2022-2023學年安徽省黃山市楊村中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學年安徽省黃山市楊村中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 100ml 1mol/L的AlCl3溶液與100ml 3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀為( )A、7.8g B、0g C、9.1 g D、3.9g 參考答案：D略2. 在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中能被完全消耗的是A 用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣B 標準狀況下，將1g鋁片投入20mL 18mol/L的硫酸中C 向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵D 在5107Pa、500和鐵觸媒催化的條

2、件下，用氮氣和氫氣合成氨參考答案：C略3. 下列有關(guān)常見金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是ANa、Al、Fe、Cu都能導電，它們的氧化物都能與酸反應BCO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物C鋁熱反應是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出來DCaCO3+SiO2CaSiO3+CO2的發(fā)生，說明硅酸的酸性強于碳酸參考答案：A解析： A金屬都能導電，Na、Al、Fe、Cu氧化物都能與酸反應，正確； BCO2、SO2是酸性氧化物，但NO不是酸性氧化物，錯誤；C鋁熱反應本質(zhì)是置換反應，能把不如Al的活潑的金屬從其氧化物中置換出來，不能置換比Al活潑的金屬，錯誤； D反應在高溫條件下進行

3、，不是在溶液中進行的反應，不能說明酸的酸性強于碳酸，故D錯誤。4. 甲酸溶液中存在電離平衡HCOOHHHCOO，下列敘述正確的是( )A甲酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足c(H)c(OH)c(HCOO)B0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液中c (OH)減小C其他條件不改變的情況下HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，平衡逆向移動電離常數(shù)變小D其他條件不改變的情況下升高溫度HCOOH溶液的pH變大參考答案：A略5. 下列判斷正確的是 沸點：HIHBrHCl 熔點：SiO2NaClSiH4 酸性：HClO4H2SO4H3PO4 堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3A只有

4、B只有 C D都正確 參考答案：D略6. 下列推斷正確的是 ANH4+的電子式：，該離子呈平面結(jié)構(gòu)BBF3是三角錐形分子 CCH4和C2H4都是烴類，分子中碳原子的雜化類型相同DCH4分子中的碳原子以4個SP3雜化軌道分別與4個氫原子的1S軌道重疊，形成4個CH鍵參考答案：D7. 有關(guān)油脂的說法錯誤的是A油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油脂，屬于脂類 B油脂的水解叫皂化反應C天然油脂大多由混甘油脂分子構(gòu)成的混合物 D脂肪里的飽和烴基的相對含量較大，熔點較高參考答案：BD8. 常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）A新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）= c（Cl）+ c（ClO）+

5、c（OH）BpH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）CpH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl）= c（NH4+）c（OH）=c（H+）D0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：2c（H+） 2c（OH）= c（CH3COO） c（CH3COOH）參考答案：D9. 用下列裝置完成相關(guān)實驗，合理的是（ ）A. 圖：驗證H2CO3酸性強于H2SiO3 B. 圖：收集CO2或NH3C. 圖：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖：分離C2H5OH與CH3COOC2H5參考答案：B試題分析

6、：A、濃鹽酸易揮發(fā)，可能是揮發(fā)出的HCl把硅酸制取出來，故錯誤；B、從左口通入，收集的是密度大于空氣，CO2的密度大于空氣，因此收集的是CO2，從右口通入氣體，收集的是密度小于空氣，NH3的密度小于空氣，因此收集的是NH3，故正確；C、碳酸鈉的溶液降低乙酸乙酯的溶解度，使之析出，可以采用分液的方法進行分離，故錯誤；D、兩者互溶，應采用蒸餾的方法分離，故錯誤。10. 下列圖示的有關(guān)說法正確的是（ ）A裝置中負極反應式為H2+2e一=2H+B采用裝置精煉銅，則d為粗銅，c為純銅C裝置工作時，外電路電子由a電極流向b電極若D若裝置用惰性電極電解稀H2SO4溶液，則溶液pH升高參考答案：C11. 同溫

7、同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3，NO2，進行噴泉實驗，經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為： A. B. C.= D.不能確定參考答案：C略12. 取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當反應恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A1:1:2 B2:1:3 C6:3:2 D3:2:1參考答案：C13. 最近媒體報道了一些化學物質(zhì)，如:爆炸力極強的N5、結(jié)構(gòu)類似白磷的N4、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇氣團等。下列說法正確的是A18O2和16O2是兩種不同的核素B將a克銅絲灼燒

8、成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質(zhì)量小于a克CN4分子為正方形結(jié)構(gòu)，每個分子中含有6個共價鍵 D2N5= 5N2是化學變化參考答案：D14. 右表為元素周期表前四周期的一部分，W、X、Y、Z四種元素的位置關(guān)系如表中所示。下列有關(guān)敘述中正確的是AZ元素在元素周期表的第四周期VII族BY、Z的簡單離子中電子總數(shù)相差8個CW的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高D根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，X與Y元素的性質(zhì)可能具有相似性參考答案：D15. 下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是 （ ）參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種食品添加劑實驗室用如圖1所示裝置制備N

9、a2S2O5，實驗步驟如下： 圖1 圖2在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液；加碳酸鈉粉末調(diào)至pH為78；再通SO2至pH為4.1；從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體（1）制備焦亞硫酸鈉總反應的化學方程式為 （2）Na2S2O5溶于水且與水能反應，所得溶液顯酸性，其原因是 步驟中測定溶液的pH的方法是 ；pH4.1時，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物，其化學式是 （3）利用碘量法可測定Na2S2O5產(chǎn)品中+4價硫的含量，實驗方案為：將一定量的Na2S2O5產(chǎn)品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中， ，重復如上步驟2次，記錄數(shù)據(jù)（實驗中必須使用的試劑有：c1mol?L1的標準碘溶液

10、、c2mol?L1的標準Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水；已知：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI）（4）含鉻廢水中常含有六價鉻Cr（）利用Na2S2O5和FeSO4?7H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72的廢水，實驗結(jié)果見右圖實驗過程中溶液的pH不斷升高的原因是 已知：KspCr（OH）3=6.41031，lg20.3，c（Cr3+）1.0105mol?L1時視為完全沉淀現(xiàn)將廢水中Cr2O72全部轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 參考答案：（1）Na2CO3+2SO2Na2S2O5+CO2；（2）Na2S2O5與水反應生成NaHSO3，NaHSO3

11、在水中電離使溶液顯酸性；用pH計（或酸度計，或pH傳感器）測定；Na2SO3；（3）加入一定體積的過量的c1mol?L1的標準碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應一段時間，加入淀粉溶液，用c2mol?L1標準Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀數(shù)；（4）Na2S2O5和FeSO4?7H2O與Cr2O72反應時均消耗H+，使溶液的pH變大；pH5.6【考點】制備實驗方案的設計【分析】（1）Na2CO3和SO2反應生成Na2S2O5和CO2，根據(jù)元素守恒可書寫出化學方程式；（2）Na2S2O5與水反應生成NaHSO3，NaHSO3在水中電離程度大于水解程度，

12、所以會使溶液顯酸性；測定溶液PH值精確度為0.1，可用pH計（或酸度計，或pH傳感器）等，在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液，若pH4.1時，則溶液中會出現(xiàn)亞硫酸鈉；（3）根據(jù)氧化還原滴定的原理，在Na2S2O5溶液中加入過量的標準碘溶液，使Na2S2O5被充分氧化，剩余的標準碘溶液再用標準Na2S2O3溶液滴定，根據(jù)加入的碘的總量和與Na2S2O3溶液反應的碘的量可以求得與Na2S2O5反應的碘的量，進而確定Na2S2O5的量，根據(jù)這一原理可知實驗操作步驟；（4）Na2S2O5和FeSO4?7H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72的廢水時都會消耗氫離子，所以溶

13、液的PH值會增大；c（Cr3+）1.0105mol?L1時，根據(jù)KspCr（OH）3可求得溶液中c（OH），確定溶液的PH值【解答】解：（1）Na2CO3和SO2反應生成Na2S2O5和CO2，根據(jù)元素守恒可知化學方程式為Na2CO3+2SO2Na2S2O5+CO2，故答案為：Na2CO3+2SO2Na2S2O5+CO2；（2）Na2S2O5與水反應生成NaHSO3，NaHSO3在水中電離程度大于水解程度，所以會使溶液顯酸性；測定溶液PH值精確度為0.1，可用pH計（或酸度計，或pH傳感器）等，在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液，若pH4.1時，則溶液中會出現(xiàn)亞

14、硫酸鈉，即產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物Na2SO3，故答案為：Na2S2O5與水反應生成NaHSO3，NaHSO3在水中電離使溶液顯酸性；用pH計（或酸度計，或pH傳感器）測定；Na2SO3；（3）根據(jù)氧化還原滴定的原理，在Na2S2O5溶液中加入過量的標準碘溶液，使Na2S2O5被充分氧化，剩余的標準碘溶液再用標準Na2S2O3溶液滴定，根據(jù)加入的碘的總量和與Na2S2O3溶液反應的碘的量可以求得與Na2S2O5反應的碘的量，進而確定Na2S2O5的量，根據(jù)這一原理可知實驗操作步驟為：加入一定體積的過量的c1mol?L1的標準碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應一段時間，加入淀粉溶液，用c2mo

15、l?L1標準Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀數(shù)，故答案為：加入一定體積的過量的c1mol?L1的標準碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應一段時間，加入淀粉溶液，用c2mol?L1標準Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀數(shù)；（4）Na2S2O5和FeSO4?7H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72的廢水時都會消耗氫離子，所以溶液的pH值會增大，故答案為：Na2S2O5和FeSO4?7H2O與Cr2O72反應時均消耗H+，使溶液的pH變大；c（Cr3+）1.0105mol?L1時，根據(jù)KspCr（OH）3可求得溶液中c（O

16、H）=109mol?L1，所以c（H+）=，所以溶液的PH=lgc（H+）5.6，所以將廢水中Cr2O72全部轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH5.6，故答案為：pH5.6三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (7分)某含氧有機化合物，它的相對分子質(zhì)量為88.0，含C的質(zhì)量分數(shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分數(shù)為13.6%，經(jīng)紅外光譜測定含有一個羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個甲基，且有三種不同環(huán)境的氫原子，（1）其分子式為，結(jié)構(gòu)簡式為。（2）其同分異構(gòu)體中與其含有相同官能團的共有種（不含此有機物，填數(shù)字）。參考答案：（7分）(1)分子式為C5H12O，（3分）結(jié)構(gòu)簡式為（2分）(2)7（2分）略18. ）某烴A的相對分子質(zhì)量為84。回答下列問題： (1)物質(zhì)的量相同，下列物質(zhì)充分燃燒與A消耗氧氣的量不相等的是（填序號）_ 。A. C7H12O2 B.C6H14 C.C6H14O D. C7H14O3 (2)若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。則A的結(jié)構(gòu)簡式為_。 (3)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3:2:1，則A的名稱為_。 (4)若A不能使溴水褪色，且其