高二化學(xué)《等效平衡問題》 完整版課件PPT

1、內(nèi)容回顧：化學(xué)平衡的移動(dòng)可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。v正 v逆，平衡正向移動(dòng)v正 v逆，平衡逆向移動(dòng)v正 v逆，平衡不移動(dòng) 注：原因：反應(yīng)條件改變，引起v正 v逆結(jié)果：速率、各組分濃度與原平衡比較均發(fā)生變化方向等效平衡問題 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的途徑： 只有反應(yīng)物； 只有生成物； 反應(yīng)物和生成物都有。2molSO32molSO21molO21molSO31molSO20.5molO2甲乙丙例1 相同溫度、相同體積的下列三個(gè)容器中，分別充有一定量的反應(yīng)物發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3模型分析一 同一平衡判斷平衡是否為同一平衡時(shí)，具體

2、做法是“一邊倒” 等效平衡： 在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)，只是起始時(shí)加入物質(zhì)的情況不同，而達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)混合物中相同組分的百分含量(n,m,v)均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。甲乙丙模型分析二原平衡又一個(gè)平衡例2 恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中，反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡后,再向容器內(nèi)通入一定量NO2。維持溫度和壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，容器中N2O4的體積分?jǐn)?shù)與原來相比( ) A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷再舉例、再體會(huì) 等效平衡規(guī)律1、恒溫恒壓下的等效平衡： 改變起始加入情況，只要滿足 按原平衡的比例加入即可，則二平衡等效

3、 練習(xí)1（2003全國11）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）B（g） 2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是( )A.均減半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均減少1molC試試看模型分析三例3 將裝有2mol HI的密閉容器加熱到一定溫度，部分HI氣體分解生成H2和I2(氣)，并達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)體系中I2(氣)的體積分?jǐn)?shù)為X%；若在該容器中(體積不變)加入1mol H2和1mol I2(氣)，加熱到相同溫度并使之達(dá)到平衡，設(shè)此時(shí)體系中I2的體積分?jǐn)?shù)為Y%，則

4、X和Y的關(guān)系為( ) A. XY B. XY C. X=Y D. XY 等效平衡規(guī)律2、恒溫恒容條件下的等效平衡（1）對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反 應(yīng)，改變起始加入情況，只要滿足： 物質(zhì)的量之比相同，則二平衡等效例4 某溫度下，在固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的量之比為A:B:C=2:2:1，保持溫度不變，以2:2:1的物質(zhì)的量之比再次向容器中充入A、B、C，則( ) A. 平衡正向移動(dòng) B. 平衡不移動(dòng) C. 平衡逆向移動(dòng) D. 無法判斷模型分析四 等效平衡規(guī)律2、恒溫恒容條件下的等效平衡 （2）對(duì)反應(yīng)前后氣體體積變化的可逆反應(yīng)，改變起始加入量，只要滿足： 物質(zhì)的量完全相同，則二平衡等效練習(xí)2 (2004年天津，13)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是( )A.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3(g)B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入