2021-2022學(xué)年江西省吉安市溧江中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省吉安市溧江中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NAB常溫常壓下，1.06 gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA C通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 LD物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有C1-個數(shù)為NA參考答案：B2. 下列操作或敘述正確的是（ ）A.配制1molL-1NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B.用

2、小刀切下一小塊金屬鈉，將剩余的鈉再放回原試劑瓶C.向某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有D.向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，可制得Fe(OH)3膠體參考答案：B略3. 下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是（ ）A. Fe、H2O、CO2 B. ClO、Cl、Ag+C. Cl2、HClO、Mg D. Fe3+、MnO42、NO3參考答案：DA、鐵是金屬，只能失去電子，作還原劑，A錯誤；B、氯離子中氯元素化合價處于最低價，只能失去電子，作還原劑，B錯誤；C、鎂是金屬，只能失去電子，作還原劑，C錯誤；D、三種微

3、粒在反應(yīng)中均可以得到電子，可作氧化劑，D正確，答案選D。4. 日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A銅質(zhì)獎?wù)律铣霈F(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3B充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸C大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D輪船底部生銹參考答案：C解析：大理石被酸雨腐蝕無電子轉(zhuǎn)移過程。5. 16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A. 16O2與18O2互為同素異形體B. 16O與18O核外電子排布方式不同C. 通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D. 標準狀況下，1.12L16O2和 1.12L18O2均含有0.1NA個氧

4、原子參考答案：D試題分析：同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，16O2與18O2是相同的單質(zhì)，不是同素異形體，A錯；16O與18O的最外層電子數(shù)相同，所以核外電子排布方式相同，B錯；16O與18O的電子數(shù)相同，實現(xiàn)轉(zhuǎn)化時發(fā)生的是物理變化不是化學(xué)變化，C錯；標準狀況下，1.12L16O2和 1.12L18O2的物質(zhì)的量相等，均為0.05mol，氧原子都為0.1NA個，D對。6. 高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是 ()A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2O CO2 H2

5、參考答案：A7. 用3.0g乙酸和4.6g乙醇反應(yīng)，若實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量為：A. 2.95gB. 4.4gC. 7.48gD. 8.8g參考答案：A【分析】在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O，根據(jù)題給乙酸和乙醇的質(zhì)量關(guān)系判斷反應(yīng)的過量問題，再結(jié)合方程式計算?！驹斀狻?.0g乙酸的物質(zhì)的量為=0.05mol，4.6g乙醇的物質(zhì)的量為=0.1mol，由化學(xué)方程式可知乙醇過量，0.05mol乙酸完全反應(yīng)生成0.05mol乙酸乙酯，由實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67

6、%可得反應(yīng)生成的乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.05mol67%，則乙酸乙酯的質(zhì)量為0.05mol67%88g/mol=2.95g，故選A?！军c睛】本題考查依據(jù)化學(xué)方程式的計算，注意反應(yīng)方程式的書寫和反應(yīng)的理論產(chǎn)率的運用是解答關(guān)鍵。8. 【題文】參考答案：C略9. 能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為A. 用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(HC1)過多：CO32-+2H+ =CO2+H2OB. 氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：2Fe3+Cu=2Fe2+ Cu2+C. 向明礬溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4D. 向NaAlO2溶液中通

7、入過量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32參考答案：BA. 用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(HC1)過多：HCO3+H+=CO2+H2O，A錯誤；B. 氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，B正確；C. 向明礬溶液中滴加過量氫氧化鋇生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水，得不到氫氧化鋁，C錯誤；D. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3，D錯誤，答案選B。10. 有五瓶失去標簽的溶液，它們分別為：Ba(NO3)2 KCl NaOH CuSO4 Na2SO4 ,如果不用其他任何試劑（包括試紙）

8、，用最簡便的方法將它們一一鑒別開來，則在下列的鑒別順序中，最合理的是( )A. B. C. D.參考答案：A略11. 正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（ ）A、分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同 B、具有相似的化學(xué)性質(zhì)C、具有相同的物理性質(zhì) D、分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)參考答案：A略12. 下圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是()X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性YZZ的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)Z的原子序數(shù)比Y大19Z所在的周期中含有32種元素A只有 B只有 C只有 D參考答案：C

9、13. 1866年凱庫勒（如圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實（）A苯在一定條件能發(fā)生取代反應(yīng)B苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C鄰二溴苯只有一種D溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體參考答案：C解：A凱庫勒式認為苯是單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，含有單鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)，故A不選；B凱庫勒式認為苯是單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，故苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B不選；C如果是單雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，則鄰二溴苯應(yīng)有BrCCBr和BrC=CBr兩種不同的結(jié)構(gòu)，但事實是鄰二溴苯只有一種，故C選；D苯中若是單、雙鍵交替的平面六邊形結(jié)構(gòu)，溴苯只有一種

10、結(jié)構(gòu)，沒有同分異構(gòu)體，凱庫勒提出的苯的結(jié)構(gòu)能解釋，故D不選；故選：C14. 下列化學(xué)用語正確的是：A8個中子的碳原子的核素符號：12C BH2O的電子式：CCl離子結(jié)構(gòu)示意圖： D甲烷的結(jié)構(gòu)式：參考答案：D略15. 下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）ALiIBNaBrCKClDCsF參考答案：A【考點】微粒半徑大小的比較【分析】題目中陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，陰離子都為鹵素陰離子，根據(jù)同主族離子半徑變化規(guī)律解答【解答】解：陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，陰離子都為鹵素陰離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，則金屬離子半徑最小的是Li

11、+離子，非金屬離子比較最大的是I離子，所以陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是LiI故選A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖是苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）： ，反應(yīng)類型：屬于_反應(yīng)；（2）試管C中苯的作用是 。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象是D E 。（3）反應(yīng)2min3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是 。 （4）在上述整套裝置中，具

12、有防倒吸作用的儀器有 （填字母）。（5）苯還可以與氫氣反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式 ，反應(yīng)類型：屬于_反應(yīng)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在一定條件下，用乙烷和乙烯制備氯乙烷（CH3CH2Cl），試回答： （1）用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是 反應(yīng)類型是 。 （2）用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是 反應(yīng)類型是 。 （3）比較上述兩種方法，第 種方法好，其原因是 參考答案：（1） CH3-CH3 + Cl2 CH3-CH2Cl + HCl 、 取代反應(yīng) （2） CH2=CH2 + HCl CH3-CH2Cl 、 加成反應(yīng) （3） （2） 、 能得到較純凈的氯乙烯 略18. 現(xiàn)

13、有A、B、C、D四種金屬片，把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；把A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A導(dǎo)線C。根據(jù)上述情況，回答下列問題：（1）在中，金屬片 發(fā)生了氧化反應(yīng)（2）在中，金屬片 作負極（3）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，則金屬片 上有氣泡產(chǎn)生（4）上述四種金屬的活動性順序是 參考答案：（1） B （2） C （3） D （4） BACD 19. ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2 MnO4-5H2C2O46H+ = 2

14、Mn2+10CO28H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實驗裝置如圖甲所示：實驗序號A溶液B溶液20 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液20 mL 0.2 molL1 H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液(1)該實驗探究的是_因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)若實驗在2 min末收集了4.48 mL CO2(標準狀況下)，則在2 min末，c(MnO4-)_ molL1(假設(shè)混合溶液的體積為50 mL)。(3)小組同學(xué)發(fā)

15、現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中t1t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：產(chǎn)物Mn2是反應(yīng)的催化劑，_：當(dāng)溫度高于500 K時，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(2)在恒溫恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_a體系壓強不再改變 bH2的濃度不再改變c氣體的密度不隨時間改變 d單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為31參考答案：(1)濃度 (2) 0.0052 (3) 反應(yīng)放熱，溫度升高 ：(1)2CO26H2C2H5OH（g）3H2O（g） (2)ab【詳解】：（1）對比實驗可知，探究的是濃度

16、對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故答案為：濃度；（2）CO2的物質(zhì)的量是：4.48mL10-322.4mol/l=0.0002mol，設(shè)2min末，反應(yīng)的MnO4-的物質(zhì)的量為X，2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O2 10X 0.0002mol解得 X=0.00004mol，30mL10-30.01mol?L-1-0.00004mol=0.00026mol，c（MnO4-）=nv=0.00026mol0.05L=0.0052mol/L，故答案為：0.0052；（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、壓強和催化劑，除催化劑之外，只能是溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，故答案為：該反應(yīng)放熱使反應(yīng)溫度升高；：（1）當(dāng)溫度高于500K時，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了1mol乙醇和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+6H2?CH3CH2OH（g）+3H2O