鋁的重要化合物-屈風閣 完整版課件

1、第二課時 鋁的重要化合物第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物中山市實驗高中化學組 屈風閣一、鋁的氧化物（氧化鋁Al2O3）1、物理性質主要用途：耐火材料，耐火管，耐高溫的實驗儀器，冶煉鋁的原料氧化鋁難溶于水,熔點很高，也很堅固耐火坩堝耐火磚燃器具點火瓷頭思考 回憶鋁片加入稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中的現象：剛開始是否有氣泡產生？為什么？因為鋁的表面有一層致密的氧化鋁膜，一開始是氧化膜與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應，說明氧化鋁具有兩性。兩性氧化物：既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氧化物。與酸的反應 Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O與堿的反應 Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2

2、+H2O偏鋁酸鈉Al2O3是兩性氧化物兩性氧化物既可 以跟酸反應，也可以跟堿反應。2、化學性質1.對氧化鋁分類正確的是（ ）A. 酸性氧化物B.堿性氧化物C.兩性氧化物D.不成鹽氧化物（象CO一樣）C及時鞏固2、氧化鋁熔點很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩堝，下列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是（ ） A、加熱使CuSO45H2O失水 B、加熱使KMnO4分解 C、加熱熔化燒堿 D、加熱分解堿式碳酸銅C二、氫氧化鋁思考討論：如何制備氫氧化鋁?方案一：能否通過鋁和水反應制得？方案二：能否通過鋁的氧化物和水反應得到？方案三：用可溶性鋁鹽與堿溶液反應？ 現提供的儀器、藥品有：試管、膠頭滴管、AlCl

3、3溶液、NaOH溶液、氨水。請同學們自己選擇藥品設計實驗方案來制備氫氧化鋁。方案1用AlCl3溶液和NaOH溶液來制備。方案2用AlCl3溶液和氨水來制備。藥品現象1氨水、 AlCl3溶液少量氨水：過量氨水：2 NaOH AlCl3溶液少量NaOH：過量NaOH：實驗步驟：1.取5ml AlCl3溶液與兩支試管中，分別加入少量氨水和NaOH，觀察并記錄實驗現象2.繼續(xù)滴加過量的氨水和NaOH，觀察并記錄實驗現象有白色膠狀物質生成白色膠狀物質不溶解有白色膠狀物質生成白色膠狀物質溶解問題討論：1 用AlCl3制備Al(OH)3應選擇NaOH溶液還是氨水？為什么？ 應選用氨水， Al(OH)3不溶于

4、氨水，卻溶于NaOH溶液，用NaOH溶液制取時， NaOH溶液的用量不便于控制。制備：AlCl3 + 3NH 3H2O = Al（OH）3+3NH4Cl氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。實驗步驟：取上面實驗中制得的Al(OH)3沉淀，分別裝在2支試管中，往一支試管中加入鹽酸，往另一支試管里滴加 NaOH溶液。邊加邊震蕩，觀察現象?，F象反應方程式HClNaOHAl(OH)3的化學性質探究白色沉淀溶解白色沉淀溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O結論：氫氧化鋁既能跟強酸反應生成鹽和水，又能跟強堿反應生成鹽和水，

5、所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物。 注意：Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿氫氧化鋁與酸和堿的反應 Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +OH- =AlO2-+2H2O不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。 2Al(OH)3 Al2O32H2O這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。3、硫酸鋁鉀（ KAl(SO4)2 ）明礬：KAl(SO4)212H2OKAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-無色晶體，可溶于水新聞導讀1998年江西特大洪水，全省有90個縣遭受洪澇災害，水體大部分被污染，但是災情過后，群眾很快就有干凈衛(wèi)生的水喝。這其中的幕后功臣是誰呢？明礬

6、為什么能夠凈水？ 明礬溶于水與水反應，生成的Al(OH)3膠體可以吸附懸浮在水中的泥沙等固體物質，并形成沉淀沉降下來，從而使水澄清，因此可用明礬凈水。鋁鹽（明礬）凈水作用1.Al（OH）3可以作為治療某種胃病的內服藥，這是利用了它的哪種性質 （ ）A. 酸性 B.堿性 C.兩性 D. 氧化性B2 欲使溶液中的Al3+完全沉淀下來，適宜的試劑是 （ ） A. NaOH溶液 B. 氫氧化鉀C. 氨水D. KOH溶液C1.下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（ ）NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 CuOA. B. C. D.全部C拓展提高A. 有氣體生成，最后一定有白色沉淀 B. 一定無氣體生成C. 溶液最后澄清且有氣體放出D. 一定有氣體生成2、將金屬鈉投入Al2(SO4)3溶液中，下列有關敘述一定正確的是（ ）。D課堂小結1.氧化鋁與酸和堿的反應 Al2O3 + 6H+= 2Al3+ 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2-+ H2O2.氫氧化鋁與酸和堿的反應 Al(OH)3+ 3H+= Al3+ 3H2O Al(OH)3+