2022-2023學(xué)年四川省廣安市華鎣溪口初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省廣安市華鎣溪口初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D相對(duì)分子質(zhì)量比C相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X 無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 ( ) 當(dāng) X 是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含有同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E 均含有另一種元素。下列說(shuō)法一定不正確的是： （ ）A. D和Z反應(yīng)生成E不是氧化還原反應(yīng) B. 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是HNO3C. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是H2SO4 D. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)參考答

2、案：D略2. 利用維生素C能使淀粉碘溶液褪色的性質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較加入蘋(píng)果汁和橙汁的多少來(lái)確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結(jié)論，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制的條件是A實(shí)驗(yàn)時(shí)必須向兩燒杯中同時(shí)滴加液體B淀粉碘溶液的體積和濃度必須相等C膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等D膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不相等參考答案：B3. 已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法一定正確的是（ ）A. 原子半徑：XYZWB. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D. 若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化

3、合物的化學(xué)式為X3W2參考答案：A試題分析：由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則同主族元素W與Z都是非金屬，可能分別為N、P或O、S或F、Cl，Y可能為Si或S，金屬元素X可為Na、Mg、Al中的一種。A同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大所以原子半徑：XYZW，故A正確；BW的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2H3PO4，故B錯(cuò)誤；C元素的非金屬性WY，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性WY，故C錯(cuò)誤；D若W、X原子序數(shù)相差5，如分別為O

4、、Al，則二者形成的化合物的化學(xué)式是X2W3，故D錯(cuò)誤；故選A?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，正確推斷元素名稱(chēng)為解答關(guān)鍵。注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系。注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累與掌握、理解元素周期表和元素周期律中“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用：元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了元素的性質(zhì)；元素在周期表中的位置，以及元素的性質(zhì)，可以反映原子的核外電子排布；根據(jù)元素周期律中元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置；根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)元素的性質(zhì)。4. 有兩份質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為1和2的硫酸溶液，其物

5、質(zhì)的量濃度分別為c1和c2且c1=2c2(硫酸的密度大于水),下列說(shuō)法正確的是A.2122C.2122D.1=22參考答案：A本題主要考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算。硫酸濃度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，.因此2，又因?yàn)閏1=2c2，因此122，綜上所述，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是21ClBrI B.氧化性：F2Cl2Br2I 2 C.穩(wěn)定性：HFHClHBrHI D. 堿性強(qiáng)弱: KOH NaOH LiOH參考答案：A12. 向氯化鐵溶液中加入過(guò)量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是( )ACu2+ Fe2+ BFe2+ Fe3+ CFe3+ Cu2+ D只有Fe2+ 參考答案：A13. 已知（b）、（d

6、）、（p）的分子式均為C6H6，下列說(shuō)法正確的是A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面參考答案：DAb是苯，其同分異構(gòu)體有多種，不止d和p兩種，A錯(cuò)誤；Bd分子中氫原子分為2類(lèi)，根據(jù)定一移一可知d的二氯代物是6種，B錯(cuò)誤；Cb、p分子中不存在碳碳雙鍵，不與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D苯是平面形結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，d、p中均含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是二氯取代物和共平面判斷。關(guān)于共平面判斷應(yīng)注意

7、從乙烯、苯和甲烷等結(jié)構(gòu)分析進(jìn)行知識(shí)的遷移應(yīng)用，解答是要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)，雙鍵不能旋轉(zhuǎn)這一特點(diǎn)。14. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為 ， 關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是 A不能跟NaOH溶液反應(yīng) B能使溴的四氯化碳溶液褪色，1moL該物質(zhì)因加成反應(yīng)消耗溴2molC既能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，又能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng) D在足量的氧氣中燃燒1moL該有機(jī)物生成H2O 7 mol參考答案：C略15. A、B兩元素可形成AB型離子化合物，如果A、B兩種離子的核外電子數(shù)之和為20，則A、B兩元素所在的周期可以是A兩種元素在同一個(gè)周期B一種在第一周期，一種在第二周期C一種在第二周期，一種在第三周期 D一種在第三周期，一種在第四周

8、期參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A萃取分液B升華C結(jié)晶D分液 E蒸餾 F層析 G過(guò)濾（1）_分離飽和食鹽水與沙子的混合物。（2）_從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。（3）_分離水和汽油的混合物。（4）_分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6）的混合物。參考答案：（8分）G、C、D、E略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）下表為一元素周期表（空白，未填元素）根據(jù)要求填空。 丙丁甲乙 在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?（填字母代號(hào)）A甲 B乙 C丙 D丁用實(shí)線畫(huà)

9、出金屬與非金屬的分界線（在答題卷圖上完成）。已知R元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為31，且原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷中的周期表中標(biāo)出“R” 元素的位置（在答題卷圖上完成）。在我們常用的周期表中，元素的位置比較尷尬，它是第1列的唯一非金屬元素。有人認(rèn)為也可把元素放在VIIA族，支持這個(gè)觀點(diǎn)的物質(zhì)是_ _。AHF BH+ CNaH DH2O2由四種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為5:1:1:3一種離子化合物的化學(xué)式為_(kāi) _；該化合物與過(guò)量的氧化物的水化物微熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 ；若用球棍模型表示和形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是 。參考答案：（每空2分，共14分）（1）乙 （2）（3）略 （4）C (5

10、) NH4HCO3 NH4+ + HCO3- +2OH- =NH3+CO32- +H2O (條件：加熱) B略18. 在2 L 密閉容器內(nèi)，800時(shí)反應(yīng)2 NO（g）O2（g）2 NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表所示：時(shí)間 （s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反應(yīng) （填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，第5 s 時(shí)，c（NO2） （2）如下圖所示，表示NO2變化的曲線是 ；用O2表示從0 s 2 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2） （3）不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 a. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 b. v （NO2）2v（O2）c. 容器內(nèi)密度保持不變 d. 2 v逆 （NO）v正（O2