2022-2023學(xué)年四川省雅安市漢源縣第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省雅安市漢源縣第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組中兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的一組是A由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯B由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷參考答案：A略2. 要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A. 滴入KSCN溶液B. 通入氯氣C. 加入適量銅粉并過(guò)濾D. 加入適量鐵粉并過(guò)濾參考答案：D試題分析：硫氰化鉀溶液用于檢驗(yàn)Fe3+，F(xiàn)eCl

2、3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，引入了新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；鐵與氯化鐵生成氯化亞鐵，過(guò)量的鐵粉過(guò)濾除去，D正確。點(diǎn)評(píng)：除雜質(zhì)時(shí)要注意不能引入新的雜質(zhì)、不能把主要成分除去，同時(shí)生成的物質(zhì)要便于分離，如生成沉淀或生成氣體等。3. 某興趣小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易原電池裝置如下圖所示?該電池工作時(shí),下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 鋅片作正極 B. 銅片上有氣泡產(chǎn)生C. 將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D. 電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片參考答案：BA、根據(jù)原電池的工作原理，活潑金屬作負(fù)極，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、銅作正極，反應(yīng)式

3、為2H2e=H2，銅片上有氣泡冒出，故B正確；C、此裝置為原電池裝置，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即從鋅片經(jīng)外電路流向銅片，故D錯(cuò)誤。4. 下列離子方程式中正確的是( )A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4C.向稀硫酸溶液中加鐵：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2D.向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag+ + Cl- = AgCl參考答案：D略5. 下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)中，正確的是選項(xiàng)酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿KAl(SO4)212H

4、2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水泥NaClDCOAl(OH)3BaCO3自來(lái)水NH3參考答案：C【分析】和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，不同物質(zhì)組成的為混合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。【詳解】A. 燒堿為氫氧化鈉，在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，KAl(SO4)2?12H2O為純凈物，C2H5OH在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B. Na2O2為過(guò)氧化物，不是酸性氧化物，Mg

5、是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C. SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等為主要成分構(gòu)成的混合物，氯化鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C正確；D. CO和堿不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，氨氣為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查酸性氧化物、酸、鹽、混合物、電解質(zhì)的判斷，了解常見(jiàn)物質(zhì)的組成、抓住各概念的特征進(jìn)行分析判斷是解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵，注意NH3在水溶液中自身不能電離出離子，NH3的水溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)镹H3和H2O反應(yīng)生成的NH3H2O電離出離子使溶液具有導(dǎo)電性，

6、NH3H2O是電解質(zhì)，而NH3不是電解質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)。6. 下列四組物質(zhì)反應(yīng)，其中水的作用與其它三組有本質(zhì)不同的是ANa2O2與H2O Na與H2O CCl2與H2O NO2與H2O參考答案：B略7. 同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的A. 質(zhì)量 B. 原子數(shù) C. 分子數(shù) D. 摩爾質(zhì)量參考答案：C試題分析：氣體摩爾體積相等，相同體積的氯氣和二氧化氮?dú)怏w，其物質(zhì)的量相等，A、氯氣的摩爾質(zhì)量是71g/mol、二氧化氮的摩爾質(zhì)量是46g/mol，根據(jù)m=nM知，相同物質(zhì)的量時(shí)，二者的摩爾質(zhì)量不等，所以其質(zhì)量不等，故A錯(cuò)誤；B、二者的物質(zhì)的量相等，則其分子數(shù)相等，每個(gè)氯氣分子和每個(gè)

7、二氧化氮分子中所含原子個(gè)數(shù)不等，所以總原子數(shù)不等，故B錯(cuò)誤；C、二者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)相等，故C正確；D、氯氣的摩爾質(zhì)量是71g/mol、二氧化氮的摩爾質(zhì)量是46g/mol，所以二者的摩爾質(zhì)量不等，故D錯(cuò)誤；故選C。【名師點(diǎn)晴】本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確溫度、壓強(qiáng)相等時(shí)其物質(zhì)的量相等是解本題關(guān)鍵。利用阿伏加德羅定律以及物質(zhì)的量與分子數(shù)目、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系可以得到以下有用的推論：（1）同溫同壓時(shí)：V1：V2=n1：n2=N1：N21：2=M1：M2同質(zhì)量時(shí)：V1：V2=M2：M1；（2）同溫同體積時(shí)：P1：P2=n1：n2=N1：N2同質(zhì)量時(shí)：P1：P2=M

8、2：M1；（3）同溫同壓同體積時(shí)：1：2=M1：M2=m1：m2。8. 如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是參考答案：A略9. 將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 molL1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL1s1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL1s12 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL12 s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%其中正確的是 A B C D參考答案：B略10. 有原子序數(shù)小于18的M1、M2、M3、M4四種元素。已知M1、M3最

9、外層電子數(shù)相同，M2、M4電子層數(shù)相同。若M3的簡(jiǎn)單陰離子比M1的簡(jiǎn)單陰離子易失電子，M4的陽(yáng)離子半徑大于M2的陽(yáng)離子半徑，M3的陰離子比M2的陽(yáng)離子多一個(gè)電子層。下列說(shuō)法不正確的是A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性M4M2B. 原子半徑M4M2M3M1C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M3M1D. 原子序數(shù)M3M2M4M1參考答案：C【分析】M1、M3最外層電子數(shù)相同，則M1、M3在同一主族，M3的簡(jiǎn)單陰離子比M1的簡(jiǎn)單陰離子易失電子，所以M1、M3是非金屬元素且M3在M1的下一周期；M2、M4電子層數(shù)相同，則M2、M4在同一周期；M4的陽(yáng)離子半徑大于M2的陽(yáng)離子半徑，所以M2、M4是金屬元素且M2的

10、原子序數(shù)比M4大；M3的陰離子比M2的陽(yáng)離子多一個(gè)電子層，所以M2和M3在同一周期；所以這四種元素在周期表中的相對(duì)位置為：M4、M2、M3在同一周期且原子序數(shù)依次增大，M1和M3同族且M1在上一周期?！驹斀狻緼.M4的金屬性大于M2，所以最高價(jià)氧化物的水化物的堿性M4M2，故A不選；B.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑M4M2M3M1，故B不選；C.M1的非金屬性強(qiáng)于M3，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M3M2M4M1，故D不選；故選C。11. 用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是XYZA液氯非電解質(zhì)純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系混

11、合物D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物參考答案：C略12. 金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖(鍵線式)，它可看做是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型。請(qǐng)根據(jù)中學(xué)學(xué)過(guò)的異構(gòu)現(xiàn)象判斷由氯原子取代金剛烷中的氫原子，所形成的二氯代物的種類(lèi)共A. 4種B. 3種C. 6種D. 5種參考答案：C【詳解】金剛烷的結(jié)構(gòu)可看作是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型，它是一個(gè)高度對(duì)稱(chēng)的結(jié)構(gòu)，整個(gè)結(jié)構(gòu)由四個(gè)完全等同的立體六元環(huán)構(gòu)成。因此，金剛烷的二氯取代物有(5種，為另一個(gè)氯原子可能的位置)，(1種)，共6種，故選C?！军c(diǎn)睛】本題可以采用“定一移二”的方法解答，利用等效氫，先固定一個(gè)氯原子，再移動(dòng)另一個(gè)氯原子，判斷金剛烷的二氯取代的異構(gòu)體數(shù)

12、目。13. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A可用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.20g氫氧化鈉B某實(shí)驗(yàn)需要900mL的0.1mol/L的硫酸銅溶液，則配得該溶液需稱(chēng)取22.5g膽礬晶體C用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰視時(shí)實(shí)際量得液體提及大于5.2mLD焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí)，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無(wú)特殊焰色參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；計(jì)量?jī)x器及使用方法【分析】A托盤(pán)天平精確到0.01；B需要900ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，應(yīng)選1000mL容量瓶配制，結(jié)合m=cVM計(jì)算；C量筒小刻度在下方，仰視時(shí)，硫酸凹液面的最低點(diǎn)在5.2mL上方；D硫酸不揮發(fā)，干擾實(shí)驗(yàn)【解答】解：A托盤(pán)

13、天平精確到0.01，無(wú)法稱(chēng)量10.20g氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B需要900ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，應(yīng)選1000mL容量瓶配制，則膽礬晶體的質(zhì)量為m=cVM=1L0.1mol/L250g/mol=25.0g，故B錯(cuò)誤C量筒小刻度在下方，仰視時(shí)，硫酸凹液面的最低點(diǎn)在5.2mL上方，則仰視時(shí)實(shí)際量得的液體體積大于5.2 mL，故C正確；D硫酸不揮發(fā)，干擾實(shí)驗(yàn)，則焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí)，應(yīng)將鉑絲用稀鹽酸洗凈并灼燒到無(wú)特殊焰色，故D錯(cuò)誤；故選C14. 元素周期律和元素周期表，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，在哲學(xué)、自然科學(xué)、生產(chǎn)實(shí)踐各方面都有重要的意義。例

14、如人們可以根據(jù)元素周期律，在元素周期表中金屬元素與非金屬元素分界線附近尋找（ ）A. 耐高溫的合金材料B. 制農(nóng)藥的元素C. 做催化劑的元素D. 做半導(dǎo)體材料的元素參考答案：D【分析】元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，既有金屬性也有非金屬性，性質(zhì)決定用途，以此來(lái)解答。【詳解】A耐高溫的合金材料在過(guò)渡元素區(qū)尋找，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B制農(nóng)藥的元素在周期表右上方的非金屬元素區(qū)尋找，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C做催化劑的元素從過(guò)渡元素區(qū)尋找，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D作半導(dǎo)體材料的元素，在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找，D項(xiàng)正確；答案選D。15. 下列方法不正確的是 （ ） A容量瓶使用前要先檢查是否漏液

15、B液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，但HCl、NaCl是電解質(zhì) C鈉在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置，最終變?yōu)镹aOH D質(zhì)量相等的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出CO2比Na2CO3多參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某校環(huán)保小組學(xué)生處理污水樣品時(shí)，需要配制450mL0.1mol/L硫酸。（1）如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的儀器是_（填字母），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_（填儀器名稱(chēng)）。（2）如果用5.0mol/L的硫酸來(lái)配制上述硫酸，則需該硫酸的體積為_(kāi)。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_（填字母）。A

16、.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水接近標(biāo)線l2cm處，用滴管加蒸餾水至標(biāo)線D.定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻（4）定容時(shí)，若仰視刻度線，則所配溶液物質(zhì)的量濃度_(填“偏大”“偏小”“不變”)。參考答案：(1)C 玻璃棒、燒杯 (2) 10.0mL (3)AD (4)偏小試題分析：本題考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制、儀器的選擇和誤差分析。（1）配制450mL溶液必須選用500mL容量瓶，配制需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭

17、滴管，肯定不需要的儀器為分液漏斗，答案選C。除了圖中儀器，還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。（2）根據(jù)c（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），5.0mol/LV（濃溶液）=0.1mol/L500mL，V（濃溶液）=10.0mL。（3）A項(xiàng)，使用容量瓶前必須檢查它是否漏水，正確；B項(xiàng)，容量瓶用水洗凈后，無(wú)需潤(rùn)洗，若用待配溶液潤(rùn)洗則使得所配溶液濃度偏高，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，稱(chēng)好的試樣不能直接倒入容量瓶中，應(yīng)先在燒杯中溶解并冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶中，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，正確；答案選AD。（4）定

18、容時(shí)，若仰視刻度線，所配溶液體積偏大，所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小。點(diǎn)睛：配制物質(zhì)的量濃度溶液定容時(shí)仰視、俯視的分析：仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低。俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (共12分) 現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)nB(g) ? p C(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)熱反應(yīng)，且mn_p(填“”、“”或“”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。(3)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_。(4)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_(填“變深”、“變淺”或“不變”)。參考答案：略18. 配平下列反應(yīng)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目Zn+HNO3（極?。㈱n（NO3）2+N2O+H2O參考答案：4；10；4；1；5；考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平 分析：反應(yīng)中鋅從0價(jià)升高為硝酸鋅中+2價(jià)