中考化學的十個考點與考題預測

1、 中考化學的十個考點與考題預測 學?；瘜W的考查往往是依靠學問點然后將之串聯(lián)起來出題，所以猜測和相應的預備是很重要的，你想了解嗎?我整理了相關資料，盼望能關心到您。 中考化學的十個考點 考點1 化學試驗室常用儀器的名稱和作用 儀器 主要作用 留意事項 試管 少量試劑的反應容器 不能驟冷 酒精燈 加熱（熱源） “三不” 膠頭滴管 滴瓶 吸取和滴加少量液體 膠頭滴管用后即洗；滴管無需清洗； 都要直立、懸空在容器口上方 燒杯 配制溶液；較大量試劑的反應容器 加熱時要墊上石棉網(wǎng) 量筒 量度液體體積 不能加熱、不能作反應容器、不能配制溶液 集氣瓶 收集、儲存少量氣體 不能加熱 鐵架臺 固定、支持各種儀器

2、玻璃棒 攪拌、過濾、轉移藥品 試管夾 夾持試管 考點2 藥品的取用 識記化學試驗室藥品的一些圖標。 藥品取用的基本原則。 試驗室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能嘗任何藥品的味道。 取用藥品留意節(jié)?。喝∮盟幤窇獓栏癜匆?guī)定用量。若無說明，應取最少量，即：液體取12mL;固體只需蓋滿試管底部。 用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨便丟棄，更不能拿出試驗室，要放在指定的容器里。 固體藥品的取用 取用固體藥品的儀器：一般用藥匙;塊狀固體可用鑷子夾取。 取用小顆?；蚍勰钏幤罚盟幊谆蚣埐郯础耙恍?、二送、三直立”的（方法）送入玻璃容器;取用塊狀

3、或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。 液體藥品的取用 取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。 從細口瓶倒出液體藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液;傾倒液體時，應使標簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標簽;瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后馬上蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或汲取雜質。 取用肯定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時，量筒必需放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保

4、持水平。 留意：俯視時讀數(shù)比實際液體體積偏大，仰視則讀數(shù)偏小。量筒不能作反應容器、不能用于配制、稀釋溶液。 考點3 物質的加熱 酒精燈的使用 酒精燈的火焰格外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時應用外焰部分加熱;酒精燈內(nèi)的酒精不超過酒精燈容積的2/3;肯定禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;肯定禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈;使用完畢，必需用燈帽蓋滅，不行用嘴吹滅。 可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱但必需墊上石棉網(wǎng)的儀器有： 燒杯、燒瓶等;不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。 給物質加熱：加熱玻璃儀器前應把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂;給試管里

5、藥品加熱時，應先使試管勻稱受熱預熱，然后對準藥品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內(nèi)液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準對著有人的地方。 留意：給試管里固體加熱時，試管口一般應略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂。 考點4 儀器的洗滌 玻璃儀器洗滌潔凈的標準：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。 考點5 裝置氣密性的檢查 單孔膠塞與試管：把導管一端浸入水里，兩手緊貼試管的外壁，假如導管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。 雙孔膠塞與錐形瓶：用彈簧夾夾緊出氣膠管，從長頸漏斗中注入水，直至長頸漏斗與錐形瓶的水形成液面差(液柱)，且液面不下降，表明裝置的氣密

6、性良好。 課本探究試驗一：蠟燭及其燃燒的探究 試驗探究步驟 觀看物質的性質、變化、現(xiàn)象 結論、解釋 觀看蠟燭的制作材料 燭芯棉線、外殼石蠟 由石蠟制成 點燃前 觀看蠟燭的顏色、 形態(tài)、外形 乳白色固態(tài)圓柱狀 顏色：乳白色狀態(tài)：固態(tài) 用小刀切下一塊石蠟，投入水中 浮在水面上，難溶于水，硬度小 密度比水小，硬度小，難溶于水 點 燃 蠟 燭 用火柴點燃蠟燭，觀看蠟燭火焰 火焰分三層，其次層最光明，內(nèi)層暗 石蠟具有可燃性，其火焰分三層，其次層最亮，內(nèi)層暗 取一根火柴，快速平放在火焰中，1s后取出 火柴桿接觸外焰部分變黑 外層溫度最高，加熱用的是外層 用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯

7、，快速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩 燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁 蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳，說明蠟燭的組成中肯定有碳、氫元素，可能含有氧元素。 熄滅蠟燭 將蠟燭熄滅觀看 有白煙 白煙是蠟的蒸汽在空氣中冷凝后生成的白色的蠟的固體，能燃燒。蠟燭燃燒時先由固態(tài)轉變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒 用火柴點燃剛熄滅時的白煙 白煙燃燒 課本探究試驗二：對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究 試驗探究步驟 觀看物質的性質、變化、現(xiàn)象 結論、解釋、化學方程式 用排水法收集氣體 在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管當心插入集氣瓶內(nèi)，吹氣 集氣瓶中的水排出，集氣瓶內(nèi)布滿氣體 呼出的氣體大部分沒有溶于

8、水 在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上 氣體無色 呼出的是無色的氣體，密度比空氣大 探究呼出氣體的性質 向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩 盛空氣的集氣瓶內(nèi)石灰水沒有變渾濁， 盛呼出氣體的集氣瓶內(nèi)石灰水變渾濁 人呼出氣體中含有較多的二氧化碳 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中 燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒一會熄滅； 燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中馬上熄滅 人呼出氣體中含有較少的氧氣 取一塊干燥的玻璃片對著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較 對著呼氣的玻璃片上有水珠 人

9、呼出氣體中含有較多的水蒸氣 二單元：我們四周的空氣 考點6 測定空氣中氧氣體積分數(shù)的試驗方法 試驗原理及方法：利用過量的可燃物在集有空氣的密閉的集氣瓶中燃燒，消耗其中氧氣，造成集氣瓶中氣體壓強減小，從而把水吸進集氣瓶中。依據(jù)被吸進的水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。 試驗現(xiàn)象：紅磷燃燒時產(chǎn)生白煙;燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里，集氣瓶內(nèi)水面上升了約1/5體積。 試驗勝利的關鍵：裝置不能漏氣;集氣瓶中預先要加入少量水;紅磷要過量;待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。 試驗爭論： 不能用木炭、硫粉、鐵絲代替紅磷做上述試驗，緣由是木炭、硫粉燃燒分別產(chǎn)生二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內(nèi)氣體壓強沒有明

10、顯變化，不能很好地測出氧氣的體積;而鐵不能燃燒。 進入瓶中水的體積一般小于瓶內(nèi)空間1/5的可能緣由是：紅磷量不足，使瓶內(nèi)氧氣未耗盡;瓶塞未塞緊，是外界空氣進入瓶內(nèi);未冷卻至室溫就打開止水夾，使進入瓶內(nèi)水的體積削減;導管內(nèi)未事先布滿水。 5、推論：氮氣不能燃燒，也不支持燃燒，不溶于水。 考點7 空氣的主要成分和組成 空氣的主要成分及體積分數(shù) 空氣成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質 體積分數(shù) 78% 21% 094% 003% 003% 考點8 空氣是一種珍貴的資源 氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途 成分 主要性質 主要用途 氧氣 化學性質：供應呼吸、支持燃燒 物理性質：無色無味的

11、氣體，不易溶于水，密度比空氣略大 （潛水）、醫(yī)療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等 氮氣 化學性質：化學性質不活潑 物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小 依據(jù)化學性質不活潑常用作愛護氣；醫(yī)療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等 稀有氣體 化學性質：很不活潑（惰性） 物理性質：無色無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光 利用惰性作愛護氣；用于航標燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用于激光技術，制造低溫環(huán)境等 考點9 空氣的污染及防治 空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。 愛護空氣的（措施）：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用

12、清潔能源，樂觀植樹造林、種草等。 城市空氣質量日報、預報：依據(jù)我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等5種。 5.酸雨的危害：腐蝕建筑物、雕塑;使土壤、水質酸化，使植物生長不良;危害人體健康等。 考點10 氧氣的化學性質 氧氣與一些物質反應時的現(xiàn)象、化學方程式及留意點(見下表) 物質 反應現(xiàn)象（在O2中燃燒） 化學方程式 留意 木炭 發(fā)出白光(不是火焰) 放出熱量 3.產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 C + O2= CO2 盛有木炭的燃燒匙應由上而下漸漸伸入瓶中 硫 發(fā)出藍紫色火焰（在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰） 生成

13、有刺激性氣味的氣體 放出熱量 S + O2= SO2 硫的用量不能過多，防止空氣造成污染（瓶內(nèi)可預先裝些水，汲取二氧化硫） 紅磷 （暗紅） 產(chǎn)生大量白煙(不是霧、氣) 生成白色固體 放出熱量 4P + 5O2= 2P2O5 此反應生成的P2O5為白色固體，現(xiàn)象應描述為白煙 鎂條 發(fā)出刺眼的白光 生成白色固體 放出大量的熱量 2Mg + O2= 2MgO 鐵絲 猛烈燃燒，火星四射 生成黑色固體 放出大量的熱量 3Fe+ 2O2=Fe3O4 預先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底 鐵絲在空氣中不能燃燒 氧氣的化學性質比較活潑，能與多種物質發(fā)生化學反應，具有氧化性(助燃)。 中考化學考題猜測

14、 第一部分：單選題 估計單選 10 道題仍舊圍繞基礎學問綻開命題，拿滿分難度不大， 10 道題目的布局結構將包含每年的必考部分和選考部分： 必考部分 1. 物質的變化和性質：基本概念，兩個關鍵，“新物質”和“是否已發(fā)生”。 2. 試驗操作：試管(液體藥品的加熱)、酒精燈(點燃熄滅)、量筒(讀數(shù)與量程的選擇)、膠頭滴管(懸空滴加)、藥品取用、天平(讀數(shù)與左物右碼)、蒸發(fā)過濾(有無玻璃棒)、酸堿性測定、酸堿度測量。 3. 物質的分類：基本概念，混合物、純潔物、單質、化合物、氧化物。 4. 試驗現(xiàn)象的描述：碳、硫、磷、鐵的燃燒，金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應(現(xiàn)象描述中不要消失生成物的名字)。 5.

15、化合價的計算：化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零(以不變定萬變)。 選考部分 元素之最、溶液的形成、生活中事物的pH值以及應用、模型圖的考察、燃燒與滅火、空氣的污染(酸雨)與成分、元素信息題、有機物的熟悉、金屬的活動性挨次、質量守恒定律、除雜試劑的選擇及操作方法的確定、六大養(yǎng)分素、材料與生活、微觀粒子的共性、原子恒等式、鑒別、推斷題、化學用語、元素的概念、化學式的計算。 于老師滿分囑咐 單選題目難度都不會很大，同學們務必追求滿分，每道題目的四個選項都要看全，一道題目中若消失兩個“似乎對”的選項，肯定要選擇自己把握更大的。 特殊要留意依托元素守恒定律或差量法考察的計算問題，可以參考和平區(qū)一?；瘜W試

16、卷的單選第10題的相像類型進行復習! 其次部分：不定項選擇題 估計不定項選擇題仍舊將會是最大可能的丟分區(qū)域，雖然只有五道題，但是難度將會明顯高于單項選擇題，涉及內(nèi)容多，命題形式多，試題難度大，基本概念、試驗題目、圖像題目、計算題目、物質反應關系、基本反應類型、推斷題、溶解度曲線、課外工業(yè)流程等均可能會有所涉及。雖說丟分難度大，但只要同學們仔細謹慎，滿分概率也不會小。 于老師滿分囑咐 1.基本概念部分，務必看清題干，標注好題干中的關鍵信息，如“正確的是”和“不正確的是”等，難度不會很大，細心便好。 2.對于圖像題目，留意x軸意義、y軸意義、斜率、平臺、與y軸交點、與x軸交點、終點、pH圖像，要抓

17、住關鍵信息解決圖像問題，精確快捷推斷選項。 3.對于基本反應類型的題目，同學們們要留意元素化合價和反應類型的關系以及參與反應的物質種類數(shù)和反應類型的關系，精確推斷目標選項。 4.對于推斷題目，同學們要留意五類物質之間的關系，酸以作反應物見長，鹽以作生成物見長，留意酸和金氧的特別反應關系、堿和非金氧的特別反應關系。 5.對于成分推斷，要留意“少量”“過量”等關鍵詞語，能夠嫻熟依據(jù)共存學問排解不存在的物質，需要計算的部分，要留意元素守恒和質量守恒定律思想的運用，計算方法優(yōu)先考慮極值法。 6.對于技巧計算部分，猜測差量法和元素守恒法將是今年中考技巧計算的重點內(nèi)容，盼望同學們重點關注。 第三部分：填空

18、題 依據(jù)（閱歷），填空題目難度不會很大，當心對待滿分應當沒問題。 于老師滿分囑咐 1.16題考察的內(nèi)容為依據(jù)描述選出物質，此題簡潔，審題肯定要仔細，看清晰讓填的是什么(物質名稱、化學式、序號等)，留意教科書中的冷門物質，如涂在樹干外表皮的物質、菱鐵礦的主要成分等。 2.留意水相關為題，軟硬水的概念、軟硬水的區(qū)分、硬水的軟化、自來水的凈化(加絮凝劑靜置沉淀過濾活性炭吸附消毒用戶)、凈化程度最高的凈水操作(蒸餾)、電解水時正負極的氣體(正氧負氫)、正負極氣體的體積比、正負極氣體的質量比、正負極氣體的檢驗、體積比約為1:2的緣由、電解前向水中加入少量氫氧化鈉或稀硫酸的緣由。 3.元素原子相關問題，元

19、素之間的區(qū)分(質子數(shù))、與化學性質親密相關(核外電子數(shù))、元素周期律的發(fā)覺者和元素周期表的編制者(門捷列夫)、元素信息題目、最外層電子數(shù)與易得、失電子之間的關系、最外層電子數(shù)與化合價的關系、原子與離子和分子的關系、推斷物質由哪種微觀粒子構成、宏觀與微觀的概念(宏觀組成、微觀構成)、微觀粒子模型圖、穩(wěn)定結構(最外層電子數(shù)為8，只有一層時為2 )、具有相像的化學性質(最外層電子數(shù)相同)。 第四部分：簡答題 從簡答題目開頭，題目難度會明顯上升，溶解度曲線問題和推斷題目都有可能消失明顯丟分點，同學們要仔細對待。 于老師滿分囑咐 1.19題考察課內(nèi)方程式的書寫，主要配平、反應條件、氣體符號和沉淀符號。

20、2.溶液相關問題，比較同溫度下不同物質的溶解度大小、溶解度與飽和溶液質量分數(shù)的關系、飽和溶液降溫后質量分數(shù)的變化、降溫后析出溶質質量大小的推斷、依據(jù)曲線確定飽和溶液與不飽和溶液的轉化方式，尤其要留意溶解度曲線和操作流程(多個燒杯)之間的精準結合，對于只給表格的問題，要能夠精準推斷兩物質溶解度相同時的溫度區(qū)間范圍和溶解度區(qū)間范圍，留意溶解度的縮放的應用(較難)，留意配制溶液的溫度范圍要求。 3.無框圖推斷、無文字推斷、框圖文字結合推斷均有可能考察，要留意五種類別的物質之間的轉化和反應關系(可以參考和平結課考推斷題)，要留意無框圖推斷的考察(可參考和平二模推斷題目)，無框圖推斷題目要留意氣體符號和

21、沉淀符號的運用，要留意生成鹽和水的特別反應關系。框圖文字結合題目較簡潔，留意五黑兩紅兩沉淀(氫氧化銅和氫氧化鐵)在推斷題目中的考察。 第五部分：試驗題 試驗題目將會是不定項之后最大可能的丟分模塊，同學們務必要謹慎對待。 于老師滿分囑咐 1.氣體的制取問題，儀器名稱、書寫化學方程式、發(fā)生裝置與收集裝置的選擇、除雜、萬能瓶的使用、連查裝定點收離熄、連接玻璃管和膠皮管的操作、氣體收集時機的把握、氧氣的檢驗與驗滿、二氧化碳的檢驗與驗滿、無水硫酸銅驗水但不用于汲取水(汲取水用干燥劑)、石灰水檢驗二氧化碳但不用來汲取二氧化碳(汲取二氧化碳用氫氧化鈉溶液)、挨次問題(檢驗時，先檢驗水再檢驗二氧化碳)、先汲取二氧化碳再汲取水)。 2.溶液配制問題，試驗步驟和儀器的選擇，計算(溶質質量、水的體積、濃溶液的體積)、誤差分析(公式法)、玻璃棒的作用。 3.粗鹽提純，粗鹽提純