化學(xué)實(shí)驗(yàn)導(dǎo)學(xué)案

1、設(shè)計(jì)人：張慧勇 設(shè)計(jì)時(shí)間：2017.8審核人：曲為妍 授課時(shí)間：PAGE 15PAGE 10第一章 第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（1）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解實(shí)驗(yàn)安全的重要性，了解一些常見安全事故的處理方法。2樹立安全意識(shí)，能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。3.結(jié)合初中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)常識(shí)了解實(shí)驗(yàn)室規(guī)則及意外事故的處理辦法【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)、常見安全事故的處理方法【預(yù)備知識(shí)】一、你記得這些儀器在使用時(shí)的注意事項(xiàng)嗎？1酒精燈a.絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈另一盞酒精燈。 b.絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里酒精。c.用完酒精燈，必須用蓋熄，不能用嘴吹滅。d.萬一灑出的酒精著火，不要驚慌，應(yīng)該立即用鋪蓋

2、。e.使用前檢查燈內(nèi)是否有酒精，酒精占容積。2試管給試管里的藥品加熱，不要墊石棉網(wǎng)，但要先進(jìn)行預(yù)熱，以免試管炸裂，若為液體時(shí)，則不超過1/3，試管傾斜，管口不；若為固體，應(yīng)平鋪底部，管口略向，以免水蒸氣冷凝倒流炸裂試管。同時(shí)，加熱時(shí)用試管夾夾試管的位置_。3量筒在量液體時(shí)，要根據(jù)_來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)_。同時(shí)，不能在量筒內(nèi)_，不能在量筒內(nèi)_，不能在量筒內(nèi)_。4托盤天平要放置_，使用前要_，砝碼和游碼要用_，_物體不能直接放在天平的盤中，稱量時(shí)注意物體_。5燒杯給燒杯加熱時(shí)要_，不能用火焰直接加熱燒杯。用燒杯加熱液體時(shí)，液體的量以不超過燒杯容積的_為宜，以防燒杯

3、內(nèi)沸騰時(shí)液體外溢。燒杯加熱時(shí)，燒杯外壁_，燒杯加熱腐蝕性藥品時(shí)，可將一表面皿蓋在燒杯口上，以免燒杯內(nèi)液體濺出。 你記得這些操作嗎？1、一些藥品的保存：（1）金屬鈉、鉀放在 （2）白磷放在 中；溴用 封；碘易升華， 封存（3）氯酸鉀、硝酸銨不要同可燃物混放，防爆炸；（4）酒精等易燃物應(yīng)密封且遠(yuǎn)離火源；（5）濃硝酸、硝酸銀見光易分解物放 瓶中 陰冷處（6）酸放在玻璃瓶中，堿放在帶 的試劑瓶中。4如何檢驗(yàn)右側(cè)裝置的氣密性？ 【課內(nèi)導(dǎo)學(xué)】一、你了解實(shí)驗(yàn)室嗎？1你知道哪些藥品在存放和使用時(shí)有特殊規(guī)定嗎？2在實(shí)驗(yàn)室如何防止火災(zāi)的發(fā)生？如果著火了怎么辦？3發(fā)生燙傷怎么辦？4你知道化學(xué)灼傷嗎？要是不小心發(fā)生了

4、化學(xué)灼傷怎么辦？5你知道哪些行為會(huì)引起爆炸或儀器爆裂嗎？如何避免這些情況的發(fā)生？6你知道哪些行為會(huì)導(dǎo)致中毒嗎？如果發(fā)生了中毒該怎么辦呢？二、你認(rèn)識(shí)這些儀器或裝置嗎？ 【過關(guān)訓(xùn)練】 AUTONUM * Arabic 下列做法是否正確，若不正確，請(qǐng)予改正。（1）將帶有溶液的滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。_（2）用嘴吹熄酒精燈。_（3）燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅。_（4）可以用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一盞酒精燈。_（5）眼睛里不慎濺入了藥液，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不可用手揉眼睛。_（6）將CO中毒者移入通風(fēng)處搶救。_2下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是（ ） A試管 B坩堝 C蒸發(fā)皿 D燒杯 AUT

5、ONUM * Arabic 若用加熱的方法制取氣體、用排水法收集完氣體時(shí)，應(yīng)先_，再_。（原因_） AUTONUM * Arabic 如何對(duì)右圖裝置進(jìn)行氣密性檢查？【課后反思】第二節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（2）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離。2掌握過濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)操作。知道過濾和蒸發(fā)操作的操作要領(lǐng)【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離?！绢A(yù)備知識(shí)】1過濾是分離_混合物的方法。儀器：操作要點(diǎn)：（2）過濾操作“一貼”，濾紙緊貼 ，中間不留有氣泡（操作時(shí)要用手壓住，用水潤(rùn)濕）“二低”，濾紙的邊緣低于 ，漏斗里的液體液面低于 “三靠”，傾倒

6、液體的燒杯尖口要緊靠 ，玻璃棒的末端輕靠在 的一邊，漏斗下端的管口靠接液 。若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次2蒸發(fā)是用_的方法減少溶液中的_，使_從溶液中析出的方法，該方法又稱為蒸發(fā)結(jié)晶。儀器：操作要點(diǎn)：液體的量不得超過蒸發(fā)皿容量的_；加熱過程中，用玻璃棒_ _，以免_；當(dāng)_ _時(shí)，停止加熱。3常見離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cl-SO42-CO32-【課內(nèi)導(dǎo)學(xué)】一、粗鹽提純?nèi)绻ゴ蛀}中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，按下表所示順序，應(yīng)加入什么試劑？步驟雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式1硫酸鹽（Na2SO4）2MgCl23CaCl2在實(shí)際操作中，能否做到適量即加入試劑與雜質(zhì)恰好完

7、全反應(yīng)呢？加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后，有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法再把它們除去？調(diào)換以上三種試劑的順序，對(duì)結(jié)果會(huì)有影響嗎？除雜質(zhì)的原則是_ _。在實(shí)際進(jìn)行方案設(shè)計(jì)時(shí)，除要考慮所加試劑外，還要考慮加入試劑的_、_、以及_等。思考：KNO3中若含有K2SO4和KOH等雜質(zhì)，想一想，應(yīng)加入什么試劑除去?【過關(guān)訓(xùn)練】1實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作時(shí)，都要用到的儀器是（ ）A燒杯B玻璃棒C蒸發(fā)皿D酒精燈2通過用水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是（ ）A硝酸鉀、氫氧化鈉 B氧化銅、二氧化錳 C氯化鉀、二氧化錳D硫酸銅、氫氧化鋇3實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程：放

8、置酒精燈；固定鐵圈的位置；放上蒸發(fā)皿；加熱攪拌；停止加熱、余熱蒸干，其正確的操作順序是（ ）ABC. D4以下有關(guān)過濾操作中，不正確的是（ ）A濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水濕潤(rùn)B漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁C沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液D倒入漏斗的過濾液的液面高于濾紙邊緣 AUTONUM * Arabic 提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（ ）A加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 AUTON

9、UM * Arabic 除去KCl溶液中的SO42離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）_。3實(shí)驗(yàn)室需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：（1）操作可選擇 蒸發(fā)皿 或 坩堝 儀器。（2）操作是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？（3）操作后，如何判斷 SO4 2-已除盡，方法是：取上層清液加入 BaCl 2溶液，若無沉淀生成說明 SO 4 2- 已除盡 。操作的目的是 除去溶解在溶液中的CO2 。4有一廢液，其中含有一定量的Zn2+、Fe2+、Cu2+、Hg2+四種離子，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)回收金屬銅和汞的方案?！菊n后反思】第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（3）【學(xué)習(xí)目標(biāo)

10、】1掌握蒸餾、萃取操作的基本原理2學(xué)會(huì)使用常用儀器：分液漏斗、冷凝管及其使用要點(diǎn)。初步知道液體混合物分離和提純的常用方法蒸餾和萃取3學(xué)會(huì)為液液混合物選擇適當(dāng)?shù)姆蛛x方法【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】蒸餾、萃取操作的適用范圍和操作要點(diǎn)【預(yù)備知識(shí)】1如何除去括號(hào)中的雜質(zhì)？（1）NaCl固體（I2） 。（2）KCl固體（MnO2） 。（3）Cu粉（Fe） 。（4）NaCl固體（CaCl2） 。2總結(jié)固固混合物分離方法的選擇；液液混合物的分離方法有哪些呢？3、提出疑惑同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中:疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容【課內(nèi)導(dǎo)學(xué)】1蒸餾（1）定義：_（2）適用范圍：_（3）舉例：_aabcd（

11、4）實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水常見裝置：儀器：a ： _；b ： _； c ： _； d ： _。蒸餾的注意事項(xiàng)：a、燒瓶所盛液體不能超過其容積的 ； b、溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng) ；c、冷凝管中冷水從 進(jìn)， 出；d、液體中加少量 ，防止液體爆沸。2分液（1）適用范圍：_（2）舉例：_（3）儀器：_ _ _（4）使用分液漏斗的注意事項(xiàng)：使用分液漏斗前應(yīng)_；分液時(shí)，下層液體_，上層液體_。思考1：蒸餾和蒸發(fā)在應(yīng)用上有什么區(qū)別？1、為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反？ 2、為什么溫度計(jì)水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線？ 思考2：如何分離出碘水中的碘？(資料：25時(shí)，碘在水中的溶解度為0.034

12、g；在四氯化碳（CCl4）中的溶解度為2.9g；在酒精中的溶解度約為21.4g。)思考3：對(duì)于互不相溶的液體混合物能否使用蒸餾的方法進(jìn)行分離？可行性如何？3萃?。?）定義：利用溶質(zhì)在_里的_不同，用_ _把溶質(zhì)從_里提取出來，這種方法叫做萃取。（2）萃取后需要進(jìn)行_操作來將這兩種溶劑分離開來。（3）萃取劑的選擇要求：_ _ _（4）萃取分液操作步驟：_ _ _ _思考4：如何分離氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液混合物？思考5萃取之后用何方法將有機(jī)溶劑與溶質(zhì)進(jìn)一步分離開來？思考6：分液漏斗中盛有已分層的有機(jī)溶劑和水的混合液，但不知道哪一層液體是“油層”。試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法?！具^關(guān)訓(xùn)練】1水資源非常重

13、要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是（ ）A過濾法 B蒸餾法 C分液法 D冰凍法2下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ）A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B蒸餾操作時(shí)，冷凝水從下口進(jìn)、上口出C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大3選擇一種溶劑將碘水中的碘萃取出來，這種溶劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（ ）A

14、易溶于水，且不能與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且密度必須比水大D不溶于水，且密度必須比水小4有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（ ） A. 過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙 B. 過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C. 分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D. 用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁5現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）A .分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液 C .分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液6選擇合適的分離方法填在橫線上A、萃取 B、分液 C、 蒸

15、餾 D、過濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物 。（2）分離水和汽油的混合物 。（3）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6）的混合物 。（4）從碘的水溶液里提取碘 。7能用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是_，（AAgNO3溶液B稀硫酸C稀鹽酸D稀硝酸）將其滴加到三種試劑中的現(xiàn)象分別是_ _ _、_ _ _ _、_。【課后反思】第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位2學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，理解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計(jì)算3.初步了解物質(zhì)的量及單位

16、，掌握阿伏伽德羅定律的要點(diǎn)，能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計(jì)算【預(yù)備知識(shí)】物質(zhì)的量的單位摩爾 1物質(zhì)的量（ ）是 。 2摩爾（ ）：把 計(jì)量為1摩爾。 3阿伏加德羅常數(shù)：把 叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4物質(zhì)的量與物質(zhì)所含微粒數(shù)目的關(guān)系 ； 5摩爾質(zhì)量（ ）（1） 定義： 叫摩爾質(zhì)量。（2）單位： 或 ；（3） 數(shù)值：等于 。6物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系 ；【課內(nèi)導(dǎo)學(xué)】一、物質(zhì)的量1物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)_之一，它表示_。其符號(hào)為_，單位是_。21摩爾基準(zhǔn)的確定：_，數(shù)值上約等于_，人們將該數(shù)值命名為_，用符號(hào)_表示，即_?！咀宰x資料】阿

17、伏加德羅是意大利物理學(xué)家，因他對(duì)6.021023這個(gè)數(shù)據(jù)的測(cè)得有著很大的貢獻(xiàn)，所以用他的名字來表示1 mol任何粒子的粒子數(shù)，以示紀(jì)念，化學(xué)上用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。其單位是mol，它表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，其值近似等于6.021023，類似于和.1415926之間的精確值與近似值的關(guān)系。 課堂練習(xí)11計(jì)算下列物質(zhì)中所含的微粒個(gè)數(shù)（1）1molH2O含有_個(gè)H2O分子（2）2molCO2含有_個(gè)CO2分子（3）0.3molMg2+-含有_個(gè)Mg2+離子（4）0.25molCH4含有_個(gè)CH4分子2計(jì)算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量（1）6.021023個(gè)碳原子（2）3.011023個(gè)O2分子（3）

18、1.2041022個(gè)CO2分子（4）1.5051022個(gè)SO42-離子二、物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿佛加德羅常數(shù)之間的關(guān)系物質(zhì)的量（ ）、物質(zhì)所含的微粒數(shù)（N）與阿伏加德羅常數(shù)（ ）的關(guān)系：_課堂練習(xí)2（1）1molH2O中含有_個(gè)水分子，_個(gè)氫原子即_mol氫原子，_個(gè)氧原子即_mol氧原子。（2）0.5molO2中含有_個(gè)氧分子，_個(gè)氧原子即_mol氧原子。（3）0.3mol H2SO4中含有_molH+，_molSO42-。（4）_mol Fe3O4中含有1mol O，含有_mol Fe。（5）_mol Al2O3中含有6.021023個(gè)Al原子。（4）1mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒

19、子是_，它們的物質(zhì)的量分別為_。（5）1個(gè)H原子中含有_個(gè)電子，1molH中含有_mol電子。1個(gè)O原子中含有_個(gè)電子，1molO中含有_mol電子。1個(gè)H2O分子中含有_個(gè)H原子、_個(gè)氧原子，共含有_個(gè)電子。1molH2O分子中含有_mol電子。（6）1molCO2中含有_mol電子，_個(gè)電子。三、摩爾的適用范圍思考：判斷下列說法是否正確，并分析原因（1）1 mol小米 （2）1 mol Fe （3）1 mol 氫使用物質(zhì)的量描述物質(zhì)數(shù)量時(shí)應(yīng)注意：_課堂練習(xí)3說出下列符號(hào)的含義（1）2H （2）2molH （3）2molH+ （4）2molH2 【過關(guān)訓(xùn)練】A組（一看就懂，一做就會(huì)） AUTONUM 摩爾（ ）A是物質(zhì)的數(shù)量單位B是