2022-2023學(xué)年北京新華學(xué)校高二化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年北京新華學(xué)校高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響的是 （ ）A甲苯與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯 B甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰 C1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A略2. 在T時(shí)，硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H2S?HS+H+、HS?H+S2，若使溶液的pH減小，則下列選項(xiàng)一定正確的是（）Ac（S2）增大Bc（HS）減小C不變Dc（H2S）減小參考答案：C考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電

2、離平衡 分析：若使溶液的pH減小，即氫離子濃度增大，升溫、增大硫化氫濃度或加入鹽酸，溶液的pH都會(huì)減小，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，據(jù)此分析解答：解：A、增大硫化氫濃度或加入鹽酸，溶液的pH都會(huì)減小，增大硫化氫濃度時(shí)，c（S2）增大，加入鹽酸時(shí)，c（S2）減小，故A錯(cuò)誤；B、增大硫化氫濃度時(shí)c（HS）增大，故B錯(cuò)誤；C、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變其值不變，故C正確；D、加入鹽酸時(shí)，c（H2S）增大，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離平衡移動(dòng)的影響因素和溶液的pH變化，注意從影響弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的因素分析，題目難度不大3. 下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是 A

3、基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素 B基態(tài)原子電子排布式為Ne3s23p1的元素 C基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p6的元素 D基態(tài)原子最外電子層排布為3s23p5的元素參考答案：D略4. 在由水電離出的c(H+) 110-13 molL-1的溶液中一定大量共存的離子組是（ ）A. Fe2+， Na+， NO3-， Cl- B. Ba2+，Na+， NO3-，Cl-C.SO42-，Cl-，NH4+，Na+ D.Mg2+，Na+，Br -，AlO2-參考答案：B略5. 除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）混合物試劑分離方法A苯（苯酚）溴

4、水過濾B甲烷（甲醛）銀氨溶液洗氣C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液D乙醇（水）生石灰蒸餾參考答案：D略6. 已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.01012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag濃度大小順序正確的是() AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl參考答案：C略7. 實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：趁熱過濾 洗滌、濾紙吸干 靜置、冷卻水浴加熱抽濾 過量鐵屑，加入20%30%的稀硫酸溶液。則實(shí)驗(yàn)步驟正確的順序?yàn)?A. B. C

5、. D. 參考答案：C略8. 下列溶液一定呈中性的是ApH = 7的溶液 BKw = c(H)c(OH) = 1.01014的溶液Cc(H) = c(OH) DpH = 3的酸與pH = 11的堿等體積混合后的溶液參考答案：C9. 下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是 ACO2和SO2 BCH4和SiO2CBF3和NH3 DHCl和HI參考答案：D略10. 同質(zhì)量的下列金屬分別跟足量鹽酸完全反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生氫氣體積最大的是( )A鈉 B鋁 C鎂 D鐵參考答案：B略11. 在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色（）A變藍(lán)色B變深C

6、變淺D不變參考答案：C【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】從加入少量的NH4Cl晶體后氨水的電離平衡移動(dòng)方向進(jìn)行判斷【解答】解：因氨水電離生成氫氧根離子，則酚酞遇堿變紅，當(dāng)加入少量的NH4Cl晶體后，NH4+離子濃度增大，根據(jù)同離子效應(yīng)，加入NH4Cl后，氨水的電離平衡向逆方向移動(dòng)，抑制氨水電離，從而c（OH）變小，顏色變淺故選：C12. 用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是A. 將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B. 將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C. 將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，

7、取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D. 將一小條試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照參考答案：A略13. 水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個(gè)水分子中只有1個(gè)水分子發(fā)生了電離，則n的值是A110-14 B55.6107 C107 D55.6參考答案：B14. “諾龍”屬于國(guó)際奧委會(huì)明確規(guī)定的違禁藥品類固醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列關(guān)于“諾龍”的說(shuō)法中，不正確的是A. 分子式是C18H26O2B. 既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)C. 能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)D. 既能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：C略15. 下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.

8、小蘇打電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO32- B. Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C. HCl的電子式： D. 乙烯的最簡(jiǎn)式：C2H4參考答案：BA. 小蘇打是碳酸氫鈉，電離方程式：NaHCO3Na+HCO3-，A錯(cuò)誤；B. Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；C. HCl是共價(jià)化合物，電子式：，C錯(cuò)誤；D. 乙烯的最簡(jiǎn)式：CH2，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：常見的化學(xué)用語(yǔ)主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、最簡(jiǎn)式以及各種方程式和各種模型等，需要熟練記住。易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意弱酸的酸式根不能完全電離，存在電離平衡。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某

9、實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇催化氧化反應(yīng)是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。（3）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中可能還含有的物質(zhì)的名稱是 ；要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入 （此空填寫字母）；然后，再通過蒸餾即可除去。a氯化鈉溶液 b苯 c碳酸氫鈉溶液 d四氯化碳參考答案：2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放熱加

10、熱 冷卻 乙酸 c略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 元素周期律是指元素的性質(zhì)隨的遞增，而呈 性變化的規(guī)律，這里元素的性質(zhì)主要是指 和 ；提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是 。參考答案：原子序數(shù)；周期；原子半徑；元素主要化合價(jià)；門捷列夫試題分析：元素周期律是指元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增，而呈周期性變化的規(guī)律，這里元素的性質(zhì)主要是指原子半徑和元素主要化合價(jià)；提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是門捷列夫?？键c(diǎn)：考查元素周期律的概念、元素的性質(zhì)、元素周期表。18. A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后

11、容易發(fā)生分解。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A： E： J： G： （2）按要求寫方程式： F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式： ; C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式： ; I轉(zhuǎn)化為J的離子方程式： 。參考答案：19. 工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeOCr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O72H2O）的主要反應(yīng)如下： 4FeOCr2O38Na2CO37O2 8Na2CrO42Fe2O38CO2 2Na2CrO4H 2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O（1）工業(yè)上反應(yīng)需不斷攪拌，其目的是 。（2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O72H2O）和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2

12、O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是 ；然后將濾液 ，從而析出紅礬鈉。（3）Na2Cr2O7與KCl進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)可制取K2Cr2O7，現(xiàn)用Na2Cr2O7與 KCl來(lái)制備K2Cr2O7，簡(jiǎn)述操作步驟（有關(guān)物質(zhì)的溶解度見右表）： 。（4）用重鉻酸鉀測(cè)定鐵礦石中鐵的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：將m g鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3還原步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgCl2溶液，將過量的Sn2氧化為Sn4步驟4：加入15 mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑步驟5：立即用c molL1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點(diǎn)，消耗重鉻酸鉀溶液V mL寫出SnCl2還原Fe3的離子方程式 。如省去步驟，則所測(cè)定的鐵的含量 （填“偏高”、“