2022-2023學(xué)年安徽省宣城市奮飛中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省宣城市奮飛中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的()A. A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B. A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D. A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液參考答案：D【分析】利用原電池的工作原理進(jìn)行分析，A電極逐漸變粗，說明陽離子在A電極上得到電子，轉(zhuǎn)化成單質(zhì)，即A電極為正極，B電極逐漸變細(xì)，說明電極

2、B失去電子，轉(zhuǎn)化成離子，即B電極為負(fù)極，然后逐步分析；【詳解】A電極逐漸變粗，A電極為正極，B電極逐漸變細(xì)，B電極為負(fù)極，A、Zn比Cu活潑，因此Zn為負(fù)極，Cu為正極，A電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2，A電極逐漸變細(xì)，B電極為正極，電極反應(yīng)式為2H2e=H2，B電極質(zhì)量不變，故A不符合題意；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，A為正極，電極反應(yīng)式為2H2e=H2，A電極質(zhì)量不變，B為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2，B電極質(zhì)量減小，故B不符合題意；C、Fe比Ag活潑，F(xiàn)e為負(fù)極，即A電極上發(fā)生Fe2e=Fe2，電極質(zhì)量減少，B電極為正極，電極反應(yīng)式為Age=Ag，電極質(zhì)量增大，故C不符合題意；D

3、、根據(jù)選項(xiàng)C分析，A為正極，電極反應(yīng)式為Age=Ag，電極質(zhì)量增大，B為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，電極質(zhì)量減小，故D符合題意。2. 過氧化鈉可用于自來水消毒；雨水中溶解二氧化碳過多，可造成酸雨；應(yīng)嚴(yán)厲打擊商販用二氧化硫熏蒸銀耳制作美觀的“雪耳”；“84”消毒液（主要成分為次氯酸鈉）和潔廁靈（主要成分為鹽酸）不能混用以上說法正確的是（）ABCD參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【分析】過氧化鈉與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿NaOH，具有腐蝕性；雨水中溶解二氧化碳過多，為正常雨水，酸雨與溶劑N、S的氧化物有關(guān)；二氧化硫有毒，不能漂白食品；“84”消毒液（主要成分為次氯酸鈉）和潔廁靈（主要

4、成分為鹽酸）混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣【解答】解：過氧化鈉與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿NaOH，具有腐蝕性，則不能用于自來水消毒，故錯(cuò)誤；雨水中溶解二氧化碳過多，為正常雨水，不會(huì)造成酸雨，故錯(cuò)誤；二氧化硫有毒，不能漂白食品，則嚴(yán)厲打擊商販用二氧化硫熏蒸銀耳制作美觀的“雪耳”，故正確；“84”消毒液（主要成分為次氯酸鈉）和潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，則不能混合使用，故正確；故選B3. 如果實(shí)行海水淡化來供應(yīng)居民飲用水，下列方法中在原理上完全不可行的是A.加明礬使海水中的鹽沉淀出來而淡化 B.利用太陽能使海水升溫，通過蒸餾而使其淡化C.將海水緩慢降溫凝固以獲取淡

5、水 D.將海水通過離子交換樹脂以除去各種離子參考答案：A4. 下列關(guān)于氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的敘述不正確的是（）A分散質(zhì)顆粒都可以透過濾紙B它們都是較穩(wěn)定的分散系C用一束平行光照到溶液里時(shí)，從側(cè)面可以看到氫氧化鐵膠體中有一束光亮的“通路”D在氯化鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液可制的氫氧化鐵膠體參考答案：D解：A膠體和溶液均能通過濾紙，故A正確； B溶液是穩(wěn)定的，膠體是介穩(wěn)體系，故B正確；C溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D制備氫氧化鐵膠體用加熱飽和氯化鐵溶液的方法制備，向氯化鐵溶液里滴入氫氧化鈉溶液，得到氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤故選D5. 已知反應(yīng)2BrO3- + Cl2 =Br2 +2

6、ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是AClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3- CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 參考答案：C略6. 下列有關(guān)物質(zhì)的用途中，運(yùn)用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是()A用膠狀氫氧化鋁凝聚水中的懸浮物進(jìn)行凈水B用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆 C氫氧化鋁作為醫(yī)用的胃酸中和劑 D用氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管參考答案：C略7. 等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件

7、下，產(chǎn)生氫氣的體積比是 ()A11B34C23D43參考答案：B8. 生命起源的研究是世界性科技領(lǐng)域的一大課題，科學(xué)家認(rèn)為生命起源的第一層次是產(chǎn)生與硝基化合物可能是同分異構(gòu)體的物質(zhì)，這類物質(zhì)是（ ）糖 .氨基酸 .醇 .羧酸參考答案：B略9. 是否是同種原子決定于原子中所含的（ ）A、電子數(shù) B、中子數(shù) C、質(zhì)子數(shù) D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)參考答案：D略10. 下列物質(zhì)中, 所有的原子都在同一平面上的分子是( ) A甲苯 B乙烷 C甲烷 D乙烯參考答案：D略11. 2004年某一期的美國化學(xué)雜志報(bào)道，中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470、80MPa下合成金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說法

8、不正確的是（ ）A由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化 B在該反應(yīng)中金屬鈉體現(xiàn)了強(qiáng)還原性C在該反應(yīng)中二氧化碳體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性 D金剛石中只含有非極性共價(jià)鍵參考答案：C略12. 下列關(guān)于元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷不正確的是( )A. 高溫下2C+SiO22CO+Si，說明非金屬性：CSiB. 堿性：KOHMg(OH)2，說明金屬性：KMgC. 氟氣與氫氣在暗處相遇就會(huì)爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸，說明非金屬性：FClD. 氧化性：Cu2+Na+，說明金屬性：NaCu參考答案：A【詳解】A.這個(gè)反應(yīng)比較特殊，這個(gè)反應(yīng)能夠進(jìn)行，是因?yàn)楦邷叵律闪藲鈶B(tài)的一氧化碳，一氧化碳是非常的穩(wěn)定，又能脫離

9、反應(yīng)體系，才能使反應(yīng)平衡右移，與非金屬性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.同濃度下堿性：KOHMg（OH）2，堿性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)，所以金屬性KMg，故B正確；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，所以氟氣與氫氣在暗處相遇就會(huì)爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸，說明非金屬性FCl，故C正確；D.金屬離子的氧化性越強(qiáng)，則金屬單質(zhì)的還原性越弱，因?yàn)檠趸裕篊u2+Na+，則金屬性NaCu，故D正確，故選A。13. 下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是（ ）A、酸性：HClO4HBrO4HIO4 B、堿性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2C、氧化性：F2Br2I2

10、 D、還原性：LiNaK參考答案：C略14. 區(qū)別CH4、CH2=CH2、CHCH的最簡易方法是()A分別通入溴水B分別通入酸性高錳酸鉀溶液C分別在空氣中點(diǎn)燃D分別通入盛有堿石灰的干燥管參考答案：C解析本題考查CH4、CH2=CH2、CHCH三者的鑒別方法。CH2=CH2和CHCH都能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，三種氣體通過盛有堿石灰的干燥管均無現(xiàn)象。最簡易的方法是點(diǎn)燃，因?yàn)槿紵龝r(shí)火焰的明亮程度和有無濃煙這兩個(gè)方面的現(xiàn)象是非常明顯的。15. 下列過程中發(fā)生化學(xué)變化的是A用四氯化碳萃取溴水中的溴 B用蒸餾的方法制取蒸餾水 C用過濾的方法除食鹽水中的泥沙 D氯水使石蕊先變紅后褪色參考答案：D略二

11、、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室中要配制0.1mol/L 鹽酸500mL。請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中用到儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還需用的儀器有：_；（2）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用量筒量取密度為1.19 g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸_ mL；（3）下列操作能引起所配溶液濃度偏高的是_ 。A.取濃鹽酸時(shí)俯視B.將濃鹽倒出后，洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中C.將稀釋后的鹽酸轉(zhuǎn)移后，直接加水定容至刻度線D.定容時(shí)俯視E. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線參考答案：(1)500mL容量瓶、膠頭滴管； (2) 4.2mL (3) BD解析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶

12、液，步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量固體質(zhì)量或用量筒量取液體體積，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的玻璃儀器為： 500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；（2） 濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c= 10001.19 g/cm336.5%36.5g/mol11.9mol/L，設(shè)需要鹽酸的體積為V，0.1mol/L0.5L=11.9mol/LV，V=0.0042L=4.2mL，故答案為：4.2 mL；（3） A.取濃鹽酸時(shí)俯視刻度

13、線，會(huì)導(dǎo)致量取的濃鹽酸的體積偏小，則溶質(zhì)偏少，濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B.將濃鹽倒出后，洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中會(huì)造成溶質(zhì)偏多，濃度偏高，故B正確；C. 將稀釋后的鹽酸轉(zhuǎn)移后，直接加水定容至刻度線，對(duì)所配制溶液沒有影響，故C錯(cuò)誤；D. 定容時(shí)俯視，則會(huì)造成溶液體積偏小，濃度偏高，故D正確；E. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，未加水至刻度線是正確的，故E錯(cuò)誤。所以答案是BD。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （11分）根據(jù)下列要求，從H2OCH2=CH2CH3COOHNa2CO3HNO3O2CH3CH2OH(C6H10O5)n中選擇恰當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物（用序號(hào)填寫），并寫出對(duì)應(yīng)的

14、化學(xué)方程式。 反應(yīng)物化學(xué)方程式反應(yīng)類型（1）得到乙醇的反應(yīng)和（2）與苯發(fā)生取代反應(yīng)苯和（3）表示酒越陳越香的原理和（4）說明乙酸酸性比碳酸強(qiáng)和_（5）咀嚼米飯時(shí)有甜味的原因_和（6）銅絲放在酒精燈內(nèi)焰加熱，銅表面時(shí)紅時(shí)黑的原因和參考答案：18. （10分）某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物或生成物未列出），其中A、B兩種金屬單質(zhì)常溫下遇濃H2SO4表面均可形成一層致密的氧化物薄膜，E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F_，G_。（2）分離混合物最簡單的方法是_。（3）DE轉(zhuǎn)化中，加入足量的X，試劑X可能是_。 A

15、飽和NaCl溶液 BNaOH溶液 C氨水 DBa（OH）2溶液（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： AC：_； HI：_。參考答案：（1）Al2O3；FeCl2（各1分）（2）用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵的表面（2分）（3）C（2分）（4）2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2； 4Fe（0H）2+O2+2H2O = 4Fe（OH）3（各2分）19. 胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：(1)白色結(jié)晶狀粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)受熱分解；(4)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；(5)胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿

16、孔的危險(xiǎn)。乙：(1)與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持34小時(shí)；(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用，并能吸附H；(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液。(1)請(qǐng)你推測，甲中含有的主要化學(xué)成分是 ；乙中含有的主要化學(xué)成分是 。(2)試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式 (3)試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 ， 。參考答案：(1) NaHCO3；Al(OH)3 (2) HCO3+H+CO2+H2O2(3)Al(OH)3+3H+Al3+3H2O Al(OH)3+OH- AlO2+2H2O解析：本題考查NaHCO3、Al(OH)3的性質(zhì)。（1）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳，說明含有碳酸根離子或