雜化軌道理論課件

1、雜化軌道理論課件雜化軌道理論課件價(jià)層電子對(duì)互斥理論 內(nèi)容：對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子A價(jià)層電子對(duì)之間存在排斥力，將使分子中的原子處于盡可能遠(yuǎn)的相對(duì)位置上，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低。價(jià)層電子對(duì)互斥理論 內(nèi)容：對(duì)ABn型的分子或離子，中心原中心原子的孤電子對(duì)數(shù)=1/2（a-xb）a表示中心原子的價(jià)電子數(shù)（即最外層電子數(shù)）b表示與中心原子結(jié)合的原子最多接受的電子數(shù)x表示結(jié)合原子數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)+中心原子的孤電子對(duì)數(shù)中心原子的孤電子對(duì)數(shù)=1/2（a-xb）價(jià)層電子對(duì)數(shù)=鍵電雜化軌道理論課件雜化軌道理論課件 在形成分子的過(guò)程中，若干不同類型能量相近的原子軌道重新組合成一組新

2、軌道。這種軌道重新組合的過(guò)程稱為雜化，所形成的新軌道叫做雜化軌道。三雜化軌道理論 雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù) 在形成分子的過(guò)程中，若干不同類型能量相近的原子軌道重新組合CH4的空間構(gòu)型為正四面體C：2s22p2 sp型雜化 雜化軌道的類型1.sp3雜化CH4的空間構(gòu)型為正四面體C：2s22p2 sp型雜化 雜sp34個(gè)sp3雜化夾角sp34個(gè)sp3雜化夾角2.sp2雜化乙烯的c原子sp2雜化2.sp2雜化乙烯的c原子sp2雜化C2H4(sp2雜化）C2H4(sp2雜化）BCl3、CO32、NO3、H2C=O、SO3、烯烴C=C結(jié)構(gòu)中的中心原子都是以sp2雜化的以sp2雜化軌道構(gòu)建結(jié)構(gòu)骨架的中心原

3、子必有一個(gè)垂直于sp2-骨架的未參與雜化的p軌道，如果這個(gè)軌道跟鄰近原子上的平行p軌道重疊，并填入電子，就會(huì)形成鍵。如，乙烯H2C=CH2、甲醛H2C=O石墨、苯中碳原子也是以sp2雜化的：BCl3、CO32、NO3、H2C=O、SO3、烯烴3.sp雜化乙炔分子：直線形3.sp雜化乙炔分子：直線形空間結(jié)構(gòu)是直線型： 三個(gè)鍵在一條直線上。 兩個(gè)碳原子的sp雜化軌道沿各自對(duì)稱軸形成CC 鍵，另兩個(gè)sp雜化軌道分別與兩個(gè)氫原子的1s軌道重疊形成兩個(gè)CH 鍵，兩個(gè)py軌道和兩個(gè)pz軌道分別從側(cè)面相互重疊，形成兩個(gè)相互垂直的CC鍵，形成乙炔分子。 注：雜化軌道只用于形成 鍵或者用來(lái)容納未參與成鍵的孤電子

4、對(duì)空間結(jié)構(gòu)是直線型： 兩個(gè)碳原子的sp雜化軌道沿各自對(duì)不等性雜化 參與雜化的原子軌道s,p和d等成分不相等，所形成的雜化軌道是一組能量彼此不相等的軌道。 sp3不等性雜化：NH3 , H2O不等性雜化 參與雜化的原子軌道s,p和d等成分NH3：三角錐形N： 2s22p3鍵角：107sp3雜化NH3：三角錐形N： 2s22p3鍵角：107sp3雜化H2O：V型。O： 2s22p4鍵角為：104.5sp3雜化H2O：V型。O： 2s22p4鍵角為：104.5sp3雜小結(jié)：雜化軌道的類型與分子的空間構(gòu)型中心原子Be(A)B(A)C,Si(A)N,P(A)O,S(A)Hg(B)直線形 三角形 四面體 三角錐 V形雜化軌道類型 sp sp2 sp3 不等性sp3 24 43雜化軌道數(shù)成鍵軌道夾角分子空間構(gòu)型實(shí)例小結(jié)：雜化軌道的類型與分子的空間構(gòu)型中心原子Be(A)B(例1：下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 ( ) ACO2與SO2 BCH4與NH3 CBeCl2與BF3 DC2H2與C2H4B例2：對(duì)SO2與CO2說(shuō)法正確的是( ) A都是直線形結(jié)構(gòu) B中心原子都采取sp雜化軌道 C S原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子 D SO2為V形結(jié)構(gòu)， CO2為直線形結(jié)構(gòu)D例1：下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 ( 例3：指出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測(cè)分