2022-2023學(xué)年山西省陽泉市北下莊中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省陽泉市北下莊中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是()A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氫氣的質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H數(shù)一定相等參考答案：B略2. 丁香酚結(jié)構(gòu)如圖K4233。下列有關(guān)說法錯誤的是()。圖K4233A丁香酚的化學(xué)式為C10H12O2B丁香酚使溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應(yīng)C丁香酚屬芳香化合物D丁香酚的化學(xué)性質(zhì)與乙烯完

2、全相同參考答案：BD略3. 短周期元素X、Y、Z在周期表中所處的位置如右圖所示，三種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為32，下列說法正確的是A三種元素中，Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)BX、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的產(chǎn)物是共價化合物C三種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，Z元素形成的氫化物最穩(wěn)定DY元素的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不可能發(fā)生反應(yīng)參考答案：C4. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A用稀HNO3溶解FeS固體：FeS2HFe2H2SB氯氣通入澄清石灰水中：Cl22OHClClOH2O C用小蘇打治療胃酸過多： CO322HCO2H2OD硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳： Si

3、O32CO2H2OH2SiO3CO32參考答案：B5. 常溫下，有下列四種溶液：0.1mol/L鹽酸pH=3鹽酸0.1mol/L氨水pH=11氨水下列說法正確的是（）A由水電離出的c（H+）：B稀釋到原來的100倍后，pH與相同C與混合，若溶液pH=7，則V（鹽酸）V（氨水）D與混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+）參考答案：D【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A溶液中氫離子或氫氧根離子的濃度越大，對水的抑制程度越大；B0.1mol/L氨水中氫氧根離子濃度小于0.1mol/L，溶液的pH13，稀釋到

4、原來的100倍后，促進(jìn)氨水電離；C與混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH），結(jié)合電荷守恒分析；D與混合，若溶液顯堿性，則為氨水與氯化銨的混合溶液【解答】解：A.0.1mol/LHCl溶液中，由水電離出的c（H+）為1013mol/L，0.1mol/L 氨水，c（OH）0.1mol/L，則由水電離出的c（H+）大于1013mol/L，所以由水電離出的c（H+）為，故A錯誤；B0.1mol/L氨水中氫氧根離子濃度小于0.1mol/L，溶液的pH13，稀釋到原來的100倍后，促進(jìn)氨水電離，pH變化小于2個單位，所以的pH可能與不同，故B錯誤；C與混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH），由

5、電荷守恒可知c（Cl）=c（NH4+），氨水和HCl恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨溶液顯酸性，若溶液顯中性，所以氨水要過量，則V（鹽酸）V（氨水），故C錯誤；D與混合，若溶液顯堿性，則為氨水與氯化銨的混合溶液，氨水的濃度大于氯化銨的濃度，則溶液中可能存在c（OH）c（Cl），結(jié)合電荷守恒可知溶液中離子濃度可能為c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+），故D正確；故選D【點評】本題考查酸堿混合pH的判斷及溶液酸堿性的分析，選項C為解答的難點，注意酸堿混合時pH與濃度的關(guān)系、電離與水解的關(guān)系等即可解答，題目難度較大6. 用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是 （ ）XYZA氧化物化合物

6、純凈物B電解質(zhì)離子化合物化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案：B略7. a mol FeS與b mol FeO投入到v L、c mol?L1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為 (a+b)63g (a+b)189g (a+b)mol cV(9a+b)/3 mol A B C D參考答案：D略8. 下列說法不正確的是（）A在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，鈉的熔點最高B所有堿金屬均為銀白色C同一主族鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點依次升高D液溴易揮發(fā)，可以通過水封的方式進(jìn)行保存參考答案：B【考點】同一

7、周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【分析】A堿金屬元素中，其單質(zhì)的熔沸點與原子序數(shù)成反比；B堿金屬元素單質(zhì)中Cs略帶金色光澤；C同一主族鹵素單質(zhì)其熔沸點隨著原子序數(shù)增大而升高；D液溴易揮發(fā)，但不易溶于水，且密度大于水【解答】解：A堿金屬元素中，其單質(zhì)的熔沸點與原子序數(shù)成反比，所以在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，鈉的熔點最高，故A正確；B堿金屬元素單質(zhì)中Cs略帶金色光澤，其它堿金屬單質(zhì)呈銀白色，故B錯誤；C分子晶體熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，所以同一主族鹵素單質(zhì)其熔沸點隨著原子序數(shù)增大而升高，故C正確；D液溴易揮發(fā)，但不易溶于水，且密度大于水，所以液溴

8、易揮發(fā)，可以通過水封的方式進(jìn)行保存，故D正確；故選B9. 下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（） A.硬鋁B.黃銅 C.鋼鐵D.水銀參考答案：D略10. 碘是一種與人的生命活動密切相關(guān)的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：3I26OH=5IIO3-3H2O(HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng))和I2I=I3-，溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式中不正確的是AIBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：IBrS2=IBrSBIBr加入KI溶液中：IBr2I=BrI3-CIBr加入NaOH溶液中：IBr2OH=IOBrH2ODIBr加入AgNO3溶液中：3

9、IBr5Ag3H2O=3AgBr2AgIIO3-6H參考答案：C略11. “垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)該分類回收利用。生活中廢棄的塑粒袋、醫(yī)院的廢輸液管、廢舊輪胎等可以歸為一類加以回改利用。它們屬于（ ）（A）糖類 （B）有機(jī)物 （C）氧化物 （D）鹽參考答案：B略12. 相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下置換出H2的體積比是A366992 B23129 C123 D91223參考答案：A略13. 氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。下列敘述與氮元素的循環(huán)無關(guān)的是A工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B自然界中，氨是動物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后

10、的產(chǎn)物C為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護(hù)氣D在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收參考答案：C14. 在1100，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g） H=a kJ/mol（a 0），該溫度下K=0263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 A若生成1 mol Fe，則放出a kJ熱量 B若升高溫度，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡正向移動 C若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0100 mol/L，則c（CO2）=00263 mol/L參

11、考答案：D15. (08黃埔區(qū)4月模擬)下列各組離子中，在所給條件下能夠大量共存的是（）無色溶液中：Na+、MnO4、SO42、pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl、SO42加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體的溶液中：Na、H、Cl、NO3c(H+)=110-10 mol/L溶液中：K+、CO32、Na、S2參考答案：答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. I 某研究性學(xué)習(xí)小組研究由Fe2+制備Fe（OH）2，設(shè)計了如下兩個實驗方案。實驗裝置圖如下（夾持裝置已略去）。 方法一：按圖l進(jìn)行實驗。往100 mL大試管中加40 mL煤油，放入3粒米粒大小的金屬鈉后塞

12、上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，夾緊彈簧夾。回答下列問題。 （1）簡述鈉發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象 。 （2）寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式_ 。 方法二：按圖2進(jìn)行實驗，溶液d為植物油。最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上。 （3）碳棒Fe棒CuCl2溶液NaCl溶液稀H2SO4溶液 a為_，溶液c為_ 。（填序號） 加入溶液d之前對溶液c作加熱煮沸處理的目的是_。 寫出電解的化學(xué)方程式_。 II 該研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)上述實驗中出現(xiàn)的白色沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色。繼續(xù)進(jìn)行以下研究。 （1）甲同學(xué)查閱資料得到Fe

13、（OH）2部分信息： 根據(jù)資料信息，并依據(jù)白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的配色原理，甲同學(xué)認(rèn)為灰綠色（或綠色）物質(zhì)應(yīng)是 。 （2）乙同學(xué)不同意甲同學(xué)觀點，認(rèn)為灰綠色（或綠色）物質(zhì)應(yīng)是Fe（OH）2被溶液中的微量 氧氣氧化生成的Fe3（OH）8。設(shè)計實驗證明該觀點_ 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）在一定條件下，合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為a molL-1和b molL-1，反應(yīng)為：N2+3H2 2NH3，氨氣的濃度隨時間變化如圖所示。（1）反應(yīng)到5min時，氫氣反應(yīng)速率 。A的平衡常數(shù)為 （用含a，b的表達(dá)式表示）（2）在10min時采取的措施

14、是 （3）若合成塔內(nèi)生成17g氨氣放出45.5kJ熱量，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 （4）-50C時，液氨存在如下電離：2NH3 NH4+ + NH-2，K=210-12，往液氨中加入NH4Cl固體，K 210-12（填“”或“=”）（5）電解合成氨的方法，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用金屬鈀做電極，在常壓下把H2和N2合成NH3（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的 極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是 。參考答案：（16分）（1）1.2molL-1min-1（2分） （3分）Ks5u（2）移去部分氨氣（2分） （3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H -

15、91 kJmol-1 （3分）（4） = （2分）（5）陰 （2分）； N2 + 6e +6H+ = 2NH3 （2分） 18. 某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示 A + B C + D + H2O請回答下列問題：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是。（3）若A為Na2O2，B為硫酸，則C和D的化學(xué)式是 。（4）若A為單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，請寫出符合上式的化學(xué)方程式： 。參考答案：答案：（1）Cl2+2OHCl+ClO+H2O （2分）（2）C、濃H2SO4

16、（2分） （3）Na2SO4、O2 （2分）（4）C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O（2分） （或：Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O， 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，其他合理答案也可） 19. 二氧化碳和乙二醇在氧化鋅或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）鋅基態(tài)離子的價電子排布圖為_；在基態(tài)18O原子中，核外電子存在_種空間運動狀態(tài)。（2）乙二醇中C、H、O的電負(fù)性大小關(guān)系是_ ；碳酸乙烯酯中碳原子的雜化軌道類型有_；1mol 碳酸乙烯酯中含有的鍵的數(shù)目為_NA。（3）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成Zn(

17、H2O)62+，配體中的配位原子是_（填微粒符號），Zn(H2O)62+中所含化學(xué)鍵的類型為_。（4）陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價鍵和氫鍵，則X-的化學(xué)式為_。（5）一種鋅金合金晶體的立方體晶胞中，金原子位于頂點，鋅原子位于面心，則該合金中金原子與鋅原子的個數(shù)之比為_；若該晶體的晶胞棱長為apm(1pm=10-12m)，則該合金的密度為_gcm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出算式不要求結(jié)果）。參考答案：(1) 5 (2)OCH sp2、sp3 10 (3)O 配位鍵、共價鍵 (4)HF2- (5)1:3 解析：(1)鋅為30號元素，鋅基態(tài)離子的價電子排布式為3d10，電子排布圖為；在基態(tài)18O原子核外有8個電子，電子排布式為1s22s22p4，存在1s、2s、2px、2py、2pz，5種空間運動狀態(tài)，故答案為：