2019屆九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬與氧氣和稀酸的反應(yīng)教案新人教版3145

1、2019屆九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬與氧氣和稀酸的反響教課設(shè)計(新版)新人教版_31452019屆九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬與氧氣和稀酸的反響教課設(shè)計(新版)新人教版_31455/52019屆九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬與氧氣和稀酸的反響教課設(shè)計(新版)新人教版_3145課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時金屬與氧氣和稀酸的反響教課目的【知識與技術(shù)】知道鐵、鋁、銅等常有金屬與氧氣的反響。初步認(rèn)識金屬活動性次序和置換反響。能用金屬活動性次序?qū)τ嘘P(guān)的置換反響進(jìn)行簡單的判斷，并能利用金屬活動性次序解說一些與平時生活有關(guān)的化學(xué)識題?！具^程與方法】初步學(xué)會運用比較、分類、歸納、歸納等

2、方法對獲得的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐漸形成優(yōu)秀的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣?！靖星閼B(tài)度與價值觀】培育學(xué)生的合作意識以及勤于思慮、謹(jǐn)慎務(wù)實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神。培育學(xué)生辯證唯心主義看法，激發(fā)和加強對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和研究欲，提升學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教課重難點【要點】鎂、鋁、鋅、鐵、銅等與氧氣、稀鹽酸和稀硫酸間的化學(xué)反響?！倦y點】鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸和稀硫酸間的化學(xué)反響。教課過程知識點一金屬與氧氣的反響【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第9頁的有關(guān)內(nèi)容，達(dá)成以下填空：1鋁在空氣中與氧氣反響，其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜，進(jìn)而阻擋鋁進(jìn)一步被氧化，所以，鋁擁有很好的抗腐化性能。2鎂、鋁在常溫下能與氧氣發(fā)

3、生反響，反響的化學(xué)方程式分別為：2MgO2=2MgO、4Al3O=2Al2O；鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反響，但在高溫時能與氧氣反響，反響的23化學(xué)方程式分別為：高溫高溫3Fe2O2=Fe3O4、2CuO2=2CuO；“真金不怕火煉”說明金即便在高溫時也不與氧氣反響。由此可得出結(jié)論：鎂、鋁比較開朗，鐵、銅次之，金最不開朗。【合作研究】1對照鎂、鐵、鋁分別與氧氣發(fā)生反響的實驗現(xiàn)象，剖析一下可能是哪些原由致使這三種金屬與氧氣反響的難易和強烈程度不一樣？答：(1)氧氣的濃度；(2)金屬與氧氣的接觸面積；(3)金屬與氧氣反響時的反響條件，比如加熱、點燃、高溫等；(4)金屬自己的化學(xué)性質(zhì)(金屬的開朗性)

4、。2黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相像，我們能夠用什么方法來鑒識它們呢？答：物理方法：將黃銅片與黃金相刻畫，有劃痕的是黃金?；瘜W(xué)方法：分別灼燒黃銅片與黃金，無顯然變化的是黃金，變黑的是黃銅。【教師點撥】1鐵只好在純氧中被點燃，在空氣中不焚燒；金即便在高溫下也不與氧氣反響。2大部分金屬都能與氧氣反響，不過難易及強烈程度不一樣而已。3同樣的物質(zhì)，在不一樣的反響條件下，現(xiàn)象可能不一樣，生成物也可能不一樣。如鐵在氧氣中焚燒生成四氧化三鐵，而鐵在空氣中可與氧氣發(fā)生遲緩氧化生成氧化鐵?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1黃金是一種名貴金屬，它不單被視為美好和富裕的象征，并且還能夠其獨有的價值造福于人類。常言道：“真金不怕火煉”

5、主假如指(D)A熔點高B延展性好C有金屬光彩D化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)固小蘭家中珍藏了一件清末的鋁制佛像，該佛像到現(xiàn)在保留十分完滿。其主要原由是(D)A鋁不易發(fā)生化學(xué)反響B(tài)鋁的氧化物簡單發(fā)生復(fù)原反響C鋁不易被氧化D鋁易被氧化，但氧化鋁擁有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用3以下對于金屬與氧氣反響的看法中正確的選項是(C)A細(xì)鐵絲在空氣中不可以焚燒，是由于溫度沒有達(dá)到它的著火點B鎂在空氣中能與氧氣發(fā)生化學(xué)反響，其化學(xué)方程式為MgO2=MgO2C依據(jù)各樣金屬與氧氣反響的難易程度，能夠初步比較一些金屬的化學(xué)開朗性D金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反響時，都需要在點燃或加熱的條件下才能發(fā)生知識點二金屬與鹽酸、稀硫酸的反響【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第10

6、11頁的有關(guān)內(nèi)容，并分組達(dá)成有關(guān)實驗研究，而后達(dá)成以下填空：金屬與鹽酸、稀硫酸的反響以下表所示：金屬現(xiàn)象反響的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸鎂反響強烈，產(chǎn)生氣泡，生成的氣體能夠Mg2HCl=MgClH2焚燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，反響后溶液仍MgH2SO4=MgSO4H2為無色反響較快，產(chǎn)生氣泡，生成的氣體能夠Zn2HCl=ZnCl2H2鋅焚燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，反響后溶液仍ZnH2SO=ZnSOH442為無色反響遲緩，產(chǎn)生氣泡，生成的氣體能夠Fe2HCl=FeClH22鐵焚燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，溶液由無色逐FeH2SO4=FeSO4H2漸變?yōu)闇\綠色銅無明展現(xiàn)象不反響結(jié)論：(1)鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反響

7、生成氫氣，銅不可以與稀鹽酸和稀硫酸反響。與酸反響時，能生成H2的金屬活動性強；不然，活動性就較弱。鎂、鋅、鐵與稀鹽酸和稀硫酸反響的強烈程度不一樣。鎂反響最強烈，其次是鋅，最后是鐵。金屬與酸反響越強烈，金屬的活動性就越強。金屬活動性由強到弱的次序：鎂鋅鐵銅?！窘處燑c撥】1金屬與鹽酸或稀硫酸可否反響以及反響的強烈程度，也可反應(yīng)出金屬的開朗程度。2鐵與酸反響時，溶液由無色變?yōu)闇\綠色(亞鐵離子是淺綠色)，故只好生成FeCl2或FeSO4，此中鐵元素顯2價?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1將一枚干凈的鐵釘浸入稀硫酸中，以下表達(dá)正確的選項是(C)鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；液體由無色漸漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減少；液體的質(zhì)量減少。A

8、BCD2向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，以下圖象描繪正確的選項是(B)ABCD3以下圖是幾種金屬與同樣鹽酸反響狀況的形象表示圖。(1)寫出此中一種金屬與鹽酸反響的化學(xué)方程式：Mg2HCl=MgClH2(或Zn2HCl=ZnCl2H2或Fe2HCl=FeCl2H2)。(2)實驗室如用上述金屬與鹽酸反響來制取氫氣，你以為選Zn最好，原由是反響速率適中，簡單控制。知識點三置換反響【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第11頁的有關(guān)內(nèi)容，達(dá)成以下填空：在金屬與鹽酸、稀硫酸的反響實驗中，鎂、鐵、鋅分別與鹽酸、稀硫酸反響放出氫氣，試著寫出這些反響的化學(xué)方程式：Mg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2這些反響中，都是一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這種反響叫做置換反響。【教師點撥】1置換反響的表達(dá)式為ABCBAC，可簡記為“一換一”。2置換反響中必定存在化合價變化的元素。點燃3有單質(zhì)和化合物參加的反響不必定是置換反響，如CH2O=CO2HO；有單質(zhì)和