2022-2023學年四川省廣元市旺蒼縣三江中學高一化學上學期期末試題含解析

1、2022-2023學年四川省廣元市旺蒼縣三江中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 元素的種類與原子的種類（ ） A、前者大 B、相同 C、后者大 D、無法確定參考答案：C略2. 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：下列判斷正確的是（）ABaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在BK2SO4、CuSO4一定不存在CK2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在DC為單一溶

2、質(zhì)溶液參考答案：B【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用【分析】由流程可知，白色固體溶于水的無色溶液，則一定不含CuSO4，濾渣A與鹽酸反應生成氣體B，且濾渣全部溶解，則A為CaCO3，B為CO2，原固體一定不含BaCl2、K2SO4中的一種，且濾液C與二氧化碳反應生成白色沉淀，可知C中含BaCl2、NaOH，以此來解答【解答】解：A由上述分析可知，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故A錯誤；B由上述分析可知K2SO4、CuSO4一定不存在，故B正確；CNaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C錯誤；D氯化鋇與二氧化碳不反應，而C與二氧化碳

3、反應生成白色沉淀，可知C中溶質(zhì)為BaCl2、NaOH，故D錯誤；故選B3. 元素的周期數(shù)等于 ( )A 電子層數(shù) B 原子量 C 次外層電子數(shù) D 最外層電子數(shù)參考答案：A略4. 已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)33ClO4OH2RO4n3Cl5H2O，則RO4n中R的化合價是A.3B.4C.5D.6參考答案：D本題考查了化合價的相關知識及電荷守恒。根據(jù)電荷守恒得31+41=31+2n，則n=2，所以為，該離子中O元素化合價為-2價，R、O元素化合價的代數(shù)和為-2，所以該離子中R元素化合價為-2-(-2)4=+6，故該題選D。5. 微波是一種高頻電磁振蕩，“微波爐”就是利用高頻電磁

4、振蕩使食品中分子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱?，F(xiàn)代醫(yī)學上使用微波手術刀進行外科手術，其好處主要是使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，關于其作用原理的說法正確的是A. 微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而凝聚B. 微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚C. 微波電流通過金屬手術刀時產(chǎn)生的高溫使血液凝固D. 以上說法都正確參考答案：B血液屬于膠體，加熱會發(fā)生膠體的聚沉，所以微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚，從而迅速凝固而減少出血。6. 下列過程中，共價鍵被破壞的是 （ ）A碘升華 B溴蒸氣被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl氣體溶于水參考答案：D略7. 下列關于化學反應速率的敘述不正確的是（）A. 食物放在冰箱中會減

5、慢變質(zhì)的速率B. 實驗室制備CO2時，可通過升高溫度來加快反應速率C. 實驗室用鐵片和稀硫酸制備H2時，選用98% H2SO4能加快反應速率D. 實驗室制取H2時，常用鋅粒代替鋅粉以降低反應的速率參考答案：CA. 降低溫度，反應速率減小，食物放在冰箱中會減慢變質(zhì)的速率，A正確；B. 實驗室制備CO2時，可通過升高溫度來加快反應速率，B正確；C. 常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，不能制備氫氣，C錯誤；D. 增大反應物濃度，減小反應速率，實驗室制取H2時，常用鋅粒代替鋅粉以降低反應的速率，D正確，答案選C。8. 有關SO2+2H2OSO42-+4H+2e-反應的說法錯誤的是A. 該反應為氧化反應B. 上述

6、反應中若產(chǎn)生0.1mol SO42-，則消耗SO2的物質(zhì)的量為0.1molC. Fe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應進行D. 通入Cl2，會降低SO2的漂白作用參考答案：C 9. 五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）元素代號XWYZQ原子半徑（1012m）37646670154主要化合價+112+5、3+1下列說法正確的是（）A由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵BZ與X之間形成的化合物具有還原性C由X、Y、Z三種元素形成的化合物，一定是共價化合物DY與W形成的化合物中，Y顯負價參考答案：B解：短周期元素，只有W、Y、Z為同周期元素，由化合價可知，分別處于

7、VIIA族、VIA族、VA族，X、Q的化合價均為+1價，處于IA族，結(jié)合原子半徑知，X處于第一周期，W、Y、Z處于第二周期，Q處于第三周期，可推知X為H元素、W為F元素、Y為O元素、Z為N元素、Q為NaA由Q與Y形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，故A錯誤；BZ與X之間形成的化合物為氨氣等，氨氣中N元素處于最低價，具有還原性，故B正確；C由X、Y、Z三種元素形成的化合物有硝酸、硝酸銨等，硝酸屬于共價化合物，而硝酸銨屬于離子化合物，故C錯誤；DY為O元素、W為F元素，由于F的電負性大于O，二者形成的化合物中F顯負價，故D錯誤，故選B10. Se是人體必需微量元

8、素，下列有關Se和Se的說法正確的是ASe 和Se所含電子數(shù)不同 BSe和 Se是兩種不同的核素CSe和 Se 分別含有44和46個質(zhì)子 DSe和 Se都含有34個中子參考答案：B略11. 下列類型的化學反應也一定是氧化還原反應的是A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應參考答案：C略12. 新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是（ ） A顏色相同 B前者能使有色布條褪色 C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀參考答案：A略13. 下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是 A. 蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B. 蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C.

9、 萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D. 過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B14. 只用一種試劑就能鑒別鐵、氧化亞鐵、氧化銅和硫化亞鐵四種黑色粉末，這種試劑是A濃氨水 B濃硝酸 C稀硫酸 D硝酸銀參考答案：C15. 在某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和。則該元素的核電荷數(shù)為( )A30 B12C17 D20參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某實驗小組配制0.50mol/L NaOH溶液，回答下列問題（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀

10、器是（填字母）： 名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdef（3）配制過程中所用的玻璃儀器主要有 （4）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是 稱量時，左盤高，右盤低固體溶解后未冷卻到室溫就直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進行洗滌操作轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水定容時，仰視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線參考答案：（1）5.0；（2）a b e；（3）250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯；（4）解：（1）需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L0.5L40g/mol=5.0g，故答案為：5.0；（2）氫氧化鈉要

11、在稱量瓶或者小燒杯中稱量，稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙，故答案為：a b e；（3）溶液配制操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將該洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、鑰匙，玻璃儀器有：250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯；（4）用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，

12、實際稱量藥品的質(zhì)量減小，所配溶液難度偏低，故符合；用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)，量取溶液體積偏大，所配溶液濃度偏高，故不符合；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，移入容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故符合；配制需加水定容，轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對所配溶液無影響，故不符合；定容時，仰視容量瓶的刻度線，所配溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故符合；搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故符合故答案為：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類

13、型：A.碳化鋁，黃色晶體，熔點2200OC，熔融態(tài)不導電_；B.溴化鋁，無色晶體，熔點98OC，熔融態(tài)不導電_；C. 五氟化釩，無色晶體，熔點19.5OC，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中_；D.溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電_。參考答案：A：原子晶體B：分子晶體C：分子晶體D：離子晶體18. (8分)用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84gcm3的濃硫酸配制l molL稀硫酸100mL，其操作有以下各步： 用量筒量取 mL濃硫酸 洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中 將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入100 mL容量瓶中 將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻 加水至液面接近刻度線12cm處，定容，搖勻 完成下列填空：第步操作中應用量筒量取 mL濃硫酸；應選擇 mL量筒（填5、10或50）。本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是 。正確的操作順序是（用序號填寫） 。定容時，如果俯視刻度線，配制的硫酸濃度將偏 （填大或小）。參考答案：（8分）（1）5.4mL； 10 （各1分） （2）100mL容量瓶、膠頭滴管 （各1分）（3） （2分） （4）