《元素周期表》3 完整版課件

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表第二課時 原子序數(shù) 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期：2 種元素第2周期：8 種元素第3周期：8 種元素第4周期：18 種元素第5周期：18 種元素第6周期：32 種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭系元素共15 種元素錒系元素共15 種元素周期序數(shù) = 電子層數(shù) （橫行）元素周期表的結(jié)構(gòu)族主族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第VIII 族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)（縱行） 零族：共七個主族B , B , B , B ,B , B , B 共七個副族三個縱行(8、9

2、、10）課堂練習(xí)1.已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如 下，判斷其位于第幾周期？第幾族？Y+532818187第三周期第IA族第五周期第VIIA族2.主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（ ） A.相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù) B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù) C.相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù) D.電子層數(shù)的次外層電子數(shù)BX3、如何確定34號元素在周期表中的位置，怎么表示方法在周期表中的位置？6、13、53、88元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)一、堿金屬元素第二課時堿金屬元素單質(zhì)Rb思考與交流 科學(xué)探究:完成課本第5頁的表. 我們把A 稱為堿金屬族，為什么要把它們編在一個族呢？請同學(xué)們畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，比較

3、堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)思考： 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu) 相同，都為。遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中， 依次增多，原子半徑依次 。 最外層電子數(shù)1個電子層數(shù)增大 物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬元素原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？有什么相似性嗎？ 最外層上都只有1個電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子，形成+1價的陽離子，單質(zhì)體現(xiàn)還原性，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。思考 取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。 探究活動1鈉在空氣中的燃燒鉀在空氣中的燃燒鈉 鉀 與氧氣反

4、應(yīng) 劇烈燃燒，火焰呈 色，生成 色的固體 劇烈燃燒，火焰呈色 鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃紫元素條件現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNa加熱 燃燒，劇烈 Na2O2 K 稍加熱 燃燒，更劇烈 更復(fù)雜的氧化物KO2 Rb Cs（1）與非金屬的反應(yīng)（以O(shè)2為例）從LiCs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強。加熱燃燒，較不劇烈Li2O接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物 與水反應(yīng) 在水面上、 成銀白色、在水面上四處 、有輕微的“呲呲”響聲、滴入酚酞溶液呈色 在水面上、成銀白色小球、在水面上四處 、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸 鈉 鉀 浮熔游動紅（2）鈉、鉀與水的反應(yīng)浮熔游動紅探究活

5、動2元素 現(xiàn)象 產(chǎn)物 結(jié)論 Li Na KRbCs從LiCs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強。會反應(yīng)，比Na緩慢 遇水燃燒，甚至爆炸 對應(yīng)的堿和氫氣劇烈反應(yīng)，有“浮、熔、游、響、紅”現(xiàn)象更劇烈，氣體會燃燒，輕微爆炸思考與交流 通過總結(jié)堿金屬的性質(zhì)，你能得出什么結(jié)論？通式：2R + 2H2O = 2ROH + H2 堿金屬元素從上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐漸,原子核對 的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸。結(jié)論增多最外層電子增強 元素的金屬性逐漸，金屬單質(zhì)的還原性逐漸,與水和氧氣的反應(yīng)越來越，生成的氧化物越來越。最

6、高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越。增強劇烈復(fù)雜強增大增強2、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)遞變性已知NaOH為強堿、Mg(OH)2為中強堿、 Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強弱順序如何？3、元素金屬性強弱判斷：1）根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度：置換出氫越容易，則金屬性越強。已知金屬A可與冷水反應(yīng)，金屬B和熱水才能反應(yīng)，金屬C和水不能反應(yīng)，判斷金屬A、B、C金屬性強弱如何？金屬性A B C2）根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。3）可以根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。 氧化性Al

7、3+Mg2+Na+，則元素金屬性順序為金屬性Na Mg Al4、堿金屬的物理性質(zhì)有何相似性和遞變性？堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點變化Li Na K Rb Cs柔軟較小較低強逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點逐漸降低均為銀白色（Cs略帶金色） 1.鋰電池是一種高能電池。 鋰有機化學(xué)中重要的催化劑。 鋰制造氫彈不可缺少的材料。 鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng) 用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和 超聲速飛機）。 3銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計時儀器。2鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。5、堿金屬元素的用途： 分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)

8、，試推測一下F、Cl、Br、I在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的相似性和遞變性？二、鹵族元素思考與交流： F Cl Br I At最外層電子 核電荷數(shù) 電子層數(shù) 原子半徑 相似性遞變性逐漸增大逐漸增多逐漸增大最外層7個電子1、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)易失1個電子得電子能力減弱結(jié)構(gòu)上的相同（最外層7個電子）（1）都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物（2）都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（HX）（3）都能與水反應(yīng)（4）都能與堿反應(yīng)（氯氣的性質(zhì)）性質(zhì)上的相似決定2、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)實驗現(xiàn)象離子方程式1、飽和氯水與NaBr溶液2、飽和氯水與KI溶液3、溴水與KI溶液溶液由無色變?yōu)槌壬?Br-+Cl2=Br2+2

9、Cl-溶液由無色變?yōu)樯铧S色2I-+ Cl2=I2+2Cl-CCl4層為紫色2I-+Br2 =I2+2Br-3、元素非金屬性強弱的判斷1、元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度 2、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱元素非金屬性同主族：元素金屬性、非金屬性的遞變非金屬性減弱金屬性增強LiNaKRbCsFClBrIAtIAA原因：同一主族的元素中，各元素的最外層電子數(shù)相同，由于從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對外層電子的引力 減弱，失電子能力逐漸增 強，得電子能力逐漸減弱三、“構(gòu)位性”的相互關(guān)系結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)反映決定反映決定判斷元素推出位置通過位置運用遞變規(guī)律推出元素性質(zhì)單質(zhì)性質(zhì)化合物性質(zhì)離子性質(zhì)核電荷數(shù)、原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)電子課堂練習(xí)： 1：堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯誤的是：.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸