2021-2022學年湖南省郴州市東江中學高三化學模擬試題含解析

1、2021-2022學年湖南省郴州市東江中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（ ） A除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B在過程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2C從能量轉換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程D從第步到第步的目的是為了濃縮參考答案：D解析：A過程加入的藥品順序為BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3

2、溶液過濾后加鹽酸，如果再過濾沉淀前加入過量BaCl2溶液，稀鹽酸不能除去氯化鋇溶液，所以會產(chǎn)生雜質，錯誤；B、因MgCl2?6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl2，若要由MgCl2?6H2O灼燒即可制得無水MgCl2，為防止Mg2+發(fā)生水解，應在HCl氣氛中進行，錯誤；C、電解飽和食鹽水的電解裝置中，是將電能轉化為化學能的裝置，錯誤；D中發(fā)生的反應分別為為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2， SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，目的是為了濃縮得到高濃度的溴水，正確。2. 下列關于pH=3的鹽酸和醋酸溶液的說法正確的

3、是A. 兩種溶液中由水電離出來的c(H+)不相同B. 中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質的量相同C. 加入等質量的鐵粉，反應過程中放出H2的速率相同D. 分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍，兩溶液pH仍相同，則mn參考答案：D略3. 萘環(huán)上碳原子的編號如（I)式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，（D)式可稱為2 -硝基萘，則化合物（III）的名稱應是( )A.2，6-二甲基萘 B.1，4-二甲基萘 C.4，7-二甲基萘 D.1，6-二甲基萘參考答案：D略4. SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：1molS（s）轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能

4、量分別為160kJ、330kJ。則S（s）3F2（g）=SF6（g）的反應熱H為 （ ） A-1780kJ/mol B-1220 kJ/mol C-450 kJ/mol D+430 kJ/mol參考答案：B5. 下列離子方程式正確的是（） A鈉與水反應：Na2H2O = Na+2OHH2 B往碳酸氫鈣溶液中加少量燒堿：HCO3OH = CO32H2O C用醋酸中和氫氧化鈉溶液：H+OH= H2OD硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2SO42Ba22OH = Cu(OH)2BaSO4參考答案：答案：D6. 如圖所示裝置可通過發(fā)生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制備N2O5

5、，有關說法中錯誤的是（）A陰極的電極反應為：NO3+4H+3e=NO+2H2OB陽極的電極反應為：N2O4+2 HNO32e=2N2O5+2H+C當電路中通過6 mol e時整個電解池中參與反應的HNO3為8molD當電路中通過6 mol e時，有8molH+從陽極向陰極遷移參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題分析：在反應3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，陽極上N2O4發(fā)生氧化反應，生成N2O5，每摩N2O4反應轉移電子2mol；HNO3在陰極發(fā)生還原反應，生成NO，每摩HNO3反應轉移電子3mol，電解質溶液為酸性環(huán)境，可以形成電極反應式，據(jù)此解答

6、解答：解：在反應3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，陽極上N2O4發(fā)生氧化反應，生成N2O5，每摩N2O4反應轉移電子2mol；HNO3在陰極發(fā)生還原反應，生成NO，每摩HNO3被還原時轉移電子3mol，電解質溶液為酸性環(huán)境，可以形成電極反應式，A、陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為：NO3+4H+3e=NO+2H2O，故A正確；B、陽極發(fā)生還原反應，電極反應式為：N2O4+2 HNO32e=2N2O5+2H+，故B正確；C、從反應方程式可見，每8mol硝酸反應，只有2mol被還原，轉移6mol電子，故C正確；D、依據(jù)電荷守恒，當電路中通過6 mol e時，應有6molH+從陽

7、極向陰極遷移，故D錯誤故選D點評：本題主要考查電解池的工作原理，注意陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，并注意電子守恒和電荷守恒7. (08松江區(qū)第一期末)常溫和下列條件下可能共存的離子組是（） A某無色溶液中：NH4+、Na+、Cl、MnO4B由水電離出的c（H+）=11013molL1的溶液中：Na+、K+、SO32、CO32C在c（H+）=11013molL1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3參考答案：答案：B8. 下列離子方程式書寫正確的是A向0.1 molL1硫酸銅溶液中加入ZnS：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(

8、s)+Zn2+(aq)B金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuC將大理石加入醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O參考答案：A【知識點】離子方程式解析：金屬鈉投入硫酸銅溶液中，反應是2Na2H2O=2NaOHH2,2NaOHCuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,B錯誤；醋酸是弱酸，在離子方程式中寫化學式，C錯誤；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，D錯誤?！舅悸伏c撥】離子方程式的書寫要注意反

9、應實際情形，如本題的B、D項；弱酸、弱堿、氣體、難溶物、單質、氧化物等寫化學式。9. 在80g密度為d g?cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3+，則此溶液中SO42的物質的量濃度為（單位為mol?L1）（）ABCD參考答案：A【考點】物質的量濃度的相關計算【分析】根據(jù)n=計算n（Fe3+），溶液中n（SO42）=n（Fe3+），根據(jù)V=計算溶液體積，再根據(jù)c=計算SO42的物質的量濃度【解答】解：n（Fe3+）=0.05mol，溶液中n（SO42）=n（Fe3+）=0.05mol=0.075mol，溶液體積=L，則SO42的物質的量濃度為=mol/L，故選A10. 下列說法正確的是 (

10、) A.將25 g 溶于1 L水中,可配制成0.1 溶液 B.用鹽析法除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子 C.用向下排空氣法收集并用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗是否已集滿 D.制乙炔時,用飽和食鹽水代替水是為了減緩電石與水的反應速率 參考答案：D 略11. 以下實驗原理或操作中，正確的是A裝置量取15.00 mLNaOH溶液;B裝置既可用于乙醇制乙烯的發(fā)生裝置，又可用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物;C室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復為藍色;D紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮；參考答案：A略12. 三氟化氮（NF3）

11、是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3 。則下列說法正確的是 A反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2：1 BNF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺 C一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染 D若反應中轉移的電子數(shù)目為6.021023，生成22.4L NO氣體參考答案：C略13. 甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如下圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法不正確的是A若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物B若甲為短

12、周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2C若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用D若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為：甲 丙 戊參考答案：B略14. 下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（ ）A. SiCl4 B. H2O C. BF3 D. PCl5參考答案：答案：C15. 下圖的實驗裝置用來分離CO2和CO氣體并干燥。圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過Y形管和止水夾分別接c、d兩球膽，現(xiàn)裝置內的空氣已排盡。為使實驗成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分別為 ANaH

13、CO3飽和溶液、12 molL1 鹽酸，184 molL1H2SO4 BNa2CO3飽和溶液、2 molL1H2SO4、NaOH飽和溶液 CNaOH飽和溶液、2 molL1H2SO4、184 molL1H2SO4 D184 molL1 H2SO4、NaOH飽和溶液、184 molL1H2SO4參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：廢銅屑制硝酸銅如圖（夾持儀器已省略），將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。堿式碳酸銅的制備 向大試管中加

14、入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液 水浴加熱至70 左右 用0.4 mol/L 的NaOH 溶液調節(jié)pH 至8.5，振蕩、靜置、過濾 用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品回答：（1）濃硝酸與銅反應的離子方程式 。（2）裝置A的作用是 。（3）已知：NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能單獨與NaOH溶液反應，實驗結束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液充分吸收？ 。（4）步驟中洗滌的目的是 。（5）步驟過濾后的濾液中可能含有CO32-，檢驗CO32- 的方法是 。（6）若實驗得到2.36 g 樣品（只含CuO 雜質），取

15、此樣品加熱至分解完全后，得到1.74 g 固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數(shù)是 。參考答案：（1）Cu + 4H+ +2 NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O（2）防止倒吸（3）關閉活塞b ，打開活塞a，通入一段時間空氣（4）洗去堿式碳酸銅表面吸附的Na+ 和NO3-（5）取少量濾液于試管中，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明有CO32-。（6）0.94 或94% 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 白黎蘆醇（結構簡式：）屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）白

16、黎蘆醇的分子式是_。（2）CD的反應類型是_；EF的反應類型是_。（3）化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，能與NaHCO3反應放出CO2，推測其核磁共振譜（1H -NMR）中顯示有_種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為_。（4）寫出AB反應的化學方程式：_。（5）寫出結構簡式：D_、E_。（6）化合物有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：_。能發(fā)生銀鏡反應；含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。參考答案：（1）C14H12O3。（2）取代反應；消去反應。（3）4； 1126。（4）（5）； 。（6）；。略18. 已知：（1）該反應的生成物中含有的官能團的名稱是

17、_，該物質在一定條件下能發(fā)生_（填序號）： 銀鏡反應 酯化反應 還原反應（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內。若要使R1CHO分子中所有原子都在同一平面內，R1可以是_（填序號）； CH3 CH=CH2（3）某氯代烴A的分子式為C6H11Cl，它可以發(fā)生如下轉化：結構分析表明E分子中含有兩個甲基且沒有支鏈。試回答： 寫出C的分子式：_； 寫出A、E的結構簡式：A_、E_。參考答案：（1）醛基 （2） （3）C6H10O2 A： E：CH3COO(CH2)6OOCCH3 略19. （15分）A、B、C、D、E為短周期元素，AE原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素。試回答：（1）B元素在周期表中的位置為 （2）將D的單質投入A2C中，反應后得到一種無色溶液。E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式 （3）A、C兩元素可組成10電子粒子。Y與具有相