2021-2022學(xué)年湖北省孝感市吳鋪中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省孝感市吳鋪中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 食品包裝袋中充入氮?dú)饪煞乐故澄镅趸冑|(zhì)B. 瓷器燒制前后顏色不同的現(xiàn)象稱(chēng)為“窯變”，“窯變”屬于物理變化C. 酸性重鉻酸鉀溶液可用于測(cè)試司機(jī)是否飲酒D. 從健康角度考慮臭氧比氯氣更適合作為自來(lái)水消毒劑參考答案：B【詳解】A、由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可將氮?dú)獬淙胧称钒b袋中防止食品變質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、 “窯變”是因?yàn)楦邷叵履承┙饘僭氐膬r(jià)態(tài)發(fā)生變化從而導(dǎo)致顏色變

2、化，“窯變”屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、酸性重鉻酸鉀溶液可氧化乙醇，溶液顏色變綠色，故酸性重鉻酸鉀溶液可用于測(cè)試司機(jī)是否飲酒，選項(xiàng)C正確；D、從健康角度考慮臭氧比氯氣更適合作為自來(lái)水消毒劑，不產(chǎn)生氯殘留，選項(xiàng)D正確。答案選B。2. 在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO+ H+對(duì)該平衡的下列敘述中，正確的是A加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中C(H+) 減小參考答案：B略3. 偏二甲肼（C2H8N2）是一種高

3、能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力下列敘述正確的是（）A偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB6.021023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60gC1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g/molD6g偏二甲肼含有1.2NA個(gè)偏二甲肼分子參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】A摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；B6.021023個(gè)偏二甲肼的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量的單位為g；C1mol物質(zhì)的質(zhì)量再數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，質(zhì)量的單位為g；D利用n=，N=nNA來(lái)計(jì)算分子數(shù)【解答】解：A偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為（122+18+142）g/mol=60g/mol，故A錯(cuò)誤； B6.021023個(gè)偏

4、二甲肼的物質(zhì)的量為1mol，所以1 mol 偏二甲肼的質(zhì)量為60 g，故B正確；C1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 g，故C錯(cuò)誤；D偏二甲肼的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有的分子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、和分子數(shù)，題目難度不大，明確n=，N=nNA等計(jì)算公式是解答本題的關(guān)鍵4. 某無(wú)色氣體可能含有 CO2、CO、H2、H2O(g) 中的一種或幾種，依次進(jìn)行以下處理 (每步反應(yīng)均進(jìn)行完全)。通過(guò)赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積不變；通過(guò)灼熱的 CuO 時(shí)，固體變紅色；通過(guò)白色 CuSO4 粉末時(shí)，粉末變藍(lán)色；通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷中，正確的是

5、A原混合氣體中一定沒(méi)有 CO2、H2O， 一定含有H2和COB中都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C中的反應(yīng)為：CO2+3H2O+2CuSO4=Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 D由說(shuō)明，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一定有 CO2 生成參考答案：AD5. 下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是 （ ） A B C D參考答案：D略6. 只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是AK值不變，平衡可能移動(dòng) BK值變化，平衡一定移動(dòng)C平衡移動(dòng)，K值可能不變 D平衡移動(dòng)，K值一定變化參考答案：D7. 下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿實(shí)驗(yàn)室采用圖所示裝置收集SO2B可用圖所示裝置比較KMnO4、Cl

6、2、S的氧化性強(qiáng)弱C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過(guò)濾D稱(chēng)取0.40 g NaOH，溶解后置于100 mL容量瓶中，配制0.10 mol/L NaOH溶液圖 圖參考答案：B略8. 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NAB0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC2mol SO2和1mol O2在密閉容器中加熱（V2O5催化）充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NAD將0.1mol Cl2與足量NaOH溶液在常溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D略9.

7、 把3體積的二氧化氮?dú)怏w,依次通過(guò)下列3個(gè)分別裝有飽和NaHCO3濃硫酸Na2O2的裝置中，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶?jī)?nèi)氣體應(yīng)是A、1體積的NO B、2體積的NO2和0.5體積的O2 C、2體積的O2 D、0.25體積O2參考答案：D略10. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元 素，乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙與丁同族，丙、丁、戊同周期，丙單質(zhì)可 制成半導(dǎo)體材料，戊的最高化合價(jià)為+7,則A.原子半徑：乙丁丙B.非金屬性：丙丁戊C.甲與戊形成的化合物是共價(jià)化合物D.乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均是強(qiáng)酸參考答案：C11. 下列有

8、關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B. 電子式H可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C. 離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl，也可以表示37ClD. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHOH可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇參考答案：C略12. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 () A向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3+ + 2SO42+ 2 Ba2+ + 4OH= AlO2 + 2BaSO4+ 2H2O B向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+ = Fe2+2H2OC向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4+OH=NH3?H2OD向C

9、H2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH CH2BrCOO+H2O參考答案：A略13. 制備干燥氨氣所需的藥品是 ANH4Cl溶液、NaOH溶液、CaCl2固體 B飽和氨水 CNaOH溶液、NH4Cl晶體、濃H2SO4 DNH4Cl固體、堿石灰、消石灰參考答案：D略14. 用石墨電極電解AlCl3溶液時(shí)，下列曲線(xiàn)合理的是參考答案：D略15. 化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽(yáng)能電池使用的材料主要是SiO2B氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作致冷劑C高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原

10、理相同，都利用了強(qiáng)氧化性DSO2可以用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等參考答案：B試題分析：A、光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體SiO2，是利用光的全反射原理，太陽(yáng)能電池使用的材料主要是Si，為重要的半導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；B、氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，導(dǎo)致其周?chē)h(huán)境溫度降低，所以液氨常用作制冷劑，故B正確；C、高錳酸鉀和雙氧水都具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，乙醇破壞了蛋白質(zhì)原有的氫鍵使蛋白質(zhì)變性，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (16分)碘被稱(chēng)為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止

11、碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)碘是 (填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用 方法來(lái)分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(3)電解過(guò)程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)

12、檢驗(yàn)電解液中是否有I的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫(xiě)下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：步驟的操作名稱(chēng)是 ，步驟的操作名稱(chēng)是 。步驟洗滌晶體的目的是 。參考答案：（1）紫黑色 升華（2） 有氣泡產(chǎn)生（3）實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取少量陽(yáng)極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍(lán)。如果不變藍(lán)，說(shuō)明無(wú)。（如果變藍(lán)，說(shuō)明有。）（4）冷卻結(jié)晶 干燥 洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)（1）考查物質(zhì)的物理性質(zhì)，較容易。（2）陽(yáng)極

13、發(fā)生氧化反應(yīng)失電子。陰極區(qū)加入氫氧化鉀溶液，電解氫氧化鉀實(shí)質(zhì)是電解水。（3）考查I-的檢驗(yàn)此題借助與碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色這一特性，要設(shè)法將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)。（4）考查實(shí)驗(yàn)的基本操作。要求考生對(duì)整個(gè)流程分析透徹。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）向銅片中加入某濃度的硫酸115 mL，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500 mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L，過(guò)濾殘留固體，干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量較原來(lái)減輕了7.5 g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（6分）解：設(shè)參加反應(yīng)的Cu為x mol。Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2

14、+2H2OZn+ H2SO4=ZnSO4+H2n（H2）= n（Zn）=0.1 mol (1分)與Cu反應(yīng)后剩余H2SO4為0.1 mol。又Zn+Cu2+=Zn2+Cu m1 mol 1 gx 7.5650.1=1 gx=1 mol (2分)與Cu反應(yīng)的n(H2SO4)=2n(Cu2+)=2 mol根據(jù)化學(xué)方程式可知：n（H2SO4）=2+0.1=2.1mol (2分)c（H2SO4）=18.26 molL1 (1分)略18. (6分)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算(1) 原合