全品教育研究院·精品備課系列·新課標山東科技版化學化學鍵化學反應與能量-完整版PPT

1、高中化學選修4 新課標（RJ）高中化學必修2 新課標（LK） 本課件為基于精確校對的word書稿制作的“逐字編輯”課件，如需要修改課件，請雙擊對應內(nèi)容，進入可編輯狀態(tài)。如果有的公式雙擊后無法進入可編輯狀態(tài)，請單擊選中此公式，點擊右鍵、“切換域代碼”，即可進入編輯狀態(tài)。修改后再點擊右鍵、“切換域代碼”，即可退出編輯狀態(tài)。課件編輯說明第2章化學鍵化學反應與能量 第1節(jié)化學鍵與化學反應 第1課時化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化 第2課時化學鍵與化學反應中的能量變化 第2節(jié)化學反應的快慢和限度 第1課時化學反應的快慢 第2課時化學反應的限度 第2章化學鍵化學反應與能量 第3節(jié)化學反應的利用 第1課時利用化

2、學反應制備物質(zhì) 第2課時化學反應為人類提供能量原電池 本章總結提升第2章化學鍵化學反應與能量 第1節(jié)化學鍵與化學反應 第1課時化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化 第1課時化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化 第1課時 學習目標學習目標1通過對化學鍵的含義、類型等知識的學習，認識化學反應的實質(zhì)，初步了解物質(zhì)是怎樣構成的。2了解離子鍵、共價鍵的形成，以此達到從原子、分子水平來認識物質(zhì)的組成及物質(zhì)的變化。第1課時 新課探究新課探究舊化學鍵的斷裂 新化學鍵的形成 相鄰原子 共用電子對 非金屬 第1課時 新課探究活潑金屬元素原子 靜電作用 活潑非金屬元素原子 陰、陽離子 第1課時 新課探究元素符號 最外層電子H Na

3、 第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 新課探究離子鍵 共價鍵 離子鍵 較高共價鍵 穩(wěn)定 第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 當堂自測當堂自測第1課時 當堂自測第1課時 當堂自測第1課時 當堂自測第1課時 當堂自測第1課時 當堂自測第1課時 當堂自測第1課時 當堂自測第1課時 當堂自測H NO Na NH3、H2O(合理即可，下同) Na2O、Na2O2 HNO3(或HNO2) NH4NO3 第2課時化學鍵與化學反應中的能量變化 第2

4、課時化學鍵與化學反應中的能量變化 第2課時 學習目標學習目標1了解化學反應中存在能量變化。2了解化學反應的實質(zhì)。3知道常見的放熱反應和吸熱反應。4了解化學反應中能量變化的實質(zhì)。第2課時 新課探究新課探究升高HClNaOH=NaClH2O釋放第2課時 新課探究溶解 氣泡 升高Zn2HCl=ZnCl2H2 釋放 刺激性氣味的氣體 粘連 Ca(OH)22NH4Cl=CaCl22NH32H2O 吸收 第2課時 新課探究釋放 吸收 第2課時 新課探究第2課時 新課探究第2課時 新課探究第2課時 新課探究第2課時 新課探究第2課時 新課探究吸收 釋放 吸收 大于釋放 能量 新物質(zhì) 釋放小于 吸收 吸收 第

5、2課時 新課探究第2課時 新課探究第2課時 新課探究第2課時 新課探究第2課時 新課探究第2課時 新課探究化學 熱 電熱光 電光 第2課時 新課探究放熱吸熱 第2課時 新課探究第2課時 新課探究第2課時 新課探究第2課時 新課探究第2課時 新課探究第2課時 新課探究第2課時 新課探究第2課時 當堂自測當堂自測第2課時 當堂自測第2課時 當堂自測第2課時 當堂自測第2課時 當堂自測第2課時 當堂自測第2課時 當堂自測第2課時 當堂自測第2課時 當堂自測第2課時 當堂自測鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解；燒杯中溶液變渾濁 鎂與鹽酸反應產(chǎn)生H2，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中溶解度隨溫度升

6、高而減小，故析出Ca(OH)2固體 Mg2H=Mg2H2 小于 第2節(jié)化學反應的快慢和限度 第1課時化學反應的快慢 第1課時化學反應的快慢 第1課時 學習目標學習目標1了解化學反應速率的概念和表示方法。2掌握有關化學反應速率的計算。3知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。4了解如何調(diào)控化學反應速率。第1課時 新課探究新課探究化學反應進行快慢 單位時間里反應物濃度或生成物濃度第1課時 新課探究molL1s1molL1min1 第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 新課探究反應物本身的性質(zhì)

7、 加快 減慢 加快 減慢 第1課時 新課探究加快 減慢 加快 加快 減慢 第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 當堂自測當堂自測第1課時 當堂自測答案 B第1課時 當堂自測第1課時 當堂自測第1課時 當堂自測第1課時 當堂自測第1課時 當堂自測0.06 molL1min1 0.09 molL1min1 0.06 molL10.15 mol第2課時化學反應的限度 第2課時化學反應的限度 第2課時 學習目標學習目標1知道可逆反應的特征。2了解化學反應的進行有一定限度，了解化學平衡的特征。3了解化學平衡的移動。4. 掌握

8、平衡的判斷。第2課時 新課探究新課探究相同條件下 反應物正反兩個方向進行 生成物生成物 反應物 第2課時 新課探究第2課時 新課探究第2課時 新課探究第2課時 新課探究第2課時 新課探究顏色變深相等動態(tài)平衡 一定條件下 不再隨著時間的延長而發(fā)生變化 顏色變淺 溫度改變后原平衡狀態(tài)被破壞 第2課時 新課探究濃度 破壞 新的化學平衡 溫度 壓強第2課時 新課探究第2課時 新課探究第2課時 新課探究第2課時 新課探究第2課時 新課探究第2課時 新課探究第2課時 新課探究第2課時 當堂自測當堂自測第2課時 當堂自測第2課時 當堂自測第2課時 當堂自測第2課時 當堂自測第2課時 當堂自測第2課時 當堂自

9、測第2課時 當堂自測第2課時 當堂自測紅棕 溫度升高時，氣體顏色變深，證明NO2百分含量增大，即平衡2NO2N2O4向生成NO2的方向移動；溫度降低，氣體顏色變淺，證明N2O4的百分含量增大，即平衡2NO2N2O4向生成N2O4的方向移動升高 降低 甲中NaOH固體放入稀鹽酸中，溶解放熱，與HCl反應也要放熱，使溶液溫度升高。乙中NH4NO3固體溶于水吸收熱量，使溶液溫度降低第3節(jié)化學反應的利用 第1課時利用化學反應制備物質(zhì) 第1課時利用化學反應制備物質(zhì) 第1課時 學習目標學習目標1了解實驗室制備氯氣的原理。2了解氯氣的收集、凈化及尾氣處理方法。3知道可以利用化學反應制取許多物質(zhì)，體驗化學科學

10、對個人生活和社會發(fā)展的貢獻。第1課時 新課探究新課探究 分液漏斗、圓底燒瓶、集氣瓶、酒精燈、燒杯 濃鹽酸、二氧化錳、氫氧化鈉溶液向上排氣法 排飽和食鹽水法 長 短 氯氣的密度比空氣大 第1課時 新課探究黃綠 藍綠 NaOH溶液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 吸收多余的氯氣，防止污染空氣 第1課時 新課探究H2O NaCl 第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 新課探究ZnH2SO4=ZnSO4H2 CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O 第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課

11、時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 當堂自測當堂自測第1課時 當堂自測第1課時 當堂自測第1課時 當堂自測第1課時 當堂自測第1課時 當堂自測第1課時 當堂自測第1課時 當堂自測分液漏斗第1課時 當堂自測氫氧化鈉溶液 除去Cl2中混有的HCl 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 藍 Cl22I=2ClI2 第2課時化學反應為人類提供能量原電池 第2課時化學反應為人類提供能量原電池 第2課時 學習目標學習目標1了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的方式。2了解原電池的構成及工作原理。3了解原

12、電池原理的應用。4通過化學反應中能量變化的學習，了解不同形式的能量的轉(zhuǎn)化對人類生產(chǎn)和生活的影響。第2課時 新課探究新課探究吸 放 Mg2H2O=Mg(OH)2H2 第2課時 新課探究熱能化學光光化學化學反應第2課時 新課探究第2課時 新課探究第2課時 新課探究氧化還原 化學 電無明顯現(xiàn)象不反應第2課時 新課探究溶解 氣泡無明顯現(xiàn)象溶解氣泡第2課時 新課探究氣泡偏轉(zhuǎn)Cu 得 電流 一次電池 二次電池 第2課時 新課探究第2課時 新課探究第2課時 新課探究第2課時 新課探究第2課時 新課探究第2課時 新課探究第1課時 新課探究原電池 第1課時 新課探究Cu2e=Cu22Fe32e=2Fe2 第1課

13、時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 新課探究第1課時 新課探究第2課時當堂自測當堂自測第2課時當堂自測第2課時當堂自測第2課時當堂自測第2課時當堂自測第2課時當堂自測第2課時當堂自測第2課時當堂自測負氧化Zn2e=Zn2 Zn片逐漸溶解 正 還原 Cu22e=Cu 銀片上有紅色物質(zhì)析出 本章總結提升 本章總結提升 本章總結提升 知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡本章總結提升 知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡本章總結提升 整合創(chuàng)新整合創(chuàng)新本章總結提升 整合創(chuàng)新本章總結提升 整合創(chuàng)新本章總結提升 整合創(chuàng)新答案 D 本章總結提升 整合創(chuàng)新本章總結提升 整合創(chuàng)新本章總結提升 整合創(chuàng)新本章總結提升 整合創(chuàng)新本章總結提升 整合創(chuàng)新本章總結提升 整合創(chuàng)新本章總結提升 整合創(chuàng)新本章總結提升 整合創(chuàng)新本章總結提升 整合創(chuàng)新本章總結提升 整合創(chuàng)新本章總結提升 整合創(chuàng)新本章總結提升 整合創(chuàng)新本章總結提升 整合創(chuàng)新本章總結提升 整合創(chuàng)新本章總結提升 整合創(chuàng)新本章總結提升 整合創(chuàng)新前2 min 氫離子濃度大 放熱 93本章總結提升 整合創(chuàng)新A可