最新高中化學(xué)選修三教案

1、高中化學(xué)選修三教案【篇一：高中化學(xué)選修3全冊(cè)學(xué)案】 高中化學(xué)選修3全冊(cè)學(xué)案 第一章 化學(xué)反響與能量 知識(shí)要點(diǎn)： 一、 焓變h 反響熱 在一定條件下，某一化學(xué)反響是吸熱反響還是放熱反響，由生成物與反響物的焓差值即焓變h決定。在恒壓條件下，反響的熱效應(yīng)等于焓變。 放熱反響 0 吸熱反響 h 0 焓變h單位：kj/mol 二、 熱化學(xué)方程式 定義：能表示參加反響物質(zhì)的量和反響熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。 書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注意： 1指明反響時(shí)的溫度和壓強(qiáng)對(duì)于25、101kpa時(shí)進(jìn)行的反響，可以不注明。 2所有反響物和產(chǎn)物都用括號(hào)注明它們?cè)诜错憰r(shí)的狀態(tài)。 3各物質(zhì)前的系數(shù)指實(shí)際參加反響的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)也可以是分

2、數(shù)。 4h單位kj/mol中每摩爾指的是每摩爾反響體系，非每摩爾某物質(zhì)，其大小與反響物的物質(zhì)的量成正比。 5對(duì)于可逆反響中的h指的是正向完全進(jìn)行時(shí)的焓變。 三、燃燒熱 定義：25、101kpa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 單位：kj/mol 注意點(diǎn)：1測(cè)定條件：25、101kpa，非標(biāo)況。 2量：純物質(zhì)1mol 3最終生成穩(wěn)定的化合物。如cco2，hh2ol 書(shū)寫(xiě)燃燒熱化學(xué)方程式應(yīng)以燃燒1mol純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 四、中和熱 定義：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反響生成1mol h2o時(shí)所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱。 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反響生

3、成可溶性鹽的熱化學(xué)方程式為： h+aq+ oh- (aq) = h2o(l) h= -57.3kj/mol 實(shí)驗(yàn)：中和熱的測(cè)定 見(jiàn)課本第45頁(yè) 思考：1.環(huán)形玻璃棒的作用 2.燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用 第1頁(yè)3.大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值“偏大、“偏小或“無(wú) 影響 五、化學(xué)反響熱的計(jì)算 蓋斯定律：不管化學(xué)反響是一步完成或分幾步完成，其反響熱是相同的。即化 學(xué)反響的反響熱只與反響體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反響途徑無(wú)關(guān)。 假設(shè)反響體系的始態(tài)為s，終態(tài)為l，假設(shè)sl，h0；那么ls，h0。 練習(xí)題： 一、選擇題 1以下說(shuō)法正確的是 a吸熱反響不加熱就不會(huì)發(fā)生 b需要加熱才能發(fā)生的反響一

4、定是吸熱反響 c反響是放熱還是吸熱必須看反響物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小 d放熱的反響在常溫下一定很容易發(fā)生 2以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)只代表物質(zhì)的量 也不相同 d化學(xué)反響過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反響的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比 a金剛石比石墨穩(wěn)定 c石墨比金剛石穩(wěn)定 b一樣穩(wěn)定 d無(wú)法判斷 4以下變化屬于吸熱反響的是 液態(tài)水汽化將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解 生石灰跟水反響 a b c d 的說(shuō)法中正確的是 c該反響可表示36g液態(tài)水分解的熱效應(yīng) d該反響中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù) 6在100g碳不完全燃燒所得氣體中，co占1/3，

5、co2占2/3，且 c(s)+1/2o2(g)=co(g);h=-110.35kj/mol co(g)+1/2o2(g)=co2(g);h=-282.57 kj/mol，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 a392.92kj b2489.44kj c784.92kj 7：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) ;h1 , 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) ;h2,2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) ;h3。常溫下取體積比為4：1 第2頁(yè) d3274.3kj d形成1 mol so2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol ss和1 mol o2 g的化學(xué)鍵所吸收

6、的總能量 第3頁(yè) g 收的熱量是 a243 kjb486 kj c438 kjd875 kj 16分析右圖的能量變化示意圖，以下熱化學(xué)方程式正確的是 能量有低 的 17以下各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反響的h前者大于后者的是 c(s)o2(g)=co2(g)；h1c(s) s(s)o2(g)=so2(g)；h3s(g)o2(g)=so2(g)；h4 h2(g) caco3(s)=cao(s)co2(g)；h7cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)；h8 abcd 18強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反響的熱效應(yīng)：h+aq+ oh- (aq) = h2o(l) h= -57.3kj/mol，向1l

7、 0.5mol/l的naoh溶液中參加稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸， 19甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反響原理是 以下說(shuō)法正確的是 b反響中的能量變化如右圖所示 cch3oh轉(zhuǎn)變成h2的過(guò)程一定要吸收能量 第4頁(yè) 1212o2(g)=co(g)；h2 o2(g)=h2o(l)；h52h2(g)o2(g)=2h2o(l)；h6d根據(jù)推知反響： ch3oh(l)+1/2o2(g)=co2(g)+2h2(g)的h 二、填空題24分 20家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101 kpa時(shí)，10 kg丁烷完全燃燒生 熱化學(xué)方程式為_(kāi)。 全反響，放出1146 kj的熱量，由此可推知h2so

8、4與naoh發(fā)生中和反響的中 和熱為_(kāi)，表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為 。 220.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷b2h6在o2中燃燒，生成固態(tài)的b2o3和液態(tài) 水，放出649.5kj熱量，其燃燒熱化學(xué)方程式為 。 全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_kj。 231mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體所釋放出的 熱能為氯化鈉晶體的晶格能。 (1)以下熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體的晶格能的是 a. na+(g)+cl-(g)=nacl(s)hb. na(s)+1/2cl2(g)=nacl(s) h1 c.na(s)=na(g) h2d. na(g)-e-=na+(g)

9、h3 e.1/2 cl2(g)= cl(g) h4f. cl(g)+ e-= cl-(g) h5 (2)寫(xiě)出h與h1、h2、h3、h4、h5之間的關(guān)系式 24硝化甘油(c3h5n3o9)分解的產(chǎn)物為n2、co2、o2和h2o，它的分解反響方 程式為 。 20時(shí)，2.27 g硝化甘油分解放出熱量為15.4 kj，那么每生成1 mol氣體伴隨 放出的熱量為_(kāi) kj。 25：h2(g)+ 1 2o2(g)=h2o(g), 反響過(guò)程中 能量變化如圖。問(wèn)： 1a、b、c分別代表什么意義？ abc (2)該反響是放熱還是吸熱？ h大于0還是小于0？ 第5頁(yè) h2【篇二：高中化學(xué)選修三(人教)全書(shū)教案(最新

10、原創(chuàng))】【篇三：高中化學(xué)選修3教案】 篇一：新課標(biāo)(人教版)高中化學(xué)選修3 全部教學(xué)案 新課標(biāo)人教版高中化學(xué)選修3 全部教學(xué)案 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 教材分析： 一、本章教學(xué)目標(biāo) 1了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，知道原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見(jiàn)元素(136號(hào))原子核外電子的排布。 2了解能量最低原理，知道基態(tài)與激發(fā)態(tài)，知道原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷產(chǎn)生原子光譜。 3了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，知道電子云和原子軌道。 4認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價(jià)值。 5能說(shuō)出元素電離能、電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。 6從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成

11、奧秘的史實(shí)中體會(huì)科學(xué)探究的過(guò)程和方法，在抽象思維、理論分析的過(guò)程中逐步形成科學(xué)的價(jià)值觀。 本章知識(shí)分析： 本章是在學(xué)生已有原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的根底上，進(jìn)一步深入地研究原子的結(jié)構(gòu)，從構(gòu)造原理和能量最低原理介紹了原子的核外電子排布以及原子光譜等，并圖文并茂地描述了電子云和原子軌道；在原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的根底上，介紹了元素周期系、元素周期表及元素周期律?？傊?，本章按照課程標(biāo)準(zhǔn)要求比擬系統(tǒng)而深入地介紹了原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為后續(xù)章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定根底。盡管本章內(nèi)容比擬抽象，是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，但作為本書(shū)的第一章，教科書(shū)從內(nèi)容和形式上都比擬注意激發(fā)和保持學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，重視培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，有利于增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

12、。 通過(guò)本章的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠比擬系統(tǒng)地掌握原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，在原子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋一些化學(xué)現(xiàn)象。 注意本章不能挖得很深，屬于略微展開(kāi)。 相關(guān)知識(shí)回憶必修2 1. 原子序數(shù)：含義：1 原子序數(shù)與構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系： 原子序數(shù) 。3原子組成的表 示方法 a. 原子符號(hào)： zxa z b. 原子結(jié)構(gòu)示意圖： c.電子式： a d.符號(hào) 表示的意義： a b c d e 4特殊結(jié)構(gòu)微粒匯總： 無(wú)電子微粒 無(wú)中子微粒 2e-微粒 8e-微粒 10e-微粒 18e-微粒 2. 元素周期表：1編排原那么：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行叫周 期；

13、再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序有上到下排成縱行，叫族。 2結(jié)構(gòu)： 各周期元素的種數(shù)0族元素的原子序數(shù) 不完全周期 第七周期 26118 族 族序數(shù) 羅馬數(shù)字 用表示；主族用 a 表示；副族用 b 表示。 7個(gè) 7 個(gè) viii族是第8、9、10縱行 18 縱行 阿拉伯?dāng)?shù)字：12 3 4 5 6 7 8 羅馬數(shù)字：i iiiii ivv vi vii viii3元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：周期序數(shù) 電子層數(shù) 主族序數(shù) 原子最外層電子數(shù)元素最高正化合價(jià)數(shù) (4)元素族的別稱(chēng)：第a族：堿金屬 第ia族：堿土金屬第a 族：鹵族元素 第0族：稀有氣體元素 3、 有關(guān)概念：1

14、2 3 4 5 6 質(zhì)量數(shù)： 質(zhì)量數(shù) 元素：具有相同 的原子的總稱(chēng)。 核素：具有一定數(shù)目的 和一定數(shù)目的 原子。同位素：相同而不同的同一元素的原子，互稱(chēng)同位素。 同位素的性質(zhì)：同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 在天然存在的某種元素里， 無(wú)論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種元素所占的百分比是不變的。 7 元素的相對(duì)原子質(zhì)量： a、 某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量 b、 元素的相對(duì)原子質(zhì)量 練習(xí)：用a質(zhì)子數(shù)b中子數(shù)c核外電子數(shù)d最外層電子數(shù)e電子層數(shù)填以下空格。 原子種類(lèi)由 決定 元素種類(lèi)由 決定 元素有無(wú)同位素由 決定同位素相對(duì)原子質(zhì)量由 決定 元素原子半徑由 決定 元素的化合價(jià)由 決定 元素的化學(xué)性質(zhì)由 決定 4

15、、元素周期律： 1 原子核外電子的排布：電子層。 分別用n 或來(lái)表示從內(nèi)到外的電子層。 2排布原理：核外電子一般總是盡先從 排起，當(dāng)一層充滿后再填充。 5、判斷元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱的依據(jù)6、比擬微粒半徑的大小 1核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，那么半徑越 如: h+ h h-;fe fe2+ fe3+na+na; clcl-2電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多那么半徑越 如：與he電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒: h-li+be2+ 與ne電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：o2-f-na+mg2+al3+ 與ar電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒: s2-cl-k+ca2+ 7、 電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒： (1)同主族的

16、元素,半徑從上到下 (2)同周期:原子半徑從左到右遞減.如：nacl cl- na+ (3)比擬ge、p、o的半徑大小 8、核外電子排布的規(guī)律： 1 2 3 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)：(第一課時(shí)) 知識(shí)與技能： 1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子核外電子的分層排布 2、知道原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系 3、知道原子核外電子的能級(jí)分布及其能量關(guān)系 4、能用符號(hào)表示原子核外的不同能級(jí)，初步知道量子數(shù)的涵義 5、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布 6、能用電子排布式表示常見(jiàn)元素136號(hào)原子核外電子的排布 方法和過(guò)程：復(fù)習(xí)和沿伸、類(lèi)比和歸納、能層類(lèi)比樓層，能級(jí)類(lèi)比樓梯。

17、情感和價(jià)值觀：充分認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)理論開(kāi)展的過(guò)程是一個(gè)逐步深入完美的過(guò)程。 教學(xué)過(guò)程： 1、原子結(jié)構(gòu)理論開(kāi)展 從古代希臘哲學(xué)家留基伯和德謨克利特的樸素原子說(shuō)到現(xiàn)代量子力學(xué)模型，人類(lèi)思想中的原子結(jié)構(gòu)模型經(jīng)過(guò)屢次演變，給我們多方面的啟迪。 現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論認(rèn)為，我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸。大爆炸后約兩小時(shí)，誕生了大量的氫、少量的氦以及極少量的鋰。其后，經(jīng)過(guò)或長(zhǎng)或短的開(kāi)展過(guò)程，氫、氦等發(fā)生原子核的熔合反響，分期分批地合成其他元素。 復(fù)習(xí)必修中學(xué)習(xí)的原子核外電子排布規(guī)律： 核外電子排布的尸般規(guī)律(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次 排布在能量逐步升高的電子層(能量最低

18、原理)。 (2)原子核外各電子層最多容納29個(gè)電子。 (3)原于最外層電子數(shù)目不能超過(guò)8個(gè)(k層為最外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè)電子 (4)次外層電子數(shù)目不能超過(guò)18個(gè)(k層為次外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè))，倒 數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過(guò)32個(gè)。篇二：高中化學(xué)選修3全套教案 新課標(biāo) 人教版 高中化學(xué)選修3全套教案 第一章關(guān)注營(yíng)養(yǎng)平衡 第一節(jié)生命的根底能源糖類(lèi) 第一課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)： 1、使學(xué)生了解糖類(lèi)的組成和分類(lèi) 2、使學(xué)生掌握葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和重要性質(zhì)，了解其在人體內(nèi)的儲(chǔ)存方式和氧化分解的生理意義。 3、使學(xué)生了解淀粉在人體內(nèi)的水解吸收過(guò)程和纖維素的生理功能。 教學(xué)重點(diǎn)：葡萄糖、淀粉的性質(zhì)和生理功能。 教學(xué)難點(diǎn)：

19、葡萄糖的結(jié)構(gòu)。 教學(xué)方法：探究式教學(xué) 實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備： 潔凈的試管、燒杯、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、agno3溶液2%、稀氨水2%、葡萄糖溶液10%、淀粉、碘水、h2so4溶液20%、naoh溶液(10%) 教學(xué)過(guò)程： 新課導(dǎo)入 “果實(shí)的事業(yè)是尊貴的，花的事業(yè)是甜美的，但還是讓我綠葉的事業(yè)吧，她總是謙遜地專(zhuān)心地垂著綠蔭的。印度詩(shī)人：泰戈?duì)栐?shī)人為何對(duì)“綠葉情有獨(dú)鐘？ 綠葉利用了廉價(jià)的水和二氧化碳，化腐朽為神奇將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，通過(guò)光合作用生成了葡萄糖。人們每天攝取的熱能中大約75%來(lái)自糖類(lèi)。 常識(shí)介紹含糖食物與含糖量。用幻燈片展示教材p4表1-1設(shè)問(wèn)什么是糖？ 教材閱讀學(xué)生閱讀教材p4 資料卡片。 板書(shū)1、糖

20、的概念： 糖類(lèi)又叫碳水化合物，大多數(shù)糖符合通式cn(h2o)m但不是所有的糖符合這個(gè)通式且符合這個(gè)通式的也不一定是糖。 2、糖的分類(lèi)： 單糖：葡萄糖 不能水解成更簡(jiǎn)單的糖 分類(lèi) 二糖：蔗糖、麥芽糖 1 mol 糖水解生成 2 mol 單糖 多糖：淀粉、纖維素 1 mol 糖水解生成許多 mol 單糖 一、 葡萄糖是怎樣供應(yīng)能量的 小組實(shí)驗(yàn)學(xué)生觀察葡萄糖晶體并做葡萄糖溶解實(shí)驗(yàn)。 板書(shū) 1、物理性質(zhì)：白色晶體，能溶于水，有甜味。 置疑 實(shí)驗(yàn)測(cè)得：葡萄糖分子量為180，含c、h、o三種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。 板書(shū)葡萄糖分子式為：c6h12o6 設(shè)問(wèn)葡萄糖具有

21、什么結(jié)構(gòu)呢？含有氧原子，說(shuō)明它可能含什么官能團(tuán)呢？ 答復(fù)可能含cho、cooh、oh等。 小組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-1，葡萄糖的銀鏡反響。結(jié)論 葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含-cho 講述葡萄糖除具有醛的性質(zhì)外，我們還發(fā)現(xiàn)它具有以下性質(zhì)：11mol該未知物與5mol乙酸完全反響生成酯。 21mol該未知物與1molh2加成反響時(shí)，被復(fù)原成直鏈己六醇 討論葡萄糖具有什么結(jié)構(gòu)？ 板書(shū)2、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho 設(shè)問(wèn)由葡萄糖的結(jié)構(gòu)可以預(yù)測(cè)葡萄糖有哪些化學(xué)性質(zhì)？ 討論具有醇和醛的性質(zhì)。 板書(shū)3、化學(xué)性質(zhì)： - 1銀鏡反響：ch2oh-(choh)4-cho 2ag(nh3)22

22、oh -+ ch2oh-(choh)4-coo + nh4 + 2ag + h2o + 3nh3 2體內(nèi)氧化： 提問(wèn)人生病不能正常飲食時(shí)，醫(yī)生一般會(huì)注射葡萄糖水溶液這是為什么？ 講述1g的葡萄糖完全氧化放出約15.6kj的熱量。注射葡萄糖可迅速補(bǔ)充營(yíng)養(yǎng)。 教材閱讀學(xué)生閱讀教材p5.答復(fù)以下問(wèn)題：葡萄糖在人體內(nèi)如儲(chǔ)存和被氧化？ 講述?儲(chǔ)存：葡萄糖以肝糖元、肌糖元等形式被肝臟、肌肉等組織合成糖元而儲(chǔ)存起來(lái)。需要時(shí)糖元轉(zhuǎn)化為葡萄糖氧化釋放出能量。 ?氧化：c6h12o6(s) + 6 o22(g) + 6 h2o(l) 反響練習(xí) 1、葡萄糖是一種單糖的主要原因是 a.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單 b.不能水解為最簡(jiǎn)單的

23、糖 c.分子中含羥基和醛基的個(gè)數(shù)少 d. 分子中含碳原子個(gè)數(shù)少答案：b 2、把naoh溶液和cuso4溶液參加某病人的尿液中，微熱時(shí)，如果觀察到紅色沉淀，說(shuō)明該尿液中含有 a.食醋b.白酒 c.食鹽 d.葡萄糖 答案：d 課外作業(yè) 1、結(jié)合p6科學(xué)視野，走訪當(dāng)?shù)蒯t(yī)院相關(guān)科室的醫(yī)生，了解對(duì)糖尿病如何進(jìn)行檢測(cè)？ 2、閱讀p6資料卡片，并查閱有關(guān)蔗糖、麥芽糖的書(shū)籍或網(wǎng)站，了解它們的性質(zhì)。 第二課時(shí) 二、 淀粉是如何消化的 提問(wèn)我們?nèi)粘z入的食物中哪些含有較豐富的淀粉？ 答復(fù)米飯、饅頭、紅薯等。 設(shè)問(wèn)米飯沒(méi)有甜味，但咀嚼后有甜味，為什么？ 閱讀教材p6-p7 講述淀粉是一種多糖，屬天然高分子化合物，雖

24、然屬糖類(lèi)，但它本身沒(méi)有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麥芽糖，故咀嚼后有甜味。板書(shū)淀粉在體內(nèi)的水解過(guò)程： (c6h10o5)nh10o5)m22o116o6 淀粉 糊精麥芽糖葡萄糖 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)碘遇淀粉變藍(lán)實(shí)驗(yàn)。 置疑如何用實(shí)驗(yàn)的方法判斷淀粉是否已水解及水解程度？ 方案設(shè)計(jì)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 方案評(píng)價(jià)對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的可行性進(jìn)行討論評(píng)價(jià)。 參考方案 硫酸 ?淀粉液 是否有銀鏡小組實(shí)驗(yàn)選擇最正確方案后進(jìn)行小組實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 三、纖維素有什么生理功能 展示含纖維素的植物的畫(huà)面。 講述纖維素是綠色植物通過(guò)光合作用生成的，是構(gòu)成植物細(xì)胞的根底物質(zhì)。一切植物中都含有纖維素，但不同的植物所含纖維素的多少不同。 板書(shū)c6h10o5n + n h2展示牛、羊或馬等草食動(dòng)物吃草的畫(huà)面。 催化劑 提問(wèn)草中的主要化學(xué)成份是什么？為什么牛、羊、馬等動(dòng)物能以草為生？ 閱讀學(xué)生閱讀教材p9 講述草等植物中含有纖維素，牛、羊、馬等草食性動(dòng)物能分泌出使纖維素水解成葡萄糖的酶，使纖維素最終水解成葡萄糖，葡萄糖在體內(nèi)氧化為這些動(dòng)物提供的生命活動(dòng)所需要的能量。 反響練習(xí) 1、以下物質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色的是 a 、kib、i2 c kio d、kio3 2、以下物質(zhì)能水解且水解產(chǎn)物有兩種的是 a、蔗糖b、麥芽糖 c、淀粉d、纖維素 3、向