2022-2023學年吉林省四平市桂花中學高三化學月考試卷含解析

1、2022-2023學年吉林省四平市桂花中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式正確的是 A亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過量的燒堿溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2OB氯化銀可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN-=Ag(CN)2-+C1-C偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體：2AlO2CO22H2O2Al(OH)3CO32D三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3H2S2Fe2S2H參考答案：BD2. 在容積恒定的密閉容器中放入2molA和1molB在一定條件下發(fā)生反應

2、： 2A（g）B（g） 2C(g)當達到平衡時測得壓強減小，則A的轉化率為 A. 60% B. 50% C. 40% D. 30%參考答案：B略3. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)不一定為2 NAB60 g SiO2晶體中含有2 NA個SiO鍵C1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4 NAD標準狀況下，11.2 L乙醇中含有0.5 NA個分子參考答案：A略4. 下列說法不正確的是A硅、二氧化硅、硅酸鈉是工業(yè)上制造光導纖維的主要原料 B復合材料是將兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料經(jīng)特殊加工而制成的C濃硫酸、氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰等常用作干燥劑D

3、氧化鋁、碳酸氫鈉既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應參考答案：A略5. 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NAB2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAC1molFeBr2與足量的氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NAD25時pH=11的Na2CO3溶液中水電離出的OH的數(shù)目為0.001NA參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)當1mol二氧化碳參與反應時，反應轉移1mol電子來分析；B、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且均含10個中子；C、FeBr2與氯氣后鐵

4、元素變?yōu)?3價，溴元素變?yōu)?價；D、溶液體積不明確【解答】解：A、標況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而當1mol二氧化碳參與反應時，反應轉移1mol電子，故0.25mol二氧化碳參與反應時轉移0.25NA個電子，故A錯誤；B、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且均含10個中子，故0.1mol混合物中含NA個中子，故B正確；C、FeBr2與氯氣后Fe2+變?yōu)?3價，Br變?yōu)?價，故1molFeBr2與氯氣反應轉移3mol電子即3NA個，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故D錯誤故選B【點評】本題考

5、查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結構6. 元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A若X和Y2的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X Y B由水溶液的酸性：HClH2S，可推斷出元素的非金屬性：ClSC硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料DCs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH Ba(OH)2參考答案：BD7. 利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是A裝置測定化學反應速率 B裝置制取并吸收HCl C裝置量取8.5mL的稀硫酸 D裝置模擬鐵的腐蝕 參考答案：D略8. 下列敘述不正確的是（ ） A.

6、天然氣和沼氣的主要成分是甲烷B.等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量相等C.纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物參考答案：B 從乙醇（C2H6O）和乙酸（C2H4O2）的分子式分析可知，等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時，乙酸消耗的氧氣少，B不正確。9. 下列表述正確的是（ ）A已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJmol-1，因此該反應一定不能自發(fā)進行B.配制0.1 mol/LNaCl溶液，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏?。ㄆ渌僮骶_）C在0.1 mol/L KNO3

7、的溶液中，不可以同時大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42- D. Al2(SO4)3可除去酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：C略10. 下列說法中正確的是A. “地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂及生物柴油B. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸C. 向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，是因為發(fā)生了中和反應D. 海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：A【詳解】A、地溝油成分為高級脂肪酸甘油酯,可以燃燒,在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，故A正確；B、豆?jié){為膠體，加熱煮沸后蛋白質(zhì)變質(zhì)，失去活性，但不能分解為氨基酸，故B錯誤；C、牛奶

8、為膠體，果汁中含有電解質(zhì)，牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀是因為膠體遇電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，故C錯誤；D、明礬的主要成分為硫酸鋁鉀溶液，加入海水中不能除去氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì),故起不到海水淡化的目的，故D錯誤；綜上所述，本題應選A。11. 在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是 A含SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-Bc（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42- CpH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3- D由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO3-、CO32-參考答案：C略12. 如圖所示

9、，將兩燒杯中的電極用電線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當閉合開關S后，以下表示正確的是（ ）A. Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應B. Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生C. 兩池能量轉換方式相同D. 甲池pH減小，乙池pH不變參考答案：A關閉開關S甲裝置形成原電池反應，鋁做負極失電子發(fā)生氧化反應，鎂做正極，電極上得到電子發(fā)生還原反應，乙池為電解池，Pt做電解池陰極，C做電解池的陽極。A、鎂電極生成的氫氣，C電極生成的是氧氣，依據(jù)電子守恒可知生成2mol氫氣同時生成1mol氧氣，氫氣和氧氣恰好反應生成水，故A正確；B、鋁電極是原電池負極溶解無氣體生成，Pt電極上氫離子得到電

10、子生成氫氣，故B錯誤；C、原電池將化學能轉化為電能，產(chǎn)生電能，而電解池將電能轉化為化學能，消耗電能，故C錯誤；D、甲裝置是原電池消耗氫氧根離子，溶液pH減??；乙池是電解池，電解水，溶液濃度增大，氫氧化鈉溶液pH增大，故D錯誤；故選A。13. 將Mg、Cu組成的混合物26.4 g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96 L，向反應后的溶液中加入過量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是 A32.8g B46.8g C53.6g D63.8g 參考答案：B略14. 下列實驗裝置設計正確且能達到目的的是 測定乙醇結構式 滴定法測

11、定硫酸 合成氨并檢驗氨的生成 碘的CCl4溶液中分離I2 的物質(zhì)的量的濃度 并回收CCl4 A B C D參考答案：A略15. （14分）雄黃（AS4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生（其中的S元素均為2價）。根據(jù)題意完成下列填空： （1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為 。 （2）上述反應中的氧化劑是 ，反應產(chǎn)生的氣體可用 溶液或CuSO4溶液吸收。（均寫化學式）（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+ 10H+ 10NO3

12、=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質(zhì)的量為 。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在 （填“正極”或“負極”）附近逸出。酸性：HNO3 H3AsO4（填“”、“”或“”）。（4）若反應產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO2的量 （選填編號）。 a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d無法確定 參考答案：（14分）（1）11 （2）As2S3 NaOH（或其他可溶性堿）（3）10mol 正極 （4）a （每空2分）略二、實驗題（本題

13、包括1個小題，共10分）16. （10分）氫氧化銅是一種常用試劑。例如，利用新制氫氧化銅驗證醛類物質(zhì)的還原性。（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制，實驗室配制新制的氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液46滴，振蕩即成。這樣操作的目的是_。下面是三個研究性學習小組分別從不同層面開展的研究性學習活動。（2）研究性學習小組甲：對教材實驗結論“乙醛與新制氫氧化銅反應生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：提出猜想：_。查閱資料：氧化亞銅屬于堿性氧化物；+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧

14、化還原反應；在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。設計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為b g，比較a、b關系。方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出。你認為合理的方案是_。（3）研究性學習小組乙針對小組甲的質(zhì)疑，設計新的探究方案，裝置如下圖所示。你認為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量（只填序號）：_。通入氫氣體積；反應前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；完

15、全反應后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；實驗前，干燥管質(zhì)量；硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；鋅粒質(zhì)量；稀硫酸中含溶質(zhì)的量；實驗后，干燥管質(zhì)量（4）研究性學習小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學獎授予了三位研究綠色化學的科學家”。綠色化學強調(diào)對環(huán)境友好，實現(xiàn)零排放?！白儚U為寶”符合綠色化學要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學試劑藍礬。請你幫助他們設計一個簡單且符合綠色化學要求的實驗方案：_。參考答案：（1）確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀 （2）紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）；方案3 （3） （4）在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、

16、結晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。（1）乙基香草醛分子中的含氧官能團有乙氧基、 (寫名稱)、 (寫名稱)。核磁共振譜表明該分子中有 種不同類型的氫原子。（2）乙基香草醛的同分異構體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：提示：a. RCH2OH RCHO b. 與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，該碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。寫出A的結構簡式 。寫出在加熱條件下C與NaOH水溶液發(fā)生反應的化學方程式 。參考答案：（1）醛基 酚羥基（或羥基） 7 略18. 實驗室可由軟

17、錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。完成以下問題的填空：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是_。（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_。（3）若用2.50g軟錳礦（含MnO280.0%）進行上述實驗，計算KMnO4的理論產(chǎn)量。（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應，生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是_。（5）上述制得的KMn

18、O4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應。計算該KMnO4的純度_。參考答案：(1)3MnO2 + KClO3 + 6KOH3K2MnO4 + KCl + 3H2O (2)3MnO42- + 4H+ MnO2+ 2MnO4- + 2H2O (3)2.42g (4)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O42MnSO4+K2SO4+10CO2+5Na2SO4+8H2O (5)95.8%19. ，不飽和化合物在有機合成中有著廣泛的用途反應是合成，不飽和化合物的常見的方法反應：（1）化合物的分子式為 ，1mol化合物最多能與 molH2發(fā)生加成反應（2）下列說法，正確的是 A反

19、應屬于加成反應B化合物遇氯化鐵溶液顯紫色C化合物能與NaHCO3反應D化合物與Br2既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應（3）化合物可以通過化合物在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)的酯化得到；請寫出該反應的化學方程式（注明必要的條件） ，化合物是化合物的同分異構體，也是具有兩個六元環(huán)的酯化合物的結構簡式為 （4）也能與化合物發(fā)生類似反應的反應，除CH3COOH外，另一種有機產(chǎn)物的結構簡式為 在工業(yè)上化合物可以通過CH3CHO制備，請僅以乙烯為有機物原料兩步合成CH3CHO，涉及的反應方程式為（注明必要的條件） ； 參考答案：（1）C7H6O2；4；（2）BD；（3）+H2O；（4）；考點：有機物的合成專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷分析：（1）根據(jù)化合物的結構式含有1個苯環(huán)和1個醛基，據(jù)此書寫分子式，判斷消耗的氫氣；（2）A根據(jù)反應的本質(zhì)判斷；B化合物含酚羥基，所以遇氯化鐵溶液顯紫色；C化合物不含羧基不能與NaHCO3反應；D化合物含有碳碳雙鍵和酚羥基，所以與Br2既能發(fā)生取代反應，也能