2021-2022學(xué)年河南省開(kāi)封市阮家聯(lián)中高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省開(kāi)封市阮家聯(lián)中高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 自來(lái)水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)溶液，會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是( )ANaNO3 BFeCl2 CNa2SO3 DAlCl3參考答案：BC略2. 下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成A2B型離子化合物的是 （ ）A6和16 B11和13 C11和16 D12和17參考答案：C略3. 實(shí)驗(yàn)中需要配制2molL-1的NaCl溶液950ml，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取NaCl的質(zhì)量分別是（ ）A

2、. 950 ml，111.2g B. 500 ml，117 g C. 1000 ml，117 g D. 任意規(guī)格，112.2 g參考答案：略4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則有關(guān)NA 的敘述中正確的是A. 在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5 NAB. 1.0molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為106.021023C. 1mol氮?dú)馑脑訑?shù)為2 NAD. 6.8g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個(gè)陽(yáng)離子參考答案：CA. 在常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCl2含有的分子數(shù)小于0.5 NA，A錯(cuò)誤；B. 1.0molNaCl中，所有Na

3、+的最外層電子總數(shù)為86.021023，B錯(cuò)誤；C. 1molN2所含的原子數(shù)為2 NA，C正確；D. 6.8g熔融的KHSO4的物質(zhì)的量是6.8g136g/mol0.05mol，其中含有0.05 NA個(gè)陽(yáng)離子，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，錯(cuò)因在于不清楚硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下的電離情況，硫酸氫鉀是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子，但在熔融狀態(tài)下只能電離出鉀離子和硫酸氫根離子。5. 下列各組內(nèi)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，只通過(guò)一步反應(yīng)不能完成的是（ ）A、ZnH2 B、CaOCaSO4 C、CO2CaCO3 D、CuCu(OH)2參考答案：D略6. 在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液

4、中，能大量共存的離子組是A.K+、Ba2+、NO3-、SO42- B.K+、 Na+、Cl-、ClO-C. Ca2+、NH4+、NO3-、Cl- D. K+、 Na+ 、MnO4-、SO42-參考答案：C【Ks5u解析】A.鋇離子和硫酸根離子不能大量共存，錯(cuò)誤；B.在強(qiáng)酸性溶液中，次氯酸根離子不存在，錯(cuò)誤；C.各離子能大量共存,正確；D.高猛酸根離子紫色，錯(cuò)誤；選C。7. 有下列五種說(shuō)法：相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵；兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵；非金屬原子間不可能形成離子化合物；離子化合物中不能存在共價(jià)鍵；某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物中一定存在離子鍵，其中正確的是A B C

5、 D參考答案：A略8. 下列說(shuō)法不符合A族元素性質(zhì)特征的是 A易形成1價(jià)離子 B從上到下原子半徑逐漸減小C從上到下非金屬性逐漸減弱 D從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱參考答案：B略9. 原子序數(shù)在20號(hào)以前的元素，原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有A種 B2種 C3種 D4種參考答案：B略10. 小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.910-3mol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是A溶解度（s） B物質(zhì)的量濃度（c） C質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w） D摩爾質(zhì)量（M）參考答案：B11. 下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 過(guò)濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和 C和 D和參考答案：D略12.

6、下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述正確的是A.當(dāng)H0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱110.5 kJmol-1，可知碳的燃燒熱為110.5 kJmol-1 C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān) D.1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOHHNO3 參考答案：D略13. 在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，正確的操作順序是 （ ）過(guò)濾 加過(guò)量的NaOH溶液 加適量的鹽酸加過(guò)量的碳酸鈉溶液 加過(guò)量的

7、氯化鋇溶液A B C D參考答案：C略14. 同種元素的不同微粒，它們的( )A電子層數(shù)相同 B質(zhì)子數(shù)不一定相同 C相對(duì)原子質(zhì)量一定相同 D化學(xué)性質(zhì)一定相同 參考答案：B略15. 據(jù)報(bào)道，碳納米管是由碳原子構(gòu)成的的大分子組成，其導(dǎo)電性是單質(zhì)銅的1萬(wàn)倍。下列敘述中，不正確的是 AC的質(zhì)子數(shù)為6 B石墨和碳納米管互為同素異形體C金剛石和碳納米管分子互為同分異構(gòu)體 D碳納米管是非金屬導(dǎo)體參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺(tái)、鐵夾等均未畫(huà)出）。圖中A試管盛有無(wú)水乙醇（沸點(diǎn)為78），B處為螺旋狀的細(xì)銅絲，

8、C處為無(wú)水硫酸銅粉末，干燥管D中盛有堿石灰，E為新制的氫氧化銅，F(xiàn)為氧氣的發(fā)生裝置。 （1）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要加熱的有（填代號(hào)AF）_ （2）B處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi) （3）C處應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_ D處使用堿石灰的作用是_ E處應(yīng)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _ F處可以添加的固體藥品是 _ （4）若本實(shí)驗(yàn)中拿去F裝置（包括其上附的單孔塞和導(dǎo)管），同時(shí)將A試管處原來(lái)的雙孔塞換成單孔塞用以保證裝置的氣密性，其它操作不變，則發(fā)現(xiàn)C處無(wú)明顯變化，而E處除了依然有上述(3)中所出現(xiàn)的現(xiàn)象之外，還有氣體不斷地逸出。由此推斷此時(shí)B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

9、 某化學(xué)興趣小組的成員撿到一塊礦石，觀察外觀發(fā)現(xiàn)該礦石堅(jiān)硬且呈紅褐色，投入水中沒(méi)有任何變化，再向水中加濃鹽酸至過(guò)量，礦石部分溶解，并有大量無(wú)色氣體生成。學(xué)生猜測(cè)該礦石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三種成分組成，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CaCO3以外的兩種成分。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、藥匙、漏斗、漏斗架；2 molL1鹽酸、2 molL1NaOH溶液、2%的KSCN溶液。(1)將實(shí)驗(yàn)方案用以下流程示意圖表示，試寫(xiě)出每步所用試劑的名稱(chēng)或化學(xué)式。 試劑_ _；試劑_ _；試劑_ _。(2)如果猜測(cè)是成立的，試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和

10、結(jié)論取適量礦石研細(xì)，加足量2 molL1鹽酸有大量無(wú)色氣體生成，得棕黃色溶液，且仍有少量固體殘留_ _ _ _ _ _ 參考答案：(1) _2%的KSCN溶液_ _2_molL1NaOH溶液_ _2 molL1鹽酸_(2) 編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論_取操作所得溶液少許置于潔凈試管中，并滴加幾滴2%的KSCN溶液_溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明原礦石可能含有Fe2O3_取操作所得殘余固體適量置于燒杯中，加入足量2_molL1NaOH溶液，充分?jǐn)嚢鑏殘余固體完全溶解于2_molL1NaOH溶液，并得無(wú)色溶液_取操作所得無(wú)色溶液少許置于潔凈試管中，用膠頭滴管滴入2_molL1鹽酸至過(guò)量_有白色膠狀沉淀，且不溶

11、于過(guò)量鹽酸，說(shuō)明原礦石中可能含有SiO2_解析：Fe2O3可溶于鹽酸，在溶液中存在Fe3，可用SCN檢驗(yàn)其存在，從而說(shuō)明礦石含F(xiàn)e2O3。SiO2不溶于鹽酸，作為殘?jiān)粸V出。為進(jìn)一步確認(rèn)，加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后，再加鹽酸，如果生成白色膠狀沉淀則說(shuō)明礦石中有SiO2。18. (2分)已知Na與H2O發(fā)生反應(yīng)：2Na +2H2O =2NaOH +H2，則4.6gNa溶于_-_ g H2O中才能使溶液中Na+與H2O個(gè)數(shù)之比為1：10。參考答案：39.6 (2分)略19. 某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目:方案I:

12、有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為_(kāi)。方案II:有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫(huà)出原電池的裝置圖_，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式負(fù)極反應(yīng)式: _。方案III；結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案(與方案1、II不能雷同) _用離子方程式表示其反應(yīng)原理:_。參考答案：方案I:Fe+2H+=Fe2+H2 方案II: (答案合理即可) 負(fù)極反應(yīng)式Fe-2e-= Fe2+ (答案合理即可) 方案：根據(jù)鐵和銅的置換反應(yīng)設(shè)計(jì)，設(shè)計(jì)方法如下：將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時(shí)間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅的 反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2+Cu (答案合理即可)【分析】方案I：鐵與鹽酸反應(yīng)而銅不反應(yīng)，鐵在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性；方案II：利用Fe、Cu作原電池電極，還原性強(qiáng)的金屬作負(fù)極；方案III：利用氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；【詳解】方案I：鐵與鹽酸反應(yīng)而銅不反應(yīng)，則可驗(yàn)證鐵的還原性強(qiáng)于銅，鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2；方案II：利用Fe、Cu作原電池的電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，裝置圖為還原性強(qiáng)的金屬作電池的負(fù)極