2022-2023學(xué)年山東省濰坊市昌樂鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省濰坊市昌樂鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫下有體積相同的四種溶液：pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的HCl溶液；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是A和混合，所得混合溶液的pH大于7B與分別用等濃度的硫酸中和，消耗硫酸的體積：C與分別與足量的鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：D若將四種溶液稀釋100倍，溶液的pH大小順序是：參考答案：A2. T 時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確

2、的是 A平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同B達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4 L，平衡向逆反應(yīng)方向移動 CT 時(shí)，若起始時(shí)X為0.71 mol，Y為1.00 mol，則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%DT 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K= 40 參考答案：C略3. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A. 用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl+2H2O 2OH+Cl2+H2B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2OC. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：S

3、O2+ClO+2OH=SO42+Cl+H2OD. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O參考答案：CA用石墨作電極電解CuCl2溶液生成銅和氯氣，電解方程式為2Cl-+Cu2+Cu+Cl2，故A錯(cuò)誤；B.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子方程式為NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3?H2O，故B錯(cuò)誤；C少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，離子方程式為SO2+ClO-+2

4、OH-SO42-+Cl-+H2O，故C正確；DCa(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，離子方程式為Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。4. 某種膠體在電泳時(shí)，它的粒子向陰極移動。在這膠體中分別加入下列物質(zhì)：蔗糖溶液 硫酸鎂溶液 硅酸膠體 氫氧化鐵膠體，不會發(fā)生凝聚的是( ) A. B. C. D.參考答案：B略5. 鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為A11 B21 C31 D13參考答案：C6. 25時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸

5、中，當(dāng)溶液的pH7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（）A c(NH4)c(SO42) B c(NH4)c(SO42)C c(NH4)c(SO42) D c(OH)c(SO42)c(H)(NH4)參考答案：答案：B7. NaNO2是一種食品添加劑，既有致癌作用。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)為：+NO2 +H =Mn2 +NO3+H2O(未配平)。下列敘述正確的是A反應(yīng)中NO2是氧化劑 B反應(yīng)過程中溶液pH減小C1 mol KMnO4可以消耗2.5 mol NaNO2 D該反應(yīng)可以說明氧化性NO3參考答案：C略8. 洋薊屬高檔蔬菜。從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的保健功能和藥用價(jià)值，A在酸性條件下水解可生

6、成B和C，反應(yīng)可表示為：A B CAA在酸性條件下水解生成B和C屬于取代反應(yīng)B1 mol A和足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗11 mol lNaOHCB能和濃溴水反應(yīng)，1 mol B最多消耗3 mol Br2DC分子中含有手性碳原子參考答案：AD略9. 下列說法正確的是A石墨比金剛石穩(wěn)定，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行B吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是從外界獲得了能量CSiO2常溫下可以與NaOH溶液和HF溶液反應(yīng)，說明其具有兩性D反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(s)可以自發(fā)進(jìn)行，則其必為放熱反應(yīng)參考答案：D試題分析：A根據(jù)GH-TS可知，石墨比金剛石穩(wěn)定，但石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，

7、A錯(cuò)誤；B根據(jù)GH-TS可知，吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因不一定是從外界獲得了能量，B錯(cuò)誤；C既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物。SiO2常溫下可以與NaOH溶液和HF溶液反應(yīng)，但二氧化硅不具有兩性，C錯(cuò)誤；D根據(jù)GH-TS可知，反應(yīng)A(g)+B(g)2C(s)可以自發(fā)進(jìn)行，由于S0，則其必為放熱反應(yīng)，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)自發(fā)性、二氧化硅性質(zhì)判斷10. 在25 時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na 2CO3溶液中，下列判斷正確的是Ac(OH)前者小于后者 B與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率前者大于后者 C分別加入1L的0.2 mol/L的HN

8、O3 后一定產(chǎn)生4.48LCO2 D溶液中陽離子濃度相同參考答案：AB略11. 下列圖示試驗(yàn)正確的是 A.除去粗鹽溶液中不溶物 B.碳酸氫鈉受熱分解 C.除去CO氣體中的CO2氣體 D.乙酸乙酯的制備演示實(shí)驗(yàn)參考答案：D12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法中一定正確的是A. X的原子半徑比Y的原子半徑大B. X形成的氫化物分子中不含非極性鍵C. Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是酸D. Y單質(zhì)與水反應(yīng)，水可能作氧化劑也可能作還原劑參考答案：DX、W同主族

9、且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍，X為O元素，W為S元素；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等，Y可能為F元素或Na元素，相應(yīng)Z可能為P元素或Al元素。A，若Y為F，原子半徑：OF，若Y為Na，原子半徑：ONa，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，X形成的氫化物有H2O、H2O2，H2O中只有極性鍵，H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，若Z為P，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為H3PO4，H3PO4是酸，若Z為Al，Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH）3，Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，H2SO4屬于

10、酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，若Y為F，F(xiàn)2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，在該反應(yīng)中水是還原劑，若Y為Na，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，在該反應(yīng)中水是氧化劑，D項(xiàng)正確；答案選D。13. X2和Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)系正確的是A.原子半徑：YX B.核電荷數(shù)：YXC.離子半徑：YX2 D.電子層數(shù)：XY參考答案：A略14. 下列對化學(xué)用語的理解正確的是A.原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C原子或13C原子B.比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C.電子式可以表示羥基或氫氧根離子D.離子方程式H+OH=H2O：表示鹽酸和NaOH溶液

11、的反應(yīng)，也可以表示醋酸和氨水的反應(yīng)參考答案：A略15. 將幾滴KSCN(SCN是“類鹵離子”)溶液加入酸性的含有Fe3的溶液中，溶液變成血紅色。將該紅色溶液分為兩份，向一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列說法不正確的是()。A紅色褪去的原因是KMnO4將SCN氧化，使Fe(SCN)2消失B紅色褪去的原因是SO2將Fe3還原為Fe2C紅色褪去的原因是SO2將SCN還原DSCN在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2 參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (14分)實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備

12、MgAl2O4的主要流程如下:(1)為使Mg2、Al3同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入 (填“A”或“B)，再滴加另一反應(yīng)物。(2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是 。(3)無水AlCl3（183升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置B中盛放的試劑為 。G中試劑的作用是 。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后可起到F和G的雙重作用，所裝填的試劑為： _。（4）該裝置存在一個(gè)可造成事故的缺點(diǎn)是： 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (6分)甲酸在濃硫酸存在下脫水可制得CO，碳酸可分解為H2O和CO2。目前已有文獻(xiàn)報(bào)

13、導(dǎo)，碳還能形成其他一些氧化物，如：丙二酸在減壓下用P4O10于140脫水可制得C3O2，它具有與CO2相似的線型結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)-112,沸點(diǎn)6.7，室溫下聚合成黃色液體。根據(jù)以上信息可推知：C3O2在常溫下為 (填狀態(tài))，C3O2的結(jié)構(gòu)簡式為 ；C3O2是 分子(填“極性”或“非極性”)。苯六甲酸（即苯分子中每個(gè)氫原子都被羧基取代生成的物質(zhì)）完全脫水的產(chǎn)物也是一種碳的氧化物，它的分子式為 ，它的結(jié)構(gòu)簡式為 。參考答案：（6分，每空1分最后一空2分）氣態(tài) O=C=C=C=O 非極性 C12O9略18. 三草酸合鐵（）酸鉀晶體(K3Fe(C2O4)33H2O)有很重要的用途?？捎萌缦铝鞒虂碇苽洹８鶕?jù)題

14、意完成下列各題：(1)若用鐵和稀硫酸制備綠礬（FeSO47H2O）過程中，其中 （填物質(zhì)名稱）往往要過量，理由是 。(2)要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 。（按前后順序填） a.過濾洗滌 b.蒸發(fā)濃縮 c.冷卻結(jié)晶 d.灼燒 e.干燥某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3Fe(C2O4)33H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)： 步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。 步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4 被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃

15、色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性。 步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，共做三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4，被還原成Mn2+。(3)步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有 ；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、 、定容、搖勻。(4)步驟2中，加入鋅粉的目的是 。(5)步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。(6)步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量 。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）（7）某同學(xué)將8.74 g

16、無水三草酸合鐵酸鉀（K3Fe(C2O4)3）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647 g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體。研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3。寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _ _ 。參考答案：（1） 鐵，防止Fe2+被氧化（2） bcae（3） 250ml容量瓶 洗滌（4） 還原Fe3+為Fe2+（5） MnO4+5Fe2+8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（6） 偏高（7） 2K3Fe(C2O4)3=3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2略19. （12分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+Ba2+ Cu2+ Al3+陰離子SO42- HCO3 NO3OH為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液逐滴滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至過量，沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加但沉淀的總物質(zhì)的量卻減少；進(jìn)行焰色反應(yīng)，A、B、C為紫色（透