易錯(cuò)點(diǎn)12原電池(模擬題訓(xùn)練)-2019年領(lǐng)軍高考化學(xué)清除易錯(cuò)點(diǎn)

1、易錯(cuò)點(diǎn) 12 原電池模擬題訓(xùn)練1最近，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確A 右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)B 負(fù)極的電極反應(yīng)是H2 2e 2OH = 2H 2OC 電池的總反應(yīng)是2H2 O2 = 2H 2OD 電解質(zhì)溶液中Na 向右移動(dòng)，ClO 向左移動(dòng)【答案】C2一種微生物電池可進(jìn)行多種污水凈化和海水淡化的綜合處理，該電池裝置的示意圖如圖所示，其中污水中的有機(jī)物用C6H10O5表示，海水用食鹽水代替。下列說法正確的是A b 膜為陰離子交換膜B處理后的含NO3-污水的pH降低C負(fù)極反應(yīng)式為C6H10O5+7H2O+24e- =6CO2 +24H+D導(dǎo)線中流過lmol 電子

2、，理論上有1molCl-通過 a 膜【答案】D3太陽能光電池具有可靠穩(wěn)定、壽命長、安裝維護(hù)簡便等優(yōu)點(diǎn)，現(xiàn)已得到廣泛應(yīng)用。氮化鎵(GaN)光電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中正確的是()A 該裝置系統(tǒng)中只存在光能與電能之間的轉(zhuǎn)化B Cu 電極：CO2+8H+-8e - =CH4+2H2OC 工作時(shí)，產(chǎn)生的O2、 CH4體積比為1 1(同溫同壓)D 離子交換膜為質(zhì)子交換膜，H+從左池移向右池【答案】D【解析】由氮化鎵(GaN)光電池的工作原理裝置圖可知，左池GaN為負(fù)極水失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，右池Cu 電極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，CO2得到電子被還原生成CH4，電極反應(yīng)式為CO2+8e-+8H+ C

3、H4+2H2O。 A由氮化鎵(GaN)光電池的工作原理裝置圖可知，該裝置系統(tǒng)中存在太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，電能又轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮堋⒐饽艿?，故A錯(cuò)誤；B右池Cu 電 極 為正 極 發(fā) 生還 原反 應(yīng) ， CO2得 到 電 子 被 還 原 生 成 CH4 ，電 極 反應(yīng) 式為CO2+8e-+8H+CH4+2H2O，故 B 錯(cuò)誤； C根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知，同溫同壓產(chǎn)生的 O2、CH4體積比為2： 1 ，故 C錯(cuò)誤；D陽離子向正極移動(dòng)，所以離子交換膜為質(zhì)子交換膜，H+從負(fù)極左池移向正極右池，故D 正確。4 中國科學(xué)院成功開發(fā)出一種新型鋁-石墨雙離子電池，大幅提升了電池的能量密度。該電池放電時(shí)的

4、總反應(yīng)為: AlLi+C xPF6 Al+xC+Li +PF6-，有關(guān)該電池說法正確的是A充電時(shí)，PF6-向陽極移動(dòng)B充電時(shí)，鋁電極質(zhì)量減少C放電時(shí)，正極反應(yīng)式為:Al+Li +e- AlLiD放電時(shí)，電子由石墨沿導(dǎo)線流向鋁【答案】A5 2016 年 7 月報(bào)道，南開大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)在“可充室溫鈉二氧化碳電池”的研究中取得突破進(jìn)展，該電池放電時(shí)工作情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A 金屬 Na為電池的負(fù)極B 放電時(shí)，電解液中Na 向碳電極移動(dòng)C 充電時(shí)，碳電極發(fā)生的反應(yīng)為：4Na 4e 3CO2= 2Na 2CO3 CD 放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 mol 電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 33.6 L【答案】C

5、【解析】A，圖中電子由金屬鈉片通過導(dǎo)線流向碳納米管，金屬鈉片為電池的負(fù)極，碳納米管為電池的正極，A項(xiàng)正確；B，放電時(shí)，電解液中Na+向正極移動(dòng)，向碳電極移動(dòng)，B項(xiàng)正確；C， 充 電 時(shí) 碳 電 極 為 陽 極 ， 陽 極 發(fā) 生 失 電 子 的 氧 化 反 應(yīng) ， 碳 電 極 的 電 極 反 應(yīng) 式 為2Na2CO3+C-4e-=4Na+3CO2， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D，放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為4Na+3CO2+4e-=2Na2CO3+C，每轉(zhuǎn)移 2mol 電子消耗1.5molCO2， 消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積為1.5mol 22.4L/mol=33.6L ，D 項(xiàng)正確。6鉛蓄電池是目前常見的二次

6、電池，其放電時(shí)總反應(yīng)為Pb + PbO2 + 2H 2SO4 =2PbSO4 + 2H 2O。下列說法中正確的是A 放電時(shí)，Pb作為電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B 放電時(shí)，內(nèi)電路中的H+ 向 Pb 電極移動(dòng)C 充電時(shí)，外接電源的負(fù)極需要與Pb 電極相連D 充電時(shí)，陽極區(qū)附近溶液酸性減弱【答案】C7可用于電動(dòng)汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl 溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A 電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極B 以 NaOH溶液為電解質(zhì)時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al 3OH 3e =Al(OH) 3C 以 NaOH溶液為電解質(zhì)時(shí)，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液

7、的pH保持不變D 以 NaCl 溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)時(shí)，正極反應(yīng)都為O2 2H2O 4e = 4OH【答案】D【解析】A項(xiàng)、放電時(shí)，電子從負(fù)極Al 沿導(dǎo)線流向正極，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、以NaOH溶液為電解液時(shí)，Al易失電子作負(fù)極，且鋁失去電子后變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，因此負(fù)極反應(yīng)為：Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤； C項(xiàng)、以 NaOH溶液為電解液時(shí)，電池的總反應(yīng)為：4Al+4OH-+3O2 4AlO2-+2H2O，反應(yīng)中消耗氫氧根離子且生成水，所以溶液的pH 降低，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、電解質(zhì)溶液顯堿性或中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧

8、氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e- 4OH-，故D正確。8 2004 年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200左右 時(shí) 供 電 ， 乙 醇 電 池 比 甲 醇 電 池 效 率 高 出 32 倍 且 更 安 全 。 電 池 總 反 應(yīng) 為 ： C2H5OH +3O2=2CO2 +3H2O，電池示意圖如下，下列說法中正確的是A b 極為電池的負(fù)極B 電池工作時(shí)電子在內(nèi)電路中由a 極經(jīng)溶液到b 極C 電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：C2H5OH+3H2O 12e =2CO2+12H+D 電池工作時(shí)，1mol 乙醇被氧化時(shí)有6mol 電子轉(zhuǎn)移【答案】C9有

9、一種瓦斯分析儀(下圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3 Na2O， O2 可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的的是( ) TOC o 1-5 h z A 瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b 流向電極aB 電極 a 的反應(yīng)式為：CH4+5O2 8e CO32 +2H2OC電極 b 是正極 , O 2-由電極a 流向電極bD當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O 2 通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4 mol【答案】B10 微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料

10、電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是()A HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42- 的反應(yīng)為:HS-+4H2O-8e-= SO42-+9H+B電子從 b 流出，經(jīng)外電路流向aC如果將反應(yīng)物直接燃燒, 能量的利用率不會(huì)變化D若該電池電路中有0.4mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.45molH+通過質(zhì)子交換膜【答案】A【解析】A、負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-= SO42-+9H+，所以A選項(xiàng)是正確的；B、 b是電池的正極，a是負(fù)極，所以電子從a流出，經(jīng)外電路流向b，故 B錯(cuò)誤；C、如果將反應(yīng)物直接燃燒，會(huì)有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光

11、能，因此能量的利用率會(huì)有變化，故C 錯(cuò)誤；D、根據(jù)電子守恒，若該電池有0.4mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.4molH +通過質(zhì)子交換膜，故D錯(cuò)誤。11一種釕(Ru) 基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖 所示。下列說法錯(cuò)誤的是A電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，X 為電池的負(fù)極鍍鉑導(dǎo)電玻璃上發(fā)生氧化反應(yīng)生成I -C電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3+3I -2Ru2+I 3-D電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中I -和 I 3-的濃度基本不變【答案】B12最近科學(xué)家利用下列裝置圖成功地實(shí)現(xiàn)了CO2和 H2O合成CH4。下列敘述錯(cuò)誤的是A 電池工作時(shí)，實(shí)現(xiàn)了將太陽能轉(zhuǎn)化為電能銅電極為正

12、極，電極反應(yīng)式為CO2-8e - +8H+=CH4+2H2OC 電池內(nèi) H + 透過質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)D 為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量稀硫酸【答案】BA. 由電池裝置圖可知電池工作時(shí)，實(shí)現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故正確；B. 電子流入CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，故錯(cuò)誤； C. 電池內(nèi)氫離子透過質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，電子流入的極是正極，所以銅是正極，即電池內(nèi)氫離子透過質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)，故正確；D. 向裝置中加入少量強(qiáng)電解質(zhì)溶液稀硫酸可以增強(qiáng)導(dǎo)電能力，提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，故正確。13向新型燃料電池的兩極分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了

13、Y2O3的 ZrO3固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-。圖中濾紙用含有酚酞的氯化鈉溶液浸泡過，c、 d、 e、 f 均為惰性電極，工作后 e 極周圍變紅。下列敘述正確的是()A c 極為正極,A 處通入甲烷氣體d 極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e- = 4OH -C固體電解質(zhì)中O2-由 d 極向 c 極移動(dòng)D e 極上發(fā)生氧化反應(yīng)，pH 增大【答案】C14一種釕(Ru) 基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如下圖所示 , 下列說法不正確的是A X 極為電池的負(fù)極B電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸電池工作時(shí)，Y極上發(fā)生還原反應(yīng)D電池的電解質(zhì)溶液中I 和 I 3 的濃度不斷減少 TOC

14、 o 1-5 h z 【答案】D15 2017 年 5 月 18 日，我國海域天然氣水合物試采成功，下列分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3 Na2O， O2 可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是()A 該分析儀工作時(shí)，電極a 為正極B 電極a 的反應(yīng)式為：CH4 + 10OH 8e =CO32 +7H2OC 當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O 2 通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4molD 該分析儀可用于分析空氣中的天然氣的含量【答案】D【解析】分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O， O2-可以在其中自由移動(dòng)，電子在外電路轉(zhuǎn)

15、移，通甲烷氣體的為負(fù)極，通空氣一端為正極，電池總反應(yīng)為CH4+2O2=CO2+H2O，正極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，負(fù)極反應(yīng)為：CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O。 A. 根據(jù)上述分析，該分析儀工作時(shí)，電極a 為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B甲烷所在電極a 為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O，故B 錯(cuò)誤； C.1mol O2得 4mol 電子生成2molO2-，故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1mol O 2-通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2mol，故C錯(cuò)誤。 D. 根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子可以計(jì)算出通入的甲烷的量，因此該分析儀可用于分析空氣中的天然氣的含量，故D 正確。16 鎂燃料電池具有比能量高、使用

16、安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運(yùn)及污染小等特點(diǎn)。如圖為鎂次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是( )A 該燃料電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B 正極反應(yīng)式為ClO +H2O+2e = Cl +2OHC 放電過程中OH 移向正極移動(dòng).D 電池總反應(yīng)式為Mg+ClO +H2O=Mg(OH2) +Cl 【答案】C17 鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運(yùn)及污染小等特點(diǎn)。如圖為鎂次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是( )A 該燃料電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B 正極反應(yīng)式為ClO +H2O+2e = Cl +2OHC 放電

17、過程中OH 移向正極移動(dòng).D 電池總反應(yīng)式為Mg+ClO +H2O=Mg(OH2) +ClFePO4 是一種難溶于水的白色固體，可用金屬防腐劑，也可用于制備電動(dòng)汽車電池的正極材料LiFePO4。實(shí)驗(yàn)室利用FeSO4?7H2O和 H3PO4(弱酸)制備FePO4 、 LiFePO4流程如下圖：回答下列問題： TOC o 1-5 h z “溶解”時(shí)H3PO4不宜過量太多的原因是。洗滌FePO4沉淀的操作是；若經(jīng)多次洗滌后所得“FePO 4”仍呈棕色，則“FePO4”最可能混有的雜質(zhì)是 。“反應(yīng)1 ”時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是 。“反應(yīng)2”時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2LiOH + 6H 2C2O4 + 2

18、FePO42LiFePO4 + 7CO2 + 5X+7H2O ，其中 X的化學(xué)式為；每生成1molLiFePO4，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移mole-。(5)LiFePO 4電池穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好，該電池的總反應(yīng)式是：LiFePO4 + C6Li 1xFePO4 + Li xC6，其放電時(shí)工作原理如圖所示。則：充電時(shí)，a 極的電極反應(yīng)式為；放電時(shí)，b 極的電極反應(yīng)式為?！敬鸢浮糠乐购罄m(xù)反應(yīng)中消耗NaOH，浪費(fèi)原料向漏斗中加入蒸餾水剛好浸沒沉淀，待水流盡，重復(fù)操作2 3 次 Fe(OH) 3 2Fe2+ + ClO + 2H3PO4 + 4 OH2FePO4 + Cl + 5H2O CO 3.5 C 6

19、 + xLi + + xe Li xC6 Li 1 xFePO4 + xLi + + xe LiFePO4【解析】(1) 防止后續(xù)反應(yīng)中消耗NaOH，浪費(fèi)原料，故“溶解”時(shí)H3PO4不宜過量太多；(2) 洗滌FePO4沉淀的操作是向漏斗中加入蒸餾水剛好浸沒沉淀，待水流盡，重復(fù)操作2 3次；19 為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦 TOC o 1-5 h z 燒渣 （ 鐵主要以Fe2O3存在） 轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（ 反應(yīng)條件略）?；罨蜩F礦的主要成份是FeS2。請(qǐng)回答下列問題：（ 1）第步H2SO4與 Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。（ 2）第

20、步中硫鐵礦中的S 被氧化到最高價(jià)態(tài)，相應(yīng)的離子方程式為。（ 3）第步中檢驗(yàn)Fe3 是否被完全還原的實(shí)驗(yàn)方法是。第步加FeCO3調(diào)溶液pH到 5.8 左右， 然后在第步通入空氣使溶液pH降到 5.2 ， 此時(shí)Fe2 不 沉 淀 ， 濾 液 中 鋁 、 硅 雜 質(zhì) 被 除 盡 。 通 入 空 氣 引 起 溶 液 pH 降 低 的 原 因 是FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li FeS2=Fe 2Li 2S，正極反應(yīng)式是?！敬鸢浮縁e2O36H=2Fe33H2OFeS214Fe38H2O=15Fe216H +2SO42取

21、少量溶液于一潔凈試管中，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)紅色，則Fe3 被完全還原，否 則 沒 有Fe2被 氧 化 為Fe3，F(xiàn)e3水 解 產(chǎn) 生H。 （ 或 寫 出 方 程 式4Fe2O2+10H2O=4Fe（OH）3+8H+）FeS24Li 4e=Fe2Li 2S或FeS24e=Fe2S2【解析】（ 1 ）第 I 步H2SO4 與Fe2O3 反應(yīng)生成Fe2（ SO4） 3 和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O。( 2)第I 步獲得的濾液為Fe2( SO4) 3，第II 步加入活化硫鐵礦，硫鐵礦中的S被氧化到最高價(jià)態(tài)，即硫20根據(jù)題意完成下列問題：工業(yè)上

22、利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO(g) H2O(g)CO2(g) H2(g) H41 kJ/mol已知：2H2 (g) + O 2 (g) = 2H 2O (g) H484 kJ/mol ，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：。隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重， “節(jié)能減排”， 減少全球溫室氣體排放，研究NOx、 SO2、 CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為:C(s) 2NO(g)N2(g) CO2(g) 。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T 1)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：濃 度 /mol

23、L1時(shí)間 /minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017則從反應(yīng)開始到20min 時(shí)，以NO表示的平均反應(yīng)速率= ，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K (保留兩位小數(shù))(寫一條即可) 30min 后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是(寫一條即可)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是；A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變2v(NO)正 =v(N 2) 逆C、容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2n

24、molNO利用Fe2+、 Fe3+的催化作用，常溫下將SO2 轉(zhuǎn)化為SO42 ， 而實(shí)現(xiàn)SO2 的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O 2H2SO4) 。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、 Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H + 4Fe3+ + 2H 2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為 。有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。若 A為 SO2， B為 O2， C為 H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為，電池總反應(yīng)式為。min) 0.562CO(g) + O 2 (g) = CO 2(g) H -566 min) 0.56減小CO2 的濃度A

25、D 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+SO22H2O2eSO424H22SO2 O2 2H2O 2H2SO4或 2SO2 O22H2O 4H 2SO4【解析】 ( 1)由 CO(g) H2O(g)CO2(g) H2(g)H41 kJ/mol 2H2 (g) + O 2 (g) = 2H 2O (g)H 484 kJ/mol ，21 研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和 H2S）的轉(zhuǎn)化具有重要意義。（ 1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式：。（ 2）土壤中的微生物可將大氣中H2S 經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如1mol H 2 S（

26、g）全部氧化成SO1mol H 2 S（ g）全部氧化成SO42-的熱化學(xué)方程式為3）二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2 快速啟動(dòng)，其裝置示意圖如 TOC o 1-5 h z 質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)椤?（“從 A到B”或“從B到A”） 。負(fù)極的電極反應(yīng)式為。（4） 燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如圖：用純堿溶液吸收SO2，將其轉(zhuǎn)化為HSO3-，反應(yīng)的離子方程式是。 若 石 灰 乳 過 量 ， 將 其 產(chǎn) 物 再 排 回 吸 收 池 ， 其 中 可 用 于 吸 收 SO2 的 物 質(zhì) 的 化 學(xué) 式 是【 答 案 】SO2+H2OH2

27、SO3 ，H2SO3H+HSO3-H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H +（aq） H=-803.39kJ/mol 從 A到 BSO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+H2O+2SO2+CO32-=2HSO3-+CO2NaOH和 Ca（OH）2【解析】 （ 1 ）二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸锱c水生成亞硫酸，亞硫酸為弱電解質(zhì)，部分電離產(chǎn)生氫離子與亞硫酸氫根離子，離子方程式：SO2+H2OH2SO3， H2SO3H+HSO3-；1（2）由圖可知，第一步熱化學(xué)反應(yīng)為：H2S（g） +0.5O（2g）=S（s）+H2O（g） H=-221.19 kJ?mol-1；第二步反應(yīng)為：S（s）+1

28、.5O2（g）+H2O（g）=2H+（aq）+SO42-（aq） ）H=-585.20 kJ?mol依據(jù)蓋斯定律，第一步與第二步方程式相加得：H2S（ g） +2O（2 g） =SO42（ - aq） +2H（+ aq） H=-806.391 kJ?mol ；22氨對(duì)人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。氨的制備與利用。 TOC o 1-5 h z 工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是。氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（1） 氨的定量檢測。水體中氨氣和銨根離子（ 統(tǒng)稱氨氮） 總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖： 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用： 。 若利用氨氣

29、傳感器將1 L 水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2 時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 10-4molL -1 ，則水樣中氨氮（ 以氨氣計(jì)） 含量為 mgL-1。氨的轉(zhuǎn)化與去除。微生物燃料電池（MFC）是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。 TOC o 1-5 h z 已知A、 B兩極生成CO2和 N2的物質(zhì)的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應(yīng)式：。用化學(xué)用語簡述NH4+去除的原理：。【答案】 -1 c(NaClO) 增大 , 水解平衡正向移動(dòng), 使 c(HClO) 增大,NH3被氧化為N2速度加快。ClO-+ H2OHClO + OH- pH 較大時(shí),c(OH-)

30、較大, 抑制NaClO水解,c(HClO) 較小致氧化能力弱, 去除率降低。pH 較小時(shí) ,c(H +)較大 , 促進(jìn)NaClO水解,c(HClO) 太高致 HClO易分解 , 去除率降低。負(fù)極Cl - 2e - + H 2O = H+ + HClO23. 汽車尾氣中含有NO、 CO等有害物質(zhì)，其中NOx會(huì)引起光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題。NH3-SCR技術(shù)是去除NOx最為有效的技術(shù)之一：在催化劑條件下，以NH3或尿素將尾氣中NOx還原為N2從而降低污染。( 1)汽車燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因 (用化學(xué)方程式表示，該反應(yīng)為為可逆反應(yīng))；汽車啟動(dòng)后，汽缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越

31、大，試分析其原因 。( 2)NH3去除尾氣中的NOx，當(dāng)v(NO)： v(NO2)=1:1 時(shí)稱為“快速SCR 反應(yīng)”，該反應(yīng)化學(xué)方程式為 ；合成NH3所用原料氣H2，可用天然氣為原料制得，有關(guān)反應(yīng)能量變化如下所示。CO(g)+ O2 (g)= CO 2 (g) H1= 282.0 KJ/molH2(g)+ O2 (g)= H 2O (g) H2= 241.8 KJ/molCH4(g)+ 2O 2 (g)= CO 2 (g)+ 2H 2O (g) H3= 836.3 KJ/mol TOC o 1-5 h z 則用CH4(g) 和 H2O(g)反應(yīng)制得H2(g) 和 CO(g)的熱化學(xué)方程式為。

32、( 3)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理如圖所示，則：Pt 電極上發(fā)生的是 反應(yīng) ( 填“氧化”或“還原”) ；NiO 電極上的電極反應(yīng)式為 ；( 4)研究發(fā)現(xiàn)，將煤炭在O2/CO2 的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時(shí)NO 的排放，主要反應(yīng)為 :2NO(g)+2CO(g)=N 2(g)+2CO2(g) 。在一定溫度下，于2L 的恒容密閉容器中充入0.1molNO 和0.3molCO 發(fā)生該反應(yīng)，測得不同時(shí)間容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p) 與起始?jí)簭?qiáng)(p 0) 的比值(p/p 0)如下表。時(shí)間 /t0min2min5min10min13min15min比值(p/p 0)10.970.9250.900

33、.900.90 TOC o 1-5 h z 0 5min 內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(NO)=；( 5 ) 將 上 述 反 應(yīng) 的CO2 與NH3 為 原 料 合 成 尿 素 ， 能 夠 實(shí) 現(xiàn) 節(jié) 能 減 排 ：2NH3(g)+CO2(g)=NH 2CO2 NH4(s) ；NH2CO2NH4(s)CO(NH2) 2(s)+H 2O(g)對(duì)于上述反應(yīng)在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時(shí)PH2O(g) 為aPa，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，至達(dá)新平衡的過程中PH2O(g) 的取值范圍是( 用含 a 的式子表示) ?！敬鸢浮縉2+O22NO 溫度升高，反應(yīng)速

34、率加快2NH3+NO+N2O= 2N 2+3H2OCH4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+171.1KJ/mol 還原NO-2e-+O2-=NO20.006mol/(L min) a PH2O Cu2+。反應(yīng)的離子方程式是 。（ 2）方案2：通過Cu2+、 Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較實(shí)驗(yàn)試劑編號(hào)及現(xiàn)象試管滴管1.0 mol/L1.0 mol/L AgNO 3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色KI 溶液1.0 mol/L CuSO 4溶液產(chǎn)生白色沉淀A，溶液變黃經(jīng)檢驗(yàn)，中溶液不含I 2，黃色沉淀是。經(jīng)檢驗(yàn)，中溶液含I 2。推測Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是 CuI 。確認(rèn)A

35、的實(shí)驗(yàn)如下：a檢驗(yàn)濾液無I 2。溶液呈藍(lán)色說明溶液含有（填離子符號(hào)）b白色沉淀B 是 。c白色沉淀A與 AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是，說明氧化性Ag+ Cu2+。3）分析方案2 中 Ag+ 未能氧化I - ，但Cu2+氧化了I -的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：編號(hào)實(shí)驗(yàn) 1實(shí)驗(yàn) 2實(shí)驗(yàn) 編號(hào)實(shí)驗(yàn) 1實(shí)驗(yàn) 2實(shí)驗(yàn) 3現(xiàn)象無明顯變化KI 溶液 AgNO 現(xiàn)象無明顯變化KI 溶液 AgNO 3溶液a ba 中溶液較快變棕黃色,b 中電極上析出銀；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)KI 溶液 CuSO 4溶液c dc 中溶液較慢變淺黃色；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（電極均為石墨，溶液濃度均為1 mol/L ， b、 d 中溶液pH 4）

36、a 中溶液呈棕黃色的原因是 （用電極反應(yīng)式表示）。“實(shí)驗(yàn)3”不能說明Cu2+氧化了I -。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該依據(jù)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是。方案 2 中，Cu2+能氧化I -, 而Ag+未能氧化I -。其原因一是從K 值分析：；二是從Cu2+【答案】Cu+2Ag+ 2Ag+Cu2+ ； AgICu2+AgClCuI+2Ag+ Cu2+Ag+AgI2I 2e I 2將 d 燒杯內(nèi)的溶液換為pH4的 1 mol/L Na2SO4溶液，c 中溶液較慢變淺黃，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)K1 K2，故Ag+更易與 I _發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成AgI2Cu2+ + 4I - = 2CuI + I 2 ，生成了CuI 沉淀，使得Cu2+的氧化性增強(qiáng)28硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是NO3 有氧化性，某課外實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了下列有關(guān)NO3 氧化性 TOC o 1-5 h z 的探究（實(shí)驗(yàn)均在通風(fēng)櫥中完成）。實(shí)驗(yàn)裝置編號(hào)溶液X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)6 mol L -1 稀硝酸電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色。實(shí)驗(yàn)115 molL 濃 硝酸電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn)