人教版高一化學 第五章元素周期表課件 新人教必修1

1、2021/8/9 星期一1上節(jié)課主要內(nèi)容：1、元素性質(zhì)與原子結(jié)構的關系同周期的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小，金屬性減弱非金屬性增強。2、金屬性的判斷依據(jù)：單質(zhì)與水或酸反應置換出H2的難易；金屬氧化物對應水化物堿性強弱非金屬性的判斷依據(jù)：單質(zhì)與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物的水化物酸性的強弱3、兩性氧化物:既能與酸反應生成鹽和水,又能與堿反應 生成鹽和水的氧化物.兩性氫氧化物:既能與酸反應生成鹽和水,又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物.2021/8/9 星期一2Al2O3：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaO

2、H=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（難點）Al（OH)32Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（難點）重要的反應方程式：2021/8/9 星期一3元素周期表2021/8/9 星期一4你能否：將前18號元素編一個周期表？原則：能體現(xiàn)原子序數(shù)遞增；相同電子層數(shù)的原子在表中能進行歸類；原子最外層電子數(shù)相同的元素能進行歸類。2021/8/9 星期一5 形式一形式二1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11

3、Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar2021/8/9 星期一6元素周期表的結(jié)構周期族2021/8/9 星期一7元素周期表的結(jié)構（周期）周期（橫行） 具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個周期。周期數(shù)為其電子層數(shù)。周期短周期：長周期：不完全周期：第一、二、三周期第四、五、六周期第七周期三長三短一不全2021/8/9 星期一8元素周期表的結(jié)構(族）族（縱行）主族：副族：第V族：0族：（“八、九、十” 三個縱行）稀有氣體元素表示方法：在族序數(shù)

4、后面標一“A”字。A、AA、 最外層電子數(shù)=族序數(shù)表示方法：在族序數(shù)后標“B”字。如B、B、B、完全由長周期元素構成的族。由短周期元素和長周期元素共同構成的族2021/8/9 星期一9課堂練習：2、 原子序數(shù)為 X 的元素位于周期表的第A族，則原子序數(shù)為 X+1 的元素可能在（ ） A. A 族 B. A 族 C. B 族 D. B 族3、有某元素 X 的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素的單質(zhì) 2.8 g 與氧氣充分反應后，得到 6 g 的化合物XO2 ，該元素在周期表中的位置是 （ ）A.第三周期 B.第二周期 C.第 A 族 D.第A 族ADAC2021/8/9 星期一10課堂小結(jié)元素周

5、期表周 期（橫向）族（縱向）短周期長周期不完全周期：第 1 周期：2 種元素第 2 周期：8 種元素第 3 周期：8 種元素第 4 周期：18 種元素第 5 周期：18 種元素第 6 周期：32 種元素第 7 周期（ 28 種元素）主族：副族：第 族：零族：A A族（第12、1317縱行）B 族 B族、B族B族（第37、1112縱行）第8、9、10 三個縱行，位于 B B 之間稀有氣體元素（第 18 縱行）2021/8/9 星期一11二、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關系已知元素在周期表中的位置推斷原子結(jié)構和元素性質(zhì)根據(jù)元素的原子結(jié)構或性質(zhì)推測它在周期表中的位置2021/8/9 星期一121

6、、元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關系（1）同一周期元素金屬性和非金屬變化從左右，原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 。 金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱減小減弱增強減弱增強2021/8/9 星期一13（2）同一主族元素金屬性和非金屬變化從上到下，電子層數(shù)增加，原子半徑 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 。元素金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。 增大增強減弱增強減弱以堿金屬和鹵族元素為例：堿金屬：從上到下，金屬

7、性逐漸增強 鹵素：從上到下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。2021/8/9 星期一14Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金 屬 性 逐 漸 增 強金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強2021/8/9 星期一15同一主族元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3NaNa2ONaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5RbRb2ORbOHI2O7HIO4I6CsCs2OCsOHAt2O7HAtO4At堿 性 增 強酸 性 增 強2021/8/9 星期一16

8、同一主族元素金屬性和非金屬變化2021/8/9 星期一17元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐漸增強堿性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸增強2021/8/9 星期一18元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt熱穩(wěn)定性逐漸增強熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸增強2021/8/9 星期一19元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiP

9、oAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強2021/8/9 星期一20價電子元素原子的最外層電子或某些元素的原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。主族元素的最高正化合價等于它所在族的序數(shù)。非金屬最高正價+|負化合價|=8副族和第V族化合價較復雜2、原子結(jié)構與化合價的關系2021/8/9 星期一21元素的化合價族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合價氣態(tài)氫化物的通式最高價氧化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O72021/8/9 星期一22元素“位”、“構”、“性”三者關系結(jié)構原

10、子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)金屬原子半徑大、最外層電子數(shù)少 易失電子 金屬性強非金屬原子半徑小、最外層電子數(shù)接近8 易得電子 非金屬性強最外層4個電子 不易得失電子 易形成共價化合物位置從左到右，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強；從上到下，原子半徑增大，金屬性增強，非金屬性減弱。性質(zhì)2021/8/9 星期一23元素位、構、性三者關系（舉例）周期表中位置元素a.某元素處于第四周期，第VI主族b .某元素處于第六周期，第I主族c .某元素處于第三周期，0族d .某元素處于第二周期，第IIIA族SeCsArB2021/8/9 星期一24元素位、構、性三者關系

11、（舉例）金屬性最強的元素（不包括放射性元素）是 ；最活潑的非金屬元素是 ；最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是 ；最高價氧化物對應水化物的堿性最強的元素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs2021/8/9 星期一25元素位、構、性三者關系（舉例）處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價氧化物的水化物的堿性比B弱，A處于B的 邊（左或右）；B的原子半徑比A ；若B的最外層有2個電子，則A最外層有 個電子。處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價氧化物的水化物的酸性比B弱，A處于B的 邊（左或右）；B的原子半徑比A ；若B的最外層有3個電子，則A最外層有 個電子。右大3左小22021/

12、8/9 星期一26在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)根據(jù)周期表預言新元素的存在氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表元素周期表的實際應用2021/8/9 星期一27在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料2021/8/9 星期一28根據(jù)元素周期表預言新元素的存在類鋁（鎵）的發(fā)現(xiàn)：1875年，法國化學家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時發(fā)現(xiàn)一種新元素，命名為鎵，測得鎵的比重為4.7，不久收

13、到門捷列夫的來信指出鎵的比重不應是4 .7，而是5.96.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經(jīng)重新測定鎵的比重確實是5.94，這結(jié)果使他大為驚奇，認真閱讀門捷列夫的周期論文后，感慨地說“我沒有什么可說的了，事實證明了門捷列夫理論的巨大意義”。2021/8/9 星期一29根據(jù)元素周期表預言新元素的存在類鋁（Ea）鎵（Ga）（1871年門捷列夫預言）（1875年布瓦發(fā)現(xiàn)鎵后測定）原子量約為69原子量約為69.72比重約為5.96.0比重約為5.94熔點應該很低熔點為30.1不受空氣的侵蝕灼熱時略起氧化灼熱時能分解水氣灼熱時確能分解水氣能生成類似明礬的礬類能生成

14、結(jié)晶很好的鎵礬可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的最高價氧化物Ea2O3最高價氧化物Ga2O3門捷列夫的預言和以后的實驗結(jié)果取得了驚人的一致2021/8/9 星期一30根據(jù)元素周期表預言新元素的存在類硅（鍺）的發(fā)現(xiàn)1886年由德國的溫克勒在分析硫銀鍺礦中發(fā)現(xiàn)的，把它命名為Germanium以紀念他的祖國德國（German）。元素符號為Ge。元素鍺就是在1870年門捷列夫預言的基礎上發(fā)現(xiàn)的。2021/8/9 星期一31根據(jù)元素周期表預言新元素的存在類硅（Es）鍺（Ge）原子量約為72原子量約為72.60比重約為5.5比重約為5.469最高價氧化物EsO2最高價氧化物GeO2EsO2比重4.7G

15、eO2比重4.703氯化物EsCl4液體氯化物GeCl4液體EsCl4比重 1.9GeCl4比重 1.874EsCl4沸點約90GeCl4沸點83.0門捷列夫的預言和以后的實驗結(jié)果取得了驚人的一致2021/8/9 星期一32氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表1930年美國化學家托馬斯米奇利成功地獲得了一種新型的致冷劑CCl2F2（即氟里昂，簡稱F12）。這完全得益于元素周期表的指導。在1930年前，一些氣體如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相繼用作致冷劑。但是，這些致冷劑不是有毒就是易燃，很不安全。為了尋找無毒不易燃燒的致冷劑，米奇利根據(jù)元素周期表研究，分析單質(zhì)及化合物易燃性和毒性的遞變規(guī)律。2021

16、/8/9 星期一33氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表在第三周期中，單質(zhì)的易燃性是NaMgAl，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3雙比H2O易燃，再比較氫化物的毒性：AsH3PH3NH3 H2SH2O，根據(jù)這樣的變化趨勢，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷劑。2021/8/9 星期一34氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表米奇利還分析了其它的一些規(guī)律，最終，一種全新的致冷劑CCl2F2終于應運而生了。80年代，科學家們發(fā)現(xiàn)氟里昂會破壞大氣的臭氧層，危害人類的健康的氣候，逐步將被淘汰。人們又將在元素周期表的指導下去尋找新一代的致冷劑。2021/8/9 星期一35三、同位素1、核素：

17、2、同位素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。具有相同質(zhì)子數(shù)而不同中子數(shù)的同種元素的不同原子互稱為同位數(shù)。3、原子的相對原子質(zhì)量 原子的近似相對原子質(zhì)量4、元素的相對原子質(zhì)量 元素的近似相對原子質(zhì)量M=M1a%+M2 b%2021/8/9 星期一362021/8/9 星期一372021/8/9 星期一382021/8/9 星期一392021/8/9 星期一402021/8/9 星期一412021/8/9 星期一422021/8/9 星期一432021/8/9 星期一442021/8/9 星期一452021/8/9 星期一462021/8/9 星期一472021/8/9 星期一482021/8/9 星期一492021/8/9 星期一502021/8/9 星期一512021/8/9 星期一522021/8/9 星期一532021/8/9 星期一542021/8/9 星期一552021/8/9 星期一562021/8/9 星期一572021/8/9 星期一582021/8/9 星期一592021/8/9 星期一602021/8/9 星期一612021/8/9 星期一622021/8/9 星期一632021/8/9 星期一642021/8/9 星期一65