精品解析2019年浙江省杭州市富陽市中考科學(xué)（化學(xué)部分）模擬試卷（5月份）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析2019年浙江省杭州市富陽市中考科學(xué)（化學(xué)部分）模擬試卷（5月份）(外裝訂線)(請不要在裝訂線內(nèi)答題)(內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺(tái)助您教考全無憂2016年浙江省杭州市富陽市中考科學(xué)（化學(xué)部分）模擬試卷（5月份）一、選擇題1.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（?）A.?濃硫酸不小心沾到皮膚上，先用干布拭去，再立刻用稀NaOH溶液沖洗B.?稱量氫氧化鈉固體時(shí)，必須在托盤天平左盤上墊一張潔凈白紙C.?測定溶液pH值，將干燥的pH試紙浸入待測溶液片刻后取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比D.?金屬鈉不慎燃燒不能用水撲滅，應(yīng)立即用沙子覆蓋2.類推是學(xué)習(xí)知識(shí)的一種重要方法，以下類推正確的是（

2、?）A.?H2、CO與氧氣混合點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃可燃性氣體前一定要檢驗(yàn)其純度B.?CO2、SO2都能與堿溶液反應(yīng)，由此可知堿能與所有非金屬氧化物反應(yīng)C.?置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以氧化還原反應(yīng)都是置換反應(yīng)D.?有機(jī)物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機(jī)物3.下列曲線示意圖與相應(yīng)選項(xiàng)表示不正確的是（?）A.?表示稀鹽酸中滴加蒸餾水B.?表示等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液分解C.?表示質(zhì)量、顆粒大小都相等的金屬中加稀鹽酸D.?表示HCl和FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液4.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發(fā)生如下反應(yīng)3NaOH+AlCl3Al（OH）3+3NaC

3、l，Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O（NaAlO2易溶于水）下列圖象不正確的是（?）A.?B.?C.?D.?5.某無色氣體可能含有H2、CO，CH4中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每一步反應(yīng)或吸收均完全）：無色氣體在氧氣中充分燃燒；燃燒生成的氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶，裝置質(zhì)量增加10.8g；再將剩余氣體通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，裝置質(zhì)量增加13.2g下列推斷不正確的是（?）A.?該氣體可能含有CO和CH4?B.?該氣體可能含有H2和COC.?該氣體可能含有H2、CO，CH4?D.?該氣體可能只含有CH46.明礬【KAl（SO4）2?12H2O】能在水中電離出K+、A13+

4、、SO42，興趣小組為探究明礬水溶液中哪種粒子有凈水作用，進(jìn)行如表所示的實(shí)驗(yàn)據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷，正確的是（?）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在一杯渾濁的水中加入少量KCl，靜置燒杯中的水仍然渾濁在一杯渾濁的水中加入少量A12（SO4）3，靜置燒杯中的水變澄清A.?K+和Cl都沒有凈水作用，起凈水作用的是水分子B.?A12（SO4）3、A13+和SO42都有凈水作用C.?要得出正確的結(jié)論還需要使用的試劑可以是硫酸鉀和氯化鋁D.?要得出正確的結(jié)論還需要使用的試劑可以是硫酸鈉和硝酸鋁二、填空題7.央視每周質(zhì)量報(bào)告報(bào)道的“毒膠囊”中含有重鉻酸鉀（K2Cr2O7），重鉻酸鉀是有毒且致癌的強(qiáng)氧化劑，其中鉻（Cr）是有毒的重金屬

5、元素請回答：（1）Cr2O72離子中鉻元素的化合價(jià)為_（2）取一鉻的薄片，用砂紙打磨光亮，放入稀硫酸中，發(fā)生了類似鐵和稀硫酸的反應(yīng)，可觀察到鉻片表面緩慢地產(chǎn)生氣泡，溶液變藍(lán)；鉻與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鉻（CrSO4），硫酸亞鉻溶于水呈藍(lán)色請寫出鉻片與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_8.A、B、C、D、E、F都是初中化學(xué)常見化合物，其中A、D是鹽，B、C是堿，E是酸它們相互間在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：C+E=A+2F，2B+E=D+2F，A+2B=C+D根據(jù)上述信息回答問題：（1）請寫出物質(zhì)F的化學(xué)式_（2）C物質(zhì)有可能是下列物質(zhì)中的?（選編號）A.NaOHB.Mg（OH）2C.Zn（OH）2D.Fe（OH

6、）3（3）如果C為一種藍(lán)色沉淀，請寫出反應(yīng)可能的化學(xué)方程式_三、實(shí)驗(yàn)問答題9.科學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：將一鎂條放入CuCl2溶液中，鎂條表面覆蓋了紅色物質(zhì)，但很快鎂條表面又冒出很多氣泡，他們覺得很奇怪【提出問題】這些氣泡究竟是怎樣產(chǎn)生的？是什么氣體？（1）【猜?想】小宇：是氧氣；小麗：是氯化氫；小琪：是氨氣（NH3）；小梁：是氫氣小黃馬上否定了小琪的猜想，他否定的依據(jù)是_；（2）【實(shí)驗(yàn)探究】他們開始著手收集所產(chǎn)生的氣體實(shí)驗(yàn)一：小宇用帶火星的木條檢驗(yàn)該氣體，木條不復(fù)燃說明生成的氣體不是氧氣；實(shí)驗(yàn)二：為繼續(xù)探究反應(yīng)后生成的氣體是否是氯化氫，小麗用_檢驗(yàn)該氣體，試紙不變紅，說明生成的氣體不是氯化氫

7、；實(shí)驗(yàn)三：為確定氣體是否氫氣，小梁設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（每個(gè)裝置均充分反應(yīng)）（3）【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】若該氣體是氫氣，則在乙裝置中可以觀察到的現(xiàn)象是_甲、丙裝置中無水硫酸銅的作用是不同的，請指出它們的區(qū)別_；為確定該氣體產(chǎn)生的本質(zhì)原因，小梁用精密pH試紙測驗(yàn)實(shí)驗(yàn)所用的CuCl2溶液，pH約為5.5，最后確定CuCl2溶液呈酸性查閱資料發(fā)現(xiàn)：CuCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符10.某化學(xué)課外小組用含銅90%的廢銅屑制取膽礬（CuSO4?5H2O）將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，銅在氧氣、稀硫酸的共同作用下生成硫酸銅過濾，濾液于燒杯中靜置、冷卻析出硫酸銅晶體待結(jié)晶完畢，在濾出晶體，

8、用少量、低溫的蒸餾水洗滌晶體三次請回答下列問題：（1）過濾時(shí)，用到的玻璃儀器中，除燒杯外，還需_（2）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3）步驟中洗滌晶體用的水必須少量且低溫，原因是_（4）為判斷步驟中晶體表面的硫酸是否洗凈，有同學(xué)向第三次洗滌液中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生，以此證明該晶體并未洗凈該結(jié)論是否可靠？為什么？_11.一定質(zhì)量的鎂與足量鹽酸反應(yīng)，用排水法測量產(chǎn)生氫氣的體積，查密度表求出氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出鎂的相對原子質(zhì)量請利用如圖給定儀器組裝一套測定鎂的相對原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)裝置（每種儀器只用一次），并回答相關(guān)問題（1）假設(shè)氣流方向由左向右，則各導(dǎo)管接口的連接先

9、后順序?yàn)開（填字母）；寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_（2）連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步：待A中物質(zhì)恢復(fù)至室溫時(shí)，讀取量筒B中水的體積擦掉鎂條表面的氧化膜，置于天平上稱量后，立即投入試管A中檢查裝置的氣密性旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當(dāng)鎂條完全溶解后關(guān)閉活塞上述操作的先后順序是_（3）分析下列其中一實(shí)驗(yàn)步驟出現(xiàn)的狀況（其他操作均正確），將會(huì)使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)偏低的是?（填字母）A.裝置的氣密性不夠好B.裝置A中還有氫氣未排除C.試管A尚未冷卻至室溫就讀取量筒B中水的體積D.未擦凈鎂條表面氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（4）將質(zhì)量M克的鎂與足量稀鹽酸反應(yīng)，測量產(chǎn)生氫氣體積為V毫升，試計(jì)算鎂的相對原子

10、質(zhì)量為_（填代數(shù)式，設(shè)氫氣密度為0.09g/L）四、分析計(jì)算題12.現(xiàn)有鹽酸與氯化鈣的混合溶液，為分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)記錄了兩組數(shù)據(jù)：第組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g第組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量10g根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：（1）混合溶液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為_?g（2）混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）（3）請你畫出該實(shí)驗(yàn)過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖13.小金淘米時(shí)發(fā)現(xiàn)米發(fā)霉了，米放在米缸里怎么會(huì)發(fā)霉呢？小金猜測大米發(fā)霉可能與大米的含水率有關(guān)含水率是指“某

11、物質(zhì)中水的質(zhì)量占該物質(zhì)質(zhì)量的百分比”于是小金進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取樣取A、B、C、D、E五種新鮮大米各2份，每份20克測定含水率各取一份樣品依次放入烘箱，設(shè)定溫度130，在相同環(huán)境下干燥40分鐘，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：大米種類ABCDE實(shí)驗(yàn)前質(zhì)量（克）20.0020.0020.0020.0020.00烘干后質(zhì)量（克）18.0017.0017.5017.4017.80探究大米發(fā)霉的時(shí)間將5種樣品的另一份在相同環(huán)境下、相同方式下放置15天后，發(fā)現(xiàn)B大米變?yōu)榛揖G色取灰綠色物質(zhì)進(jìn)行培養(yǎng)，從顯微鏡下辨認(rèn)是黃曲霉的菌落接著觀察其他樣品大米的變化，40天后，用肉眼觀察到的大米發(fā)霉的日期如下：大米種類ABCDE發(fā)霉時(shí)間（天

12、）沒有霉變15303539（1）按照國家對大米含水率的標(biāo)準(zhǔn)14.5%來衡量，五種大米中不合格的是_（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)論是_（3）小金的實(shí)驗(yàn)還不夠嚴(yán)謹(jǐn)，變量控制上還存在的不足是_（4）為了延長大米保存時(shí)間，小金發(fā)明了新的大米包裝袋，將氧化鈣包與大米同時(shí)密封包裝其主要原理是利用了氧化鈣某種化學(xué)性質(zhì)：_（用化學(xué)方程式表示）（5）除（4）方法外，還可采取_措施防止大米發(fā)霉答案解析部分一、選擇題1.【答案】D【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室的安全與意外事故的處理方法【解析】【分析】A、根據(jù)濃硫酸和氫氧化鈉溶液的強(qiáng)腐蝕性判斷；B、根據(jù)氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性要放在玻璃器皿中稱量分析判斷；C、根據(jù)用pH試紙測定溶

13、液的pH的基本操作分析判斷；D、金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而干冰滅火器和泡沫滅火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土蓋滅【解答】解：A、皮膚上不小心沾上濃硫酸，應(yīng)用抹布擦拭，再立即用大量水沖洗，切不可用氫氧化鈉溶液，故錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉固體有強(qiáng)烈的腐蝕性要放在玻璃器皿中稱量，故錯(cuò)誤；C、將干燥的pH試紙浸入某一溶液一會(huì)兒后取出，會(huì)玷污溶液，正確使用方法是用玻璃棒點(diǎn)蘸取溶液點(diǎn)試紙的中部與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，故錯(cuò)誤；D、沙子不易燃，能將金屬鈉和空氣隔離，起到滅火的作用，故正確故選D2.【答案】A【考點(diǎn)】置換反應(yīng)及其應(yīng)用，有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別，堿的化學(xué)性質(zhì)【解

14、析】【分析】A、根據(jù)可燃性氣體與空氣混合后點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸，進(jìn)行分析判斷；B、根據(jù)堿性質(zhì)進(jìn)行解答；C、根據(jù)置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)進(jìn)行解答；D、含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)物【解答】解：A、可燃性氣體與空氣混合后點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸，為防止發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)其純度，故正確；B、NaOH與CO2，SO2都能發(fā)生反應(yīng)，并不是堿能與所有非金屬氧化物反應(yīng)，例如氫氧化鈉溶液不和一氧化碳反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，例如氧化銅與一氧化碳反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、有機(jī)物都含碳，但含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，如CO、CO2、CaCO3等物質(zhì)雖然含有碳元素，但不

15、屬有機(jī)物，故錯(cuò)誤故選A3.【答案】C【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，酸溶液的pH小于7，加水稀釋其pH會(huì)增大，但是不會(huì)大于等于7，過氧化氫溶液中加入二氧化錳能加快反應(yīng)速度，等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量鋁最多，鹽酸與氯化亞鐵的混合物中加入氫氧化鈉酸和堿先反應(yīng)【解答】解：A、酸溶液的pH小于7，加水稀釋其pH會(huì)增大，但是不會(huì)大于等于7，故A正確；B、過氧化氫溶液中加入二氧化錳能加快反應(yīng)速度，故B正確；C、等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量鋁最多，不是鎂，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸與氯化亞鐵的混合物中加入氫氧化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉

16、和水，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，生成的氫氧化亞鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故在鹽酸與氯化亞鐵的混合物中加入氫氧化鈉，得等一段時(shí)間才能生成氫氧化亞鐵沉淀，故D正確，故選C4.【答案】D【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】A、根據(jù)滴入的氫氧化鈉被氯化鋁反應(yīng)掉不斷生成氫氧化鋁沉淀，直至溶液中的氯化鋁全部反應(yīng)；隨后，滴入的氫氧化鈉與生成的氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應(yīng)，生成易溶于水的NaAlO2，而使沉淀逐漸消失進(jìn)行分析；B、根據(jù)氯化鋁不顯堿性，所以隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液pH逐漸變大；NaAlO2溶液呈堿性，隨NaAlO2的生成溶液堿性逐漸增強(qiáng)進(jìn)行分析；C、根據(jù)滴入的氫氧化鈉逐漸把氯化鋁變

17、成氫氧化鋁沉淀而使溶液中鋁元素的質(zhì)量不斷減小，直至全部沉淀而使溶液中鋁元素質(zhì)量變?yōu)榱悖浑S后滴入的氫氧化鈉把沉淀氫氧化鋁變成易溶于水的NaAlO2，而使溶液中鋁元素質(zhì)量逐漸增加，至沉淀全部溶解進(jìn)行分析；D、根據(jù)隨著加入氫氧化鈉溶液至過量，溶液中水的質(zhì)量會(huì)持續(xù)不斷增加進(jìn)行分析【解答】解：A、圖中所示，隨著氫氧化鈉的滴加，溶液中的氯化鋁不斷形成氫氧化鋁沉淀，沉淀質(zhì)量逐漸增加；至完全反應(yīng)后，隨氫氧化鈉的滴加沉淀逐漸減少；符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀然后沉淀氫氧化鋁又與所滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2的反應(yīng)事實(shí)，故A正確；B、圖中所示，溶液的pH逐漸變大；符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化

18、鋁沉淀，溶液漸呈中性；然后沉淀氫氧化鋁又與所滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2而使溶液逐漸呈堿性的反應(yīng)事實(shí)，故B正確；C、圖中所示，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中鋁元素質(zhì)量減少至完全消失；之后，隨氫氧化鈉溶液滴加溶液中鋁元素質(zhì)量又逐漸增加；符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀然后沉淀氫氧化鋁又與所滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2的反應(yīng)事實(shí)，故C正確；D、圖中所示，隨氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中水的質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)加入一定量時(shí)會(huì)出現(xiàn)滴加氫氧化鈉溶液而水的質(zhì)量不增加的階段而后繼續(xù)增加；而反應(yīng)的事實(shí)卻是溶液中水會(huì)隨氫氧化鈉溶液的滴加而不斷增加，故D錯(cuò)誤故選：D5.【答案】A【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈

19、化【解析】【分析】根據(jù)題意，濃硫酸吸收燃燒生成的水而氫氧化鈉溶液用于吸收燃燒生成的二氧化碳，濃硫酸質(zhì)量與氫氧化鈉溶液的質(zhì)量都增加，說明燃燒既生成了水又生成了二氧化碳，結(jié)合可燃物完全燃燒的規(guī)律，可判斷混合氣體中含C、H元素；而利用水、二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)一步確定混合氣體中C、H元素的質(zhì)量比，對于判斷混合氣體的組成有決定性作用【解答】解：由生成的氣體通過濃硫酸，裝置質(zhì)量增加10.8g，可判斷燃燒生成了10.8g水，說明混合氣體中含氫元素，且氫元素質(zhì)量=10.8g100%=1.2g；由氣體通過氫氧化鈉溶液，裝置質(zhì)量增加13.2g，可判斷燃燒生成了13.2g二氧化碳，說明混合氣體中含碳元素，且碳元素質(zhì)量=

20、13.2g100%=3.6g；甲烷氣體中C、H元素質(zhì)量比=12：（14）=3：1，則混合氣體中C、H元素質(zhì)量比=3.6g：1.2g=3：1，因此可判斷混合氣體可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；也可能是甲烷、氫氣、一氧化碳同時(shí)存在，不可能含有甲烷和另外任何一種氣體A、該氣體可能只含CO和CH4，是錯(cuò)誤的；B、該氣體可能只含H2和CO，是正確的；C、該氣體可能含有H2、CO、CH4，是正確的；D、原無色氣體中可能只含有CH4，是正確的故選A6.【答案】C【考點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】在一杯渾濁的水中加入少量KCl，靜置，燒杯中的水仍然渾濁，說明鉀離子和氯離子都不能凈化水；在一杯渾濁的水

21、中加入少量A12（SO4）3，靜置，燒杯中的水變澄清，說明可能是鋁離子能夠凈化水，也可能是硫酸根離子能夠凈化水，也可能是鋁離子和硫酸根離子都能夠凈化水【解答】解：A、在一杯渾濁的水中加入少量KCl，靜置，燒杯中的水仍然渾濁，說明鉀離子和氯離子都不能凈化水，但是渾濁的水中含有水，因此水分子不能凈化水，該選項(xiàng)說法不正確；B、在一杯渾濁的水中加入少量A12（SO4）3，靜置，燒杯中的水變澄清，說明可能是鋁離子能夠凈化水，也可能是硫酸根離子能夠凈化水，也可能是鋁離子和硫酸根離子都能夠凈化水，不能說明A12（SO4）3、A13+和SO42都有凈水作用，該選項(xiàng)說法不正確；C、要得出正確的結(jié)論還需要使用的試

22、劑可以是硫酸鉀和氯化鋁，因?yàn)殁涬x子不能凈化水，如果硫酸鉀能夠凈化水，則說明硫酸根離子能夠凈化水，氯離子不能凈化水，如果氯化鋁能夠凈化水，則說明鋁離子能夠凈化水，該選項(xiàng)說法正確；D、要得出正確的結(jié)論還需要使用的試劑不能是硫酸鈉和硝酸鋁，因?yàn)榱蛩徕c帶入鈉離子，硝酸鋁帶入硝酸根離子，該選項(xiàng)說法不正確故選：C二、填空題7.【答案】（1）+6（2）Cr+H2SO4=CrSO4+H2【考點(diǎn)】元素化合價(jià)的規(guī)則與計(jì)算【解析】【分析】（1）化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零；（2）書寫化學(xué)方程式要注意規(guī)范性【解答】解：（1）鉀顯+1價(jià)，氧顯2價(jià)，設(shè)鉻元素的化合價(jià)為X，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零有：（+1）2

23、+X2+（2）7=0，X=+6故填：+6?（2）鉻和稀硫酸反應(yīng)能生成硫酸亞鉻和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cr+H2SO4=CrSO4+H2故填：Cr+H2SO4=CrSO4+H28.【答案】（1）H2O（2）B,C（3）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)A、B、C、D、E、F都是初中化學(xué)中常見的化合物，其中A、D是鹽，B、C是堿，E是酸，C+E=A+2F，由于C是堿，E是酸，酸堿反應(yīng)生成鹽和水，且生成鹽不強(qiáng)調(diào)是不溶性的，所以F是水，同時(shí)由于水的計(jì)量系數(shù)為2，所以E為二元酸，即E為H2SO4，而B是堿，由于計(jì)量系數(shù)為2，所以只能為一元

24、堿，可能為氫氧化鈉或者氫氧化鉀等，C、E反應(yīng)生成A、F，說明C為二元堿，這樣才能使C、E的計(jì)量系數(shù)都是1，且相等，所以可以為氫氧化鈣或者氫氧化鋇或者氫氧化銅或者氫氧化亞鐵或者氫氧化鎂，同時(shí)A+2BC+D，說明堿為不溶性的，則該堿為氫氧化銅或者氫氧化亞鐵或者氫氧化鎂等，同時(shí)可知A為硫酸銅或者是硫酸亞鐵或者硫酸鎂等，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F都是初中化學(xué)中常見的化合物，其中A、D是鹽，B、C是堿，E是酸，C+E=A+2F，由于C是堿，E是酸，酸堿反應(yīng)生成鹽和水，且生成鹽不強(qiáng)調(diào)是不溶性的，所以F是水，同時(shí)由于水的計(jì)量系數(shù)為2，所以E為二元酸，即E為H2SO4

25、，而B是堿，由于計(jì)量系數(shù)為2，所以只能為一元堿，可能為氫氧化鈉或者氫氧化鉀等，C、E反應(yīng)生成A、F，說明C為二元堿，這樣才能使C、E的計(jì)量系數(shù)都是1，且相等，所以可以為氫氧化鈣或者氫氧化鋇或者氫氧化銅或者氫氧化亞鐵或者氫氧化鎂，同時(shí)A+2BC+D，說明堿為不溶性的，則該堿為氫氧化銅或者氫氧化亞鐵或者氫氧化鎂等，同時(shí)可知A為硫酸銅或者是硫酸亞鐵或者硫酸鎂等，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以F是H2O故填：H2O（2）通過推導(dǎo)可知，C是二元堿，所以可能是氫氧化鎂或氫氧化鋅，故選：BC（3）若C為一種藍(lán)色沉淀，反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（O

26、H）2+Na2SO4故填：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4三、實(shí)驗(yàn)問答題9.【答案】（1）質(zhì)量守恒定律或反應(yīng)物中沒有N元素（2）濕潤的藍(lán)色石蕊試紙（3）黑色粉末變紅；甲是除去原氣體中的水蒸氣，丙是驗(yàn)證有水生成【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】【猜想】根據(jù)反應(yīng)物是鎂和CuCl2溶液分析判斷；【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)酸性溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅分析；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)氫氣具有還原性分析；檢驗(yàn)氣體的成分，首先除去水分的干擾；無水硫酸銅可以檢驗(yàn)水分的存在【解答】解：【猜想】反應(yīng)物是鎂和CuCl2溶液，沒有N元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，小琪的猜想不對；【實(shí)驗(yàn)探究】酸性溶

27、液使藍(lán)色石蕊試紙變紅氯化氫是酸性氣體，小麗用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)該氣體，試紙不變紅，說明生成的氣體不是氯化氫；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氫氣具有還原性，能夠還原氧化銅，生成紅色銅所以若該氣體是氫氣，則在乙裝置中可以觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末變紅；檢驗(yàn)氣體的成分，首先除去水分的干擾，無水硫酸銅能夠吸收水分，所以甲中的無水硫酸銅是除去原氣體中的水蒸氣；無水硫酸銅遇水變藍(lán)，所以無水硫酸銅可以檢驗(yàn)水分的存在，丙中的無水硫酸銅是驗(yàn)證有水生成故答案為：【猜想】質(zhì)量守恒定律或反應(yīng)物中沒有N元素；【實(shí)驗(yàn)探究】濕潤的藍(lán)色石蕊試紙；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】黑色粉末變紅；甲是除去原氣體中的水蒸氣，丙是驗(yàn)證有水生成10.【答案】（1）玻璃棒和漏

28、斗（2）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（3）水越多，溫度越高，硫酸鐵晶體溶解的越多（4）不可靠，這是因?yàn)橄礈煲褐泻猩倭康牧蛩徙~，硫酸銅能和硝酸鋇反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀【考點(diǎn)】過濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用，書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】（1）過濾時(shí)，用到的玻璃儀器中，除燒杯外，還需玻璃棒和漏斗；（2）銅、氧氣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；（3）硫酸銅的溶解度隨著溫度升高而增大，因此水越多、溫度越高，硫酸銅溶解的越多；（4）鋇離子能和硫酸根離子結(jié)合成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇【解答】解：（1）過濾時(shí)，用到的玻璃儀器中，除燒杯外，還需玻璃棒和漏斗故填：玻璃

29、棒和漏斗（2）步驟中銅、氧氣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O故填：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（3）因?yàn)樗蕉?，溫度越高，硫酸鐵晶體溶解的越多，因此步驟中洗滌晶體用的水必須少量且低溫故填：水越多，溫度越高，硫酸鐵晶體溶解的越多（4）因?yàn)橄礈煲褐泻猩倭康牧蛩徙~，硫酸銅能和硝酸鋇反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀，向第三次洗滌液中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生，不能證明該晶體并未洗凈故填：不可靠，這是因?yàn)橄礈煲褐泻猩倭康牧蛩徙~，硫酸銅能和硝酸鋇反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀11.【答案】（1）a、d

30、、c、b；Mg+H2SO4=MgSO4+H2（2）（3）A,B,D（4）【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）根據(jù)要想排出洗氣瓶中的液體時(shí)，氣體要從短導(dǎo)管進(jìn)入，液體從長導(dǎo)管排出解答，根據(jù)金屬鎂與稀硫酸反應(yīng)時(shí)會(huì)生成硫酸鎂和氫氣解答；（2）根據(jù)連接好儀器后，要先檢查氣密性，再放入藥品，然后收集氣體解答；（3）根據(jù)題中信息進(jìn)行分析解答；（4）根據(jù)氫氣的質(zhì)量利用方程式進(jìn)行計(jì)算解答【解答】解：（1）假設(shè)氣流方向由左向右，則各儀器的接口連接的先后順序?yàn)閍、d、c、b，注意要想排出洗氣瓶中的液體時(shí)，氣體要從短導(dǎo)管進(jìn)入，液體從長導(dǎo)管排出金屬鎂與稀硫酸反應(yīng)時(shí)會(huì)生成硫酸鎂和氫氣，其方程式為：Mg+

31、H2SO4=MgSO4+H2（2）依據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的要求可知該實(shí)驗(yàn)的操作步驟是：連接好儀器后，要先檢查氣密性，在對鎂的質(zhì)量進(jìn)行測量，再放入藥品，進(jìn)行反應(yīng)，然后收集并測量氣體的體積（3）A、裝置的氣密性不夠好，使生成氫氣比理論上要少，這將會(huì)使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)偏高；B、裝置A的試管中剩余部分產(chǎn)生的氫氣，使生成氫氣比理論上要少，這將會(huì)使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)偏高；C、若未將試管A冷卻至室溫就測量量筒B中水的體積，B中的水的體積要比實(shí)際體積大，就造成生成的氫氣多的假象，這將會(huì)使所得鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)偏低；D、若未擦凈鎂條表面氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，氧化鎂會(huì)與酸反應(yīng)，但不生成氫氣，使生成氫

32、氣比理論上要少，將會(huì)使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)偏高；（4）設(shè)鎂的相對原子質(zhì)量為X，V毫升=V103L，0.09g/LV103L=9V105gMg+H2SO4=MgSO4+H2X?2Mg?9V105gX=答案為：（1）a、d、c、b?Mg+H2SO4=MgSO4+H2；（2）（3）ABD（4）=四、分析計(jì)算題12.【答案】（1）7.3（2）解：設(shè)氯化鈣質(zhì)量為n，和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為m，Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl，106111100mn10g=，m=10.6g，n=11.1g，混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=11.1%，答：混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11

33、.1%（3）解：碳酸鈉和稀鹽酸、氯化鈣反應(yīng)的質(zhì)量相同，因此溶液質(zhì)量也相同，和稀鹽酸、氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量都為：10.6g10.6%=100g，該實(shí)驗(yàn)過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖如下所示：【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷【解答】解：（1）設(shè)稀鹽酸消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x，混合溶液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為y，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g，說明反應(yīng)生成了4.4g二氧化碳，Na2CO3+2HCl=2NaCl

34、+H2O+CO2，106?73?44x?y?4.4g=，x=10.6g，y=7.3g，故填：7.3（2）設(shè)氯化鈣質(zhì)量為n，和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為m，?Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl，?106?111?100?m?n?10g=，m=10.6g，n=11.1g，混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=11.1%，答：混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%（3）碳酸鈉和稀鹽酸、氯化鈣反應(yīng)的質(zhì)量相同，因此溶液質(zhì)量也相同，和稀鹽酸、氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量都為：10.6g10.6%=100g，該實(shí)驗(yàn)過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖如下所示：13.【答

35、案】（1）B（2）大米霉變的快慢與含水量有關(guān)（3）沒有控制大米的種類（4）CaO+H2OCa（OH）2（5）冷藏、真空保存【考點(diǎn)】科學(xué)探究的基本環(huán)節(jié)【解析】【分析】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；（2）大米霉變的快慢與含水量有關(guān)；（3）科學(xué)探究過程中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)必須遵循的原則有：對照實(shí)驗(yàn)原則和單一變量原則（4）利用食物腐敗變質(zhì)是由于微生物的生長和大量繁殖而引起的根據(jù)食物腐敗變質(zhì)的原因，食品保存就要盡量的殺死或抑制微生物的生長和大量繁殖，傳統(tǒng)的食品保存方法有風(fēng)干、鹽漬、糖漬、煙熏、酒泡等現(xiàn)代的貯存方法主要有罐藏、脫水、冷凍、真空包裝、添加防腐劑等（5）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，從而達(dá)到延長大米保存

36、時(shí)間目的【解答】解：（1）按照國家對大米含水量的標(biāo)準(zhǔn)14.5%來衡量，五種大米中不合格的是B，其含水量為15%（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)論是：大米霉變的快慢與含水量有關(guān)（3）小金的實(shí)驗(yàn)還不夠嚴(yán)謹(jǐn)，除溫度與相對濕度外，變量控制上還存在的不足有：沒有控制大米的種類，因?yàn)椴煌N類的大米其含有的物質(zhì)不同（4）為了延長大米保存時(shí)間，小金發(fā)明了新的大米包裝袋，將氧化鈣包與大米同時(shí)密封包裝其主要原理是利用了氧化鈣易吸收水分，用化學(xué)方程式表示：CaO+H2OCa（OH）2（5）除（4）方法外，還可采取冷藏、真空保存措施防止大米發(fā)霉故答案為：（1）B；（2）大米霉變的快慢與含水量有關(guān)；（3）沒有控制大米的

37、種類；（4）CaO+H2OCa（OH）2；（5）冷藏、真空保存1/1(外裝訂線)(請不要在裝訂線內(nèi)答題)(內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺(tái)助您教考全無憂2016年浙江省杭州市富陽市中考科學(xué)（化學(xué)部分）模擬試卷（5月份）一、選擇題1.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（?）A.?濃硫酸不小心沾到皮膚上，先用干布拭去，再立刻用稀NaOH溶液沖洗B.?稱量氫氧化鈉固體時(shí)，必須在托盤天平左盤上墊一張潔凈白紙C.?測定溶液pH值，將干燥的pH試紙浸入待測溶液片刻后取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比D.?金屬鈉不慎燃燒不能用水撲滅，應(yīng)立即用沙子覆蓋【答案】D【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室的安全與意外事故的處理方法【解析】【分析】A、根據(jù)濃硫酸和氫氧化鈉

38、溶液的強(qiáng)腐蝕性判斷；B、根據(jù)氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性要放在玻璃器皿中稱量分析判斷；C、根據(jù)用pH試紙測定溶液的pH的基本操作分析判斷；D、金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而干冰滅火器和泡沫滅火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土蓋滅【解答】解：A、皮膚上不小心沾上濃硫酸，應(yīng)用抹布擦拭，再立即用大量水沖洗，切不可用氫氧化鈉溶液，故錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉固體有強(qiáng)烈的腐蝕性要放在玻璃器皿中稱量，故錯(cuò)誤；C、將干燥的pH試紙浸入某一溶液一會(huì)兒后取出，會(huì)玷污溶液，正確使用方法是用玻璃棒點(diǎn)蘸取溶液點(diǎn)試紙的中部與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，故錯(cuò)誤；D、沙子不易燃，能將金屬鈉和空氣隔離，起

39、到滅火的作用，故正確故選D2.類推是學(xué)習(xí)知識(shí)的一種重要方法，以下類推正確的是（?）A.?H2、CO與氧氣混合點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃可燃性氣體前一定要檢驗(yàn)其純度B.?CO2、SO2都能與堿溶液反應(yīng)，由此可知堿能與所有非金屬氧化物反應(yīng)C.?置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以氧化還原反應(yīng)都是置換反應(yīng)D.?有機(jī)物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機(jī)物【答案】A【考點(diǎn)】置換反應(yīng)及其應(yīng)用，有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】A、根據(jù)可燃性氣體與空氣混合后點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸，進(jìn)行分析判斷；B、根據(jù)堿性質(zhì)進(jìn)行解答；C、根據(jù)置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)進(jìn)行解答；D、含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)物【

40、解答】解：A、可燃性氣體與空氣混合后點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸，為防止發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)其純度，故正確；B、NaOH與CO2，SO2都能發(fā)生反應(yīng)，并不是堿能與所有非金屬氧化物反應(yīng)，例如氫氧化鈉溶液不和一氧化碳反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，例如氧化銅與一氧化碳反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、有機(jī)物都含碳，但含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，如CO、CO2、CaCO3等物質(zhì)雖然含有碳元素，但不屬有機(jī)物，故錯(cuò)誤故選A3.下列曲線示意圖與相應(yīng)選項(xiàng)表示不正確的是（?）A.?表示稀鹽酸中滴加蒸餾水B.?表示等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液分解C.?表示質(zhì)量、顆粒大小都相等的金屬

41、中加稀鹽酸D.?表示HCl和FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液【答案】C【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，酸溶液的pH小于7，加水稀釋其pH會(huì)增大，但是不會(huì)大于等于7，過氧化氫溶液中加入二氧化錳能加快反應(yīng)速度，等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量鋁最多，鹽酸與氯化亞鐵的混合物中加入氫氧化鈉酸和堿先反應(yīng)【解答】解：A、酸溶液的pH小于7，加水稀釋其pH會(huì)增大，但是不會(huì)大于等于7，故A正確；B、過氧化氫溶液中加入二氧化錳能加快反應(yīng)速度，故B正確；C、等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量鋁最多，不是鎂，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸與氯化亞鐵的混合物中加

42、入氫氧化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，生成的氫氧化亞鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故在鹽酸與氯化亞鐵的混合物中加入氫氧化鈉，得等一段時(shí)間才能生成氫氧化亞鐵沉淀，故D正確，故選C4.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發(fā)生如下反應(yīng)3NaOH+AlCl3Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O（NaAlO2易溶于水）下列圖象不正確的是（?）A.?B.?C.?D.?【答案】D【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】A、根據(jù)滴入的氫氧化鈉被氯化鋁反應(yīng)掉不斷生成氫氧化鋁沉淀，直至溶液中的氯化鋁全部反應(yīng)；隨后，滴入的氫

43、氧化鈉與生成的氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應(yīng)，生成易溶于水的NaAlO2，而使沉淀逐漸消失進(jìn)行分析；B、根據(jù)氯化鋁不顯堿性，所以隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液pH逐漸變大；NaAlO2溶液呈堿性，隨NaAlO2的生成溶液堿性逐漸增強(qiáng)進(jìn)行分析；C、根據(jù)滴入的氫氧化鈉逐漸把氯化鋁變成氫氧化鋁沉淀而使溶液中鋁元素的質(zhì)量不斷減小，直至全部沉淀而使溶液中鋁元素質(zhì)量變?yōu)榱悖浑S后滴入的氫氧化鈉把沉淀氫氧化鋁變成易溶于水的NaAlO2，而使溶液中鋁元素質(zhì)量逐漸增加，至沉淀全部溶解進(jìn)行分析；D、根據(jù)隨著加入氫氧化鈉溶液至過量，溶液中水的質(zhì)量會(huì)持續(xù)不斷增加進(jìn)行分析【解答】解：A、圖中所示，隨著氫氧化鈉的滴加，溶液中的氯化鋁不

44、斷形成氫氧化鋁沉淀，沉淀質(zhì)量逐漸增加；至完全反應(yīng)后，隨氫氧化鈉的滴加沉淀逐漸減少；符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀然后沉淀氫氧化鋁又與所滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2的反應(yīng)事實(shí)，故A正確；B、圖中所示，溶液的pH逐漸變大；符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀，溶液漸呈中性；然后沉淀氫氧化鋁又與所滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2而使溶液逐漸呈堿性的反應(yīng)事實(shí)，故B正確；C、圖中所示，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中鋁元素質(zhì)量減少至完全消失；之后，隨氫氧化鈉溶液滴加溶液中鋁元素質(zhì)量又逐漸增加；符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀然后沉淀氫氧化鋁又與所滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAl

45、O2的反應(yīng)事實(shí)，故C正確；D、圖中所示，隨氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中水的質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)加入一定量時(shí)會(huì)出現(xiàn)滴加氫氧化鈉溶液而水的質(zhì)量不增加的階段而后繼續(xù)增加；而反應(yīng)的事實(shí)卻是溶液中水會(huì)隨氫氧化鈉溶液的滴加而不斷增加，故D錯(cuò)誤故選：D5.某無色氣體可能含有H2、CO，CH4中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每一步反應(yīng)或吸收均完全）：無色氣體在氧氣中充分燃燒；燃燒生成的氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶，裝置質(zhì)量增加10.8g；再將剩余氣體通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，裝置質(zhì)量增加13.2g下列推斷不正確的是（?）A.?該氣體可能含有CO和CH4?B.?該氣體可能含有H2和COC.?該氣體可能含有H2、C

46、O，CH4?D.?該氣體可能只含有CH4【答案】A【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化【解析】【分析】根據(jù)題意，濃硫酸吸收燃燒生成的水而氫氧化鈉溶液用于吸收燃燒生成的二氧化碳，濃硫酸質(zhì)量與氫氧化鈉溶液的質(zhì)量都增加，說明燃燒既生成了水又生成了二氧化碳，結(jié)合可燃物完全燃燒的規(guī)律，可判斷混合氣體中含C、H元素；而利用水、二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)一步確定混合氣體中C、H元素的質(zhì)量比，對于判斷混合氣體的組成有決定性作用【解答】解：由生成的氣體通過濃硫酸，裝置質(zhì)量增加10.8g，可判斷燃燒生成了10.8g水，說明混合氣體中含氫元素，且氫元素質(zhì)量=10.8g100%=1.2g；由氣體通過氫氧化鈉溶液，裝置質(zhì)量增加13.2g，可判

47、斷燃燒生成了13.2g二氧化碳，說明混合氣體中含碳元素，且碳元素質(zhì)量=13.2g100%=3.6g；甲烷氣體中C、H元素質(zhì)量比=12：（14）=3：1，則混合氣體中C、H元素質(zhì)量比=3.6g：1.2g=3：1，因此可判斷混合氣體可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；也可能是甲烷、氫氣、一氧化碳同時(shí)存在，不可能含有甲烷和另外任何一種氣體A、該氣體可能只含CO和CH4，是錯(cuò)誤的；B、該氣體可能只含H2和CO，是正確的；C、該氣體可能含有H2、CO、CH4，是正確的；D、原無色氣體中可能只含有CH4，是正確的故選A6.明礬【KAl（SO4）2?12H2O】能在水中電離出K+、A13+、SO42，興趣

48、小組為探究明礬水溶液中哪種粒子有凈水作用，進(jìn)行如表所示的實(shí)驗(yàn)據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷，正確的是（?）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在一杯渾濁的水中加入少量KCl，靜置燒杯中的水仍然渾濁在一杯渾濁的水中加入少量A12（SO4）3，靜置燒杯中的水變澄清A.?K+和Cl都沒有凈水作用，起凈水作用的是水分子B.?A12（SO4）3、A13+和SO42都有凈水作用C.?要得出正確的結(jié)論還需要使用的試劑可以是硫酸鉀和氯化鋁D.?要得出正確的結(jié)論還需要使用的試劑可以是硫酸鈉和硝酸鋁【答案】C【考點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】在一杯渾濁的水中加入少量KCl，靜置，燒杯中的水仍然渾濁，說明鉀離子和氯離子都不能凈化水；在一杯渾濁的水中加

49、入少量A12（SO4）3，靜置，燒杯中的水變澄清，說明可能是鋁離子能夠凈化水，也可能是硫酸根離子能夠凈化水，也可能是鋁離子和硫酸根離子都能夠凈化水【解答】解：A、在一杯渾濁的水中加入少量KCl，靜置，燒杯中的水仍然渾濁，說明鉀離子和氯離子都不能凈化水，但是渾濁的水中含有水，因此水分子不能凈化水，該選項(xiàng)說法不正確；B、在一杯渾濁的水中加入少量A12（SO4）3，靜置，燒杯中的水變澄清，說明可能是鋁離子能夠凈化水，也可能是硫酸根離子能夠凈化水，也可能是鋁離子和硫酸根離子都能夠凈化水，不能說明A12（SO4）3、A13+和SO42都有凈水作用，該選項(xiàng)說法不正確；C、要得出正確的結(jié)論還需要使用的試劑可

50、以是硫酸鉀和氯化鋁，因?yàn)殁涬x子不能凈化水，如果硫酸鉀能夠凈化水，則說明硫酸根離子能夠凈化水，氯離子不能凈化水，如果氯化鋁能夠凈化水，則說明鋁離子能夠凈化水，該選項(xiàng)說法正確；D、要得出正確的結(jié)論還需要使用的試劑不能是硫酸鈉和硝酸鋁，因?yàn)榱蛩徕c帶入鈉離子，硝酸鋁帶入硝酸根離子，該選項(xiàng)說法不正確故選：C二、填空題7.央視每周質(zhì)量報(bào)告報(bào)道的“毒膠囊”中含有重鉻酸鉀（K2Cr2O7），重鉻酸鉀是有毒且致癌的強(qiáng)氧化劑，其中鉻（Cr）是有毒的重金屬元素請回答：（1）Cr2O72離子中鉻元素的化合價(jià)為_（2）取一鉻的薄片，用砂紙打磨光亮，放入稀硫酸中，發(fā)生了類似鐵和稀硫酸的反應(yīng)，可觀察到鉻片表面緩慢地產(chǎn)生氣泡

51、，溶液變藍(lán)；鉻與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鉻（CrSO4），硫酸亞鉻溶于水呈藍(lán)色請寫出鉻片與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_【答案】（1）+6（2）Cr+H2SO4=CrSO4+H2【考點(diǎn)】元素化合價(jià)的規(guī)則與計(jì)算【解析】【分析】（1）化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零；（2）書寫化學(xué)方程式要注意規(guī)范性【解答】解：（1）鉀顯+1價(jià)，氧顯2價(jià)，設(shè)鉻元素的化合價(jià)為X，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零有：（+1）2+X2+（2）7=0，X=+6故填：+6?（2）鉻和稀硫酸反應(yīng)能生成硫酸亞鉻和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cr+H2SO4=CrSO4+H2故填：Cr+H2SO4=CrSO4+H28.A、B、C、D、E、F都

52、是初中化學(xué)常見化合物，其中A、D是鹽，B、C是堿，E是酸它們相互間在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：C+E=A+2F，2B+E=D+2F，A+2B=C+D根據(jù)上述信息回答問題：（1）請寫出物質(zhì)F的化學(xué)式_（2）C物質(zhì)有可能是下列物質(zhì)中的?（選編號）A.NaOHB.Mg（OH）2C.Zn（OH）2D.Fe（OH）3（3）如果C為一種藍(lán)色沉淀，請寫出反應(yīng)可能的化學(xué)方程式_【答案】（1）H2O（2）B,C（3）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)A、B、C、D、E、F都是初中化學(xué)中常見的化合物，其中A、D是鹽，B、C是堿，E是酸，C+E=A+2F，由

53、于C是堿，E是酸，酸堿反應(yīng)生成鹽和水，且生成鹽不強(qiáng)調(diào)是不溶性的，所以F是水，同時(shí)由于水的計(jì)量系數(shù)為2，所以E為二元酸，即E為H2SO4，而B是堿，由于計(jì)量系數(shù)為2，所以只能為一元堿，可能為氫氧化鈉或者氫氧化鉀等，C、E反應(yīng)生成A、F，說明C為二元堿，這樣才能使C、E的計(jì)量系數(shù)都是1，且相等，所以可以為氫氧化鈣或者氫氧化鋇或者氫氧化銅或者氫氧化亞鐵或者氫氧化鎂，同時(shí)A+2BC+D，說明堿為不溶性的，則該堿為氫氧化銅或者氫氧化亞鐵或者氫氧化鎂等，同時(shí)可知A為硫酸銅或者是硫酸亞鐵或者硫酸鎂等，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F都是初中化學(xué)中常見的化合物，其中A、D是

54、鹽，B、C是堿，E是酸，C+E=A+2F，由于C是堿，E是酸，酸堿反應(yīng)生成鹽和水，且生成鹽不強(qiáng)調(diào)是不溶性的，所以F是水，同時(shí)由于水的計(jì)量系數(shù)為2，所以E為二元酸，即E為H2SO4，而B是堿，由于計(jì)量系數(shù)為2，所以只能為一元堿，可能為氫氧化鈉或者氫氧化鉀等，C、E反應(yīng)生成A、F，說明C為二元堿，這樣才能使C、E的計(jì)量系數(shù)都是1，且相等，所以可以為氫氧化鈣或者氫氧化鋇或者氫氧化銅或者氫氧化亞鐵或者氫氧化鎂，同時(shí)A+2BC+D，說明堿為不溶性的，則該堿為氫氧化銅或者氫氧化亞鐵或者氫氧化鎂等，同時(shí)可知A為硫酸銅或者是硫酸亞鐵或者硫酸鎂等，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以F是H2O故填：H2O（2）通過推導(dǎo)可知

55、，C是二元堿，所以可能是氫氧化鎂或氫氧化鋅，故選：BC（3）若C為一種藍(lán)色沉淀，反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4故填：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4三、實(shí)驗(yàn)問答題9.科學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：將一鎂條放入CuCl2溶液中，鎂條表面覆蓋了紅色物質(zhì)，但很快鎂條表面又冒出很多氣泡，他們覺得很奇怪【提出問題】這些氣泡究竟是怎樣產(chǎn)生的？是什么氣體？（1）【猜?想】小宇：是氧氣；小麗：是氯化氫；小琪：是氨氣（NH3）；小梁：是氫氣小黃馬上否定了小琪的猜想，他否定的依據(jù)是_；（2）【實(shí)驗(yàn)探究】他們開始

56、著手收集所產(chǎn)生的氣體實(shí)驗(yàn)一：小宇用帶火星的木條檢驗(yàn)該氣體，木條不復(fù)燃說明生成的氣體不是氧氣；實(shí)驗(yàn)二：為繼續(xù)探究反應(yīng)后生成的氣體是否是氯化氫，小麗用_檢驗(yàn)該氣體，試紙不變紅，說明生成的氣體不是氯化氫；實(shí)驗(yàn)三：為確定氣體是否氫氣，小梁設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（每個(gè)裝置均充分反應(yīng)）（3）【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】若該氣體是氫氣，則在乙裝置中可以觀察到的現(xiàn)象是_甲、丙裝置中無水硫酸銅的作用是不同的，請指出它們的區(qū)別_；為確定該氣體產(chǎn)生的本質(zhì)原因，小梁用精密pH試紙測驗(yàn)實(shí)驗(yàn)所用的CuCl2溶液，pH約為5.5，最后確定CuCl2溶液呈酸性查閱資料發(fā)現(xiàn)：CuCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符【答案】（1）質(zhì)量守

57、恒定律或反應(yīng)物中沒有N元素（2）濕潤的藍(lán)色石蕊試紙（3）黑色粉末變紅；甲是除去原氣體中的水蒸氣，丙是驗(yàn)證有水生成【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】【猜想】根據(jù)反應(yīng)物是鎂和CuCl2溶液分析判斷；【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)酸性溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅分析；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)氫氣具有還原性分析；檢驗(yàn)氣體的成分，首先除去水分的干擾；無水硫酸銅可以檢驗(yàn)水分的存在【解答】解：【猜想】反應(yīng)物是鎂和CuCl2溶液，沒有N元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，小琪的猜想不對；【實(shí)驗(yàn)探究】酸性溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅氯化氫是酸性氣體，小麗用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)該氣體，試紙不變紅，說明生成的氣體不是氯化氫；【實(shí)

58、驗(yàn)結(jié)論】氫氣具有還原性，能夠還原氧化銅，生成紅色銅所以若該氣體是氫氣，則在乙裝置中可以觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末變紅；檢驗(yàn)氣體的成分，首先除去水分的干擾，無水硫酸銅能夠吸收水分，所以甲中的無水硫酸銅是除去原氣體中的水蒸氣；無水硫酸銅遇水變藍(lán)，所以無水硫酸銅可以檢驗(yàn)水分的存在，丙中的無水硫酸銅是驗(yàn)證有水生成故答案為：【猜想】質(zhì)量守恒定律或反應(yīng)物中沒有N元素；【實(shí)驗(yàn)探究】濕潤的藍(lán)色石蕊試紙；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】黑色粉末變紅；甲是除去原氣體中的水蒸氣，丙是驗(yàn)證有水生成10.某化學(xué)課外小組用含銅90%的廢銅屑制取膽礬（CuSO4?5H2O）將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，銅在氧氣、稀硫酸的共同作用下生成硫

59、酸銅過濾，濾液于燒杯中靜置、冷卻析出硫酸銅晶體待結(jié)晶完畢，在濾出晶體，用少量、低溫的蒸餾水洗滌晶體三次請回答下列問題：（1）過濾時(shí)，用到的玻璃儀器中，除燒杯外，還需_（2）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3）步驟中洗滌晶體用的水必須少量且低溫，原因是_（4）為判斷步驟中晶體表面的硫酸是否洗凈，有同學(xué)向第三次洗滌液中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生，以此證明該晶體并未洗凈該結(jié)論是否可靠？為什么？_【答案】（1）玻璃棒和漏斗（2）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（3）水越多，溫度越高，硫酸鐵晶體溶解的越多（4）不可靠，這是因?yàn)橄礈煲褐泻猩倭康牧蛩徙~，硫酸銅能和硝酸鋇反應(yīng)生

60、成不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀【考點(diǎn)】過濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用，書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】（1）過濾時(shí)，用到的玻璃儀器中，除燒杯外，還需玻璃棒和漏斗；（2）銅、氧氣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；（3）硫酸銅的溶解度隨著溫度升高而增大，因此水越多、溫度越高，硫酸銅溶解的越多；（4）鋇離子能和硫酸根離子結(jié)合成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇【解答】解：（1）過濾時(shí)，用到的玻璃儀器中，除燒杯外，還需玻璃棒和漏斗故填：玻璃棒和漏斗（2）步驟中銅、氧氣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O故填：2Cu+O2+2H2SO42CuSO