2022-2023學年安徽省亳州市六源中學高一化學模擬試題含解析

1、2022-2023學年安徽省亳州市六源中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是 ( )A. K+、MnO4-、SO42 B. Na+、Cl、CO32C. Zn2+、Al3+、Cl- D. Na+、Fe2+、SO42參考答案：CA. MnO4-在溶液中顯紫紅色，不是無色，不能大量共存，A錯誤；B. 酸性溶液中CO32不能大量共存，B錯誤；C. Zn2+、Al3+、Cl-在無色透明強酸性溶液中，能大量共存，C正確；D. Fe2+在溶液中顯淺綠色，不是無色，不能

2、大量共存，D錯誤，答案選C。2. 人造地球衛(wèi)星用到一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的總反應(yīng)式為:Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列判斷正確是A.鋅做負極，并被還原 B.該電池的正極反應(yīng)式為:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-C.電池工作時陰離子向正極移動 D.電池工作時電子由正極流向負極參考答案：B3. W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（） A原子半徑：YZWB單質(zhì)的還原性：XYC溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強D元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料參考答案：C【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的

3、相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【分析】由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六種主族元素分別為O、Na、Mg、S、Cl、Ge，A電子層越多，原子半徑越大，同主族從上到下原子半徑增大；B同周期從左向右金屬性減弱；C非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強；D元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，具有金屬性和非金屬性【解答】解：由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六種主族元素分別為O、Na、Mg、S、Cl、Ge，A電子層越多，原子半徑越大，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：YZW，故A正確；B同周期從左向右金屬性減弱，還原性減弱，則單質(zhì)的還原性：XY，

4、故B正確；C溴與元素M同主族，非金屬性MBr，最高價氧化物的水化物的酸性M的強，故C錯誤；D元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，具有金屬性和非金屬性，則N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，故D正確；故選C【點評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大4. 相同質(zhì)量的下列烴，完全燃燒時，需要氧氣最多的是（ ） A CH4 B C2H4 C C3H6 D C2H2參考答案：A略5. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A. 1L 0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子B. 46g NO2

5、和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC. 1mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NAD. 常溫常壓下，12g 14C所含原子數(shù)為NA參考答案：B【詳解】A. 氨水中主要存在一水合氨分子，NH3分子的個數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；B. NO2和N2O4的最簡式均為NO2，46gNO2和N2O4混合氣體中含有NO2的物質(zhì)的量n=46g/46g/mol=1mol，故含有3mol原子，即3NA個，故B正確；C. 1mol Na2O2中含有2molNa+和1molO22-，則含有的陰離子數(shù)為NA，故C錯誤；D. 14C的摩爾質(zhì)量為14g/mol，12g14C的物質(zhì)的量小于1mol，原子數(shù)小于NA，

6、故D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題時需注意氨水中主要存在一水合氨分子； NO2和N2O4的最簡式均為NO2；1個Na2O2中含2個Na+和1個O22-。據(jù)此解答。6. 某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3、AgNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3參考答案：D略7. NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)NA的敘述中

7、，正確的是 A1 mol 任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)均為NA B14 g氮氣所含的N原子數(shù)為NAC標準狀況下，22.4 L水所含的H2O分子數(shù)為NAD在鈉與氧氣的反應(yīng)中，1 mol鈉失去電子的數(shù)目為2 NA 參考答案：B8. 下列五種有機物：甲烷 乙烯 乙炔（CHCH）異丁烷 苯，某同學在分類時將劃為一類，劃為一類。將劃為一類的依據(jù)是 A均為烴類物質(zhì) B均不能發(fā)生加成反應(yīng) C在一定條件下均能發(fā)生取代反應(yīng)D在氧氣中燃燒均能產(chǎn)生二氧化碳和水參考答案：C略9. 在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是( ) ASO2與O2 BCO與O2 CNH3與HCl DNO與O2參考答案：CD略10. 下列實驗操作均要

8、用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和 C和 D和參考答案：D11. 下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是A、H2O B、CaCl2 C、KOH D、Cl2參考答案：C12. 下列進行性質(zhì)比較的實驗，不合理的是A. 比較Cu、Fe的還原性：銅加入硫酸鐵溶液中B. 比較氯的非金屬性強于溴：溴化鈉溶液中通入氯氣C. 比較高錳酸鉀的氧化性強于氯氣：高錳酸鉀中加入濃鹽酸D. 比較鎂的金屬性強于鋁：取一段除去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別加入1.0 molL1的鹽酸中參考答案：A試題分析：A項中，比較Cu、Fe的還原性：銅加入硫酸鐵溶液中，盡管銅溶解了，但不

9、能置換出鐵單質(zhì)，不能比較；若鐵加入硫酸銅溶液中，鐵溶解了，同時置換出銅單質(zhì)，是可以比較的。13. A、B、C、D、E 是同一短周期的五種元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性前者強于后者，C和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液呈酸性，且酸性前者強于后者，五種元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（ ）AB A D C E BE C D A B C A B E D C DC D E B A參考答案：D略14. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為( )A. 將大理石溶于醋酸中：2CH3COOHCaCO3=2CH3COO-+Ca2CO2H2OB. 氯化鋁溶

10、液中加入過量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2+ 4 NH4+2H2OC. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2OHHSO42-=BaSO4H2O參考答案：A【詳解】A、碳酸鈣難溶于水、醋酸是弱電解質(zhì)，大理石與醋酸反應(yīng)的離子方程式是2CH3COOHCaCO3=2CH3COO-+Ca2CO2H2O，故A正確；B、氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3 NH4+，故B錯誤；C、NH4HCO3溶于過量的NaOH

11、溶液中生成一水合氨和碳酸鈉，反應(yīng)離子方程式是NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+ NH3H2O，故C錯誤；D、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)離子方程式是：Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O，故D錯誤。答案選A。15. 同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4氣體 ，另一個是裝有C2H2氣體和C2H6氣體的混合氣體，則兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的 A質(zhì)量 B原子總數(shù) C碳原子數(shù) D密度參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究小組決定用實驗探究的方法證明化學反應(yīng)具有一定的限度，在一定條件下會達到“平衡狀態(tài)”。取5

12、mL 0.1 molL1 KI溶液于試管中，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液2 mL，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe32I=2Fe2I2。為證明該反應(yīng)具有可逆性且達到一定限度，他們設(shè)計了如下實驗：取少量反應(yīng)液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI)，證明反應(yīng)物沒有反應(yīng)完全；再取少量反應(yīng)液，加入少量CCl4，振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色，證明萃取到I2，即有I2生成。結(jié)合的結(jié)論，他們得出該反應(yīng)具有一定的可逆性，在一定條件下會達到反應(yīng)限度。(1)老師指出他們上述實驗不合理，你認為是_；改進的方法是_。(2)有人認為步驟適合檢驗生成I2較多的情況下，還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2

13、，這種方法是_。參考答案：(1)該反應(yīng)中KI過量，故不能直接檢驗是否存在I，取少量溶液滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明還有Fe3未反應(yīng)完全(2)取少量反應(yīng)液，滴加淀粉溶液，若溶液變藍，則說明生成了I2解析(1)由題意可知KI過量，F(xiàn)eCl3不足，故應(yīng)檢驗是否含有Fe3。(2)靈敏地檢驗I2的方法是I2遇淀粉變藍。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 完成下列化學用語：（1）書寫電離方程式：KClO3： ；H2SO4： （2）某金屬氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl，則 MCl 2 的摩爾質(zhì)量為 （3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水制 Cl2，寫出該反應(yīng)的化學方程式：

14、 （4）工廠里常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否泄漏，其原理為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，請用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 （5）相同溫度和體積的 A 和 B 兩容器，A 容器中充滿 O2，B 容器中充滿 O3，若密度相同，則氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比為： 參考答案：（1）KClO3=K+ClO3；H2SO4=2H+SO42；（2）135g/mol；（3）2NaCl+2H2OC12+H2+2NaOH；（4）；（5）3：2【考點】電離方程式的書寫；物質(zhì)的量的相關(guān)計算【分析】（1）先判斷強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，然后根據(jù)強電解質(zhì)完全電離、弱電解質(zhì)部分電離，其電離方程式分別用等號、可逆號進行判斷

15、；（2）先根據(jù)化合物MCl2的化學式計算出MCl2的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計算出MCl2的摩爾質(zhì)量；（3）電解飽和食鹽水，Cl在陽極放電生成氯氣，水電離出的H+在陰極放電生成氫氣；（4）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，Cl元素的化合價降低，N元素的化合價升高，3molCl2作氧化劑與2molNH3作還原劑轉(zhuǎn)移電子相等，結(jié)合元素的化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子；（5）根據(jù)密度定義=分析相同溫度和體積的 A 和 B 兩容器，A 容器中充滿 O2，B 容器中充滿 O3，若密度相同，則主鏈相同，結(jié)合物質(zhì)的量n=計算【解答】解：（1）KClO3為強電解質(zhì)水溶液中完全電離，電離方程式為：KClO3=K+C

16、lO3，H2SO4是強電解質(zhì)水溶液中完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H+SO42，故答案為：KClO3=K+ClO3；H2SO4=2H+SO42；（2）金屬氯化物MCl2，40.5g中含有0.6mol Cl，則40.5gMCl2的物質(zhì)的量為：0.6mol=0.3mol，則MCl2的摩爾質(zhì)量為： =135g/mol，故答案為：135g/mol；（3）電解飽和食鹽水，Cl在陽極放電生成氯氣，水電離出的H+在陰極放電生成氫氣，電解反應(yīng)的總化學方程式：2NaCl+2H2O C12+H2+2NaOH，故答案為：2NaCl+2H2OC12+H2+2NaOH；（4）化學反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價由01價，N元素化合價由3價價，氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等，用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可為，故答案為：；（5）相同溫度和體積的 A 和 B 兩容器，A 容器中充滿 O2，B 容器中充滿 O3，=，若密度相同，則主鏈質(zhì)量相同，則氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比=： =3：2，故答案為：3：218. 下列五種物質(zhì)：氦氣，水晶，過氧化氫，碳銨，氯化鎂。只存在共價鍵的是_，只存在離子鍵的是_，既存在離子鍵又存在共價鍵的是_。(填序號)參考答案：、解析氦氣是單原子分子，