溶液和膠體溶液課件

1、溶液和膠體溶液課件溶液和膠體溶液課件教學(xué)基本要求 1.掌握溶液組成標(biāo)度的表示方法及有關(guān)計算、滲透壓的基本概念、溶膠和高分子化合物溶液的組成。 2.熟悉溶膠的形成及膠粒帶電的原因、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉、高分子化合物溶液和凝膠的基本性質(zhì)。 3.了解稀溶液的依數(shù)性的基本內(nèi)容及其計算。教學(xué)基本要求 1.掌握溶液組成標(biāo)度的表示方法及有關(guān)計算溶液和膠體溶液 自然界中常見的一類分散體系。 一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所形成的體系稱為分散體系，簡稱分散系。 其中被分散的物質(zhì)稱為分散相或分散質(zhì)；而容納分散相的連續(xù)介質(zhì)稱為分散介質(zhì)或分散劑。 第三章 溶液和膠體溶液溶液和膠體溶液 一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散在另一

2、種物分散系類型及其特征分散系類型分散相組成分散相粒子直徑特征分子和離子分散系真溶液 低分子或離子100nm非均相、不透明、不均勻 乳濁液液體小滴100nm不穩(wěn)定、能自動分層分散系類型及其特征分散系類型分散相組成分散相特征分子和離子真 平常所說的“溶液”，也稱為“真溶液”，其中被分散的物質(zhì)為小的離子或分子，所以屬于離子或分子分散系。 溶液可分為氣態(tài)溶液、液態(tài)溶液和固態(tài)溶液。通常所說的溶液是指液態(tài)溶液，在液態(tài)溶液中，水溶液是最常見的。 第一節(jié)溶液 平常所說的“溶液”，也稱為“真溶液”，其中被分散的物 人體內(nèi)的血液、細(xì)胞內(nèi)液、細(xì)胞外液以及其它的體液都是溶液，人體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)都是在溶液中進行的。營養(yǎng)物

3、質(zhì)的消化、吸收等無不與溶液有關(guān)。 第一節(jié)溶液 人體內(nèi)的血液、細(xì)胞內(nèi)液、細(xì)胞外液以及其它的體液都是溶 溶液的形成過程就是溶質(zhì)溶解于溶劑的過程，它總是伴有體積、顏色以及能量的變化。 溶質(zhì)的溶解過程和溶解后的狀態(tài)與溶質(zhì)和溶劑雙方的性質(zhì)有關(guān)。第一節(jié)溶液一、溶解和水合作用 溶液的形成過程就是溶質(zhì)溶解于溶劑的過程，它總是伴有體 在乙醇溶液中，溶質(zhì)以分子的形式存在，這種溶液不具有導(dǎo)電性，稱為非電解質(zhì)溶液。葡萄糖溶液也是非電解質(zhì)溶液。 在NaCl溶解過程中，溶質(zhì)以離子的形式離開固相，進入溶液，這種溶液具有導(dǎo)電性，稱為電解質(zhì)溶液。 溶質(zhì)的陽、陰離子分別吸引水分子中的氧和氫原子，使得每個離子都被水分子包圍，形成水

4、合離子，這種現(xiàn)象稱為水合作用，也稱溶劑化作用或水化作用。第一節(jié)溶液 在乙醇溶液中，溶質(zhì)以分子的形式存在，這種溶液 水化作用的結(jié)果是水分子在溶質(zhì)表面產(chǎn)生定向排列，形成水化層，即水化膜。 水化膜使離子的穩(wěn)定性大大提高。 離子離開晶體需要吸收能量，而它們與溶劑分子相互吸引、生成水合離子會釋放能量，這兩種能量的相對大小，決定著溶解過程是吸熱還是放熱。第一節(jié)溶液 水化作用的結(jié)果是水分子在溶質(zhì)表面產(chǎn)生定向排列在指定溫度下，單位體積（如1L）飽和溶液中所含溶質(zhì)的量（g或mol）稱為溶解度。相溶相似原理：“相似”是指溶質(zhì)與溶劑在結(jié)構(gòu)上相似；“相溶”是指溶質(zhì)與溶劑彼此互溶。 第一節(jié)溶液在指定溫度下，單位體積（如

5、1L）飽和溶液中所含溶質(zhì)的量（g或 溶液的組成標(biāo)度是指一定量的溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量，其表示方法可分為兩大類，一類是用溶質(zhì)和溶劑的相對量表示，另一類是用溶質(zhì)和溶液的相對量表示。 由于溶質(zhì)、溶劑或溶液使用的單位不同，濃度的表示方法也不同。 第一節(jié)溶液二、溶液的組成標(biāo)度 溶液的組成標(biāo)度是指一定量的溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量， 世界衛(wèi)生組織提議：在醫(yī)學(xué)上表示體液中物質(zhì)的含量時，凡是相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）已知的物質(zhì)，均應(yīng)采用物質(zhì)的量濃度；對于相對分子質(zhì)量未知的物質(zhì)，暫時可用質(zhì)量濃度。 第一節(jié)溶液（一）物質(zhì)的量濃度 世界衛(wèi)生組織提議：在醫(yī)學(xué)上表示體液中物質(zhì)的含量時，凡第一節(jié)溶液例 正常人100m

6、l血清中含100mg葡萄糖，計算血清中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度。解：根據(jù) 得5.6mmol/L第一節(jié)溶液例 正常人100ml血清中含100mg葡萄糖第一節(jié)溶液（二）質(zhì)量濃度和質(zhì)量摩爾濃度 質(zhì)量摩爾濃度與體積無關(guān)，故不受溫度變化的影響，常用于稀溶液依數(shù)性的研究。對于較稀的水溶液來說，質(zhì)量摩爾濃度近似等于其物質(zhì)的量濃度。第一節(jié)溶液（二）質(zhì)量濃度和質(zhì)量摩爾濃度 質(zhì)量摩爾濃度第一節(jié)溶液 例：中國藥典規(guī)定，生理鹽水的規(guī)格是0.5L生理鹽水中含NaCl 4.5g，則生理鹽水的質(zhì)量濃度是多少？解：已知 mNaCl = 4.5g V= 0.5L 答：生理鹽水的質(zhì)量濃度是9g/L。第一節(jié)溶液 例：中國藥典規(guī)定，生理

7、鹽水的第一節(jié)溶液（三）質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)和摩爾分?jǐn)?shù)均是量綱為1的量。 第一節(jié)溶液（三）質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)和摩爾分?jǐn)?shù)均是量綱為1的解：已知酒精0.95 V= 800ml 例：中國藥典規(guī)定，藥用酒精 酒精0.95。問：800ml 藥用酒精中含純酒精多少毫升？第一節(jié)溶液VB = V答：800ml 藥用酒精中含純酒精760毫升。解：已知酒精0.95 V= 800ml 解：已知 HCl=0.37 V= 500ml =1.17Kg/L 例：市售濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為HCl=0.37， =1.17kg/L，500ml 濃鹽酸中含 HCl多少克？第一節(jié)溶液 mB =Bm解：已知 HCl=0.37 V= 500ml

8、 第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性一般地說，溶液的性質(zhì)既與溶質(zhì)的本性有關(guān)，也 與溶質(zhì)的濃度有關(guān)。還有一類溶液的性質(zhì)只與溶質(zhì)的濃度有關(guān)。溶液的這類性質(zhì)僅由其中所含溶質(zhì)分子的數(shù)目決定，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)，稱作稀溶液的依數(shù)性。 稀溶液的依數(shù)性是蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點下降和滲透壓。 第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性一般地說，溶液的性質(zhì)既與溶質(zhì)的本性有第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性一、蒸氣壓下降液體蒸氣壓示意圖（一）蒸氣壓第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性一、蒸氣壓下降液體蒸氣壓示意圖（一）第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性 在一定溫度下，當(dāng)液相蒸發(fā)速率與氣相凝結(jié)速率相等時，液相和氣相達到平衡，此時蒸氣所具有的壓力稱為該溫度下液體的飽和蒸氣壓，簡稱

9、蒸氣壓。第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性 在一定溫度下，當(dāng)液相蒸發(fā)速率第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性 1.蒸汽壓與液體的本性有關(guān)。不同物質(zhì)蒸氣壓不同。 2.蒸汽壓與溫度有關(guān)。溫度不同，同一液體的蒸氣壓亦不相同。溫度升高時，液體的蒸氣壓增大。 3.固體物質(zhì)也具有一定的蒸氣壓。但一般較小。 第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性 1.蒸汽壓與液體的本性有關(guān)。第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性（二）溶液的蒸氣壓下降在一定的溫度下，純水的蒸氣壓是一個定值。若在純水中溶入少量難揮發(fā)非電解質(zhì)（如蔗糖、甘油等）后，則發(fā)現(xiàn)在同一溫度下，稀溶液的蒸氣壓總是低于純水的蒸氣壓。 實驗結(jié)論： 溶液的蒸氣壓比純?nèi)軇┑停芤簼舛仍酱螅魵鈮合陆翟蕉?。第二?jié) 稀溶液的

10、依數(shù)性（二）溶液的蒸氣壓下降在一定的溫度下第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性為什么蒸氣壓會下降? 難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液在一定溫度下達到平衡時，液面上方溶劑分子的數(shù)目比純?nèi)軇┮好嫔戏降纳伲虼穗y揮發(fā)非電解質(zhì)的蒸氣壓要比純?nèi)軇┑牡?，這種現(xiàn)象就稱為溶液的蒸氣壓下降 。第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性為什么蒸氣壓會下降? 難揮發(fā)非第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性 在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降與溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)或質(zhì)量摩爾濃度成正比，即只取決于一定量溶劑所含溶質(zhì)的質(zhì)點數(shù)，而與溶質(zhì)的種類無關(guān)。p=KbB第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性 在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性二、沸點升高 沸點液體的沸點是指其蒸汽壓等于外界

11、大氣壓力時的溫度。 液體的沸點與外壓有關(guān)，外壓越大，沸點就越高。液體在101.325kPa下的沸點稱為正常沸點。第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性二、沸點升高 沸點液體的沸第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性難揮發(fā)非電解質(zhì)溶液的沸點升高只與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度有關(guān)成正比，與溶質(zhì)的本性無關(guān)。Tb=KbbB第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性難揮發(fā)非電解質(zhì)溶液的沸點升高只與溶質(zhì)第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性三、凝固點下降 凝固點當(dāng)物質(zhì)液相蒸汽壓與固相的蒸汽壓相等，且能平衡共存時的溫度。 溶液的凝固點是指溶液中溶劑開始凝固時的溫度。第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性三、凝固點下降 凝固點當(dāng)物第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性難揮發(fā)非電解質(zhì)溶液的凝固點降低與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃

12、度有關(guān)成正比。與溶質(zhì)的本性無關(guān)。Tf=KfbB第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性難揮發(fā)非電解質(zhì)溶液的凝固點降低與溶質(zhì)第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性 例：將2.76克甘油溶于200克水中，測得凝固點下降值為0.279K，試求甘油的摩爾質(zhì)量（水的Kf=1.86）。解： 設(shè)甘油摩爾質(zhì)量為M bB=(2.76 / M) /(20010-3) mol/kg Tf=KfbB0.279 = 1.862.76/ (M20010-3)M = 1.862.76/(2000.27910-3)=92.0g/mol第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性 例：將2.76克甘油第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性四、溶液的滲透壓 為什么人們在海水中游泳時，會覺得眼球脹痛？

13、 為什么醫(yī)生在為病人大量輸液時，要用 9.0gL-1 的 NaCl 溶液（又稱生理鹽水）或 50gL-1 葡萄糖溶液？第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性四、溶液的滲透壓 為什第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性（一）滲透現(xiàn)象和滲透壓 擴散 半透膜 滲透現(xiàn)象 滲透產(chǎn)生的原因 產(chǎn)生滲透的條件 滲透平衡 滲透壓討論實驗第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性（一）滲透現(xiàn)象和滲透壓 擴散討論實驗第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性如果我們把一滴藍色溶液加入到一杯純水中，不一會兒，杯子里的水就會變成藍色，在這個過程中，藍色分子由上層進入下層，而水分子由下層進入上層，直到混合均勻，濃度一致，這個過程就叫做擴散。這是溶液和純水直接接觸的情況。 擴散分子的運動和遷移

14、第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性如果我們把一滴藍色溶液加入到一杯純水第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性半透膜是一種只允許某些物質(zhì)通過，而不允許另外一些物質(zhì)透過的多孔薄膜。 半透膜 據(jù)可透過的物質(zhì)微粒種類的不同，半透膜可以分為理想半透膜和非理想半透膜。第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性半透膜是一種只允許某些物質(zhì)通過，而不第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性 理想半透膜： 只允許溶劑水分子通過，而其它物質(zhì)分子或離子均不能通過的半透膜為理想半透膜：如：火棉膠，亞鐵氰化銅半透膜。 非理想半透膜： 除了讓溶劑水分子通過外，還可擇性地讓某些溶質(zhì)分子或離子通過的半透膜為非理想半透膜。如玻璃紙、硫酸紙、生物體內(nèi)的細(xì)胞膜、毛細(xì)血管壁等。第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性

15、 理想半透膜：第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性滲透現(xiàn)象可以看到滲透是在這種特定條件下的擴散。用理想半透膜將溶液與純水隔開，一開始，溶液和純水的液面一樣高，過一段時間，溶液液面比純水的液面高出一些，再過一段時間，液面還會再升高一些，這說明了什么？說明了，水通過半透膜由純?nèi)軇兯┻M入了溶液。這種溶劑分子通過半透膜向溶液擴散的自發(fā)過程叫做滲透現(xiàn)象。第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性滲透現(xiàn)象可以看到滲透是在這種特定條件第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性滲透產(chǎn)生的原因據(jù)以上分析可知，由于溶質(zhì)不能通過半透膜，而水分子可以自由往來，以致于水分子由純水一邊進入溶液的速度比相反的過程速度大，即：V擴散不同，在宏觀上表現(xiàn)為溶液一側(cè)液面的升高，

16、產(chǎn)生滲透現(xiàn)象。這就是產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的原因。第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性滲透產(chǎn)生的原因據(jù)以上分析可知，由于溶第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性（1）必須有半透膜的存在。 （2）膜兩側(cè)液體存在濃度差。 產(chǎn)生滲透的條件有了濃度差才會有水分子向兩側(cè)擴散速度的差異。第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性（1）必須有半透膜的存在。 產(chǎn)生滲透第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性滲透平衡 液面升至一定高度后，膜內(nèi)的靜水壓力增大，而使膜內(nèi)外水分子向相反方向擴散的速度相等，這時膜內(nèi)液面不再升高，體系處于滲透平衡狀態(tài)。 第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性滲透平衡 液面升至一定高度后，第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性滲透壓 滲透壓的定義： 將純水與溶液用（理想）半透膜隔開，為阻止?jié)B透現(xiàn)象

17、的發(fā)生達到的動態(tài)平衡，而施加在溶液液面的壓力。第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性滲透壓 滲透壓的定義：第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性 (1)濃度不同的溶液用半透膜隔開,為保持膜兩側(cè)液面不變且達到滲透平衡所需在濃溶液液面上增加的壓力是兩溶液滲透壓之差。 (2)滲透方向:溶劑分子總是從濃度小的溶液(或純?nèi)軇?通過半透膜向濃度大的溶液滲透。結(jié)果使?jié)舛融呌谄骄?注意:第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性 (1)濃度不同的溶液用半透膜第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性當(dāng)把相同體積的稀溶液和濃溶液分別置于一容器的兩側(cè)，中間用半透膜阻隔。稀溶液中的溶劑將自然穿過半透膜向濃溶液一側(cè)流動，濃溶液一側(cè)液面會比稀溶液的液面高出一定高度，形成一個壓力差，達到

18、滲透平衡狀態(tài)，此種壓力差即為滲透壓。若在濃溶液一側(cè)施加一個大于滲透壓的壓力時，濃溶液中的溶劑會向稀溶液流動，此種溶劑的流動方向與原來滲透的方向相反，這一過程稱為反滲透。第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性當(dāng)把相同體積的稀溶液和濃溶液分別置于第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性醫(yī)學(xué)上以反滲透法的技術(shù)來洗腎（血液透析）及海水凈化。反滲透膜可以將重金屬、農(nóng)藥、細(xì)菌、病毒、雜質(zhì)等徹底分離，整個工作原理均采用物理法，不添加任何殺菌劑和化學(xué)物質(zhì)，所以不會發(fā)生化學(xué)變相。并且，反滲透膜并不會分離溶解氧，通過此法生產(chǎn)得出的純水是活水，喝起來清甜可口。第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性醫(yī)學(xué)上以反滲透法的技術(shù)來洗腎（血液透第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性反向滲透用

19、于海水淡化第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性反向滲透用于海水淡化第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性家用凈水裝置（利用反向滲透原理）第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性家用凈水裝置（利用反向滲透原理）第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性（二）滲透壓與溶液濃度和溫度的關(guān)系四、溶液的滲透壓 19世紀(jì)末，德國植物學(xué)家菲弗爾(W.pfeffer)在研究植物細(xì)胞時就發(fā)生了溶液具有滲透壓，并首先使用亞鐵氰化銅半透膜來測定蔗糖溶液的滲透壓。第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性（二）滲透壓與溶液濃度和溫度的關(guān)系四第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性范特荷甫定律 荷蘭化學(xué)家范特荷甫(Van，t Hoff,s) 對于稀溶液來說，滲透壓與溶液的濃度、溫度的乘積成正比，它們的比例常數(shù)就是氣體的狀態(tài)

20、方程式中的常數(shù)R這就是著名的范特荷甫定律。V = nB RT = cB RT bBRT第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性范特荷甫定律 荷蘭化學(xué)家范特荷甫(V第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性 定律適用的范圍： 難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液。 定律的意義： 在一定的溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓只與單位體積溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)點的數(shù)目成正比，而與溶液的本性沒有關(guān)系。所以滲透壓是稀溶液的重要依數(shù)性。第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性 定律適用的范圍：所以滲透壓是稀第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性強電解質(zhì)溶液的滲透壓 范特荷甫定律只適用于難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液。那么，強電解質(zhì)溶液就沒有滲透壓呢？實際上并不是沒有滲透壓，只不過強電解質(zhì)溶液的滲透壓并不能簡

21、單地使用范特荷甫方程式進行計算，要進行進一步的校正。 其中i 值為強電解質(zhì)一個單位所能電離出的粒子總數(shù), NaCl 的 i = 2，CaCl2 的 i = 3, Na3PO4 的 i = 4 等以此類推。 i bBRT第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性強電解質(zhì)溶液的滲透壓 范特荷甫定律只第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性（三）滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義四、溶液的滲透壓能產(chǎn)生滲透壓力的物質(zhì)（分子、離子）統(tǒng)稱為滲透活性物質(zhì)，醫(yī)學(xué)上用滲透濃度表示滲透活性物質(zhì)的總濃度，單位為mmol/L，符號為Cos，它表示單位體積溶液中所含滲透活性物質(zhì)的總質(zhì)點數(shù)。1.滲透濃度第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性（三）滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義四、溶液的第二節(jié) 稀溶

22、液的依數(shù)性 2.等滲、低滲、高滲溶液醫(yī)學(xué)界常把人體的正常血漿作為比較的標(biāo)準(zhǔn)。人體正常血漿的滲透濃度值在280320 mOsmol/L 之間，其它溶液的濃度與其對比較：-280320mOsmol/L- 低滲溶液 等滲溶液 高滲溶液第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性 2.等滲、低滲、高滲溶液醫(yī)學(xué)界常A 在生理鹽水中B 在較濃的NaCl溶液中C 在較稀的NaCl溶液中紅細(xì)胞逐漸脹大，最后破裂，釋放出紅細(xì)胞內(nèi)的血紅蛋白使溶液染成紅色，即溶血。這是因為紅細(xì)胞內(nèi)液的滲透壓力高于濃NaCl溶液，細(xì)胞外的水向細(xì)胞內(nèi)滲透引起。 將紅細(xì)胞置于不同濃度的NaCl溶液中，在顯微鏡下觀察發(fā)現(xiàn)：第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性 紅細(xì)胞逐漸皺縮

23、，皺縮的紅細(xì)胞互相聚結(jié)成團。這是因為紅細(xì)胞內(nèi)液的滲透壓力低于濃NaCl溶液，紅細(xì)胞內(nèi)的水向外滲透引起。 紅細(xì)胞的形態(tài)沒有什么改變，因為生理鹽水與紅細(xì)胞內(nèi)液的滲透壓力相等，細(xì)胞內(nèi)外液處于滲透平衡狀態(tài)。A 在生理鹽水中B 在較濃的NaCl溶液中C 在較稀的NaC第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性例：配制1.0%尿素溶液500cm3，測得該尿素溶液的冰點為272.69K，需加入多少克葡萄糖才能使其等滲？解：已知水的Kf1.86，1.0%尿素溶液的Tf=273272.690.31K生理等滲溶液的Tf=0.52K1.0%尿素溶液與生理等滲溶液的冰點下降值差0.520.310.21K根據(jù) Tf= KfbB得 第二節(jié)

24、稀溶液的依數(shù)性例：配制1.0%尿素溶液500cm3第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性對于稀溶液 bB c即 cC6H12O6=0.11moldm1500cm3溶液中含葡萄糖為m0.50dm30.11moldm3180gmol19.9g故1.0%尿素溶液500cm3中應(yīng)加入9.9g葡萄糖才能調(diào)節(jié)為生理等滲溶液。第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性對于稀溶液 bB c第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性 3.晶體滲透壓和膠體滲透壓晶體滲透壓（晶體）：由小的低分子物質(zhì)產(chǎn)生的滲透壓。膠體滲透壓（膠體）：由大的高分子物質(zhì)產(chǎn)生的滲透壓。主要用于維持毛細(xì)血管內(nèi)外的滲透平衡。主要用于維持細(xì)胞內(nèi)外的滲透平衡。第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性 3.晶體滲透壓和膠

25、體滲透壓晶體滲透第三節(jié) 膠體溶液膠體分散系在自然界中普遍存在，與人類的生活及環(huán)境密切相關(guān)，并且在醫(yī)學(xué)上也有其重要的意義。例如，構(gòu)成機體組織的蛋白質(zhì)、核酸、糖原等都是膠體物質(zhì)；血液、細(xì)胞液、淋巴液等具有膠體的性質(zhì)。膠體分散系包括溶膠和高分子溶液。第三節(jié) 膠體溶液膠體分散系在自然界中普遍存在，與人類的生活第三節(jié) 膠體溶液溶膠分散相的粒子有許多分子聚集而成，高度分散在不相溶的介質(zhì)中。溶膠不是一類特殊的物質(zhì)，而是任何物質(zhì)都可以存在的一種特殊狀態(tài)。一、溶膠的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)第三節(jié) 膠體溶液溶膠分散相的粒子有許多分子聚集而成，高度分第三節(jié) 膠體溶液1溶膠的光學(xué)性質(zhì)丁鐸爾現(xiàn)象（一）溶膠的性質(zhì) 在暗室里讓一束聚焦的

26、光通過溶膠，在與光束垂直的方向可以看到一個圓錐形光柱。這一現(xiàn)象是英國物理學(xué)家丁鐸爾在1869年首先發(fā)現(xiàn)的，故稱為丁鐸爾現(xiàn)象。 第三節(jié) 膠體溶液1溶膠的光學(xué)性質(zhì)丁鐸爾現(xiàn)象（一）溶膠第三節(jié) 膠體溶液2溶膠的力學(xué)性質(zhì)布朗運動1827年，英國植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉時，發(fā)現(xiàn)花粉微粒在不停地做不規(guī)則運動。后來人們發(fā)現(xiàn)其他粒子如膠粒也在不停地進行著不規(guī)則的運動，并且粒子越小，溫度越高，運動也就越快。粒子的這種不規(guī)則運動稱為布朗運動。第三節(jié) 膠體溶液2溶膠的力學(xué)性質(zhì)布朗運動1827年，第三節(jié) 膠體溶液膠粒的 Brown 運動是由于膠粒受到處于不停運動的分散介質(zhì)分子撞擊， 其合力不為零而引起的

27、。并不需要外加能量，是分子故有的熱運動的表現(xiàn)。第三節(jié) 膠體溶液膠粒的 Brown 運動是由于膠粒受到處于第三節(jié) 膠體溶液在生物體內(nèi)，擴散是物質(zhì)輸送或物質(zhì)分子通過細(xì)胞膜的推動力之一。溶膠的分散相粒子由于 Brown 運動，能自動地從濃度較高處移向濃度較低處，這種現(xiàn)象稱為擴散。第三節(jié) 膠體溶液在生物體內(nèi)，擴散是物質(zhì)輸送或物質(zhì)分子通過細(xì)第三節(jié) 膠體溶液 溶膠在放置過程中，密度大于分散介質(zhì)的膠粒，在重力作用下要沉降下來；但另一方面由于膠粒的 Brown 運動引起的擴散作用又力圖促使?jié)舛染弧?當(dāng)上述兩種方向相反的作用達到平衡時，越靠近容器的底部，單位體積溶液中的膠粒的數(shù)目越多；越靠近容器的上方，單位體

28、積溶膠中的膠粒的數(shù)目越少，形成了一定的濃度梯度，這種現(xiàn)象稱為沉降平衡。第三節(jié) 膠體溶液 溶膠在放置過程中，密第三節(jié) 膠體溶液 3溶膠的電學(xué)性質(zhì)電泳和電滲溶膠的電學(xué)性質(zhì)研究較多、應(yīng)用較廣的電動現(xiàn)象是電泳和電滲。這兩種電學(xué)性質(zhì)都是由外加電勢差引起的固相和液相之間的相對移動，說明膠粒帶電。第三節(jié) 膠體溶液 3溶膠的電學(xué)性質(zhì)電泳和電滲溶膠的電第三節(jié) 膠體溶液電泳裝置 將兩個電極插入溶膠中，通直流電后，可以觀察到溶膠的膠粒向某一電極方向移動。這種在外加電場作用下，分散相粒子在分散介質(zhì)中做定向移動的現(xiàn)象稱為電泳 。（1）電泳第三節(jié) 膠體溶液電泳裝置 將兩個電極插入溶膠中，通直第三節(jié) 膠體溶液 若設(shè)法使膠粒

29、不運動，通直流電后，可以觀察到介質(zhì)通過多孔隔膜向帶相反電荷的電極移動。這種在外加電場作用下，膠粒固定不動而液體介質(zhì)通過多孔性物質(zhì)定向移動的現(xiàn)象稱為電滲。（2）電滲第三節(jié) 膠體溶液 若設(shè)法使膠粒不運動，通直流電后，可第三節(jié) 膠體溶液（二）膠團的結(jié)構(gòu) 1膠團的結(jié)構(gòu) 現(xiàn)以AgI溶膠的形成來說明膠團的結(jié)構(gòu)。 第三節(jié) 膠體溶液（二）膠團的結(jié)構(gòu) 1膠團的結(jié)構(gòu) 現(xiàn)以A第三節(jié) 膠體溶液現(xiàn)以AgI溶膠的形成來說明膠團的結(jié)構(gòu)：制備 AgI 溶膠時， AgNO3+KI AgI + KNO3 若 AgNO3 過量：(AgI)m nAg+(n-x)NO-3x+ xNO-3 膠核 吸附層 擴散層膠粒膠團第三節(jié) 膠體溶液現(xiàn)

30、以AgI溶膠的形成來說明膠團的結(jié)構(gòu)： 第三節(jié) 膠體溶液現(xiàn)以AgI溶膠的形成來說明膠團的結(jié)構(gòu)：制備 AgI 溶膠時， AgNO3+KIAgI + KNO3 若 KI 過量：(AgI)m nI- (n-x) K+x- xK+ 膠核 吸附層 擴散層膠粒膠團第三節(jié) 膠體溶液現(xiàn)以AgI溶膠的形成來說明膠團的結(jié)構(gòu)： 第三節(jié) 膠體溶液2膠粒帶電的原因（1）膠核的選擇吸附：膠核的比表面很大，很容易吸附溶液中的離子。實驗表明，與膠粒具有相同組成的離子優(yōu)先被吸附。（2）膠粒表面分子的解離：膠粒與溶液中的分散介質(zhì)接觸時，表面分子發(fā)生解離，有一種離子進入溶液，而使膠粒帶電。為什么膠粒帶電?第三節(jié) 膠體溶液2膠粒帶電的

31、原因（1）膠核的選擇吸附：膠第三節(jié) 膠體溶液（一）溶膠相對穩(wěn)定的原因二、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉1.膠粒帶電 同一溶膠中膠粒帶有相同符號的電荷，由于膠粒之間相互排斥而不易聚集。并且?guī)щ娫蕉?，斥力越大，膠粒越穩(wěn)定。膠粒帶電是溶膠具有相對穩(wěn)定性的主要原因。第三節(jié) 膠體溶液（一）溶膠相對穩(wěn)定的原因二、溶膠的穩(wěn)定性和第三節(jié) 膠體溶液2膠粒表面水化膜的保護作用 形成膠團的吸附層和擴散層的離子都是水化的（如果是非水溶劑則是溶劑化的），膠粒表面就好像包了一層水化膜，使膠粒彼此隔開不易聚集。第三節(jié) 膠體溶液2膠粒表面水化膜的保護作用 第三節(jié) 膠體溶液（二）溶膠的聚沉溶膠的穩(wěn)定性是相對的，有條件的。當(dāng)溶膠的穩(wěn)定因素受到破壞時，膠粒就會互相碰撞聚集成較大的顆粒而沉降，最后產(chǎn)生沉淀。這種分散相粒子聚集變大從介質(zhì)中沉淀出來的過程稱為聚沉。使溶膠聚沉的方法很多。 第三節(jié) 膠體溶液（二）溶膠的聚沉溶膠的穩(wěn)定性是相對的，有條第三節(jié) 膠體溶液 1加入電解質(zhì) 制備溶膠時，有極少量的電解質(zhì)存在，能起到穩(wěn)定溶膠的作用。但溶膠對電解質(zhì)是十分敏感的，只要電解質(zhì)稍微過量，就會引起溶膠聚沉。 2加入帶相反電荷的溶膠 將兩種電性相反的溶膠適量混合，也能發(fā)生相互聚沉作用。第三節(jié) 膠體溶