2022-2023學年北京通州區(qū)第二中學高二化學下學期期末試題含解析

1、2022-2023學年北京通州區(qū)第二中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 實驗室收集下列氣體時，只能用排水法收集的是 ANO2 BNH3 CCl2 DNO參考答案：D略2. 在密閉容器中進行如下反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應時間的關系如下圖所示，符合圖示的正確判斷是AT1T2，H0 BT1 T2，H0 CT1 0 DT1 T2，H0參考答案：D略3. 下列說法不正確的是( )A乙醇在水溶液中電離出少量H+，它的水溶液呈酸性B乙醇分子中的的氫原子均

2、可被金屬鈉取代C乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯,說明乙酸具有堿性D在一定條件下乙醇可以被氧化成乙酸參考答案：ABC4. 下列除去雜質的方法正確的是A除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾C除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾參考答案：D5. 下列物質屬于離子化合物的是（ ）A. CO2 B. H2O C. NaOH D. H2SO4參考答案：C略6. 下列共價化合物中，共價鍵的鍵能最大的是AHClBHFCHBrDHI參考答案：B略

3、7. 分子式為C4H9Cl的有機物有（ ）A2種 B3種 C4種 D8種參考答案：C略8. 兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，105時，1 L該混合烴與9 L O2混合，充分燃燒后恢復到原狀況，所得氣體體積仍為10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是 ()ACH4、C2H4 BCH4、C3H6 CC2H4、C3H4 DC2H2、C3H6參考答案：BD略9. 綠色化學又稱環(huán)境友好化學或清潔化學，是從源頭上防止污染產(chǎn)生或把化學過程對環(huán)境的負面影響降低到最低程度的化學。綠色化學要求原料和產(chǎn)品無害，使化學過程不產(chǎn)生“三廢”或使“三廢”降低到最低程度。這些原則不僅適用于化工生產(chǎn)，同樣是化學實驗與日生活使用化學

4、品時所應遵循的原則。 化學實驗的綠色化就是以綠色化學的理念和原則來指導實驗工作，使實驗室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善的處理，實驗室的安全性和環(huán)境質量得到提升，師生的綠色化學和環(huán)保意識得到強化。下列實驗或敘述符合綠色理念的是：A實驗室用H2O2代替KClO3制取O2B用鹽酸溶液吸收NH3尾氣C用NaOH吸收CO2尾氣D用KClO3代替MnO2在蓋有表面皿的點滴板上制取Cl2并做Cl2與、KBr、KI、FeSO4、NaOH等溶液的實驗E用如圖裝置利用倒吸原理清洗制取NO2后的實驗裝置F制CuSO4時先將Cu氧化成CuO后再與H2SO4（?。┓磻狦用稀HNO3代替濃HNO3與Cu反應制取

5、Cu(NO3)2H實驗后的廢酸液、廢堿液等定點回收I除去酸性工業(yè)廢水中含有的Fe3+、Cd2+、Cr3+、Mn2+等離子時用廢堿液或石灰石J除去含有Cu2+、Al3+、Fe3+的溶液中的Al3+、Fe3+時，加入CuO而不加入NaOH溶液K自來水公司為了降低暫時硬水的硬度含Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2時采用加熱的方法L電鍍工業(yè)使用無氰技術電鍍鋅等M將煉鐵的爐渣用于制水泥N用紙質飯盒代替聚氯乙烯飯盒O用合成洗滌劑代替肥皂來洗滌衣物P用乙醇代替汽油作汽車燃料Q工業(yè)上用H2O2代替NaClO3作氧化劑氧化Fe2+參考答案：A D E F H I J L M N P Q10. 下列離子方程式

6、，不正確的是（ ）A氯水中通入SO2： Cl2SO22H2O4H2ClB碳酸氫鈣溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2OHCaCO3H2O C碳酸氫銨溶液與足量的氫氧化鈉溶液混合：2OHNH3?H2OH2OD金屬Cu與稀硝酸反應：3Cu8H23Cu22NO4H2O參考答案：B略11. 下列說法中正確的是()A. 冰融化時，分子中HO鍵發(fā)生斷裂B. 原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高C. 分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高D. 分子晶體中，分子間作用力越大，該物質越穩(wěn)定參考答案：BA冰中存在分子間作用力，所以冰融化時克服分子間作用力，共價鍵不變，A錯誤；B原子晶體中共價鍵的強弱決

7、定其熔點的高低，所以原子晶體中共價鍵越強，熔點越高，B正確；C分子晶體的熔點和沸點與分子之間的作用力有關，與分子內的共價鍵的鍵能無關，C錯誤；D分子間作用力只影響晶體的物理性質，與其穩(wěn)定性無關，晶體中分子間作用力越大，其熔沸點越大，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查不同類型晶體及其化學鍵、物質的性質，明確晶體的構成粒子、晶體類型即可解答。需要注意的是在對物質性質進行解釋時，是用化學鍵知識解釋，還是用范德華力或氫鍵的知識解釋，要根據(jù)物質的具體結構決定。例如分子晶體用分子間作用力解釋，原子晶體用共價鍵解釋，離子晶體用離子鍵解釋。金屬晶體用金屬鍵解釋。另外組成結構相似的物質，相對分子質量越大，范德華力

8、越大。12. 利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是A圖1驗證苯中是否有碳碳雙鍵B圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CCl4混合液C圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化D圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性參考答案：B13. 有五瓶溶液，分別是：10mL 0.60mol/L NaOH溶液 20mL 0.50mol/L H2SO4溶液 30mL 0.40mol/L HCl溶液 40mL 0.30mol/L CH3COOH溶液 50mL 0.20mol/L C12H22O11溶液。以上各溶液中所含離子、分子總數(shù)的大小關系是（ ）A BC D

9、參考答案：D略14. 在淀粉碘化鉀溶液中加入少量NaClO溶液，振蕩，溶液變藍。在上述溶液中加入足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列判斷錯誤的是 A氧化性：ClOI2 B藍色逐漸消失說明Na2SO3具有漂白性 C漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍 D向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色參考答案：B略15. 水的電離過程為H2OH+OH，在25時，水的離子積：KW=11014，在35時，水的離子積：KW（35）=2.11014，則下列敘述正確的是（）Ac（H+）隨著溫度的升高而降低B35時，c（H+）c（OH）C35時的水比25時的水電離程度小D水的電離是吸熱的參考答案：D【考點】水的

10、電離【分析】水中存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，溫度升高促進電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大；水中氫離子濃度始終等于氫氧根離子濃度，水是中性【解答】解：A溫度升高促進水的電離，氫離子濃度增大，故A錯誤；B在35時水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度比25C大，但氫離子濃度和氫氧根離子濃度是相同的，水仍是中性，故B錯誤；C水的電離是吸熱過程，升溫促進電離，35時的水比25時的水電離程度大，故C錯誤；D分析不同溫度下其平衡常數(shù)，K（25）=1.0l014，K（35）=2.1l014溫度升高平衡常數(shù)增大，則水的電離是吸熱過程，故D正確；故選D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 已知

11、鐵生銹的過程為：Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為H2C2O4CO + CO2 + H2O某化學小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成（設只含有鐵和Fe2O3xH2O），進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答。（1）甲同學利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和下圖所示裝置測定其中一種銹鐵的組成。主要操作為：取銹鐵樣品12.6 g置于裝置C的硬質玻璃管中，加熱完全反應后得到固體的質量為8.4 g，裝置D增重8.4 g。鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕時，其負極的電極反應式為 。裝置A的作用是 。裝置B的作用是 。根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測定出銹鐵的

12、組成？答： （填“能”或“不能”）。該裝置還存在的一個明顯的缺陷是 。（2）乙同學在甲同學裝置的基礎上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進后，重新按甲同學的操作和樣品取用量進行實驗，若完全反應后得到固體的質量仍為8.4 g，而裝置E增重1.8 g，則x = ；m(Fe):m (Fe2O3xH2O) = 。（3）丙同學取少量的另外一種銹鐵片放在燒杯中，然后逐滴加入稀鹽酸，實驗測知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質的量之和與加入稀鹽酸的體積關系如右圖所示，此銹鐵中n(Fe):n(Fe2O3xH2O)的取值范圍是 。（填字母）a大于1 b等于1 c小于1參考答案：（1） Fe

13、2e Fe2+ 除去混合氣體中的CO2 除去混合氣體中的H2O 能 缺少尾氣處理裝置 (或其他合理答案)（2）2 2:7（3）C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 通過實驗測定反應速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的_來實現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定_來測定該反應的速率；在Na2S2O3和H2SO4反應中，該反應的速率可通過_來測定。寫出KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式： 。參考答案：時間（3分）；溶液褪色所需時間（3分）；出現(xiàn)渾濁的時間（3分）2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2

14、+ + 8H2O +10CO2（3分）18. 按要求填寫下列空格 (1) 寫出下列物質的結構簡式。溴乙烷 甲醛 (2) 請用系統(tǒng)命名法命名下列有機化合物。 CH2=CH-CH=CH2 _（3）完成下列化學方程式(有機物寫結構簡式)。 將乙烯通入溴水 苯酚與濃溴水反應 參考答案：（1）CH3CH2Br HCHO（2）2-甲基丁烷 1，3丁二烯(3)略略19. （1）對于下列反應：2SO2 + O2 2SO3 ，如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為_，用O2濃度變化來表示的反應速率為_。（2）右圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 H0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是 ；b c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在cd處.