常見的酸第二課時(shí)

1、1.3常見的酸第二課時(shí)11. 鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。2. 鹽酸 堿 = 鹽 水 3.鹽酸 鹽 新鹽 新酸4. 鹽酸 金屬氧化物 鹽 水5.鹽酸金屬 = 鹽 氫氣回顧:鹽酸的有哪些性質(zhì)?（化學(xué)性質(zhì)）2鹽：由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物叫做鹽。如：BaCl2、BaSO4、CaCO3、NaCl、FeCl3、ZnSO4都是鹽。硫酸（sulfuric acid）也是一種常見的酸，它的化學(xué)式是H2SO434二、稀硫酸酸性實(shí)驗(yàn)鋅粒稀硫酸實(shí)驗(yàn)：在盛有鋅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：化學(xué)方程式：結(jié)論：鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡。Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H21.稀硫酸

2、 + 某些金屬 = 鹽 + 氫氣5鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡。Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H26氧化鐵稀硫酸實(shí)驗(yàn)在盛有氧化鐵的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：化學(xué)方程式：紅色氧化鐵溶解，溶液變黃色。Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 7鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡。Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2紅色氧化鐵溶解，溶液變黃色。Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 8現(xiàn)象：化學(xué)方程式：結(jié)論：實(shí)驗(yàn)：在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。稀硫酸氧化銅黑色氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色。CuO + H2SO4 = CuSO4 +

3、 H2O2.稀硫酸 + 某些金屬氧化物 =鹽 + 水9鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡。Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2紅色氧化鐵溶解，溶液變黃色。Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 黑色氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O10現(xiàn)象：化學(xué)方程式：結(jié)論：稀硫酸氫氧化銅實(shí)驗(yàn)在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。藍(lán)色絮狀沉淀氫氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色。Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O3.稀硫酸 + 堿 = 鹽 + 水11鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡。Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2紅色氧化鐵

4、溶解，溶液變黃色。Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 黑色氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O沉淀溶解，溶液變成藍(lán)色。Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O12稀硫酸無色氯化鋇實(shí)驗(yàn)：在無色氯化鋇溶液中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：化學(xué)方程式：結(jié)論：產(chǎn)生白色沉淀。BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 + 2HCl4.硫酸 + 某些鹽 =新鹽 + 新酸13鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡。Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2紅色氧化鐵溶解，溶液變黃色。Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3

5、+3 H2O 黑色氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O沉淀溶解，溶液變成藍(lán)色。Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O產(chǎn)生白色沉淀。BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 + 2HCl14稀硫酸硝酸鋇實(shí)驗(yàn)：在盛有稀硫酸中滴入無色硝酸鋇溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：化學(xué)方程式：產(chǎn)生白色沉淀。BaNO3 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3SO42的檢驗(yàn)方法：滴加硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。15硫酸有哪些性質(zhì)？Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe2O3 3H2SO4 Fe2(SO4)33 H2 OCuO + H2

6、SO4 CuSO4 H2 OH2SO4 Cu(OH)2 CuSO4 2H2 OBaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl1.稀硫酸 + 某些金屬 =鹽 + 氫氣2.稀硫酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水3.稀硫酸 + 堿 =鹽 + 水4 .硫酸 + 某些鹽 = 新鹽 + 新酸16從鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)看，它們均能與某些金屬、金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，也能與一些堿發(fā)生反應(yīng)。稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氫離子（H+），所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這就是酸的通性。17請(qǐng)你通過鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)歸納出酸有哪些共性(通性).1. 酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。4. 酸 堿 鹽 水

7、5.酸 鹽 新鹽 新酸3. 酸 金屬氧化物 鹽 水2.酸金屬 = 鹽 氫氣18 二、濃硫酸19 二、濃硫酸1、濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體濃硫酸是無色粘稠油狀液體, 難揮發(fā)，密度較大，約為1.84g/cm3 ，可與水互溶。常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%.2.濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)十分小心. 觀察試劑瓶的標(biāo)簽的內(nèi)容及濃硫酸的外觀，你獲取什么信息？20 二、濃硫酸濃硫酸是無色粘稠油狀的液體215濃硫酸易溶于水,溶解時(shí)放出大量的熱在稀釋濃硫酸時(shí),必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里,并不時(shí)地?cái)嚢?切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里.為什么要這樣操作?由于濃硫酸密度比水大,水浮在上面,而濃硫酸溶于

8、水時(shí),放出大量熱,會(huì)產(chǎn)生局部高溫,使水沸騰,造成液滴飛濺出來22 二、濃硫酸濃硫酸是無色粘稠油狀的液體很燙，濃硫酸稀釋時(shí)，會(huì)放出放出大量的熱。23濃硫酸具有脫水性. 實(shí)驗(yàn)三：用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點(diǎn)在紙上或火柴梗上,可觀察到紙上或火柴梗炭化而變黑,說明濃硫酸具有脫水性.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥一些氣體.濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分,這又說明濃硫酸有什么性質(zhì)？脫水碳化24 二、濃硫酸濃硫酸是無色粘稠油狀的液體很燙，濃硫酸稀釋時(shí)，會(huì)放出放出大量的熱。紙片脫水炭化25思考? 濃硫酸如果敞口放置,會(huì)發(fā)生什么變化?根據(jù)這一性質(zhì),它在實(shí)驗(yàn)室有什么用途?濃硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,會(huì)吸收空氣

9、中的水分,會(huì)導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增加,甚至?xí)砸?而溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小.濃硫酸能干燥：H2、O2、SO2、HCl、CO2 等4.濃硫酸具有吸水性.濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分根據(jù)濃硫酸的吸水性,可用作氣體干燥劑.濃硫酸不能干燥：NH3(堿性氣體)因?yàn)?NH3+H2SO4=(NH4)2SO426H2H2O蒸氣H2濃硫酸27思考? 脫水性與吸水性相同嗎?吸水性:是濃硫酸直接與水分子作用,是物理變化脫水性:是濃硫酸奪取有機(jī)物中氫.氧元素(2:1),生成水,是化學(xué)變化28安全措施如果濃硫酸不慎濺到皮膚上,要先用干布擦去,然后用大量水沖洗,最后用小蘇打溶液沖洗,嚴(yán)重時(shí)立即送醫(yī)院.291.濃硝酸和濃鹽酸一樣無色有刺激性氣味的液體,具有揮發(fā)性.在空氣中形成白霧2.濃硝酸具有腐蝕性.3.濃硝酸見光分解,故實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸應(yīng)盛放在棕色瓶子內(nèi).三、硝酸(HNO3)30三硝酸1.濃硝酸和濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性.2.濃硝酸具有腐蝕性.3.濃硝酸見光分解,故實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸應(yīng)盛放在棕色瓶子內(nèi).3132酸的通性33將濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸放在空氣中，質(zhì)量怎么變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)怎么變34課內(nèi)練習(xí)1.鋁、鎂與鋅、鐵一樣都能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，分別寫出鋁、鎂與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.下