原電池3-完整版PPT

1、第二節(jié) 化學(xué)能與電能(1)原電池實驗探究湖南常寧一中 周貴華 電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱為電力。估計在2050年火電仍居首位火電，又稱為火力發(fā)電。那么，火究竟是如何轉(zhuǎn)化為電？2001年我國發(fā)電總量構(gòu)成圖電能（電力）：二次能源資料卡片：一次能源和二次能源化學(xué)能燃燒蒸汽發(fā)電機1.火力發(fā)電的原理熱能機械能電能（分析火力發(fā)電的利與弊）1.我國煤炭資源豐富,廉價方便.2.社會應(yīng)用廣泛.1.能量轉(zhuǎn)換步驟多，損耗大，利用效率低2.排出大量CO2加速溫室效應(yīng)。3.產(chǎn)生SO2,導(dǎo)致酸雨等破壞生態(tài)環(huán)境4.廢水、廢料火力發(fā)電的優(yōu)點：火力發(fā)電的缺點：化學(xué)能電能？（看書P35頁

2、第二、三段，回答問題）思考與交流 怎樣實現(xiàn)化學(xué)能和電能間的轉(zhuǎn)變？1.燃燒的氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是什么？2.怎樣實現(xiàn)將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在兩個 不同的區(qū)域進行？架設(shè)橋梁使電子從氧化劑區(qū)域流向還原劑區(qū)域。Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2探究實驗1：用銅、鋅和稀硫酸實驗實驗步驟現(xiàn)象1) 將銅、鋅片分別插入稀硫酸中，不接觸2) 將鋅片和銅片連接銅片上有何現(xiàn)象？3)鋅片表面產(chǎn)生大量氣泡銅片表面無明顯現(xiàn)象銅片表面產(chǎn)生氣泡 電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)H2SO4CuZnACuZnH2SO4CuZnH2SO4 在鋅、銅片間接電流表把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。1、原電池：1）銅鋅原電池 AZnCuH2SO4化學(xué)能電能電

3、極2)探究原電池的組成條件對比實驗設(shè)計A H2SO4C ZnA H2SO4Zn Zn A H2SO4Fe ZnA H2SO4Fe Cu結(jié)論：探究實驗2：原電池電極材料的選擇1、要有活動性不同的金屬(或非金屬)作電極第一組第二組第三組第四組有電流通過，構(gòu)成原電池無電流通過，不構(gòu)成原電池探究實驗3：原電池溶液的選擇結(jié)論：2、電極材料均放入電解質(zhì)溶液中A CuZnH2SO4 CuZnA酒精 CuZnACuSO4CuZnANaClZnCuAZnSO4第一組第二組第三組第四組有電流通過，構(gòu)成原電池無電流通過，不構(gòu)成原電池H2SO4H2SO4AZnCu探究實驗4：將兩電極分別放入裝有電解質(zhì)溶液的兩個容器中

4、，用電流表檢測有無電流。3、要形成閉合電路結(jié)論：A ZnCuH2SO4無電流通過，不構(gòu)成原電池有電流通過，構(gòu)成原電池有活動性不同的金屬(或其中一種為 非金屬導(dǎo)體)作電極形成閉合電路電極材料均插入電解質(zhì)溶液中2）原電池的構(gòu)成條件：前提：有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)原電池的工作原理.第二章第二節(jié) 新課標原電池實驗探究（示范性高中評估上課課件）1.swf AZnCuH2SO4電極材料電極電子流向電極反應(yīng)ZnCu電子流出負極正極3）原電池電極的判斷：較活潑金屬較不活潑金屬（或石墨） e-電子流入Zn2e-=Zn2+ (氧化反應(yīng))2H+2e-=H2(還原反應(yīng)) 總反應(yīng)：Zn +2H+=Zn2+ + H2 +-A

5、 H2SO4C ZnA H2SO4Fe ZnA H2SO4Fe Cu【練習】判斷下列原電池的正負極A CuSO4Zn Cu原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。（1）原電池的構(gòu)成條件 兩種活潑性不同的金屬（或一種金 屬和另一種非金屬導(dǎo)體）； 電解質(zhì)溶液； 構(gòu)成閉合回路（2）原電池的工作原理（3）如何判斷正負極 小結(jié)：化學(xué)能電能原電池 思考：有下列材料： Zn片、Cu片、導(dǎo)線、西紅柿,根據(jù)構(gòu)成原電池的條件，請大家推斷一下能否組成原電池？病 例 分 析病 例 分 析金牙不銹鋼牙呵呵，原來是假牙作怪！你能為她開一個“藥方”嗎？練習：CCH2SO4溶液CZnNH4Cl溶液AgMg鹽酸AlFeNaOH溶液 指出下列裝置能否構(gòu)成原電池，不能的說明原因，能的判斷正負極。（4） 、電極反應(yīng)式和原電池總反應(yīng)式的書寫（1）負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（一般是負極本身失電子）（2）正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（一般是溶液中陽離子在正極上得電子，但也可能是O