(yīng)較微弱，故氧化性：濃硝酸稀硝酸。(4)據(jù)反應(yīng)發(fā)生的條件判斷：如高錳酸鉀在常溫下能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，二氧化錳在加熱條件下能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，而氧

2、氣與濃鹽酸反應(yīng)的條件是氯化銅作催化劑且要加熱到450 才能反應(yīng)生成氯氣，所以，以上三種物質(zhì)的氧化性排列順序?yàn)楦咤i酸鉀二氧化錳氧氣。(5)據(jù)元素在化合物中的價(jià)態(tài)判斷：一般元素價(jià)態(tài)越高，物質(zhì)氧化性越強(qiáng)，如：Fe()Fe()Fe()，但也有反規(guī)律的實(shí)例，例如：次氯酸氯酸。5氧化還原反應(yīng)的計(jì)算技巧得失電子守恒法(化合價(jià)升降總數(shù)相等)。提示：下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5而不是6。工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有：MnO2ZnS2H2SO4 = MnSO4ZnSO4S2H2OMnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4下列說(shuō)法不正確的是() A中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B中析出16 g

3、 S時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol電子 C中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng) D硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)使用【解析】反應(yīng)MnO2ZnS2H2SO4 = MnSO4ZnSO4S2H2O中，ZnS是還原劑，MnO2是氧化劑，H2SO4既不是氧化劑也不是還原劑?！敬鸢浮緼2判斷離子方程式的正誤應(yīng)著重從以下幾方面入手(1)是否符合客觀事實(shí)。常見的錯(cuò)誤是：產(chǎn)物的價(jià)態(tài)錯(cuò)；漏掉部分產(chǎn)物；反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的相對(duì)用量不對(duì)應(yīng)。(2)化學(xué)式與離子符號(hào)的使用是否正確。(3)是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒規(guī)律。常見的錯(cuò)誤是等號(hào)兩邊電荷不守恒。(4)反應(yīng)條件、可逆號(hào)與等號(hào)是否正確?！敬鸢浮緽 【答案】B 【答案】AC 五、阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

4、1物質(zhì)的量與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系 nm/MN/NAV(標(biāo))/22.4 Lmol1cV(aq)提示：題目涉及到體積與其它量換算時(shí)一定要審查好物質(zhì)是否為氣態(tài)，是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。質(zhì)量與物質(zhì)的量、粒子數(shù)之間的換算不受條件和對(duì)象的限制。2阿伏加德羅常數(shù)12 g 12C所含有的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，被定義為1 mol物質(zhì)所含粒子數(shù)，數(shù)值為6.021023，單位為mol1。3阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。注意(1)使用對(duì)象是氣體，可以是單一氣體也可以是混合氣體。(2)在同溫同壓下，a.任何氣體的體積之比等于其

5、物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)目之比。即：V1/V2n1/n2N1/N2。b.同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即：1/2M1/M2。(3)在同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，即：p1/p2n1/n2N1/N2。 (2010年高考福建理綜)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A在18 g18O2中含有NA個(gè)氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD含NA個(gè)Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1molL1【解析】18O2的相對(duì)分子質(zhì)量為36，因此18 g(即0.5 mol)18O2

6、中所含的氧原子數(shù)為NA，A項(xiàng)正確；空氣是混合物，其中含有CO2，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2NA，如Cl2H2O HClHClO反應(yīng)中，1 mol Cl2參加反應(yīng)時(shí)只轉(zhuǎn)移1 mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O溶解在1 L水中得到的溶液，其體積不是1 L，因此Na的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】A六、膠體的性質(zhì)和制備1膠體的概念分散質(zhì)粒子的直徑在1 nm100 nm之間的分散系叫做膠體。膠體的本質(zhì)特征就是分散質(zhì)粒子直徑為1 nm100 nm，在膠體中分散質(zhì)粒子可以是分子的聚合體如Fe(OH)3膠體，也可以是單個(gè)分子(如淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液)。在不

7、同的分散系中，膠體粒子可透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，利用該性質(zhì)可進(jìn)行溶液與膠體(滲析)或膠體與濁液(過(guò)濾)的分離。2膠體的性質(zhì)(1)丁達(dá)爾效應(yīng)：鑒別溶液和膠體。(2)布朗運(yùn)動(dòng)：膠體穩(wěn)定的原因之一。(3)電泳現(xiàn)象：證明膠粒帶電。(4)膠體的聚沉：加熱；加電解質(zhì)等。Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸，可觀察到先出現(xiàn)紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加硫酸，沉淀溶解得到黃色溶液。3膠體的制備Fe(OH)3膠體制備：用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，加熱煮沸，向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色。反應(yīng)的離子方程式：Fe33H2O Fe(OH)3(膠體)3H 注明膠體；中間是“”不是“ ”。特別提醒膠粒帶電

8、，而膠體不帶電！ 下列事實(shí)與膠體知識(shí)有關(guān)的是()若做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不慎被劃破，可從急救箱中取FeCl3溶液應(yīng)急止血用氯化鐵凈水在水泥廠、冶金工廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用除去大量煙塵制肥皂時(shí)在高級(jí)脂肪酸鈉、甘油和水形成的混合物中加入食鹽析出肥皂喝了含MgCl2的鹵水，可以用牛奶或豆?jié){解毒 A只有B只有 C只有 D全部都是【解析】因血液是血球在血漿中形成的膠體分散系，而FeCl3是電解質(zhì)，在膠體中加入電解質(zhì)會(huì)使傷口處的血液膠體很快凝結(jié)而止血。氯化鐵中Fe3會(huì)發(fā)生水解，生成氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮雜質(zhì)，而達(dá)到凈化水的作用。水泥和冶金工廠的煙塵為氣溶膠，在高壓電作用下，通過(guò)電泳現(xiàn)象，使膠體粒子在電極

9、處聚沉，從而達(dá)到除塵的目的。這三種物質(zhì)的混合物構(gòu)成的粒子直徑在1 nm100 nm之間，屬于膠體，加入電解質(zhì)NaCl后會(huì)發(fā)生聚沉，而這種聚沉，叫做鹽析。牛奶或豆?jié){是蛋白質(zhì)，而蛋白質(zhì)溶液具有膠體的性質(zhì)，所以不慎喝了含MgCl2的鹵水中毒時(shí)，可以用牛奶或豆?jié){解毒，這實(shí)際上是讓牛奶或豆?jié){“中毒”，從而保護(hù)了自己。因此，以上事實(shí)全部與膠體有關(guān)。 【答案】D七、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律1原子結(jié)構(gòu)與周期律2各種化學(xué)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵定義陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵相鄰原子間通過(guò)共用電子對(duì)相互作用形成的化學(xué)鍵成鍵條件活潑金屬與活潑非金屬間同種或不同種非金屬間分類非極性鍵極性鍵常見物質(zhì)或離子CaF2

10、、K2S、KOH、Na2O2、NH4Cl等Cl2、N2、HCl、H2O、H2O2、NH3、H3O、CH4、CO2、OH、OH等3.元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系(1)由原子序數(shù)確定元素位置基本公式：原子序數(shù)每周期最后一個(gè)元素的原子序數(shù)(10,18,36,54,86)差值。對(duì)于18號(hào)以前的元素，若0差值7時(shí)，元素在下一周期，差值為主族序數(shù)；若差值為0，則元素在尾序數(shù)所在的周期，一定為0族元素。對(duì)于19號(hào)以后的元素分三種情況：若差值為17時(shí)，差值為族序數(shù)，位于族左側(cè)；若差值為8、9、10時(shí)，為族元素；若差值為1117時(shí)，再減去10，最后所得差值，即為族右側(cè)的族序數(shù)。(2)解答該考向試題應(yīng)具備的能力：

11、熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)，掌握同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。建立合理的思維模式 (2009年高考福建理綜)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)元素的非金屬性(原子得電子的能力)：Q_W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體

12、與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是_。(6)在298 K下，Q、T的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3 mol Q的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298 K下的H_(注：題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))?！窘馕觥坑蒚所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T不可能是Mg，只能是Al，繼而推出Q為C，R為N，W為S。 (2)S、C最高價(jià)含氧酸的酸性是硫酸強(qiáng)于碳酸，故元素非金屬性：S強(qiáng)于C。 (3)S與H2SO4發(fā)生歸中反應(yīng)，

13、從元素守恒看，肯定有水生成，另一產(chǎn)物為氣體，從化合價(jià)看，只能是SO2。 (4)比R質(zhì)子數(shù)多1的元素為O，存在H2O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應(yīng)。(5)相對(duì)分子質(zhì)量最小的氮的氧化物為NO,2NOO2=2NO2，得混合物 NO(1 L)NO2(1 L)，再用NaOH溶液吸收，從氧化還原角度看，應(yīng)發(fā)生歸中反應(yīng)：NONO22NaOH=2NaNO2 H2O。 (6)C(s)O2(g)=CO2(g)； Ha kJmol1，4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)；H4b kJmol1。Al與CO2發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為4Al3CO2=3C2Al2O3，此反應(yīng)的H可由3得，H4b(3a)(3a4b) kJm

14、ol1。八、反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式1書寫熱化學(xué)方程式時(shí)的注意事項(xiàng)(1)注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(s、l、g或aq)；(2)注明H的符號(hào)、數(shù)值和單位，放熱為負(fù)值，吸熱為正值，單位一般為kJmol1；(3)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，因此它可用整數(shù)表示，也可用分?jǐn)?shù)表示。2蓋斯定律對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的反應(yīng)熱(或焓變)是相同的。根據(jù)蓋斯定律，可運(yùn)用將已知反應(yīng)相加或相減的方法(有的需要對(duì)某個(gè)反應(yīng)乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù))計(jì)算與之相關(guān)的未知反應(yīng)的反應(yīng)熱(或焓變)。3燃燒熱和中和熱的大小燃燒熱的大小以“1 mol 可燃物”生成穩(wěn)定氧化物為基準(zhǔn)，中和熱

15、的大小以“生成1 mol H2O”為基準(zhǔn)。4化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，發(fā)生能量變化的原因是破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵放出的能量不同。若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0。5n個(gè)需要注意的問(wèn)題(1)需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的不一定是放熱反應(yīng)。(2)對(duì)于可逆反應(yīng)中的H是指反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化時(shí)的焓變。(3)比較焓變的大小時(shí)，要注意H的符號(hào)，H為負(fù)值時(shí)，數(shù)值越大，H越小。(4)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算，常與化學(xué)鍵和物質(zhì)的穩(wěn)定性等緊密聯(lián)系，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定。 (2010年高考北京理綜)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和

16、NH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下： (1)過(guò)程：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30 ，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：_。用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：_。九、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法用反應(yīng)物或生成物在單位時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度變化表示，不同物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率之比等于它們?cè)诜匠淌街械幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比。2化學(xué)平衡的標(biāo)志(1)v(正)v(逆)；(2)反應(yīng)混合物中的各組分的百分含量不再隨時(shí)間而變化。3條件對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率相關(guān)。固體或純液體的濃度是定值，其用量的增減不影響反應(yīng)速率；(2)壓強(qiáng)對(duì)于無(wú)氣體參加的

17、反應(yīng)的速率無(wú)影響，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變只影響速率，不影響平衡；(3)溫度與反應(yīng)速率正相關(guān)；(4)催化劑一般是指正催化劑，加快反應(yīng)速率。4條件對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)總規(guī)律為“勒夏特列原理”；(2)催化劑不能使平衡移動(dòng)。5向平衡體系中充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響(1)若為恒溫恒容，則對(duì)速率和平衡無(wú)影響；(2)若為恒溫恒壓，則對(duì)速率和平衡的影響結(jié)果相當(dāng)于減小壓強(qiáng)。6“等效平衡”計(jì)算思路把每次所加的物質(zhì)都通過(guò)“轉(zhuǎn)化”變成反應(yīng)物，然后比較每次“反應(yīng)物”濃度的大小，若完全相同(恒容條件)或成比例(恒壓條件)，則為“等效”。 7化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、

18、壓強(qiáng)等條件無(wú)關(guān)；固體或純液體的濃度不出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中；平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度；平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說(shuō)明反應(yīng)可以進(jìn)行得越完全。 相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.6 kJmol1實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化N2H2NH3130放出熱量：23.15 kJ0.92.70.2放出熱量：Q【解析】平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，相同溫度下兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等。容器中反應(yīng)為等效平衡，但兩者反應(yīng)的量不同，故放出的熱量不等。若容器的體積增大一

19、倍，平衡逆向移動(dòng)，故放出的熱量小于23.15 kJ。根據(jù)熱量的變化可計(jì)算出NH3的生成量?！敬鸢浮緾十、水溶液中的離子平衡1水的電離在水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)，純水總是呈中性的。2水的離子積常數(shù)Kw水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)，Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw增大，常溫時(shí)水的離子積Kw11014 mol2/L2,100 時(shí)，Kw11012 mol2/L2。3能破壞水的電離平衡的情況(1)加入酸或堿可抑制水的電離；(2)加入能水解的鹽可促進(jìn)水的電離；(3)升高溫度可以促進(jìn)水的電離。4影響弱電解質(zhì)的電離程度大小的因素(1)弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)，相同溫度下，Ka(或Kb)越大

20、，電離程度越大，則酸性(或堿性)越強(qiáng)；(2)濃度越大，電離程度越?。?3)溫度越高，電離程度越大；(4)同離子效應(yīng)，弱電解質(zhì)的電離平衡遵循“勒夏特列原理”。5沉淀溶解平衡難溶電解質(zhì)在水中會(huì)存在沉淀溶解平衡，溶度積(Ksp)就是沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)，Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀量和溶液中離子的濃度無(wú)關(guān)。Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。沉淀溶解平衡也遵循“勒夏特列原理”。6沉淀溶解平衡的移動(dòng)在水溶液中一種難溶電解質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的電解質(zhì)，沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的平衡常數(shù)如下： H2CO3H2SO3HClOK14.30107K

21、11.54102K2.95108K25.611011K21.02107【答案】B 現(xiàn)以0.1 molL1 AgNO3溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1 molL1的Cl、Br、I溶液，以滴入的AgNO3溶液體積為橫坐標(biāo)，pX為縱坐標(biāo)pXlgc(X)，XCl、Br、I，可繪得如下滴定曲線。已知25 時(shí)：AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp210105.410138.3101721012顏色白色淡黃色黃色磚紅色有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A用硝酸銀滴定法測(cè)定試樣中c(Cl)，可滴加0.1 molL1 K2CrO4 溶液12滴作指示劑Ba、b、c依次表示Cl、Br、IC向NaCl和NaBr的

22、混合溶液中滴加硝酸銀溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)， c(Br )/c(Cl)2.7103D若用硝酸銀溶液滴定NaI溶液，當(dāng)pX13時(shí)，溶液中 c(Ag)0.641017 molL1【答案】BD十一、電化學(xué)原理1原電池的電極反應(yīng)正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。一般相對(duì)活潑的金屬為負(fù)極，相對(duì)不活潑的金屬(有時(shí)是被鈍化的金屬)或碳棒作正極。燃料電池通氧氣的一極為正極，因?yàn)檠鯕饪偙贿€原；通燃料的一極為負(fù)極，因燃料總被氧化。2電解池電極反應(yīng)規(guī)律(1)陽(yáng)極反應(yīng)(氧化反應(yīng))與電極材料有關(guān)?；顫婋姌O：金屬失去電子生成金屬陽(yáng)離子；惰性電極(石墨、鉑)：電解質(zhì)溶液中的陰離子放電，常用放電順序?yàn)椋篠2

23、IBrClOH含氧酸根離子。(2)陰極反應(yīng)(還原反應(yīng))：與電極材料無(wú)關(guān)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子放電，常用放電順序?yàn)椋篈gHg2Fe3Cu2H。(3)溶液pH的變化：放出氫氣時(shí)，電極區(qū)溶液的pH升高；放出氧氣時(shí)，電極區(qū)pH降低，如果同時(shí)放出氫氣和氧氣，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液的pH要根據(jù)溶質(zhì)類型來(lái)判斷。3陰、陽(yáng)離子的移動(dòng)方向陽(yáng)離子發(fā)生還原反應(yīng)的電極，陰離子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。在電解池中，陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極；在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。4可充電電池可充電電池在放電時(shí)是原電池，遵循原電池工作原理，在充電時(shí)是電解池，遵循電解原理。給可充電電池充電時(shí)，外加電源的負(fù)極連接電池的負(fù)極。5

24、電解原理的應(yīng)用(1)電鍍：一般是鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件作陰極，含鍍層金屬陽(yáng)離子的溶液作電鍍液，電鍍一段時(shí)間后，溶液中鍍層金屬離子濃度不變；若用惰性電極作陽(yáng)極，電鍍一段時(shí)間后，鍍層金屬離子濃度減小。(2)電解冶煉：電解熔融氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁制鈉、鎂和鋁等。(3)電解精煉銅：粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液。6金屬的電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕的兩大類型是：(1)析氫腐蝕：在酸性條件下，正極發(fā)生反應(yīng)為2H2e H2(或2H2e = H2)。(2)吸氧腐蝕：在極弱酸性或中性條件下，正極發(fā)生反應(yīng)為2H2OO24e 4OH (或2H2OO24e = 4OH)。7電極反應(yīng)式的書寫方法(1)根據(jù)反應(yīng)

25、總式，找出發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)和發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)，確定正、負(fù)極或陰、陽(yáng)極的反應(yīng)物和生成物。(2)要兼顧電極反應(yīng)的產(chǎn)物能否與電解質(zhì)溶液繼續(xù)反應(yīng)，若能反應(yīng)，需要寫出最終產(chǎn)物。8有關(guān)電極產(chǎn)物的計(jì)算解答有關(guān)電極產(chǎn)物的計(jì)算時(shí)，應(yīng)根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)，通過(guò)串聯(lián)電路中各電極的電量相等來(lái)找關(guān)系。還要注意電解過(guò)程中溶液中的某一種離子不足，電極反應(yīng)改變等特殊情況，根據(jù)電極反應(yīng)實(shí)際和各物質(zhì)的用量進(jìn)行計(jì)算。LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4Li LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法

26、正確的是()A可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng)C充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4Lie = LiFePO4【解析】放電時(shí)，相當(dāng)于原電池，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)ie = Li，正極反應(yīng)為FePO4Lie = LiFePO4，D對(duì)；Li在電池內(nèi)部(內(nèi)電路)向正極移動(dòng)，B錯(cuò)；電解質(zhì)為非水物質(zhì)，若加入硫酸，則會(huì)與單質(zhì)Li發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)；電池充電時(shí)，相當(dāng)于電解池，陽(yáng)極(為原正極)反應(yīng)為 LiFePO4e = FePO4Li，材料質(zhì)量減少，選項(xiàng)C正確。【答案】CD 如下圖所示，三只燒杯中都盛有200 mL溶液，假設(shè)電解前后溶液的體積不變。電解5 min后，銅電極質(zhì)量增加