2022-2023學(xué)年安徽省阜陽(yáng)市太和縣第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省阜陽(yáng)市太和縣第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 為了避免NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理（反應(yīng)方程式：2NO22NaOH=NaNO2H2O;NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O）?，F(xiàn)有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無(wú)氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為A. B. C. D.參考答案：B知識(shí)點(diǎn):計(jì)算解析：根據(jù)題意生成物有NaNO3、NaNO2，由化學(xué)式可

2、知n（Na）=n（N），根據(jù)原子守恒可知n（NaOH）=n（NO）+n（NO2）+2n（N2O4）=（a+b+2c）mol，故此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol?L-1。選B。 思路點(diǎn)撥:運(yùn)用終態(tài)法分析（最后的生成物是NaNO3、NaNO2），利用守恒法解。2. 短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是RTQWKA含T的鹽溶液一定顯酸性B原子半徑及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QWRD最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性：KW參考答案：D略3. 下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作（已略去部分夾持儀器）正確的是（）配置溶液 實(shí)驗(yàn)

3、室制乙烯 制備Fe（OH）2 制備與收集氨氣A B C D參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：A玻璃棒的下端應(yīng)在刻度線以下，且加水至刻度線12cm應(yīng)改用膠頭滴管定容；B用濃硫酸、乙醇共熱到約170制乙烯；C氫氧化亞鐵極易被氧氣氧化；D收集氨氣應(yīng)利用向下排空氣法解答：解：A玻璃棒的下端應(yīng)在刻度線以下，圖中玻璃棒下端在刻度線以上，且加水至刻度線12cm應(yīng)改用膠頭滴管定容，故A錯(cuò)誤；B用濃硫酸、乙醇共熱到約170制乙烯，溫度計(jì)應(yīng)插入液面以下，故B錯(cuò)誤；C氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，應(yīng)隔絕空氣制取，故C正確；D收集氨氣應(yīng)利用向下排空氣法，圖中收集

4、氨氣時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸到小試管的底部，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及溶液的配制、物質(zhì)制備及氨氣的制備實(shí)驗(yàn)等，把握實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性、操作性分析，題目難度不大4. 表中操作、現(xiàn)象、結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2白色沉淀該溶液中一定有SO42B將SO2氣體通入紫色石蕊試液中變紅后不褪色SO2的水溶液顯酸性C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+D將過(guò)量CO2通入Na2SiO3溶液無(wú)沉淀生成CO2最后轉(zhuǎn)化為HCO3AA BB CC DD參考答案

5、：B考點(diǎn)：常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn).分析：A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成，說(shuō)明該溶液中含有銀離子或硫酸根離子；B將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，變紅后不褪色，說(shuō)明SO2的水溶液顯酸性；C含有銨根離子的溶液于稀NaOH溶液反應(yīng)，生成的氨氣極易溶于水，不一定有氨氣逸出；D將過(guò)量CO2通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀解答：解：A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成，說(shuō)明該溶液中含有銀離子或硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，變紅后不褪色，說(shuō)明SO2的水溶液顯酸性，故B正確；C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試

6、管口，試紙不變藍(lán)，不能說(shuō)明原溶液中無(wú)NH4+，故C錯(cuò)誤；D將過(guò)量CO2通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀，CO2最后轉(zhuǎn)化為HCO3，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，注意物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，排除其它因素的干擾是關(guān)鍵，難度較大5. 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe4HNO3 Fe3NO2H2O碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3OH CO32H2O向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca22ClOSO2H2O CaSO32HClO苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5OCO2H2O C6H5OHHCO3參考答案：答案：AD6. 下列推斷合

7、理的是 A.新制氯水光照后有氣體逸出，該氣體Cl2 B.Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg C.常溫下可用鐵制容器貯運(yùn)濃硫酸，說(shuō)明常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng) D.某溶液的焰色反應(yīng)為黃色，則該溶液中含有Na+參考答案：D略7. 提供幾組常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A裝置中陽(yáng)極上有無(wú)色無(wú)味氣體冒出B裝置中的銅片應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連C裝置 中的電子由a極經(jīng)外電路流向b極D裝置 中陽(yáng)極減少的質(zhì)量一定等于陰極增加的質(zhì)量參考答案：C略8. 1225時(shí)，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX

8、、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZHYHXB根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)105C將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X)c(Y)c(OH)c(H+)DHY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H+)= + c(Z) +c(OH)參考答案：B9. A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法正確的是A若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液B若X為KOH溶液，則A可能為Al C若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2 D若X為O2

9、，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫參考答案：A略10. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A. HClO的結(jié)構(gòu)式：HClO B. 氨氣分子的球棍模型：C. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 D. 硫化氫分子的電子式：參考答案：B11. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A氫氧化鈉固體放在濾紙上稱(chēng)量B用如右圖所示的裝置可以測(cè)定黃銅（Cu、Zn合金）中 Zn的含量C除去粗鹽中的Ca2、Mg2、，依次加入的物質(zhì)可以是Ba(OH)2、Na2CO3、HClD配制0.184 mol/L H2SO4時(shí)，向1000 mL容量瓶中注入10 mL 18.4 mol/L H2SO4然后邊加水邊震蕩，最后定容 參考答案：C略0.64g

10、 Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2 ，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為 A 168mL B224mL C112mL D56mL參考答案：C13. 為預(yù)防“H1N1”甲型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列說(shuō)法正確的是 ANaClO溶液的漂白原理與Na2O2、SO2相同B1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子CNaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性參考答案：C略14. 在實(shí)驗(yàn)室中，用右圖所示裝置（尾氣處理裝置略去）進(jìn)行下列

11、實(shí)驗(yàn)，將中液體逐滴滴入到中。實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的是 選項(xiàng)中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象A氨水氯化鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀B濃硫酸銅片產(chǎn)生大量氣體，溶液變藍(lán)C濃硝酸 用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體D稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生大量氣體參考答案：A試題分析：A、氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，故A正確；B、濃硫酸與銅在加熱條件下才能反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、濃硝酸與鋁在常溫下發(fā)生“鈍化”，不會(huì)產(chǎn)生氣體，故C錯(cuò)誤；D、稀鹽酸首先與氫氧化鈉反應(yīng)，此過(guò)程無(wú)氣體生成，故D錯(cuò)誤。15. A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知:A、F

12、的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù),其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. C、D、G三種元素形成的鹽，水溶液可能呈堿性B. A、B、C三種元素間既能形成共價(jià)化合物，又能形成離子化合物C. B、C、G的簡(jiǎn)單氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)D. D、E、F、G形成的簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小參考答案：DA、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)（符合要求的是H、Be、Al），其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體，則A為H，根據(jù)原子序數(shù)依次增大，得到F只能

13、是Al。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大，則D為Na。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置時(shí)，只能是B、C處于同周期相鄰主族，C、G處于同主族相鄰周期。這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，得到B最外層5個(gè)電子，C、G最外層都是6個(gè)電子。所以B、C、G分別為N、O、S。即A、B、C、D、E、F、G七種元素分別為：H、N、O、Na、Mg、Al、S。A.C、D、G三種元素形成的鹽可能為Na2SO3，溶液顯堿性，A正確；B.A、B、C三種元素間既能形成共價(jià)化合物（例如硝酸等），又能形成離子化合物（例如硝酸銨等），B正確；C.B、C、G中C（即O元素）的非金屬性最強(qiáng)，所以C的氫化物穩(wěn)定

14、性最強(qiáng)，C正確；D.D、E、F、G形成的簡(jiǎn)單離子（Na+、Mg2+、Al3+、S2-），按照核外電子排布，前三個(gè)離子有兩個(gè)電子層，后一個(gè)離子有三個(gè)電子層，所以離子半徑大小順序是S2-Na+Mg2+Al3+，D錯(cuò)誤。答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （18分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；得到濾渣1的主要成分為_(kāi)。 第步加H2O2的作用是_

15、，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是_；調(diào)溶液pH的目的是使_生成沉淀。 用第步所得CuSO45H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是_。 由濾渣2制取Al2(SO4)318H2O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中，_方案不可行，原因是_：從原子利用率角度考慮，_方案更合理。 探究小組用滴定法測(cè)定CuSO45H2O （Mr250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol LL1 EDTA（H2Y2）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 寫(xiě)出計(jì)算CuSO45H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 _

16、；下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO45H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_。a未干燥錐形瓶 b滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子參考答案： Cu + 4H+ + 2NOCu2+ + 2NO2+ 2H2O 或3Cu + 8H+ + 2NO3Cu2+ + 2NO+ 4H2O Au、Pt 將Fe2+氧化為Fe3+ 不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染 Fe3+、Al3+ 加熱脫水 甲 所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì) 乙 c三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某有機(jī)化合物X(C7H8O)與另一有機(jī)化合物Y發(fā)生如下反應(yīng)生成化合物Z(C11H14O2)：(1)X是下列化合物之一，已

17、知X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則X是_(填標(biāo)號(hào)字母)。(2)Y的分子式是_，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_和_。(3)Y有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體E發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，其產(chǎn)物經(jīng)酸化可得到F(C4H8O3)。F可發(fā)生如下反應(yīng)：圖K4244該反應(yīng)的類(lèi)型是_，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_ _。(4)若Y與E具有相同的碳鏈，則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_。參考答案：(1)D(2)C4H8O2CH3CH2CH2COOH(CH3)2CHCOOH(3)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))HOCH2CH2CH2CHO略18. （12分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：在堿性條件

18、下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，過(guò)濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結(jié)晶，用有機(jī)溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品。反應(yīng)方程式為：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O （1）上述制備過(guò)程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是 。（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時(shí)負(fù)極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫(xiě)出該電池反應(yīng)方程式 。（3）生產(chǎn)Na2FeO4的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）與稀硝酸反應(yīng)制備。準(zhǔn)確稱(chēng)取該黑色粉末13.12g

19、，加入200mL 4 molL-1 HNO3攪拌，固體完全溶解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2688mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO，并測(cè)得此時(shí)溶液中c(H+)0.4molL-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。通過(guò)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算該黑色粉末中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）參考答案：（1）Na2FeO4 在水溶液中易水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會(huì)抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失（2分）（2）3Zn + 2Na2FeO4 +8H2O = 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4NaOH（2分）（3）n(NO)2688mL1000mL?L-1/22.4LmoL-10.12mol 溶液中還有H+，說(shuō)明硝酸未反應(yīng)完，所以溶液中只含F(xiàn)e3+ 溶液中有n(NO3)200mL4 molL-