《金屬的化學(xué)性質(zhì)》-完整版PPT

1、金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬有廣泛的用途，對(duì)于人類社會(huì)起著不可替代的作用!反思與應(yīng)用反思與應(yīng)用“神六”面罩上鍍有一層金箔你學(xué)過(guò)哪些金屬與O2的反應(yīng)？實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 化學(xué)方程式活潑性比較鐵絲在氧氣中燃燒 鎂在空氣中燃燒銅在酒精燈上加熱劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體 點(diǎn)燃 3Fe+2O2Fe3O4白光，放熱，冒白煙，生成白色固體 點(diǎn)燃 2MgO2=2MgO由紅色變?yōu)楹谏?2Cu+O2=2CuOMgFeMgCu結(jié) 論：2、判斷金屬活動(dòng)性的方法一： 根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷1、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸現(xiàn) 象化學(xué)方程式鎂與酸鐵與酸銅與酸大量氣泡，反應(yīng)

2、較快少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色無(wú)現(xiàn)象MgH2SO4MgSO4H2FeH2SO4FeSO4H2結(jié) 論：2、判斷金屬活動(dòng)性的方法一： 可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷。1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；比 較:下列反應(yīng)的共同點(diǎn) Mg + 2HCl H2 + MgCl2 Fe + 2HCl H2 + FeCl2單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動(dòng)性順序表：注 意: 在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬越靠前，其活動(dòng)性越強(qiáng)。 位于

3、氫前面的金屬，可以置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫，生成氫氣，氫后的金屬則不能。 位于前面的金屬能把后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)（鉀、鈣、鈉除外）。金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象化學(xué)方程式鋁片浸入CuCl2溶液中銅絲浸入AgNO3溶液中有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色活動(dòng)性順序：鋁銅銀2Al+ 3CuCl2 =3Cu+ 2AlCl3 Cu+ 2AgNO3 =2Ag+ Cu (NO3)2 結(jié) 論：1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)；2、判斷金屬活動(dòng)性的方法一： 可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬?gòu)乃幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。鹽酸God Save me！無(wú)所謂， 我無(wú)所謂為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑金屬與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用小試身手 不法分子在北京市朝陽(yáng)區(qū)用八個(gè)銅、鋅合金的假黃金制品騙取被害人的現(xiàn)金人民幣