2022-2023學(xué)年四川省眉山市楊場(chǎng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省眉山市楊場(chǎng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g) 若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6 molL1，現(xiàn)有下列幾種說法。其中正確的是（ ）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL1s1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL1s12s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7molL1A B C D參考答案：B略2. 下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是AC

2、aCO32HCl=CaCl2H2OCO2BCaOH2O=Ca(OH)2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2DCaCO3CaOCO2參考答案：C略3. 以下說法中不正確的是A. 大氣中SO2、NO2隨雨水降下可能形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6B. 冬天燒煤時(shí)可在煤中加入生石灰減少二氧化硫的排放C. 開發(fā)清潔能源汽車能減少和控制汽車尾氣污染D. 空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)中，有可吸入顆粒物、SO2、NO2、CO2等物質(zhì)的指數(shù)參考答案：DSO2可形成硫酸型酸雨，NOx可形成硝酸型酸雨，酸雨的pH值小于5.6，A正確；CaO可以和煤生成的SO2反應(yīng)生成CaSO3，CaSO3被氧化成CaSO4，“鈣基固硫”

3、，B正確；開發(fā)清潔能源汽車(如太陽能汽車等)從源頭上減少或控制汽車尾氣污染, C正確；二氧化碳無毒,不屬于空氣污染物，不需檢測(cè)；而可吸入顆粒物、SO2、NO2、均為污染物,需要檢測(cè)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。4. 等物質(zhì)的量的Fe,Mg,Al分別與足量的物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積比為 （ ）A2:3:1 B2:2:3 C3:2:1 D1:3:2參考答案：B略5. 表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（）元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)+2+3+2+6、22A氫化物的穩(wěn)定性為H2TH

4、2RBM與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)CL2+與R2的核外電子數(shù)相等D單質(zhì)分別與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為QL參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】均為短周期元素，由表格中元素的化合價(jià)可知，T為O元素、R為S元素，再由L、Q的原子半徑及化合價(jià)可知，L為Mg，Q為Be，M為+3價(jià)，M的原子半徑小于L，則M為Al，以此來解答【解答】解：由上述分析可知，L為Mg，M為Al，Q為Be，R為S，T為O，A非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2R，故A錯(cuò)誤；BM與T形成的化合物為氧化鋁，為兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，故B正確；C

5、L2+與R2的核外電子數(shù)分別為122=10、16+2=18，故C錯(cuò)誤；D金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與酸反應(yīng)越劇烈，L、Q為同主族元素，從上到下金屬性增強(qiáng)，則單質(zhì)分別與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為QL，故D錯(cuò)誤；故選B6. 加強(qiáng)食品檢測(cè)是保證食品安全、保護(hù)公眾利益的重要舉措。下列一般不屬于食品安全檢測(cè)指標(biāo)的是 A氯氣 B二氧化硫 C亞硝酸鈉 D碘酸鉀參考答案：D7. 已知熱化學(xué)方程式： H2O(g) =H2(g) + O2(g) H = +241.8 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) =H2O(1) H = 285.8 kJmol-1當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（ ） A吸熱88kJ B

6、 吸熱2.44 kJ C放熱44kJ D 吸熱44 kJ參考答案：B略8. 酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對(duì)酯化反應(yīng)理解不正確的是 （ ） A酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯 B酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是醇脫羥基，酸脫羥基上的氫原子 C酯化反應(yīng)是有限度的 D濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑參考答案：AB略9. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：元素符號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、32下列敘述正確的是（）A一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來B一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見的物質(zhì)直接生成ZW2CXY元素的金屬性XYDY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于

7、稀氨水參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】由表格中數(shù)據(jù)可知，W只有2價(jià)，W為O元素；Z、W的原子半徑接近，且Z最低價(jià)為3價(jià)，則Z為N元素，X、Y均只有正價(jià)，且原子半徑較大，則X為第三周期的Mg元素，Y為第三周期的Al元素，以此來解答【解答】解：由上述分析可知，X為Mg，Y為Al，Z為N，W為O，A氧氣與氨氣發(fā)生置換反應(yīng)生成氮?dú)狻⑺?，故A正確；B放電或高溫下Z單質(zhì)與W的常見的物質(zhì)直接生成NO，故B錯(cuò)誤；C同周期從左向右金屬性減弱，則金屬性XY，故C錯(cuò)誤；DY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，與稀氨水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A10. 如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z

8、的敘述正確的是（ ）X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽； Z的單質(zhì) 常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)； Z的原子序數(shù)比Y大19； Z所在的周期中含有32種元素。 A B C只有 D只有參考答案：B略11. 下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是 （ ）ANa和O2 BCu和硝酸 CNa2O2和CO2 D木炭（C）和O2參考答案：C略12. 下列電子式正確的是參考答案：CD略13. 某些建筑材料含有放射性元素氡（），會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一定危害研究表明氡的射線會(huì)致癌，WHO認(rèn)定的19種致癌因素中，氡為其中之一，僅次于吸煙該原子中

9、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（）A136 B50 C86 D222參考答案：B考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：，表示質(zhì)子數(shù)為86，質(zhì)量數(shù)為222的一個(gè)Rn原子，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計(jì)算解答解答：解：由氡原子的符號(hào)，可知該原子質(zhì)子數(shù)為86，質(zhì)量數(shù)222，依據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可知中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=22286=136，該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差=13686=50，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，題目不難，注意弄清元素符號(hào)中各個(gè)上標(biāo)或者下標(biāo)的含義是解題的關(guān)鍵14. 與10g H2O里所含中子數(shù)相等的T2O的質(zhì)量約為g：A、4.7

10、 B、6.4 C、8.1 D、8.9參考答案：C15. 現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中 c(Al3)c(H)c(Cl)128，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為()A34 B932 C916 D98參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。請(qǐng)回答下列問題。（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因?yàn)?SO2具有_（填選項(xiàng)的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因?yàn)镾O2具有_。 A氧化性 B還原

11、性 C漂白性（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是_，該反應(yīng)的離子方程式為_ _。（4）充分反應(yīng)后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可再加入 _（填選項(xiàng)的字母）。AHNO3 BNaNO3 CNaHCO3 DNa2CO3參考答案：（1）Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2+ 2H2O （2）C B （3）吸收剩余的SO2，防止造成空氣污染 SO2 + 2OH- SO32- + H2O （4）A B三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （4分）A元素原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)電子，且不是稀有元素，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素原子最

12、外層只有1個(gè)電子。則：（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_（2）A、B兩元素形成的化合物的化學(xué)式為_.參考答案：略Na2S18. (14分) （1）將鋅片和銀片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池。該電池中負(fù)極發(fā)生 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；溶液中的H+移向_（填“正極”或“負(fù)極”）。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 。（2）航天技術(shù)使用氫氧燃料電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點(diǎn)，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均可表示為：2H2O2 = 2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)為：2H24e= 4H，則正極反應(yīng)式為：；堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為：O22H2O4e= 4OH，則負(fù)極反應(yīng)式為 。（3）利用下列反應(yīng)：Fe 2Fe3+ 3Fe2+ ，設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線和一個(gè)小燈泡，電極材料和電解液自