人教版遼寧省撫順市高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.3 化學(xué)鍵課件 新人教必修2

1、2021/8/9 星期一1第三節(jié) 化學(xué)鍵思考題：為什么元素只有一百多種，卻能形成二千多萬種化合物，原子之間是怎樣結(jié)合的？2021/8/9 星期一2化學(xué)鍵1.概念要點：a. 相鄰b.原子之間C.強烈作用相鄰的原子之間強烈的 相互作用2.化學(xué)鍵主要類型：a.離子鍵b.共價鍵鍵：連接作用2021/8/9 星期一3一、離子鍵實驗1：氯化鈉的形成 Na+11812 Cl +17872Na+ Cl-+1182+1788 2Na+Cl-2021/8/9 星期一41. 概念：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵2. 概念要點:成鍵微粒 陰陽離子鍵的實質(zhì) 靜電作用成鍵范圍 活潑金屬(IA IIA)與非金屬(VI

2、A VIIA)離子鍵2021/8/9 星期一5常見陽離子金屬離子：Na+、Mg2+、Ca2 +銨根離子：NH4 +常見陰離子 Cl-、S2- 、 OH- CO32- 、 SO42- 、 NO3-離子化合物：陰、陽離子通過離子鍵結(jié) 合而形成的化合物。2021/8/9 星期一6在元素符號周圍用小黑點 (或)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。（注意：要么全用表示；要么全用表示）電子式2021/8/9 星期一7表示原子：練習(xí) Al Si P S H ClNaMg O 2021/8/9 星期一8陽離子：Na+ Mg2+ Al3+陰離子： S2- Cl- O2-表示簡單離子：練習(xí)：Ca2+ Br

3、 K+ F2021/8/9 星期一9原子：離子：ClNaNaO2-NaClMg 2ClHOClMgNa離子化合物： Mg2ClO2-Na用電子式表示離子化合物的形成1.電子式：在元素符號周圍用小點（或）來表示原 子的最外層電子，這種式子叫電子式。 2021/8/9 星期一102、用電子式表示離子化合物的形成過程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2- K K例：1.原子、離子都要標(biāo)出最外層電子，離子須標(biāo)明電荷；2.陰離子要用方括號括起來；3.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；4.不能把“”寫成“=”；5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向。書寫要點：2021/8/9 星期一11思考題判斷下列作用屬

4、于化學(xué)鍵的是：(1). 水分子中，O原子與H原子之間的作用(2). 水分子中，H原子與H原子之間的作用(3). 冰中，水分子與水分子之間的作用(4). NaCl中, 鈉離子與氯離子之間的作用2021/8/9 星期一12ClHCl H練習(xí) 1.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是： K O KOK2KMg F F Mg F22BaClCl2BaClClABCD課堂練習(xí)( A )2. 用電子式表示下列離子化合物的形成過程： (1)Na2O (2)MgBr2（1）與上面A相似 （2）2021/8/9 星期一133.下列電子式有誤的是 （ ）A氯原子 Cl B.硫離子SC溴離子 Br D.鈣離子C

5、a2+BC2021/8/9 星期一144下列化合物電子式書寫正確的是（ ） A.Ca2+Cl-2 B.Na+S2-Na+C. Mg2+O2- D. Na+F-BD2021/8/9 星期一15 （1）活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。請思考， 試分析氫和氯的原子結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為H2 、Cl2 、HCl的形成和NaCl一樣嗎？非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？ 不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。 非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。討論（2）以HCl的形成為例，說明非金屬元素會以什么形式結(jié)合？2021/8/9 星期一16本節(jié)小結(jié)陰

6、離子Nn-陽離子Mm+用電子式表示離子化合物活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子靜電作用 靜電吸引=靜電排斥離 子 鍵 影 響 因 素 離子半徑 離子電荷離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用.ClMgClMg2ClCl例2021/8/9 星期一17定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對成鍵元素：同種或 不同種含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物二、共價鍵非金屬元素不同種非金屬元素的原子間形成極性共價鍵同種非金屬元素的原子間形成非極性共價鍵2021/8/9 星期一18形成共價鍵的條件非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活

7、潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。實例：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2 AlCl3說明：多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，大多數(shù)有機物里都有共價鍵。2021/8/9 星期一19共價鍵的形成非金屬元素之間（例如：氫氣和氯氣反應(yīng)）的成鍵情況？雙方都不想失去電子。我是非金屬，我很少失電子我才不會失電子給你2021/8/9 星期一20共價鍵原子之間通過共用電子對（兩面膠作用）所形成的相互作用，叫做共價鍵。解決方法2021/8/9 星期一21共價鍵的形成概念：原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵Cl原子最外層8電子H原子最外層2電子分子中只含有共價鍵的化合物叫做共價化合物2

8、021/8/9 星期一22再如氫分子的形成： H 又如氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對偏向吸引電子能力強的原子一邊（氯原子），氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。特點：特點：HH（結(jié)構(gòu)式）HCl（結(jié)構(gòu)式）非極性共價鍵極性共價鍵2021/8/9 星期一23 碘 用電子式表示下列共價分子的形成過程水 二氧化碳 氨 I ： I ： I ：I ： ：2 H O H O H 硫化氫2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 2021/8/9 星期一24

9、 氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示氫氧化鈉。 +HNa O 過氧化鈉晶體中，過氧根離子 (O2 ) 2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示過氧化鈉。O：O：Na Na +2-2021/8/9 星期一25例如：O2結(jié)構(gòu)式:O=O氧和氧原子之間的雙鍵是非極性鍵H2O結(jié)構(gòu)式: H-O-HO-H鍵是極性鍵Na2O2：由Na+和過氧根離子構(gòu)成，含有離子鍵過氧根離子中氧和氧原子有共用電子，含有一個非極性鍵極性共價鍵與非極性共價鍵2021/8/9 星期一26離子鍵與共價鍵的比較離子鍵共價鍵概念成鍵粒子

10、實質(zhì)存在范圍電子式陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用離子分子陰、陽離子間的電性作用兩原子核與共用電子對之間的電性作用非金屬元素之間（除銨鹽外） O HH活潑金屬與非金屬之間2021/8/9 星期一27離子鍵和共價鍵的比較2021/8/9 星期一28離子化合物：只要有離子鍵的化合物共價化合物：只含有共價鍵的化合物練習(xí)：寫出NH4Cl、Na2O2 、H2O2、N2的電子式并判斷它們是離子還是共價化合物。2021/8/9 星期一29離子化合物與共價化合物的比較離子化合物共價化合物概念粒子間的作用力熔沸點硬度溶解性導(dǎo)電性熔化時破壞的作用力實例含離子鍵的化合物只含共價鍵的化合物離

11、子鍵分子內(nèi)是共價鍵，分子間是分子間作用力強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的(過）氧化物、銨鹽酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物、AlCl3較高一般較低，個別很大較大一般較小，個別很大一般易溶于水部分溶于水熔融或水溶液導(dǎo)電熔融時不導(dǎo)電、水溶液部分導(dǎo)電一般破壞離子鍵，可能破壞共價鍵一般只破壞分子間作用力2021/8/9 星期一30含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物共價化合物中一定含有共價鍵共價化合物中一定不含離子鍵含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中可能是含有共價鍵判斷2021/8/9 星期一31定義：相鄰 的兩個或多個原子(或離子)之間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。化學(xué)

12、鍵離子鍵金屬鍵共價鍵非極性鍵極性鍵 由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵 原子之間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵三、化學(xué)鍵2021/8/9 星期一32稀有氣體單質(zhì)中不存在；多原子單質(zhì)分子中存在共價鍵；非金屬化合物分子中存在共價鍵(包括酸)；離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價鍵的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl、酸根)，共價化合物中不存在離子鍵；離子化合物可由非金屬構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl ?；瘜W(xué)鍵的存在：2021/8/9 星期一33 一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。思考：用化學(xué)鍵的觀點來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)

13、的本質(zhì)：2021/8/9 星期一34四、分子間作用力和氫鍵1.分子間作用力 定義： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。 （1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 （2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等。 （3）分子間作用力的范圍很?。ㄒ话闶?00500pm）,只有分子間的距離很小時才有。2021/8/9 星期一35 （4）一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。如

14、鹵素單質(zhì)：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點熔點相對分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/鹵素單質(zhì)的熔、沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系2021/8/9 星期一36應(yīng)用：對于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸點如何變化？0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/相對分子質(zhì)量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點熔點四鹵化碳的熔沸點與相對原子質(zhì)量的關(guān)系2021/8/9 星期一37歸納:分子間作用力與化學(xué)鍵的比較作用微粒作用力大小意義化

15、學(xué)鍵范德華力原子間分子之間作用力大作用力小影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)（熔沸點等）分子之間無化學(xué)鍵注意：稀有氣體是單原子分子2021/8/9 星期一38 為什么HF、H2O和NH3的沸點會反常呢？討論：一些氫化物的沸點2021/8/9 星期一392.氫鍵1)形成條件：原子半徑較小，非金屬性很強的原子X，（N、O、F）與H原子形成強極性共價鍵，與另一個分子中的半徑較小，非金屬性很強的原子Y （N、O、F），在分子間H與Y產(chǎn)生較強的靜電吸引，形成氫鍵2)表示方法：XHYH（X.Y可相同或不同，一般為N、O、F）。3)氫鍵能級：比化學(xué)鍵弱很多但比分子間作用力稍強2021/8/9 星期一404）

16、特征：具有方向性。2021/8/9 星期一41結(jié)果1：氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點大大升高。如：水的沸點高、氨易液化等。這是因為固體熔化或液體汽化時，必須破壞分子間作用力和氫鍵思考：為什么冰會浮在水面上？ 雪花為什么是六角形的？討論 ：如果水分子之間沒有氫鍵存在， 地球上 將會是什么面貌？結(jié)果2：氫鍵的形成對物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。5)氫鍵作用：使物質(zhì)有較高的熔沸點(H2O、 HF 、NH3) 使物質(zhì)易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 解釋一些反?，F(xiàn)象 2021/8/9 星期一42原子分子離子宏觀物質(zhì)或范德華力得失電子范德華力氫鍵共價鍵金屬鍵或共價鍵離子鍵離

17、子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體小結(jié)：有幾種形成方式？2021/8/9 星期一431.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是A.Ba(OH)2 B.CaCl2C.H2O D.H2A2.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.CO2 B.PCl3C.CCl4 D.NO2D2021/8/9 星期一443.下列各分子中，化學(xué)鍵類型有差異的是A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl4.下列每種粒子中，所含化學(xué)鍵完全相同的是A.Na2O2B.H2O2C.H2OD.NH4ClBC2021/8/9 星期一455.下列過程中，共價鍵被破壞的是A

18、.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氫氣體溶于水6.最近，科學(xué)研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C60，下列說法正確的是A.C60的熔沸點高B.C60和金剛石都是碳單質(zhì)C.C60中含離子鍵D.C60中只有共價鍵DBD2021/8/9 星期一46HH7.下列既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是（ ） AHI B.NaOH C.Br2 D.NaCl8.下列電子式書寫正確的是（ ） A.NN B.HNHC.H+O2-H+ D.Na+Cl- BD2021/8/9 星期一479.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的

19、是： （ ） A.10與12 B.8與17 C.11與17 D.6與1410.下列說法正確的是：（ ） A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵 D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 CD2021/8/9 星期一4811.下列說法中正確的是( ) A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物 C.共價化合物可能含離子鍵 D.離子化合物中可能含有共價鍵 12.下列物質(zhì)中有氧離子存在的是（ ）A.H2O B.CaO C.KClO D.KOH13.下列關(guān)

20、于離子化合物的敘述正確的是（ ）A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物ADBA C2021/8/9 星期一4914：下列物質(zhì)中，1含離子鍵的物質(zhì)是（ ）；2含非極性共價鍵的物質(zhì)是（ ）；3含極性共價鍵的物質(zhì)是（）。A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、 Br2J、 PH3 15.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）A.可溶于水B.具有較高的熔點C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電A、F、B、E、G、H、J、

21、C、D、I、D2021/8/9 星期一5016.下列關(guān)于電子式的說法不正確的是（ ）A.每種元素的原子都可以寫出電子式B.簡單陽離子的電子式與它的離子符號相同C.陰離子的電子式要加方括號表示D.電子式就是核外電子排布的式子17.下列化合物全部以共用電子對成鍵的是（ ）A.NH3B.Ba(OH)2C.MgCl2D.NH4ClDA2021/8/9 星期一5118.下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl219.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是A.NH4ClB.H2SO4C.NaClD.I2CB2021/8/9 星期一5220.分析下列化學(xué)式中畫有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)，填在橫線上。A.NH3 B.H2OC.HClD.CH4所有的價電子都參與形成共價鍵的是 ；只有一個價電子參與形成共價鍵的是 ；最外層含有一對未成鍵電子的是 。DCA2021/8/9 星期一5321.下列物質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵的