離子反應(yīng)離子方程式 完整版PPT

1、一、基本概念與基本理論知識(shí)點(diǎn)4：離子反應(yīng)12屆高考第一輪復(fù)習(xí)課件 考綱要求電解質(zhì)溶液（1）了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。（2）了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶質(zhì)的導(dǎo)電性。（3）了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等概念2、離子反應(yīng)的本質(zhì)3、離子方程式的書寫和正誤判斷4、離子共存5、離子反應(yīng)的推斷題6、簡單計(jì)算（物質(zhì)的量守恒、電荷守恒）練1、下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電? 哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？ 鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖、酒精溶液、K2SO溶液、Cu、 HO 、 CO、CaCO3

2、。 小結(jié) : 1、石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。 2、鹽酸、NaOH溶液、K2SO溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。【課前練習(xí)】 3、電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，KSO4與NaOH溶液都是混合物。 4、電解質(zhì)應(yīng)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物。而CO能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了HCO，HCO能夠電離而非CO本身電離。所以CO不是電解質(zhì)。 5、酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。 2.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： （1）NaOH： ； （2）Fe（OH）3： ； （3）NaHSO4： ； （4）NaHCO3： ； （5）H2S：

3、。 答案 （1）NaOH Na+OH- （2）Fe（OH）3 Fe3+3OH- （3）NaHSO4 Na+H+SO （4）NaHCO3 Na+HCO ;HCO H+CO （5）H2S H+HS-；HS- H+S2-二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分電離 成離子的電解質(zhì)。如：H2O、CH3COOH、NH3H2O等。本質(zhì)區(qū)別：是否能完全電離。 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?非電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)一

4、、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)定義要點(diǎn)常見電解質(zhì)和非電解質(zhì)化合物電解質(zhì)水溶液或熔融能導(dǎo)電酸：H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH堿：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)3大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4、AgNO3、Na2CO3金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3類鹽：Mg3N、Na2O2、CaC2、NaH非電解質(zhì)水溶液或熔融都不導(dǎo)電非金屬氧化物：CO、CO2、SO2多數(shù)有機(jī)物：乙醇、烴、蔗糖等（乙酸和乙酸鹽屬電解質(zhì)）一些非金屬互化物：NH3、PCl3、CCl4強(qiáng)、弱電解質(zhì)的對(duì)比相同點(diǎn)鍵型電離過程電離式表示方法強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全部分溶液里溶

5、質(zhì)粒子離子分子、離子同條件下導(dǎo)電性強(qiáng)弱化合物類型離子化合物、某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽等弱堿、弱酸、少數(shù)有機(jī)酸、水等在水溶液里都能電離、導(dǎo)電離子鍵或極性鍵 極性鍵不可逆、無平衡可逆、有平衡 投影總結(jié)： 化合物電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強(qiáng)堿(KOH NaOH ) 大部份鹽(Na2SO4) 強(qiáng)酸(HCl H2SO4) 在水溶液中或熔融狀態(tài)僅在水溶液中 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 全部電離全部電離弱酸(H2CO3 CH3COOH ) 弱堿NH3H2O. Cu(OH) 2 水(H2O) 部分電離 僅在水溶液中部分電離蔗糖 乙醇 不電離在水溶液和熔融狀態(tài)中電解質(zhì)的電離過程如何表示呢？電離方

6、程式1.強(qiáng)電解質(zhì)的電離：NaCl=Na+ClNaHSO4=Na+H+SO42NaHCO3=Na+HCO3Al2(SO4)3=2Al3+3SO422.弱電解質(zhì)的電離：CH3COOH CH3COO + H+NH3H2O NH4+OHH2O H+OH練3、下列物質(zhì)只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是：NH3 B. NaHCO3 C. BaCO3 D. CH3COOH E. Cl2答案：BD小結(jié)：只有在水溶液中才能導(dǎo)電的是：酸、弱酸酸式鹽、一些弱堿只有在熔融時(shí)才能導(dǎo)電的是：難溶鹽、金屬氧化物在熔融時(shí)和水溶液中都能導(dǎo)電的是：易溶鹽、強(qiáng)堿練4、下列敘述正確的是：電解質(zhì)中一定含有離子鍵電解質(zhì)中一定不含非極性鍵只

7、含共價(jià)鍵的電解質(zhì)一定含有極性鍵所有有機(jī)物都是非電解答案：C 小結(jié)：電解質(zhì)可以是離子化合物、共價(jià)化合物，要么含有離子鍵、要么含有極性鍵，也可能含有非極性鍵練4、下列物質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是：0.01mol/L NH3H2O B. 0.01mol/L NaHCO3 C. 0.01mol/L Na2CO3 D. 0.2mol/L MgSO4 E. 1mol/L CH3COOH(假設(shè)pH=1)答案：DECBA小結(jié)：只有相同溫度、濃度時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力才強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱決定于離子濃度的大小、離子所帶的電荷歸納小結(jié)（4）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其 無關(guān)。某些鹽如BaSO4、AgCl等雖難溶于水，但

8、溶于水的部分是 _的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。（5）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性無必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要與溶液中 有關(guān)。（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是 。單質(zhì)、溶液既 不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下 的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它們?nèi)苡谒闪穗娊赓|(zhì)而導(dǎo)電，但本身是 。 （1）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：存在 。自由移動(dòng)的離子化合物本身電離非電解質(zhì)溶解性完全電離離子濃度大小、離子所帶的電荷二、離子反應(yīng)1、概念理解：在水溶液中或熔融狀態(tài)下有離子參加或生成的反應(yīng)2、電解質(zhì)的電離：強(qiáng)電解質(zhì)一步到位；弱電解質(zhì)分步進(jìn)行，以第一步為主；弱酸酸式鹽：NaHCO3=

9、Na+HCO3-3、常見的非離子反應(yīng)：濃H2SO4與NaCl(s)、Cu等的反應(yīng)，沒有足夠的水份使其電離出離子，為非離子反應(yīng)，不能寫離子方程式；堿石灰與NH4Cl(s)共熱也為非離子反應(yīng)不能寫離子方程式。濃HNO3、濃HCl參加的反應(yīng)則可寫離子方程式，它們即使為濃酸，也有足夠的水份使電解質(zhì)電離。4、離子反應(yīng)的方向：向體系中離子濃度減小的方向進(jìn)行。 離子反應(yīng)的本質(zhì)：離子濃度的減小。 離子方程式的意義：不僅可以表示一個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)(1) 、生成難溶物質(zhì)沉淀酸： 堿： 鹽： 金屬單質(zhì)： 非金屬單質(zhì)： 氧化物:5、離子反應(yīng)發(fā)生的條件H2SiO3 （ H4SiO4）Mg(OH

10、)2、 Al(OH)3 、Cu(OH)2 、Fe(OH)3等BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等Fe、Ag、Cu等S等Ag2O等【課前練習(xí)】寫出下列物質(zhì)的溶解性O(shè)HClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+【課前練習(xí)】寫出下列物質(zhì)的溶解性O(shè)HClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解難難微難微溶溶、水解微難難溶溶、水解溶微溶溶溶、水解難難難溶難溶難難溶難溶難難溶難溶難難溶氧化還原溶完全水解難溶完全水解溶完全水解溶解性表規(guī)律口訣： 鉀鈉硝銨溶水快， 硫酸鹽除鋇鉛鈣銀； 氯化亞汞銀

11、鉛難另甲酸鹽乙酸鹽碳酸氫鹽亞硫酸氫鹽磷酸二氫鹽次氯酸鹽易溶于水。(2)、生成難電離物質(zhì)-弱電解質(zhì)如：弱酸HF、HClO、H2S、H2SO3 、HNO2 H3PO4 、 H2CO3、CH3COOH、H2SiO3等 弱堿：NH3 H2O 鹽：Pb(CH3COO)2水： H2O 苯酚：C6H5OH(3)、生成揮發(fā)性物質(zhì)-氣體H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等(4)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)： （強(qiáng)）氧化劑： F2、O2、Cl2、 Fe3 、Cu2+ 、H+ 、 NO3 (H+ ) 、 H2O2、 HClO 、MnO2、MnO4 等 Na、Mg、 Al、 Fe、 Fe2、 S2 、

12、I、 SO32、 H SO3等（強(qiáng)）還原劑：(5)、水解反應(yīng)：(6)、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：水解顯酸性的離子如：與水解顯堿性離子的如： 相遇時(shí)發(fā)生雙水解反應(yīng)： 如Al 3+ 與 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng); Fe3+與CO32-、HCO3-、 AlO2-、Fe3與SCN；Ag與NH4 、OH；Cu2與NH4 、OH等，反應(yīng)生成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2、Cu(NH3)42配合離子Fe3 、 Fe2 、Cu2+、 Al3 、 Ag、 NH4等 CO32、 HCO3、 S2 、 HS 、 SO32、 HSO3 Al O 2離子

13、方程式的定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的意義：不僅可以表示一個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)三、離子方程式的書寫離子方程式的書寫方法：1、寫：寫出正確的化學(xué)方程式；2、拆：把易溶于水易電離的物質(zhì)拆寫成離 子形式； 3、刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪除；4、查：檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù) 和電荷是否守恒 。 下列離子方程式正確的是：（A）銅片與稀硝酸反應(yīng) （B）氫氧化鋇與足量的NaHSO4溶液反應(yīng) （C）溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣 （D）在漂白粉的溶液中能入過量的CO2 B、DCu + NO3+ 4H+ = Cu2+ + NO+

14、 2H2OBa2+2OH+ 2H+ + SO42 = BaSO4+2H2O2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4ClClO+ CO2 + H2O = HCO3+ HClO下列離子方程式書寫正確的是：（A）Ca(HCO3)2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng) （B）碳酸鈉中加入等物質(zhì)的量的乙酸 （C）石灰水中通入過量的氫氟酸 （D）用碳棒作電極電解NaCl飽和溶液 Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COOCa2+2OH+2HF=CaF2 +2H2O2Cl+2H2O=2OH+Cl2+H2 C、D通電1

15、、不管是反應(yīng)物還是生成物，易溶、易電離物質(zhì)拆成離子，如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽不管是反應(yīng)物還是生成物，難溶、難電離、易揮發(fā)物質(zhì)寫成分子，如：弱酸、弱堿、難溶鹽、氣體金屬氧化物、非金屬氧化物、單質(zhì)、類鹽等寫成分子微溶物作反應(yīng)物時(shí)一般寫成離子，作生成物時(shí)寫成分子，如Ca(OH)2，但石灰乳作反應(yīng)物時(shí)要寫成分子弱酸的酸式酸根離子不能拆，如HCO3不能寫成H和CO32，還有HS、HSO3、HPO42、H2PO4等小結(jié)：寫成分子、離子，看其在溶液中的聚集狀態(tài)注意：2、書寫離子方程式的守恒原理：質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒 利用各守恒原理直接書寫離子方程式方法例析：復(fù)分解反應(yīng)型 向AlCl3溶液中加入NaAl

16、O2： Ba(OH)2中加入H2SO4： Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3:氧化還原反應(yīng)型 FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)： KMnO4(H+)中通往通入SO2： KClO3和濃HCl反應(yīng): 3、定量離子方程式的書寫 過量型：Ca(HCO3)2與過量NaOH溶液反應(yīng) Ca(HCO3)2與少量NaOH溶液反應(yīng)定量型：等物質(zhì)的量的明礬與Ba(OH)2溶液反應(yīng) 等物質(zhì)的量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng) 等物質(zhì)的量的FeBr2溶液與Cl2反應(yīng)目標(biāo)型：明礬中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至呈中性NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完

17、全沉淀 在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，有些反應(yīng)會(huì)因操作順 序或反應(yīng)物相對(duì)量不同而發(fā)生不同的反應(yīng)。 1.某些氧化還原反應(yīng) 例如：FeBr2溶液與不同量的氯水混合。 當(dāng)氯水足量時(shí)： 2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl- 當(dāng)氯水少量時(shí)： 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- 當(dāng)FeBr2與Cl2為11時(shí)： 2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl-2.鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng) 鋁鹽過量：Al3+3OH- Al（OH)3 強(qiáng)堿過量：Al3+4OH- AlO +2H2O3.酸性氧化物與堿溶液反應(yīng) 堿過量：CO2+2OH- CO +H2O 堿不足：CO2+OH- HCO 類似的

18、還有SO2與堿的反應(yīng)。4.酸式鹽與堿溶液的反應(yīng) （1）Ba（OH）2與NaHSO4溶液混合 NaHSO4溶液足量時(shí)： Ba2+2OH-+2H+SO BaSO4+2H2O NaHSO4溶液少量時(shí)： Ba2+OH-+H+SO BaSO4+H2O （2）Ca（HCO3）2與NaOH溶液混合 NaOH溶液足量時(shí)： Ca2+2HCO +2OH- CaCO3+2H2O+CO NaOH溶液少量時(shí)： Ca2+HCO +OH- CaCO3+H2O5.鐵和稀HNO3的反應(yīng) 鐵不足：Fe+4H+NO Fe3+NO+2H2O 鐵過量：3Fe+8H+2NO 3Fe2+2NO+4H2O 6.部分多元弱酸鹽（如Na2S、N

19、a2CO3、Na2SO3）與 強(qiáng)酸（如鹽酸）的反應(yīng) 鹽酸不足：CO +H+ HCO 鹽酸過量：CO +2H+ CO2+H2O【典例導(dǎo)析2】 下列離子方程式正確的是（ ） A.Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液： 2Fe3+2I- 2Fe2+I2 B.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO +5NO +6H+ 2Mn2+5NO +3H2O C.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液： 2HCO +Ba2+2OH- BaCO3+2H2O+CO D.FeCl3溶液腐蝕印刷電路： Fe3+Cu Fe2+Cu2+解析 加HI后溶液呈酸性，NO 的氧化性強(qiáng)于Fe3+，A項(xiàng)中，離子

20、方程式無體現(xiàn),不符合客觀事實(shí)；C項(xiàng)中，產(chǎn)物不正確,加入過量Ba(OH)2，CO 完全沉淀；D項(xiàng)中，離子方程式不符合電荷守恒。答案 B 書寫酸式鹽和堿反應(yīng)的離子方程式時(shí),一般采用定“1”的規(guī)則，即將量相對(duì)少的物質(zhì)定為1 mol,另一物質(zhì)溶液中的離子可取任意整數(shù)值,從而確定生成物的量。但在復(fù)習(xí)時(shí)，不必探究過深,從歷年的高考試題來看，只限于掌握以下兩個(gè)反應(yīng)即可。（1）NaHCO3與Ca(OH)2往足量NaHCO3溶液中逐滴加入澄清石灰水定Ca(OH)2為1 mol，離子方程式為：Ca2+2OH-+2HCO CaCO3+2H2O+CO 。方法歸納往足量澄清石灰水中逐滴加入NaHCO3溶液（定NaHCO

21、3為1 mol），離子方程式為：HCO +Ca2+OH- CaCO3+H2O。（2）Ca(HCO3)2與NaOH往足量Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH(定NaOH為1 mol)，離子方程式為：OH-+HCO +Ca2+CaCO3+H2O。往足量NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2定Ca(HCO3)2為1 mol，離子方程式為：Ca2+2HCO+2OH- CaCO3+2H2O+CO 。遷移應(yīng)用2 對(duì)于:KHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng) Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng) Si與燒堿溶液反 應(yīng) Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量,不能 用同一個(gè)離子方程式表示的是 ( ) A. B. C. D.解

22、析 本題考查了反應(yīng)物用量的不同，對(duì)化學(xué)反應(yīng)造成的影響。Ca（OH）2不足時(shí)，反應(yīng)為：2HCO +2OH-+Ca2+ CO +CaCO3+2H2O;Ca（OH）2過量時(shí)，反應(yīng)為:HCO +OH-+Ca2+ CaCO3+H2O。稀鹽酸不足時(shí)，反應(yīng)為：SO +H+ HSO ;稀鹽酸過量時(shí)，反應(yīng)為:SO +2H+ SO2+H2O。當(dāng)Fe不足時(shí)，生成物中只有Fe3+，而過量時(shí)會(huì)有Fe2+生成。答案 B要點(diǎn)三 離子方程式的正誤判斷八查1.一查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) 如鈉投入CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+ 2Na+Cu（） 2Na+Cu2+2H2O 2Na+Cu（OH）2+H2（）2.二查是否守恒（質(zhì)量

23、、電荷、得失電子） 如Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-（） 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-（）3.三查化學(xué)式拆分、化學(xué)符號(hào)（、 、 ）使用是否正確 如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)： Ca（HCO3）2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2（） HCO +H+ H2O+CO2（）4.四查是否忽略隱含離子反應(yīng) 如CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)： Ba2+SO BaSO4() Cu2+SO +Ba2+2OH- Cu(OH)2+ BaSO4()5.五查陰、陽離子配比是否正確 如稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)： H+SO +OH-+Ba2+ BaSO4+H2O() 2H+SO +2OH-+B

24、a2+ BaSO4+2H2O() 6.六查反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致 如碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉： Ca2+2HCO +2OH- CaCO3+CO +2H2O() Ca2+HCO +OH- CaCO3+H2O()7.七查加入試劑順序與其反應(yīng)是否一致 如往Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸： 2H+CO H2O+CO2（） H+CO HCO （）8.八查反應(yīng)產(chǎn)物與其反應(yīng)是否一致 如往氯化銨溶液中滴入燒堿溶液： NH +OH- NH3+H2O（） NH +OH- NH3H2O()【典例導(dǎo)析3】 鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化 銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),四種物質(zhì)間的反 應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相

25、交部分(A、B、C、 D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方 程式書寫正確的是 ( )A.OH-+HCl H2O+Cl-B.Ca（OH）2+Cu2+ Ca2+Cu（OH）2C.Fe+Cu2+ Cu+Fe2+D.Fe+2H+ Fe3+H2解析 A項(xiàng)HCl應(yīng)拆開；B項(xiàng)澄清石灰水應(yīng)拆開；D項(xiàng)應(yīng)生成Fe2+。答案 C遷移應(yīng)用3 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） 往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag+2NH3 Ag（NH3）2+ 以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O 氯氣與水反應(yīng)

26、：Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-電解Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I- 2Fe2+I2濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH- AlO +H2等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2+2OH-+H+NH +SO BaSO4+NH3H2O+H2ONa2S溶液呈堿性：S2-+2H2O H2S+2OH-過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH- SO +H2ONaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO +5NO +6H+ 2Mn2+5NO +3H2OA. B.C. D.解析 本題是把近幾年有關(guān)離子方程式正誤判斷的高考題和模擬題整合在一起

27、,概括了很多典型的離子方程式正誤判斷。都是與量有關(guān)的離子方程式,少量氨水應(yīng)生成AgOH,過量氨水才生成Ag（NH3）2+;HI提供H+使溶液呈酸性, NO與H+結(jié)合具有強(qiáng)氧化性,所以待NO 反應(yīng)完后,Fe3+再氧化I-，此方程式漏寫部分離子反應(yīng)；等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液中,1 mol Ba2+正好消耗1 mol SO ,2 mol OH-正好與1 mol H+及1 mol NH 反應(yīng)，所以此方程式正確；過量的SO2應(yīng)生成HSO ；還有一個(gè)隱含條件，電解生成的OH-與原溶液中的Al3+反應(yīng)生成Al（OH）3或AlO ，所以此方程式漏寫部分離子反應(yīng)；正確;HClO是弱酸，應(yīng)寫

28、化學(xué)式HClO;此離子方程式?jīng)]有配平，得失電子不守恒；S2-的水解是分步水解，以第一步S2-+H2O HS-+OH-為主；符合客觀事實(shí)、質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒，所以正確。答案為D項(xiàng)。答案 D4、常見易錯(cuò)離子方程式 稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：H + OH + SO42Ba2+=BaSO4+H2O碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+H+=Ca2+H2O+CO2漂白粉溶于濃鹽酸：Ca(ClO)2+2H+= Ca2+2HClO 次氯酸鈣與亞硫酸： Ca 2+ +2ClO + H2SO3 = CaSO3+2HClO 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca 2+ +2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2

29、HClO氯化鐵跟銅反應(yīng)：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+氯化鐵中滴入硫氰化鉀：Fe3+3SCN =Fe(SCN)3鐵跟稀硫酸反應(yīng)： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2氯化鋁與過量氨水反應(yīng)： Al3+4OH =AlO2-2H2OFe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 11、 碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH 12、苯酚鈉中通入適量CO2：2C6H5OH2O+CO22C6H5OHCO3213、Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH： Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O Mg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2

30、O+CO32-14、FeCl3溶液中通入過量H2S： Fe3+H2SFe2+S2H+15、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al2OHAlO2H2離子方程式的常見錯(cuò)誤16、銅片插入硝酸銀溶液: Cu+Ag+=Cu2+Ag17、碳酸鈣加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O18、氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH419、硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng): S2-+2H+=H2S20、磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應(yīng) H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O21、氯氣跟水反應(yīng): Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-22、碳酸氫鈣溶液中滴入少量稀鹽酸: Ca(

31、HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2離子方程式的常見錯(cuò)誤23、鈉跟水反應(yīng): Na+2H2O=Na+2OH-+H224、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-25、銅片跟稀硝酸反應(yīng) Cu + NO3 + 4H+ =Cu2+NO+2H2O 26、向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L（標(biāo)況下） CO2氣體 2OHCO2CO32H2O27、向100ml0.1molLFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2 2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl離子方程式的常見錯(cuò)誤28、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng): Ba2+SO42-=BaSO429、氫氧化

32、鋇溶液跟硫酸反應(yīng) OH-+H+=H2O30、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng) Ba2+ OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O31、硫化鈉溶于水中： S22H2OH2S2OH32、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32SO2H2O2HCO3SO32離子方程式的常見錯(cuò)誤滴加（少量）順序不同，離子方程式不同1、Al3+與OH-2、AlO2與H+3、CO32-與H+4、AgNO3與NH3H2O不存在過量問題的幾個(gè)例子：1、Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)2、苯酚鈉溶液中通CO2 3、Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)： 有些反應(yīng)，隨著反應(yīng)條件不同，書寫方法也不同：如銨鹽與堿的反應(yīng)（1）固體加熱，不

33、是離子反應(yīng)，不能寫離子方程式： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O（2）稀堿溶液不加熱，寫成一水合氨，不放氣體 NH4+OHNH3H2O（3）濃堿溶液加熱，放出氨氣： NH4+OHNH3H2O5、高考題目1.下列離子方程式中錯(cuò)誤的是( ) A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 C.醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O D.碳酸鎂跟強(qiáng)酸應(yīng): MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2AB2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸

34、反應(yīng)： HCO3-+H+H2O+CO2B.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng): Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀鹽酸: NH3H2O+H+NH4+H2OD.碳酸鈣溶于醋酸中: CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2AC AB3下列離子方程式書寫正確的是A過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中 3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br2B過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中 CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3C在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合 NH4+HSO3+2OHSO32+NH3+2H2OD碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水 Mg2+2 HCO3+Ca2+2

35、OH CaCO3+2H2O+MgCO34（2007全國卷寧夏考題）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A鋅片插入硝酸銀溶液中： ZnAgZn2 AgB碳酸氫鈣溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC少量金屬鈉加到冷水中： Na2H2ONaOHH2D氫氧化銅加到鹽酸中： Cu(OH)22HCu 2 2H2ODC5. (07年高考江蘇卷9)下列離子方程式書寫正確的是A過量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH = SO32 H2OBFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2Mn

36、O4 5NO2 6H = 2Mn25NO3 3H2ODNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3 Ba22OH = BaCO32H2OCO32 離子反應(yīng)(1)定義：在溶液中(或熔化狀態(tài))有離子參加的反應(yīng)。(2)條件：復(fù)分解反應(yīng)的條件，即反應(yīng)中有難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性的物質(zhì)生成。 氧化還原反應(yīng)：兩強(qiáng)相遇必反應(yīng)(3)離子反應(yīng)的類型： 離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 離子間發(fā)生雙水解反應(yīng) 離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)四.離子共存：凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存） 特別提示：要注意題目的附加隱

37、含條件 四、離子共存2、實(shí)例與H能共存的是強(qiáng)酸根離子（SO42-、NO3、Cl 、Br )，其它的弱酸根離子、弱酸酸式酸根離子均不與H共存與OH能共存的是強(qiáng)堿陽離子（Na+、K+、Ba2+)，其它的弱堿陽離子（包括Ca2+）、弱酸酸式酸根離子均不與OH共存，弱酸酸式酸根離子既不與H共存，又不與OH共存生成難溶鹽：如Ba2+與SO42-、SO32、CO32、PO43等不共存發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)離子不能大量共存。凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的陰離子不能大量共存的有：（Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng); (

38、Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng); (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng);說明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)S2-與Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存(NH4+ + CO32-、HCO3-)雙水解反應(yīng)較弱仍可大量共存能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子+不能大量共存： 常見還原性較強(qiáng)的離子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。 氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H+N

39、O3-)此外，S2O32-與H+也不能共存（發(fā)生歧化反應(yīng) 在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如Fe3+與S2、I、SO32不共存MnO4、ClO、 Cr2O72-、 NO3(H+)、 與 S2、I、 HS 、SO32 、Fe2+不共存-其它：只有在酸性溶液中大量存在：Al3+、Ag+、Fe3+、Cu2+等弱堿陽離子只有在堿性溶液中大量存在：ClO、SO32、S2、CO32、AlO、SiO32、PO43等弱酸根離子Ag+只與NO3共存， NO3與陽離子均可共存，Cl、SO42與大多數(shù)陽離子均可共存S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO

40、3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+ O2(在空氣中變質(zhì))+離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)1、 Fe3+ + SCN2、 Fe3+ + C6H5OH3、 Al3+ + F4、 Cu2+ NH3 Ag+ + NH33、離子共存判斷時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)隱含問題無色溶液，則不能存在Fe3+(棕黃)、Fe2+(淺綠)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4(紫色)、Cr2O72（橙色）、CrO42（黃色）由水電離出的c(H)=1013mol/L，則溶液可能為酸性或堿性與Al反應(yīng)放出H2，則溶液可能為酸性或堿性,且酸性時(shí)不含NO3判斷語氣：一定共存、可能共存、不共存例題1下列各組離子中,在堿性溶

41、液中共存,且在加入鹽酸過程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是ANa+ NO3 AlO2 SO42 BNa+ NO3 SiO32 K+CK+ Cl AlO2 CO32 DNa+ ClHCO3 Ca2+C2若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)11014molL1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、NO3CK、Na、Cl、AlO2 DK、NH4、SO42、NO3B3下列各組離子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在c(H+) =10-13mo1L-1的溶液中： NH4+、Al3+、SO42-、NO3C在強(qiáng)堿溶液中：N

42、a+、K+、A1O2、CO32D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3CB五、離子反應(yīng)推斷（1）Mg2+、H、SO42、（2）Ba2+、OH、NO32已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。請(qǐng)回答下列問題： (1)高碘酸是 (填“強(qiáng)酸”或“弱酸)，理由是： (2)已知高碘酸和硫酸錳（MnSO4)在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)的氧化劑是，反應(yīng)的離子方程式是弱酸3.K+、SO32、BrCu2+、Ca2+Cl-、CO32六、離子反應(yīng)的簡單計(jì)算關(guān)鍵問題：1.抓住實(shí)際反應(yīng)的離子2.反應(yīng)先后順序3.溶液中離子守恒