高中高一化學(xué)上冊(cè)必修1課件：《硫和氮的氧化物》

1、高中高一化學(xué)上冊(cè)必修1課件：硫和氮的氧化物【篇一】教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)目標(biāo)1、學(xué)習(xí)運(yùn)用科學(xué)探究的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，在與他人的合作中體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的快樂(lè)。2、了解SO2的性質(zhì)和用途，初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究的技能。3、培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、觀察、分析能力，訓(xùn)練知識(shí)應(yīng)用能力。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)難點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)教學(xué)工具實(shí)驗(yàn)儀器、多媒體教學(xué)過(guò)程導(dǎo)入新課(用多媒體播放當(dāng)天的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào))師：請(qǐng)看當(dāng)天空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況。生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。師：今天我們共同討論關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題。板書(shū)第三節(jié)硫和氮的氧化物一、二氧化硫和

2、三氧化硫?qū)嵨镎故痉勰盍蚣皦K狀硫。師：我們?cè)诔踔须A段學(xué)習(xí)過(guò)的硫有何物理、化學(xué)性質(zhì)呢?生：(學(xué)生討論，用多媒體小結(jié))物理性質(zhì)：*固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升華等。與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反應(yīng);硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成SO2，可以與非金屬反應(yīng)。1、SO2的物理性質(zhì)2、演示1課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，聞氣味，與空氣密度比較。3、師：請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)一下二氧化硫的物理性質(zhì)。師：我們可以通過(guò)怎樣的實(shí)驗(yàn)證明SO2的溶解性呢?(學(xué)生思考探索，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，討論可行性，然后由一名同學(xué)上臺(tái)演示實(shí)驗(yàn))演示2將一集滿SO2的試管倒置于水槽中，晃動(dòng)、觀察。

3、師：這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么問(wèn)題呢?(學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)，交流討論結(jié)果)多媒體二氧化硫的物理性質(zhì)狀態(tài)：氣體顏色：無(wú)色氣味：有刺激性沸點(diǎn)：-10毒性：有毒密度：比空氣大溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。演示3把剛才實(shí)驗(yàn)的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH試紙測(cè)酸堿性(或者直接加入紫色的石蕊試液)。生：觀察溶液的顏色改變，思考討論可能的原因。師：經(jīng)測(cè)量pHH2CO3酸性，所以SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)能放出CO2，而CO2卻無(wú)法與NaHSO3反應(yīng);再如由于SO2的還原性，在通過(guò)KMnO4酸性溶液時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2

4、H2SO4，而CO2卻不具備這種還原性。師：總結(jié)得很好。若對(duì)本題選項(xiàng)稍加分析，A項(xiàng)驗(yàn)的是SO2而不是CO2;B項(xiàng)中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成;C項(xiàng)中不管是否混有CO2，均無(wú)白色沉淀生成;唯有D項(xiàng)在通過(guò)KMnO4酸性溶液時(shí)混合氣體中僅SO2被吸收，再通過(guò)澄清石灰水若有白色沉淀，說(shuō)明混有CO2，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明不混有CO2。綜上述分析，正確選項(xiàng)是D。點(diǎn)評(píng)：氣體的檢驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)氣體制備實(shí)驗(yàn)中的重要內(nèi)容。檢驗(yàn)時(shí)一定要排除相關(guān)氣體的干擾，排除時(shí)不能引進(jìn)被檢氣體，否則結(jié)論不正確。本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì);了解可逆反應(yīng)的概念;重點(diǎn)掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。要注

5、意前后的知識(shí)聯(lián)系和通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲取盡可能多的知識(shí)，通過(guò)國(guó)內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓(xùn)，樹(shù)立防止環(huán)境污染、保護(hù)環(huán)境的觀念，意識(shí)到自己的義務(wù)和責(zé)任。課后小結(jié)本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì);了解可逆反應(yīng)的概念;重點(diǎn)掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。要注意前后的知識(shí)聯(lián)系和通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲取盡可能多的知識(shí)，通過(guò)國(guó)內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓(xùn)，樹(shù)立防止環(huán)境污染、保護(hù)環(huán)境的觀念，意識(shí)到自己的義務(wù)和責(zé)任。板書(shū)第三節(jié)硫和氮的氧化物一、二氧化硫1.二氧化硫的物理性質(zhì)：2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(1)酸性氧化物(2)二氧化硫漂白性：(3)氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O(4)SO2具較強(qiáng)的還原性3.三氧化硫的化

6、學(xué)性質(zhì)具有酸性氧化物的通性【篇二】教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)目標(biāo)1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。2、了解可逆反應(yīng)的概念，知道SO2的漂白原理。教學(xué)重難點(diǎn)二氧化硫與水反應(yīng)。可逆反應(yīng)。教學(xué)工具多媒體翻頁(yè)筆白板筆白板刷教學(xué)過(guò)程投當(dāng)天的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)講請(qǐng)看當(dāng)天空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒)講今天我們來(lái)共同討論關(guān)于硫、氮及其化合物的問(wèn)題板書(shū)第三節(jié)硫和氮的氧化物一、二氧化硫(sulphurdioxide)和三氧化硫投影視頻硫磺的存在形式和硫單質(zhì)的物理性質(zhì)講解并投影小結(jié)存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石化合態(tài)：硫化物

7、和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)板書(shū)(一)、硫(sulphur)俗稱硫磺。1、硫的物理性質(zhì)：淡*固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸點(diǎn)都很低。思考用何種方法除去沾在試管上的硫單質(zhì)?(用CS2洗滌，加熱升華法)問(wèn)比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見(jiàn)化合價(jià)為-2，0，+4，+6，你能說(shuō)出其代表物嗎?寫(xiě)出你所知道的硫化物投影問(wèn)硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，那么硫會(huì)有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?講硫既有氧化性又有還原性板書(shū)2、硫的化學(xué)性質(zhì)氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)投影Fe+SFeSCu+SCu2S(與變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬)2Na+S=Na2S

8、(研磨并輕微爆炸)Hg+S=HgS(除去有毒的Hg的方法)板書(shū)與非金屬反應(yīng)：H2+SH2S講制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強(qiáng)還原性。板書(shū)還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)投影硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色的火焰?；瘜W(xué)方程式：S+O2SO2板書(shū)自身氧化還原反應(yīng)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O設(shè)問(wèn)在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么?空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來(lái)報(bào)告?它們有什么危害?這就是我們這節(jié)書(shū)所介紹的內(nèi)容，今天我們首先來(lái)共同討論關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題。

9、板書(shū)(二)二氧化硫展示一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶問(wèn)二氧化硫什么顏色?什么狀態(tài)?有什么氣味?二氧化硫是無(wú)色，有刺激性氣味的氣體。問(wèn)二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢?二氧化硫易溶于水。板書(shū)1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。過(guò)渡剛了解SO2的物理性質(zhì)，下面重點(diǎn)研究SO2的化學(xué)性質(zhì)，看看他到底有什么秘密?板書(shū)2、化學(xué)性質(zhì)引導(dǎo)請(qǐng)大家從理論上及已有的知識(shí)推測(cè)。如前面第一章學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的分類，SO2屬于什么氧化物?分析SO2的化合價(jià)，結(jié)合第二章的氧化還原知識(shí)進(jìn)行思考。酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸;可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng);具有氧化性、還原性，因S的化合價(jià)為+

10、4價(jià)。引導(dǎo)非常好，那讓我們一起通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。投影二氧化硫可溶性的視頻實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。板書(shū)(1)酸性氧化物-亞硫酐二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3(亞硫酸)講H2SO3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強(qiáng)還原性，弱氧化性。引導(dǎo)通過(guò)現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對(duì)于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱它為可逆反應(yīng)。板書(shū)可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。問(wèn)水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣

11、和氧氣燃燒生成水，這二個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎?不是，條件不同引導(dǎo)二氧化硫與堿的反應(yīng)怎么樣呢?(為操作方便，是加進(jìn)亞硫酸。)板書(shū)二氧化硫與堿的反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;SO2+NaOH=NaHSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3思考與交流能否與石灰水反應(yīng)?有什么現(xiàn)象?方程式如何向澄清石灰水中通入SO2，起初會(huì)看到沉淀，繼續(xù)通入，沉淀消失SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O;SO2+Ca(OH)2+H2O=Ca(HSO3)2SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O;CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2問(wèn)能不能

12、用澄清的石灰水來(lái)鑒別SO2與CO2?不能板書(shū)與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO=CaSO3講利用這點(diǎn)性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問(wèn)題，可以把生成的SO2最終轉(zhuǎn)化為石膏，稱之為鈣基固硫過(guò)二氧化硫中的硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性板書(shū)(2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O講將SO2與H2S氣體混合后可看到混濁講SO2具有很強(qiáng)的還原性板書(shū)(3)二氧化硫的還原性與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl講SO2不僅能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色板書(shū)與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)：2KMn

13、O4+2H2O+5SO2=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4講紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白是對(duì)于有機(jī)色質(zhì)來(lái)說(shuō)，鹵水與酸性KMnO4不是有機(jī)色質(zhì)。過(guò)SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO3、氯氣、氧氣等強(qiáng)氧化劑氧化。如工業(yè)上生產(chǎn)H2SO4就可以用到以下反應(yīng)。板書(shū)SO2的催化氧化2SO2+O22SO3講SO3是無(wú)色固體，熔沸點(diǎn)都很低。與水反應(yīng)生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強(qiáng)氧化性。投影實(shí)驗(yàn)視頻：SO2的漂白性。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復(fù)原。(品紅溶液

14、是一種有機(jī)紅色染料)講SO2有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)。板書(shū)(4)漂白性投影SO2能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復(fù)為原有色物質(zhì)講在這里大家需要注意的是SO2的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2不能漂白酸堿指示劑。投影小結(jié)常見(jiàn)漂白劑及其原理比較過(guò)我們研究物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它，SO2的這些性質(zhì)決定有哪些用途呢?請(qǐng)大家總結(jié)并回答。講SO2在日常生活中有一定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來(lái)加工食品，以使食品增白等。食

15、用這類食品，對(duì)人的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害，并有致癌作用。板書(shū)(5)用途：制H2SO4;作漂白劑;殺菌，消毒問(wèn)關(guān)于酸性氧化物，我們最熟悉的莫過(guò)于CO2，那么SO2與CO2有哪些異同呢?投影小結(jié)相同點(diǎn)：都是無(wú)色氣體且密度大于空氣;均為非電解質(zhì);都是酸性氧化物不同點(diǎn)：SO2有刺激性氣味，有毒;SO2能使品紅退色思考與交流如何鑒別SO2和CO2呢?鑒別SO2用品紅溶液，看是否褪色，鑒別CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成但需要注意的是，當(dāng)SO2中混有CO2，不影響對(duì)SO2的鑒別但當(dāng)CO2中混有SO2時(shí)，則需要除去SO2思考與交流如何除去CO2中的SO2呢?可通過(guò)足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或飽和

16、NaHCO3溶液(目的是吸收SO2)，再通過(guò)品紅(目的是驗(yàn)證SO2是否被除盡)過(guò)根據(jù)SO2的性質(zhì)以及以前學(xué)習(xí)過(guò)的氣體制備知識(shí)，設(shè)計(jì)一下SO2在實(shí)驗(yàn)室取的裝置。板書(shū)(6)SO2的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置3凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶4收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液5檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙-變紅濕潤(rùn)的品紅試紙-褪色6尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸過(guò)雖然SO2在實(shí)際中有一定的應(yīng)用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當(dāng)空氣中含大量SO2，對(duì)環(huán)境危害極大，請(qǐng)大家觀看有關(guān)

17、視頻。板書(shū)(7)SO2的污染講SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分板書(shū)酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pHBr2I2S離子還原性：Cl小結(jié)事實(shí)證明，H2S是一種較強(qiáng)的還原劑，可被O2、鹵素單質(zhì)、SO2、酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑氧化。講H2S除了有強(qiáng)還原性外，還有不穩(wěn)定性，即在較高溫度時(shí)易分解為H2和S，其穩(wěn)定性弱于S的同族元素O所形成的氫化物H2O板書(shū)(3)不穩(wěn)定性：H2SH2+S過(guò)H2S氣體溶于水時(shí)，可得氫硫酸，下面我們就來(lái)一起討論它的性質(zhì)。板書(shū)(4)H2S氣體的水溶液-氫硫酸講氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。思考與交流現(xiàn)有氫

18、硫酸(H2S)、亞硫酸(H2SO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)三瓶溶液，它們?cè)诳諝庵幸鬃冑|(zhì)。(1)分析變質(zhì)的原因均有強(qiáng)還原性，能被空氣中的氧氣氧化。2H2S+O2=2S+2H2O2H2SO3+O2=2H2SO42Na2SO3+O2=2Na2SO4(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是否發(fā)生變質(zhì)H2S：觀察是否有渾濁H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀Na2SO3：先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液已完全發(fā)生變質(zhì)H2S：加入硫酸銅溶液，看是否有黑色沉淀H2SO3：加入品紅溶液，看是否褪色Na2SO3：加入酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色總結(jié)本節(jié)從硫單質(zhì)的性質(zhì)講起

19、，從S的-2、0、+4、+6價(jià)的價(jià)態(tài)對(duì)它的氫化物、氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物和鹽的氧化還原性進(jìn)行了分析，重點(diǎn)學(xué)習(xí)了SO2的性質(zhì)，使我們對(duì)酸雨的形成與防治有了一定的認(rèn)識(shí)。自我評(píng)價(jià)1.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清。若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管均有白色沉淀。由此，下列結(jié)論合理的是()A.BaCl2有*B.兩試管沉淀均是BaSO3C.SO2有還原性，酸性D.升高PH，使SO2水溶液中SO32濃度增大2.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無(wú)色氣體為SO2的是()A.能使澄清石灰水變渾濁B.能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅C.能使品紅試液褪色

20、，加熱后又顯紅色D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生3.用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中SO32，HSO3物質(zhì)的量濃度之比約為()A.2：1B.1：3C.3：2D.2：34.檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A.通過(guò)品紅溶液B.通過(guò)澄清石灰水C.先通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通過(guò)澄清石灰水D.先通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，再通過(guò)澄清石灰水5.能證明SO2具有漂白性的是()A.SO2氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液紫色褪去B.SO2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去C.顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色褪去D.SO2氣體通入溴水中，橙色褪去課后小結(jié)見(jiàn)教學(xué)過(guò)程。課后習(xí)題1.有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是()A.亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性B.亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2C.亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色D.亞硫酸對(duì)人體有害，所以用SO2漂白過(guò)的食品不能食用2.某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是()A.利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中B.利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中C.利用了SO2的氧化性，使其與O