氯氣的制備高三一輪復(fù)習(xí) 詳細版課件

1、2022/9/161五、氯氣的制備（1）原理電解工業(yè)制備： 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2實驗室(常規(guī)) ：nO2+ 4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O實驗室(非常規(guī)) ：2KnO4+ 16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O發(fā)生裝置凈化裝置干燥裝置收集裝置尾氣處理 氣體的制備氣體發(fā)生裝置凈化除雜裝置氣體收集及去尾裝置（3）收集方法： ；（4）驗滿： ； （5）洗氣：除 ：通過盛有 的洗氣瓶；除 ：通過盛有 的洗氣瓶； （6） 檢驗： ；（7）尾氣吸收：用 溶液吸收多余的氯氣。 注意：要緩緩加熱，要用分液漏斗不能用長頸漏斗。 向上排空氣法；排飽和食鹽

2、水的方法集氣瓶充滿黃綠色說明已集滿HCl飽和食鹽水水蒸汽濃硫酸能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍NaOH（2）制取裝置例12012福建理綜化學(xué)卷25實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如右圖所示)。（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是 （填序號） 。A往燒瓶中加入MnO2粉末B加熱C往燒瓶中加入濃鹽酸（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實驗方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的固體質(zhì)量。 ACB繼而進行下列

3、判斷和實驗：判定甲方案不可行，理由是 。進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。a量取試樣20.00mL，用0.1000 molL1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為 molL1；判斷丙方案的實驗結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“準確”)。已知：Ksp(CaCO3)=2.810-9 、Ksp(MnCO3)=2.3 10-11例2、（05全國卷）下列氣體的制備可采用右圖裝置的是 （ ） A銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2 B銅與稀硝酸反應(yīng)制NO C乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯 D氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl水B例3、（2003江蘇理綜30）某?；瘜W(xué)興趣小組用濃鹽

4、酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣，裝置如下：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）上述反應(yīng)中，還原劑是 ，若有1mol氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是 mol。（3）實驗開始前，某學(xué)生對裝置進行了氣密性檢查。方法是：連接好裝置后，用彈簧夾夾住 處（填“A”或“B”）橡皮管；向分液漏斗中加水并打開活塞，當加到一定量時，停止加水，靜置觀察，當觀察到分液漏斗中 時，表明該裝置不漏氣。（4）興趣小組的某些同學(xué)準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中錯誤的是（填序號） 。A 氫氧化鈉溶液 B 碳酸鈉濃溶液 C 濃硫酸nO2+ 4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2OHCl2B液面不再下降時C例4、(05上海) 以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是（ ）BD例5、（2000全國24）實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100左右時升華。下圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（）和（）所示。試回答：（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ _；（2）D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：_。（3）D中反應(yīng)化學(xué)方程式為：_。（4）裝置（）的主要缺點是：_ 。（5）裝置（）的主要缺點是：_。如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：_B