高中化學(xué)(人教版-選修3)練習(xí)：第3章-第2節(jié)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)第三章第二節(jié)一、選擇題1(雙選)下列式子中，能真實(shí)表示分子組成的是()AH2SO4BNH3CSiO2DC【解析】H2SO4是分子晶體，所以H2SO4可表示硫酸分子的組成；NH3為分子晶體，故NH3可表示氨氣分子的組成；SiO2是原子晶體，SiO2只能表示晶體中Si原子與O原子的個(gè)數(shù)比為12；C既可表示金剛石，又可表示石墨等碳單質(zhì)?！敬鸢浮緼B2有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中，正確的是()A分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)

2、鍵發(fā)生斷裂D原子晶體中只存在極性共價(jià)鍵，不可能存在其他類型的化學(xué)鍵【解析】A中，分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間作用力無(wú)關(guān)；C中，冰熔化時(shí)只破壞部分氫鍵；D中，某些原子晶體(如SiO2)中含有極性共價(jià)鍵，而某些原子晶體(如金剛石、晶體硅)中只含有非極性共價(jià)鍵?！敬鸢浮緽3下列有關(guān)分子晶體的說(shuō)法中正確的是()A分子內(nèi)均存在共價(jià)鍵B分子間一定存在范德華力C分子間一定存在氫鍵D其結(jié)構(gòu)一定為分子密堆積【解析】稀有氣體元素組成的晶體中，不存在由多個(gè)原子組成的分子，而是原子間通過(guò)范德華力結(jié)合成晶體，所以不存在任何化學(xué)鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。分子間作用力包括范德華力和氫鍵，范德華力存在于所有的分子晶體

3、中，而氫鍵只存在于含有與電負(fù)性較強(qiáng)的N、O、F原子結(jié)合的氫原子的分子間或者分子內(nèi)，所以B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。只有只存在范德華力的分子晶體才采取分子密堆積的方式，所以D選項(xiàng)也是錯(cuò)誤的?！敬鸢浮緽4干冰氣化時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是()A分子內(nèi)共價(jià)鍵B分子間作用力C分子的性質(zhì)D分子間的氫鍵【解析】干冰是CO2的分子晶體，微粒間是分子間作用力，但不存在氫鍵，氣化是破壞分子間作用力，分子性質(zhì)不發(fā)生變化。【答案】B5(2014成都七中檢測(cè))下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是()ASO2和SiO2BCO2和H2OCBN和HClDCCl4和KCl【解析】A、C、D三項(xiàng)中的晶體類型均不相

4、同，SO2、HCl、CCl4是分子晶體，SiO2、BN是原子晶體，KCl是離子晶體。【答案】B6下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法中，正確的是()A氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B因?yàn)橐簯B(tài)水中存在氫鍵，所以水比硫化氫穩(wěn)定C氨溶于水后氨分子與水分子之間形成氫鍵D鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn)高【解析】A中，氫鍵雖然比范德華力強(qiáng)，但不是化學(xué)鍵；B中，物質(zhì)穩(wěn)定性與分子內(nèi)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)；D中，由于鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，故應(yīng)該是對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn)高。【答案】C7(2014?？诼?lián)考)(雙選)下列晶體性質(zhì)的比較中，正確的是()A熔點(diǎn)：金剛石碳化硅晶體硅B沸點(diǎn)：HH3H2

5、OHFC硬度：白磷冰二氧化硅D熔點(diǎn)：Sil4SiBr4SiCl4【解析】由CC、CSi、SiSi鍵的鍵能和鍵長(zhǎng)可判斷A項(xiàng)正確；由SiI4、SiBr4、SiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量可判斷D項(xiàng)正確；沸點(diǎn)H2OHFNH3，二氧化硅是原子晶體，硬度大，白磷和冰都是分子晶體，硬度小，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】AD8根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于原子晶體的物質(zhì)是()A熔點(diǎn)2700，導(dǎo)電性好，B無(wú)色晶體，熔點(diǎn)3550，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，C無(wú)色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為800，D熔點(diǎn)56.6，微溶于水，硬度小，【解析】本題考查的是各類晶體的物理性質(zhì)特征。A項(xiàng)中延展性好，不是原子晶體的特征，因?yàn)樵泳w中原子與原子之間以共價(jià)

6、鍵結(jié)合，而共價(jià)鍵有一定的方向性，使原子晶體的質(zhì)硬而脆，A項(xiàng)不正確，B項(xiàng)符合原子晶體的特征，C項(xiàng)應(yīng)該是離子晶體，D項(xiàng)符合分子晶體的特征，所以應(yīng)該選擇B項(xiàng)。【答案】B9碘的熔、沸點(diǎn)低，其原因是()A碘的非金屬性較弱BII鍵的鍵能較小C碘晶體屬于分子晶體DII共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)【解析】分子晶體的熔、沸點(diǎn)低，是因?yàn)榉肿泳w內(nèi)部的分子間作用力小?！敬鸢浮緾10我國(guó)的激光技術(shù)在世界上處于領(lǐng)先地位，據(jù)報(bào)道，有科學(xué)家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時(shí)再用射頻電火花噴射氮?dú)?，此時(shí)碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜。據(jù)稱，這種化合物可能比金剛石更堅(jiān)硬。其原因可能是()A碳、氮原子構(gòu)成平面結(jié)構(gòu)的晶體B碳氮鍵

7、比金剛石中的碳碳鍵更短C氮原子電子數(shù)比碳原子電子數(shù)多D碳、氮的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)均不活潑【解析】由“這種化合物可能比金剛石更堅(jiān)硬”可知該晶體應(yīng)該是一種原子晶體，原子晶體是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是平面結(jié)構(gòu)，所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。由于氮原子的半徑比碳原子的半徑要小，所以二者所形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)要比碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短，所以該晶體的熔、沸點(diǎn)和硬度應(yīng)該比金剛石更高，因此B選項(xiàng)是正確的。而原子的電子數(shù)和單質(zhì)的活潑性一般不會(huì)影響到所形成的晶體的硬度等，所以C、D選項(xiàng)也是錯(cuò)誤的?！敬鸢浮緽11(2014長(zhǎng)春一中月考)最近科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室里成功地將CO2在高壓下轉(zhuǎn)化為類似SiO2的原子晶體。下列關(guān)于該CO2晶體的敘述中，不正

8、確的是()A該晶體中C、O原子個(gè)數(shù)比為12B該晶體中COC的鍵角為180C該晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大D該晶體中C、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)【解析】若為原子晶體，則不再是直線形分子，而是轉(zhuǎn)化為與石英(SiO2)相似的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)?！敬鸢浮緽12二氧化硅晶體是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如下圖所示。下列關(guān)于二氧化硅晶體的說(shuō)法中不正確的是()A1 mol SiO2晶體中含2 mol SiO鍵B晶體中Si、O原子個(gè)數(shù)比為12C晶體中Si、O原子最外電子層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為12【解析】由二氧化硅晶體的空間結(jié)構(gòu)圖可以看出，1個(gè)硅原子與周圍4個(gè)氧原子形成了4個(gè)SiO鍵，其中有一半S

9、iO鍵(2個(gè)SiO鍵)屬于該硅原子，而1個(gè)氧原子能形成2個(gè)SiO鍵，其中有一半SiO鍵(1個(gè)SiO鍵)屬于該氧原子，1 mol SO2含有1 mol硅原子和2 mol氧原子，故1 mol SO2晶體中含有的SiO鍵為4 moleq f(1,2)22 moleq f(1,2)4 mol，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；SiO2晶體中，硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為12，選項(xiàng)B正確；通過(guò)上面的分析可知，在SiO2晶體中，硅原子與氧原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C正確；由結(jié)構(gòu)圖可以看出，晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為12，其中包括6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子，故選項(xiàng)D正確?！敬鸢浮緼二、非選擇題13據(jù)報(bào)道科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬

10、出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60。已知：N60分子中每個(gè)氮原子均以NN鍵結(jié)合三個(gè)N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；NN鍵的鍵能為167 kJmol1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)N60分子組成的晶體為_(kāi)晶體，其熔、沸點(diǎn)比N2_(填“高”或“低”)，原因是_。(2)1 mol N60分解成N2時(shí)吸收或放出的熱量是_ kJ(已知NN鍵的鍵能為942 kJmol1)，表明穩(wěn)定性N60_(填“”、“Mr(N2)，故N60晶體中分子的范德華力比N2晶體大，N60晶體的熔、沸點(diǎn)比N2晶體高。(2)因每個(gè)氮原子形成三個(gè)NN鍵，每個(gè)NN鍵被2個(gè)N原子共用，故1 mol N60中存在NN鍵：1 mol603eq f(1,2)9

11、0 mol。發(fā)生的反應(yīng)為N60=30N2 H，故H90167 kJmol130942 kJmol113 230 kJmol1N60。(3)由于反應(yīng)放出大量的熱同時(shí)生成大量氣體，因此N60可用作高能炸藥?！敬鸢浮?1)分子高N60、N2均形成分子晶體，且N60的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力大，故熔、沸點(diǎn)高(2)13230CH(2)配位鍵C、Al、N(3)(4)109284eq r(3,f(164,NA)15(2014皖南八校聯(lián)考)前四周期中的A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大。其中A元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6；B是空氣中含最多的元素；C的基態(tài)原子核外5個(gè)原子軌道上填充

12、了電子，且有2個(gè)未成對(duì)電子；D與C同一主族，E的原子序數(shù)為22，F(xiàn)3最外層M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。回答下列問(wèn)題(答題時(shí)用對(duì)應(yīng)元素符號(hào)表示)：(1)AC2分子中A原子軌道的雜化類型為_(kāi)，含有鍵與鍵數(shù)目之比為_(kāi)。(2)B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(3)由氫與B組成的一種化合物化學(xué)式為BH5，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出該化合物的電子式：_，該物質(zhì)屬于_(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。(4)C和D元素的氫化物(分子式分別為H2C2、H2D)的主要物理性質(zhì)如下表氫化物熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度/gH2D1872022.6H2C272423以任意比

13、互溶H2D和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是(要求詳細(xì)敘述)：_(5)F和G(質(zhì)子數(shù)為25)兩種元素的第三電離能分別為2957 kJ/mol和3248 kJ/mol，G的第三電離能大于F的第三電離能的原因是_。(6)E的一種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)；若該晶胞的三個(gè)晶胞參數(shù)為ab460 pm，c300 pm，則該氧化物的密度為_(kāi)(寫(xiě)出表達(dá)式即可)g/cm3?！窘馕觥緼、B、C、D、E、F依次是碳(C)、氮(N)、氧(O)、硫(S)、鈦(Ti)、鐵(Fe)元素。(3)NH5可寫(xiě)成NH4H的形式，由NHeq oal(,4)和H構(gòu)成，屬于離子化合物。(6)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ti處于晶胞的內(nèi)部和頂點(diǎn)，O處于晶胞的內(nèi)部和面上，平均每個(gè)晶胞中所含Ti原子數(shù)目：181/82，所含O原子數(shù)目：241/24，所以該氧化物