廣州初中化學知識點最新

1、 廣州初中化學知識點最新 化學學習中要留意結(jié)合生活實際，化學和同學的生活息息相關(guān)，因此，學習學校化學學問點至關(guān)重要，廣州學?；瘜W學問點有哪些你知道嗎?一起來看看廣州學校化學學問點最新，歡迎查閱! 廣州學?；瘜W學問點 化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2

2、CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2 11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl 分解反應(yīng) 15、試驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+O2 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2 17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2+O2 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2

3、O+CO2 19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3高溫CaO+CO2 置換反應(yīng) 20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(試驗室制氫氣)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2 23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O 24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2 學校化學學問要點 一些重要試驗的留

4、意事項 1、空氣中氧氣的測定： 選用試劑燃燒后的產(chǎn)物必需是固態(tài)，能在空氣中燃燒故選用紅磷 最終所測結(jié)果偏小的緣由有三： 、紅磷不足，部分氧氣沒反應(yīng) ; 、裝置氣密性不好; 、最終所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫 2、氧氣的試驗室制法 導氣管伸入試管少許;應(yīng)依據(jù)酒精燈火焰來調(diào)整試管的高度;試管口應(yīng)略向下傾斜;高錳酸鉀制氧時，應(yīng)在試管口放一小團棉花;氯酸鉀制氧氣時，不能混有可燃物，否則會發(fā)生爆炸;排水集氣法時，應(yīng)待氣泡勻稱冐出時才收集;向上排空氣法收集時，導氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部;排水法收集氧氣結(jié)束時，最終先把導氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。 3、二氧化碳的試驗室制取 所選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說

5、是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸想想為什么長頸漏斗的使用：下端口應(yīng)伸到液面以下不能選用排水法來收集二氧化碳 簡易裝置的優(yōu)點是：裝置簡潔;節(jié)省藥品;操作簡便帶長頸漏斗的裝置的優(yōu)點是：隨時增加液體 4、一氧化碳還原氧化鐵試驗 試驗前，一氧化碳和要先檢驗純度：可(可燃性氣體)+助(助燃性氣體)點燃可能會發(fā)生爆炸 加熱前都要選通一會兒一氧化碳趕出試管內(nèi)的空氣試驗結(jié)束時，先停止加熱，斷續(xù)通入一氧化碳至冷卻為什么?尾氣處理裝置為什么?一氧化碳有毒，要防止污染環(huán)境，防止中毒，處理（方法）燃燒或收集 5、電解水試驗：通入直流電生成物的體積比為氫氣：氧氣=2：1 生成物的質(zhì)量比為氫氣：氧氣=1：8 電解

6、水試驗說明水是由氫，氧兩種元素組成的 6、白磷的保存：浸在水中為什么?著火點低(40)，易在空氣中被氧化 7、稱量氫氧化鈉的質(zhì)量：放到小燒杯中再稱量為什么?有劇烈的腐蝕性，易潮解 初三化學基礎(chǔ)學問點 一、水的組成 1、電解水試驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，許多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。 2、一正氧、二負氫試驗 現(xiàn)象 表達式電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2.負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 氧氣+氫氣(分解反應(yīng)) 2H2O 通電 2H2+ O2 3、水的組成：水是純潔物，是一種

7、化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。 4、水的性質(zhì) (1)物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100，凝固點是0，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。 (2)化學性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與很多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。 二、氫氣 1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。 2、化學性質(zhì)可燃性。 在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。 留意：氫氣與空氣(

8、或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前，肯定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇教導火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。) 三、分子 1、定義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。 2、分子的特征： (1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。 (3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡潔相加，就是由于分子間有肯定的作用力和間隔。(熱脹冷縮) 3、解釋在日常生活中，遇到的這些現(xiàn)象： a：

9、路過酒廠門口，并未喝酒，卻能聞到酒的香味? b：在煙廠工作，雖不會吸煙，身上卻有一身煙味? c：衣服洗過以后，經(jīng)過晾曬，濕衣變干。那么，水到那里去了? d：糖放在水中，慢慢消逝，但水卻有了甜味。為什么? e：半杯酒精倒入半杯水中，卻不滿一杯。怎么回事? 四、原子 1、定義：原子是化學變化中的最小粒子 2、化學變化的實質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。 3、分子與原子的比較 五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成 1、物質(zhì)由元素組成 2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子 3、物質(zhì)的分類 單質(zhì) 純潔物 化合物 混合物 六、水的凈化 1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯) 2、活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附力量。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。 3、硬水和軟水 (1)區(qū)分：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。 廣州學?；瘜W學問點最新相關(guān)（文章）： 學校化學