2022-2023學(xué)年廣東省東莞市群英學(xué)校高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省東莞市群英學(xué)校高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6molL-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（）A11.2g B16.8g C19.6g D22.4g參考答案：答案:D2. 阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為下列說(shuō)法正確的是A可用酸性溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaO

2、H液反應(yīng)C通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類(lèi)化合物共有2種參考答案：D略3. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3參考答案：D4. 下列敘述錯(cuò)誤的是ANaHCO3溶液中：c(H

3、+) +c(H2CO3)c(CO32) +c(OH)B25時(shí)，0.2molL1鹽酸與等體積0.05 molL1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1CpH3的二元弱酸H2R溶液與pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c(R2)+c(HR)c(Na)D25時(shí)，若0.3 molL1 HY溶液與0.3 molL1 NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH9，則：c(OH)c(HY)c(H+)1109 molL1參考答案：B試題分析：A、NaHCO3溶液中電荷守恒為c(H+) +c(Na+)2c(CO32) +c(OH)+ c(HCO3)，物料守恒為c(H+) c(H2C

4、O3) + c(HCO3)+c(CO32)= c(Na+)，兩式約去鈉離子濃度，即得該關(guān)系式，正確；B、混合后溶液中c(H+)=（0.20.1）2=0.05mol/L，溶液的pH1，錯(cuò)誤；C、溶液中電荷守恒為2c(R2)+c(HR) +c(OH)c(Na)+ c(H+)，pH等于7 ，故有2c(R2)+c(HR)c(Na)，正確；D、兩溶液恰好反應(yīng)產(chǎn)物為NaY，水解溶液呈堿性，電荷守恒為c(OH)+c(Y+)c(H+)+c(Na+) ；物料守恒為c(HY)+c(Y+)c(Na+)，兩式相減為c(OH)c(HY)c(H+)1109 molL1，正確。考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度比較有關(guān)問(wèn)題。5. 科

5、技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水酸堿性，使其pH12，然后加入適量的鋁粉、攪拌，從而實(shí)現(xiàn)預(yù)期且的。下列判斷錯(cuò)誤的是A廢水處理時(shí)鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為Al3+B廢水處理中，亞硝酸鹽被還原C處理過(guò)程中，OH一參與了反應(yīng) D鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率參考答案：A6. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 A裝置是洗氣裝置，除去氯氣中氯化氫 B實(shí)驗(yàn)室用裝置制取氨氣C裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸參考答案：D7. 下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中不正確的 A.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多 B.氧化鋁可用于制耐火磚，坩堝等 C.硅是光導(dǎo)纖維

6、和制造太陽(yáng)能電池的主要原料 D.Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3均可除去河水中的懸浮顆粒參考答案：C略8. 除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))()ANaCl溶液(BaCl2)：加過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，再加適量鹽酸并加熱BKNO3溶液(AgNO3)：加過(guò)量KCl溶液，過(guò)濾CNaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液DKNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫參考答案：B略9. 除去CO2氣體中混有的SO2可采取的方法是A通入酸性KMnO4溶液通入 B氨水 C通入飽和亞硫酸氫鈉溶液 D通入氫氧化鈉溶液參考答案：A略10. 下列盛放試劑的方法正確

7、的是（） A.氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中參考答案：D 略11. 用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是XYZA苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠 體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案：C12. 用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下圖所示步驟分開(kāi)五種離子，則溶液、是 ANaClNaOHNH3H2OH2SO4 BH2SO4NaOHNH3H2ONaCl CH2S

8、O4NH3H2ONaOHNaCl DNaClNH3H2ONaOHH2SO4參考答案：D略13. 有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（）中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S，下列敘述中正確的是 A電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響 B金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極 C電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為L(zhǎng)i2SO3 D電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為41參考答案：D略14. 某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=

9、50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（ ）A. 2500 B. 100 C. 410-4 C D. 210-2參考答案：C略15. 美國(guó)等國(guó)家發(fā)射的航天器將我國(guó)研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負(fù)電荷。以下表示反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的通式是A.H+OH+=H2O B.H+OH=H2OC.H+OH=H2O D.H+OH=H2O參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：實(shí)驗(yàn)室用干燥

10、而純浄的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=97.3 kJ mol1反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）儀器B的名稱(chēng)為_(kāi)；（2）儀器A的作用是_；（3）裝置乙中盛放的試劑為_(kāi)，在實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)；（4）為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有_(填序號(hào))；先通冷凝水，再通氣體 控制氣流速率，宜慢不宜快若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 加熱三頸燒瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此

11、方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為_(kāi)。某同學(xué)為檢驗(yàn)硫酰氯產(chǎn)品中是否混有硫酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：取少量產(chǎn)品溶于水，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，振蕩，觀察到有白色沉淀生成，則認(rèn)為產(chǎn)品中含有硫酸。該同學(xué)的結(jié)論是否正確，請(qǐng)說(shuō)明理由_。參考答案：(1)球形干燥管 (2)冷凝回流 (3)濃硫酸 SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O (4) (5)蒸餾 不正確，因?yàn)榱蝓Ｂ人饪僧a(chǎn)生硫酸【分析】（1）儀器B的名稱(chēng)為球形干燥管。（2）儀器A是冷凝管，作用是冷凝回流。（3）濃硫酸具有吸水性，氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為：SO2Cl2+4OH-=SO42-+

12、2Cl-+2H2O。 （4）SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=97.3 kJ mol1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡左移，為了提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，不能加熱三頸燒瓶。 （5）二者為互溶液體，沸點(diǎn)相差較大，采取蒸餾法進(jìn)行分離。硫酰氯水解可產(chǎn)生硫酸，同樣能觀察到有白色沉淀生成?！驹斀狻浚?）儀器B的名稱(chēng)為球形干燥管，故答案為：球形干燥管。（2）儀器A是冷凝管，作用是冷凝回流，故答案為：冷凝回流。（3）由KClO3和濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣，丙中盛放飽和NaCl溶液除去HCl，濃硫酸具有吸水性，裝置乙中盛放的試劑為濃硫酸，干燥Cl2，氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離

13、子反應(yīng)方程式為：SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O，故答案為：濃硫酸；SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O。（4）SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=97.3 kJ mol1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡左移，為了提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，不能加熱三頸燒瓶，故答案為：。（5）二者為互溶液體，沸點(diǎn)相差較大，采取蒸餾法進(jìn)行分離，故答案為：蒸餾；硫酰氯水解可產(chǎn)生硫酸，同樣能觀察到有白色沉淀生成，故答案為：不正確，因?yàn)榱蝓Ｂ人饪僧a(chǎn)生硫酸。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. AJ是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已

14、略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）固體A的晶體類(lèi)型為_(kāi)，K的化學(xué)式為 。（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱(chēng)為 反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_ _。（3）GJ的化學(xué)方程式為_(kāi) _。（4）AH的離子方程式為 。（5）I的水溶液pH_7（填“”、“”或“=”），原因是_（用離子方程式表示）。參考答案：（1）離子晶體 Al（OH）3（2）鋁熱反應(yīng)，在混合粉末上插上鎂條，周?chē)錾仙倭縆ClO3，然后點(diǎn)燃鎂條（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（5） Al3+3H2OAl（OH）3+3H+略18.

15、 (08安徽信息卷)物質(zhì)A、B、C、X均屬中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且X為單質(zhì)。已知它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中副產(chǎn)物已被略去）：請(qǐng)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：（1）若X具有強(qiáng)氧化性，則A不可能是（） AS B CNa+ DMg（2）若X具有還原性，且X為金屬，向C的水溶液中滴加，溶液有不溶于稀的白色沉淀出現(xiàn)，則B的化學(xué)式_。C溶液在保存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是_。（用必要的文字和離子方程式解釋?zhuān)?）若A為常見(jiàn)的氣態(tài)氫化物，且每個(gè)A分子中含有18個(gè)電于，則A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（4）若A、B、C、X均為氣體，且A在一定條件下與B、C都能反應(yīng)，其產(chǎn)物相

16、同。請(qǐng)寫(xiě)出A與B在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）若A是固體，經(jīng)上述轉(zhuǎn)化生成的C是淡黃色固體?，F(xiàn)有CO2、H2O（g）組成的混合氣體共2mol，其中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x。將該混合氣體緩慢通過(guò)裝有l(wèi) mol C固體的真空管，充分反應(yīng)后，維持120C、101KPa。收集所得氣體，冷卻、稱(chēng)量，真空管中固體質(zhì)量增加28 g。則X的取值范圍_。參考答案：19. (14分)在汽車(chē)上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔?進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染。(1)已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5 kJ/ mol；2C(s)O2(g)=

17、2CO(g)H221.0 kJ/ mol；C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/ mol。尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H_。(2)某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對(duì)汽車(chē)尾氣的催化效果。汽車(chē)尾氣實(shí)驗(yàn)過(guò)程中除空燃比不同外，其他條件：汽車(chē)尾氣的流速、_等必須相同。在一定條件下，測(cè)得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖M25所示?？杖急燃s為_(kāi)時(shí)，催化劑對(duì)汽車(chē)尾氣的催化效果最好。圖M25(3)CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖M26所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔氧化鈉，其中O2可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_(填字母)。圖M26A負(fù)極的電極反應(yīng)式為：COO22e=CO2B工作時(shí)電極b作正極，O2由電極a流向電極bC工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極bD傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高(4)研究表明：