2022-2023學(xué)年四川省樂(lè)山市塘壩中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省樂(lè)山市塘壩中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z的原子序數(shù)是X的2倍。下列說(shuō)法正確的是A三種元素中，元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)B單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(Z)r(Y)r(X)C元素X和元素Z的氫化物中均只存在極性共價(jià)鍵D元素X和元素Z的最高正化合價(jià)相同參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 解析：短周期元素中Z的原子序數(shù)是X的2倍，而且二者是同一主族的元素，則二者的原子序數(shù)相差8，則X為

2、O；Z為S；Y為F。O、F沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，A正確，D錯(cuò)誤；相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，即r(Y)c(SO42)； 體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與鋅粒反應(yīng)，醋酸生成的氫氣較多。 A B C D 參考答案：B略12. 某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（ ） 肯定不含I- 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32- 可能含有I-A B C D 參考答案：答案：D13. “封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀(guān)察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫(huà)出），判斷下列說(shuō)法正確的是 （ ）A加

3、熱時(shí)，上部匯集了固體NH4C1，說(shuō)明NH4C1沸點(diǎn)很低，易升華 B 四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中都發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C加熱時(shí)，、溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色D中，左右相同的容器中分別充入相同的二氧化氮，浸泡在熱水中的容器內(nèi)二氧化氮的濃度小， 參考答案：B略14. 所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點(diǎn)，判斷其中不能形成合金的是NaCuAlFe熔點(diǎn)（）97.510836601535沸點(diǎn)（）883259522003000ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na參考答案：C15. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是 A用FeCl

4、3溶液腐蝕銅線(xiàn)路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2 C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO D用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。（1）若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀(guān)察到的現(xiàn)象是否相同？ (填

5、“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時(shí)，打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（2）SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為 。（3） 某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母) ，可觀(guān)察到沉淀產(chǎn)生。A氨水 B稀鹽酸 C硝酸鉀溶液 D硫化鈉溶液(4)若由元素S和O組成2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為43的最簡(jiǎn)單陰離子；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式 。 (5)某科研單位利用電化學(xué)原理用S

6、O2來(lái)制備硫酸，裝置如右圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為_(kāi)極，其電極反應(yīng)式為 ；電池的總反應(yīng)式 參考答案：(1) 相同；2SO2 + O22SO3 (2)SO2 + I2 + 2H2O = 4H+ 2I+ SO42(3) ACD（漏選0分）; (4) 4Cl2 + S2O32+ 5H2O = 2SO42+ 8Cl+ 10H(5) 負(fù) ; SO2 2e+ 2H2O = 4H+ SO42 ; 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在一體積為1L的容器中，通入一定量的

7、N2O4 ，在100時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):N2O4 2NO2 Q(Q0)，其N(xiāo)2O4 和NO2 濃度變化如圖如示。（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)，升高溫度K值_（填“增大”、“減小”或“不變”）（2） 在0-60s這段時(shí)間內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_(kāi)mol/L.s（3）120時(shí)，在相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖時(shí)間N2O4 (mol)NO2 (mol)00.1000.000200.0600.08040C1C260C1C2800.0700.160 該溫度時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 ，C1的數(shù)值 0.04（填“大于”、“小于”或“等于”）。 反應(yīng)在60-80s間平衡向

8、逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是（ ）（A） 使用催化劑 （B） 減少N2O4的濃度 （C） 減小體系壓強(qiáng)（D） 增加NO2的濃度 參考答案：（1）；（1分） 增大（1分） （2）0.001（2分） （3）40s60s（1分） ；小于（1分）；D（2分） 18. 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問(wèn)題：（1）基態(tài)Cu2+的電子排布式為_(kāi)，其最外電子層的電子數(shù)為_(kāi)。（2）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR theory)預(yù)測(cè)多原子分子或離子立體構(gòu)型時(shí)，認(rèn)為價(jià)層電子間互斥力(F)的大小決定了夾角()的大?。篎(孤電子對(duì)間)F(孤電子對(duì)-雙鍵電子

9、) F(雙鍵電子-單鍵電子)F(單鍵電子間)，則a.(孤-孤夾角)、b.(孤-雙夾角)、c.(雙-單夾角)、d.(單-單夾角)由大到小的排序?yàn)開(kāi)(填編號(hào))；XeF4中Xe價(jià)層電子數(shù)為6對(duì)，畫(huà)出其VSEPR模型(含中心原子的孤電子對(duì)，孤電子對(duì)用表示)_。（3）在下圖中，除NH3、H2O、HF外的同主族氫化物的沸點(diǎn)隨周期數(shù)增大而升高的原因是_； 已知固態(tài)HF、H2O、NH3的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如下：物質(zhì)氫鍵XHY鍵能/kJ?mol1(HF)nFHF28.1冰OHO18.8(NH3)nNHN5.4 固態(tài)HF、H2O、NH3的結(jié)構(gòu)示意圖解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因：_。（4）石墨型BN呈白色

10、，亦稱(chēng)“白石墨”，“白石墨”在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石型BN?！鞍资钡慕Y(jié)構(gòu)示意圖和晶胞如下圖(乙圖是晶胞底面從“白石墨”中的截取情況)，則“白石墨”的密度為_(kāi)(以含a、b的代數(shù)式表示)。 參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d9 17 （2）abcd （3）物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高 單個(gè)氫鍵的鍵能是(HF)n冰(NH3)n，而平均每個(gè)分子含氫鍵數(shù)：冰中2個(gè)，(HF)n和(NH3)n只有1個(gè)，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰(HF)n(NH3)n （4）49.6/(NAa2bcos30o) g/cm3或9.511023/a2b g/cm3 10. (15分)華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E和M在一定條件下合成得到(部分反應(yīng)條件略)。 (1) A的名稱(chēng)為 ，AB的反應(yīng)類(lèi)型為 。 (2) DE的反應(yīng)中，加入的化合物X與新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀的化學(xué)方程式為 。 (3) GJ為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)是 。 (4) L的同分異構(gòu)體Q是芳香酸