2022-2023學(xué)年山東省棗莊市市第三中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省棗莊市市第三中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫等中的致冷劑。試判斷二氟甲烷的核磁共振氫譜共有多少個峰。（ ）A4 B3 C2 D1參考答案：D略2. 硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為 ( )A.MgB B.Mg3B

2、2 C.MgB2 D.Mg2B3參考答案：B略3. “各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是()A構(gòu)造原理 B泡利原理C洪特規(guī)則 D能量最低原理參考答案：B4. 已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃燒熱分別是-2858kJmol-1、-14110kJmol-1和-13668kJmol-1,則由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的H為 A-442kJmol-1 B+442kJmol-1 C-330kJmol-1 D+330kJmol-1參考答案：A略5. 下列敘述正確的是（ ）A同一周期元素的原子，半徑越小，越容易失去電子B

3、同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高C同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高參考答案：D略6. 有一支50 mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10 mL刻線處，把管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液體積是()A大于40 mL B小于40 mL C等于40 mL D10 mL參考答案：A7. 下列各組中物質(zhì)分別加入適量溴水，可使溴水都變成無色的是 AAgNO3溶液、KOH溶液、K2SO3溶液、KI溶液B苯酚溶液、CCl4溶液、氯水、氨水C、CH3CCH、福爾馬林、乙醛DNaOH溶液、FeCl2溶液、亞

4、硫酸溶液、KCl溶液參考答案：C略8. 在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，濾出的不溶物中含有少量鐵粉則濾液中A. 肯定有Fe2+，可能有Fe3+ B. 肯定有Fe3+，一定沒有Cu2+C. 肯定有Cu2+，一定沒有Fe3+ D. 肯定有Fe2+，一定沒有Fe3+和Cu2+參考答案：D略9. 兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（）A1對 B2對C3對 D4對參考答案：B解：在前10號元素中，氦原子和碳原子，核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，均為1：2，氫原子和鈹原子，核外電子層數(shù)之比與

5、最外層電子數(shù)之比相等，均為1：2，共有兩對；故選B10. 下列溶液肯定顯酸性的是 A含H+的溶液 B能使酚酞顯無色的溶液CpH7的溶液 Dc(OH)c(H+)參考答案：D略11. 實現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的是A碘和干冰升華 B二氧化硅和生石灰熔化C氯化鈉和鐵熔化 D苯和乙烷蒸發(fā)參考答案：AD12. 下列對某未知溶液中離子的檢驗方法及其結(jié)論一定正確的是( )A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，一定含有CO32B加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有SO42C加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有Ca2+D取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯黃色，一定含有Na+參考答案：D考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗 專

6、題：物質(zhì)檢驗鑒別題分析：A、碳酸根、碳酸氫根均能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳無色氣體；B、能和鋇離子反應(yīng)生成的白色沉淀可以是硫酸鋇、亞硫酸鋇、碳酸鋇等；C、和碳酸鈉反應(yīng)生成的白色沉淀可以是碳酸鋇、碳酸鈣等；D、含有鈉元素的物質(zhì)顏色反應(yīng)為黃色解答：解：A、如果未知溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體二氧化碳，則可能含有含有CO32、HCO3中的至少一種離子，故A錯誤；B、未知溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生的白色沉淀可以是硫酸鋇、亞硫酸鋇、碳酸鋇等，則未知溶液中含有硫酸根、亞硫酸根或是碳酸根中的至少一種，故B錯誤；C、未知溶液中加入碳酸銨溶液產(chǎn)生的白色沉淀可以是碳酸鈣或碳酸鋇等，則溶液中含有鋇離子或鈣離子中的至少一種

7、離子，故C錯誤；D、含有鈉元素的物質(zhì)顏色反應(yīng)為黃色，如果待測液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯黃色，則一定含有Na+，故D正確故選D點評：注意離子的特征反應(yīng)是離子檢驗的基本依據(jù)，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大13. 如圖是工業(yè)上采用離子交換膜法電解足量飽和食鹽水的示意圖。下列有關(guān)說法中不正確的是 A從E口逸出的是氫氣B向B口中加入含少量NaOH 的溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2，便產(chǎn)生2molNaOHD向電解后的陽極室溶液中加入適量鹽酸，各物質(zhì)可以恢復(fù)到電解前的濃度參考答案：D略14. 某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正

8、確的是 ( )A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變 C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能 D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：C略15. 由乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中，若含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則此混合物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A6A%B C10A% D參考答案：B考點：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算專題：計算題分析：乙醛、乙酸乙酯組成的混合物中C、H兩種元素的原子個數(shù)比都是1：2，故混合物中C、H兩元素的質(zhì)量之比=12：2=6：1，據(jù)此計算解答：解：乙醛、乙酸乙酯組成的混合物中C、H兩種元素的原子個數(shù)比都是1：2，故混合物C、H兩元素的質(zhì)量之比=12：2=6：1，若含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則混

9、合物中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%=%點評：本題考查混合物質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算，難度不大，關(guān)鍵是利用混合物中各成分的分子式得出C、H的固定組成二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 設(shè)計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，驗證醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOHH2CO3C6H5OH。 (1)利用上圖所示儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序為接，接，接。(2)寫出實驗現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案：(1)ADEBCF(2)錐形瓶中有氣體生成:2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2+H2O。試管中溶液變渾濁，靜置后有油狀液體與水分層: +NaHCO

10、3解析:CH3COOH可與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，能夠證明酸性CH3COOHH2CO3，CO2可與苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚(溶液變渾濁)，證明酸性H2CO3C6H5OH。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某工廠廢液經(jīng)測定得知主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)（如下表），確定通過下列步驟回收乙醇和乙酸。物質(zhì)丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸點（）56.277.0678117.9向廢液中加入燒堿溶液，調(diào)整溶液的pH10 將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱收集溫度在7085時的餾出物排出蒸餾器中的殘液。冷卻后向其中加濃硫酸（過量），然后再放入耐酸蒸餾器進(jìn)行蒸餾，回收餾出物

11、請回答下列問題：（1）加入燒堿使溶液的pH10的目的是（用化學(xué)方程式表示） ；（2）在7085時餾出物的主要成份是 ；（3）在步驟中，加入過量濃硫酸的目的是（用化學(xué)方程式表示） ；（4）當(dāng)最后蒸餾的溫度控制在85125一段時間后，殘留液中溶質(zhì)的主要成份是 。參考答案：CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O、CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH 、乙醇，CH3COONa+H2SO4CH3COOH+NaHSO4，乙酸18. 有一種藍(lán)色晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN 離子位于立方體的棱上。(1)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點，推

12、出其化學(xué)式(用最簡單整數(shù)示)_ _。(2)此化學(xué)式帶何種電荷?用什么樣的離子與其結(jié)合成中性的化學(xué)式?寫出此電中性的化學(xué)式(用M+表示)。 (3)指出(2)中添加離子在晶體結(jié)構(gòu)中的什么位置? 參考答案：(1) FeFe(CN)6 - (2)帶一個單位負(fù)電荷 可用Na+、K+、Rb+ (用M+表示)與之結(jié)合 MFeFe(CN)6 (3)M+在每一個立方體的體心上。略19. 五種短周期元素有關(guān)數(shù)據(jù)如表。其中的X是表示元素原子在分子內(nèi)吸引電子能力的大小，X越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)，其最大值為4.0，最小值是0.7。試回答下列問題：元素編號ABCDEX3.53.0X31.51.5主要化合價-2+7+6+3+2 （1）X3的值應(yīng)該為（ ）A3.6 B3.1 C2.5 D1.4 （2）E元素