2022-2023學(xué)年四川省成都市列五中學(xué)高中部高三化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省成都市列五中學(xué)高中部高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石CaMgSi2O6、斜長石KAlSi3O8和橄欖石（Mg或Fe）2SiO4等，下列說法或分析不正確的是（）A輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B斜長石的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?3SiO2C月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑虻谋砻鎺缀鯖]有氧氣D橄欖石中鐵為+2價(jià)參考答案：B【考點(diǎn)】含硅礦物及材料的應(yīng)用【專題】碳族元

2、素【分析】A輝石、斜長石和橄欖石根據(jù)其化學(xué)式可知屬于硅酸鹽類；B根據(jù)硅酸鹽的氧化物表示方法來書寫；C月球上沒有氧化金屬鐵的物質(zhì)或者條件；D根據(jù)元素的化合價(jià)規(guī)則來判斷鐵元素的化合價(jià)；【解答】解：A輝石CaMgSi2O6、斜長石KAlSi3O8和橄欖石（Mg，F(xiàn)e）2SiO4的成分均屬于硅酸鹽類，均屬于硅酸鹽礦，故A正確；B硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜長石的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?6SiO2，故B錯(cuò)誤；C月球上有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑颦h(huán)境中沒有氧化金屬鐵的物質(zhì)或者條件，所以月球的表面幾乎沒有氧氣，故C正

3、確；D橄欖石中，鎂元素化合價(jià)是+2價(jià)，硅元素化合價(jià)是+4價(jià)，氧元素化合價(jià)是2價(jià)，所以鐵元素化合價(jià)是+2價(jià)，故D正確；故選B【點(diǎn)評】本題考查有關(guān)硅酸鹽的知識，注意硅酸鹽的氧化物形式書寫方法，平時(shí)知識的積累是解題的關(guān)鍵，題目難度不大2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A1mol碳烯（:CH2）中含有的電子數(shù)為6NA B3.2 g銅與足量硫加熱充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1NAC100mL 0.1molL1的FeCl3溶液中含有Fe3的個(gè)數(shù)為0.01NAD常溫常壓下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA個(gè)氫原子參考答案：D略3. 同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干

4、燥圓底燒瓶中分別充滿NH3 NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為A. B. C. D. 不能確定參考答案：C4. 以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是 A盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑 B限制塑料制品的使用 C提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué) D發(fā)展氫能和太陽能參考答案：A略5. “失蠟法”是我國古代青銅器的鑄造方法之一，常用蜂蠟和牛油做出銅器的粗模，用石灰、炭末泥填充泥芯和敷成外范。加熱烘烤后，蠟?zāi)Ｈ廴诙ィ纬煽諝ぃ偻諝?nèi)澆灌銅液。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 蜂蠟中含有酯類和糖類，與石蠟所含有機(jī)物種類相同B. 牛油中含

5、有硬脂酸甘油酯C. 炭末泥可耐銅液的高溫D. “失蠟法”中蠟?zāi)Ｈ廴诙ィ士裳h(huán)利用參考答案：A【詳解】A.石蠟主要是烴類的混合物，故A錯(cuò)誤；B.牛油是高級脂肪酸甘油酯，故B正確；C. 炭末泥由通過籮篩的炭末、細(xì)砂、粘土構(gòu)成，可耐銅液的高溫，故C正確；D.蠟?zāi)？梢匝h(huán)使用，故D正確；故選A。6. 某溶液中可能含有Na+、NH4、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；加新制氯水和淀粉溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是( ) ANa+ BSO42 CBa2+ DNH4+ 參考答案：A略7. 下列說法正確的是A用坩堝灼燒MgCl26H2O的反應(yīng)式： M

6、gCl26H2OMgCl26H2OB根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中有：c(HCO3)c(ClO)c(OH) C常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种弧?D某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)Ksp=c(Ba2+)c(SO42)。則加入 Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)。參考答案：B8. 香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。已知（醛基 -CHO）能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是 （ ） A常溫下，1mol丁香酚只

7、能與1molBr2反應(yīng)B丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C1mol香蘭素最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面參考答案：CD略9. 用你所學(xué)有機(jī)化學(xué)知識判斷下列表述正確的是A甲烷、乙烯、苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生加成反應(yīng)B欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加入CuSO4溶液C苯分子中的化學(xué)鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵D淀粉與纖維素均不能被氧化，且互為同分異構(gòu)體參考答案：C略10. 可用右圖裝置制?。ū匾獣r(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是（）A銅和稀硝酸制一氧化氮 B氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C鋅和稀硫酸制氫氣 D硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫參考答案：答案

8、：B 考點(diǎn)：本題考查的是實(shí)驗(yàn)室常見氣體的制備實(shí)驗(yàn)。解析：一氧化氮?dú)怏w遇空氣會反應(yīng)生成二氧化氮，故不可用排空氣法收集，A錯(cuò)；氫氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故C錯(cuò)；硫化氫還原性較強(qiáng)，可被濃硫酸氧化，故D錯(cuò)。11. 下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A取酸雨試樣，加入10% H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀該酸雨試樣中一定含有H2SO3B在有鍍層的鐵片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L鹽酸，2h后滴入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)可能是鍍鋅的白鐵片C某無色溶液，加銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成溶液中一定含有醛類化合物D配制SnCl2溶液時(shí)

9、，先將SnCl2溶于適量鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+參考答案：BD略12. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是 （ ）A.常溫下濃硫酸能與鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A略13. X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A. 熔點(diǎn)：

10、X的氧化物比Y的氧化物高B. 熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C. X與Z可形成離子化合物ZXD. Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸參考答案：B【詳解】Y的最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數(shù)不可能是8個(gè)，則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數(shù)是2個(gè)，又因?yàn)閅的原子半徑大于Z，則Y只能是第三周期的Mg，因此X與Z的最外層電子數(shù)是（102）/24，則X是C，Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點(diǎn)高于碳的氧化物熔點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B、碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于硅的氫

11、化物穩(wěn)定性，B正確；C、C與Si形成的是共價(jià)化合物SiC，C錯(cuò)誤；D、單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸，單質(zhì)硅不溶于濃硝酸，D錯(cuò)誤；答案選B。14. 圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板的質(zhì)量增加，b極板上有無色無味的氣體產(chǎn)生。下列符合此現(xiàn)象的是參考答案：略15. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：Ac(H+)=1.01013mol?L1溶液中C6H5O、K+、SO42、BrB甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、ClC中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42、ClD與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、SO42、NO3參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，

12、共10分）16. (14分) 鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。 (1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和漓定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH的陰離子交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH用0.40 mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中，x值：(列出計(jì)算過程)； (2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該洋品中FeCl3的物質(zhì)

13、的量分?jǐn)?shù)為_。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應(yīng)制備； (3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_； (4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_。與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案：此題為中檔題，前3問這里面就不說了，在計(jì)算第一問X值的時(shí)候，完全可以把x=2或者x=3代入，這樣可以節(jié)損時(shí)間。第四問也是近幾

14、年多次考到的高鐵酸鉀，有關(guān)高鐵酸鉀的制備與電化學(xué)，第四小問考查化學(xué)基本功，這里面有很好的區(qū)分度，扎實(shí)的同學(xué)拿滿分沒問題。第一個(gè)方程式多次書寫過，第二個(gè)方程式，很多同學(xué)覺得無法書寫，其實(shí)首先寫大體物質(zhì)，高鐵酸根被還原為Fe3+,然后再寫出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，根據(jù)電荷守衡，因?yàn)槿芤菏菈A性的，所以產(chǎn)物只能寫成8個(gè)OH-,一個(gè)Fe3+結(jié)合3個(gè)OH-生成Fe(OH)3,因?yàn)樨?fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+最后一個(gè)方程式只需要綜合得失電子守衡就可以得出正確答案。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，

15、Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號：X_、Z_。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_，它的共價(jià)鍵屬于_(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_。(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是_(寫化學(xué)式)，由X、Z、W三元素形成的離子化合物的電子式為_，兩種化合物的濃溶液混合共熱的離子反應(yīng)方程式為_。(4)X與W形成的化合物的電子式為_，將該化合物溶于水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，其中水做_劑(填“氧化”或“還原”)。參考

16、答案：略24.（14分）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。其次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的_（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是_【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 10-9】該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的

17、單質(zhì)有_（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_。（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式： （D） +24NaClO3+12H2SO4=ClO2+CO2+18H2O+_（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量得電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_倍參考答案：19. （6分）為建設(shè)美麗浙江，浙江省政府開展“五水共治”。（1）城市飲用水處理時(shí)可用二氧化氯（ClO2）替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2。工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。 （2）某地污水中的有機(jī)污染物主要成分是三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2）溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案：（1）（2）2KMnO4+C2HCl32KCl+2CO2+2MnO2+HCl；【知識點(diǎn)】離子方程式書寫、氧化還原解析：（1）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被還原為氯離子，1個(gè)氯氣分子反應(yīng)得到2個(gè)電子，因此離子方程式、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為 ；（2）