2022-2023學年山東省煙臺市萊州土山中學高一化學上學期期末試題含解析

1、2022-2023學年山東省煙臺市萊州土山中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2molL1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是（）A1020mL3 molL1的X溶液B2030 mL 2 molL1的X溶液C2010 mL 4 molL1的X溶液D1010 mL 2 molL1的X溶液參考答案：B【考點】反應速率的定量表示方法；化學反應速率的影響因素【分析】計算出稀釋后X溶液的中X的物質(zhì)的量，最后溶

2、液的體積都為50mL，則X的物質(zhì)的量越大，X的濃度越大，而濃度越大、溫度越高，反應速率越快【解答】解：A20mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L3mol/L=0.06mol；B30mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.03L2mol/L=0.06mol；C10mL4mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L4mol/L=0.04mol；D10mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L2mol/L=0.02mol，顯然四種情況下，X濃度A=BCD，而溫度B=CA=D，故反應速率B的反應速率最快.故選B【點評】本題考查化學反應速率影響因素，涉及溫度、濃度對反應速率的影

3、響，難度不大，注意利用控制變量法進行分析解答2. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL 1mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標況)氣體,所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵( )A. 11.2g B. 2.8g C. 5.6g D 8.4g參考答案：B試題分析：溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶質(zhì)為FeCl2，根據(jù)氯元素守恒，可知FeCl2的物質(zhì)的量為0.05 mol；所以鐵元素的物質(zhì)的量為0.05 mol；若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為2.8g。3.

4、對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下列物質(zhì)貼錯了包裝標簽的是( )選項ABCD物質(zhì)濃硫酸汽油酒精氯酸鉀標簽參考答案：C4. 下列遞變規(guī)律正確的是 （ ）AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強 BHCl、HBr 、HI的穩(wěn)定性依次增強C鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱 DN、O、F原子半徑逐漸增大參考答案：C略5. 在溶液中離子能共存，加有沉淀析出，加有氣體放出的一組離子是（） A. B.C. D.參考答案：A略6. 已知2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)；H =197kJ?mol1，向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體，起始投料量如下

5、表：SO2 (mol)O2 (mol)SO3 (mol)甲210乙420丙002恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是ASO3的質(zhì)量m：2m甲 = m乙B容器內(nèi)壓強P：2P丙 P乙C反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲 Q丙Dc（SO2）與c（O2）之比a：a丙 a乙參考答案：B略7. 下列物質(zhì)屬于離子化合物的是 AC60 BHCl C C6H6 DCaCl2 參考答案：D略8. 如圖所示為有關(guān)苯的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,下列說法中不正確的是（ ）A. 反應、均為取代反應B. 反應的現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C. 反應的產(chǎn)物中所有原子在同一平面上D. 甲苯()與苯互為同系物參考答案：C苯與液溴在溴化鐵作

6、催化劑的條件下生成溴苯、苯與濃硝酸、濃硫酸的化合物反應生成硝基苯，都屬于取代反應，故A正確；苯燃燒的現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙，故B正確；反應的產(chǎn)物是環(huán)己烷，分子中有單鍵碳，不可能所有原子在同一平面上，故C錯誤；甲苯與苯結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個CH2，甲苯是苯的同系物，故D正確。9. 下列敘述正確的是 A既能跟酸反應又能跟堿反應的氧化物稱兩性氧化物。 B氨氣溶于水主要以NH4+、OH形式存在。 C鹵素單質(zhì)中：F2只有氧化性，Cl2易液化，Br2易揮發(fā)，I2易升華。 DNO氣體不能用排空氣法收集主要原因是NO的相對分子質(zhì)量與空氣的相對分子質(zhì)量接近。參考答案：C略10. 將等物質(zhì)的量的A、B混合于

7、2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)B(g)?xC(g)2D(g)，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5 molL-1，c(A)c(B)35，以C表示的平均速率v(C)0.25 molL-1min-1，下列說法正確的是A. 該反應方程式中，x1B. 2 min時，A的物質(zhì)的量為0.75molC. 2 min時，A的轉(zhuǎn)化率為50%D. 反應速率v(B)0.25 molL-1min-1參考答案：C分析：2min后測得D的濃度為0.5 molL-1，v(D)= =0.25 molL-1min-1，B表示的平均速率v(C)0.25 molL-1min-1，由速率之比等于化學計量數(shù)之比可以知道,x=2

8、,設A、B的起始物質(zhì)的量均為n,生成D為2L0.5 molL-1=1mol,則3A(g)B(g)?2C(g)2D(g)起始 n n 0 0轉(zhuǎn)化 1.5 0.5 1 12minn-1.5 n-0.5 1 1c(A)c(B)35，則 = ，計算得出n=3，以此來解答。詳解: A.由上述分析可以知道，x=2，故A錯誤；B. 2min時,A的物質(zhì)的量為3mol-1.5mol=1.5mol,故B錯誤；C.2 min時,A的轉(zhuǎn)化率為100%=50%,所以C選項是正確的；D. 反應速率v(B) =0.125 molL-1min-1,故D錯誤；所以C選項是正確的。11. 下列敘述正確的是（）A書寫離子方程式時

9、，電解質(zhì)都可以寫成離子形式B離子反應能夠使溶液中的某些離子濃度發(fā)生變化C酸和堿發(fā)生中和反應的離子方程式都可表示為：H+OHH2OD所有的離子方程式都表示一類反應參考答案：B解：A強電解質(zhì)在書寫離子方程式時不一定都應寫成離子形式，如難溶性鹽寫成化學式，故A錯誤；B發(fā)生離子反應時，溶液中某些離子的濃度可能增大，故B正確；C鹽酸與氫氧化鈉，硫酸與氫氧化鋇反應實質(zhì)不同，不能用同一個離子方程式，故C錯誤；D離子方程式不一定表示的是一類反應，如2CH3COOH+CaCO32CH3COO+Ca2+H2O+CO2，該反應只表示醋酸和碳酸鈣的反應，故D錯誤.12. 已知R有多種化合價，其最高正價為+7價。在一定

10、條件下，RO與R可發(fā)生反應：RO5R6H=3R23H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是A元素R位于周期表中第A族 BRO中的R只能被還原CR2在常溫常壓下一定是氣體D若1 mol RO參與該反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol參考答案：D略13. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A. 1 mol O2含有NA個原子B. 常溫常壓下，28 g CO含有分子數(shù)為NAC. 在25 和101 kPa時，22.4 L CO2含的分子數(shù)為NAD. 物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L AlCl3溶液，含有Cl的數(shù)目為0.6 NA參考答案：B【分析】根據(jù)與物質(zhì)的量相關(guān)的計算公式分析解答?！驹斀?/p>

11、】A項：1 mol O2含有NA個O2分子、2NA個O原子。A項錯誤；B項：28 g CO即 1molCO，含有CO分子數(shù)為NA。氣體質(zhì)量與狀況無關(guān)。B項正確；C項：標準狀況（0 、101 kPa）時，1mol任何氣體的體積約22.4L。25 和101 kPa是通常狀況，22.4 L CO2小于1mol、分子數(shù)小于NA。C項錯誤；D項：未知AlCl3溶液的體積，不能求出AlCl3物質(zhì)的量，也就不能求Cl的數(shù)目。D項錯誤。本題選B。14. 下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶存放的是()ANaOH溶液 BNa2SiO3溶液 C鹽酸 D氫氟酸參考答案：C略15. 下列方法中，不能用于實驗室制備氨氣的是（

12、）A. 加熱濃氨水B. 將濃氨水滴到生石灰上C. 加熱氯化銨固體D. 將熟石灰和氯化銨的混合物加熱參考答案：C試題分析：A加熱濃氨水，一水合氨分解產(chǎn)生氨氣和水，可以在實驗室中制取氨氣，錯誤；B將濃氨水滴到生石灰上，水和CaO發(fā)生反應放出熱量，使溶液的溫度升高，一水合氨分解產(chǎn)生氨氣和水，可以在實驗室中制取氨氣，錯誤；C加熱氯化銨固體，固體分解產(chǎn)生氨氣和HCl，降低溫度，二者會重新化合產(chǎn)生氯化銨，因此不可以用于在實驗室制取氨氣，正確；D將熟石灰和氯化銨的混合物加熱，發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生CaCl2、氨氣和水，故可以用于在實驗室制取氨氣，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖是實驗

13、室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學反應方程式為： 。裝置B中飽和食鹽水的作用是_；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_。裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入_。abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開色，說明_

14、。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_。裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的化學方程式：_。參考答案：MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2+ 2H2O；除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；d；黃；氯氣的氧化性強于溴E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在14 6C、14 7N、16 8O、3517CL、235 92U、238 92U中；A. _和_互為同位素；B. _和_的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素；C.

15、 _和_的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素；（4）以上所列共有_種元素；參考答案： 略18. (7分)（1）A、B、C、D四種元素位于短周期內(nèi)，B、C、D的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由此推斷：A與D組成的化合物中，含有非極性鍵的分子的結(jié)構(gòu)式為_。B與D組成的化合物中，含有極性鍵的非極性分子的電子式為_。A與C組成的化合物分子的空間構(gòu)型為_ _。已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個數(shù)比為8123，該化合物的化學式為_，屬_（離子、共價）化合物。（2）A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A、B所在周期的元素的種類分別為m和n。如果A、B同在IA族，當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為_。如果A、B同在A族，當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)_。參考答案：（1） H-O-O-H CO2的電子式 三角錐 (