高考化學(xué)模擬考試綜合訓(xùn)練及答案

1、 化學(xué)模考綜合訓(xùn)練（一）第II卷（非選擇題共60分）利用高濃度含砷廢水（主要成分為H3As6）制取As23的工藝流程如下圖所示。控制PH=IT血蠱一謔MEJaASOJIV2 FPSOIS饋化岐水VIOiI_ *gz的慮腴illFr-S. AskSlFS已; AsjS3(S I +3S1 (叭)_ 2AS ( aq)（1）H3AsO3中AS元素的化合價(jià)為 ； H3AsQ3的第一步電離方程式為： TOC o 1-5 h z 步驟I加入FeSO的作用是 。（3）步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。步驟III 氧化脫硫”過程中被氧化的元素是（填元素符號(hào)）。（4）步驟 IV 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。電射Na

2、2S28并探究其性質(zhì)（加熱利用反應(yīng) AsQ43-+2I-+2H+垐P AsQ3電射Na2S28并探究其性質(zhì)（加熱連接裝置（a、b均為石墨電極）。起始時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為 。一段時(shí)間后電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時(shí)相反，可采取的措施是 （舉一例）。過硫酸鈉（Na298）常用作漂白劑、氧化劑等。某研究小組利用下圖裝置制備及夾持儀器略去）。Ia已SISI(NH4)iSt08+2NaOH-zSaOt+2NHj +2Hi02NaJSOJ+N i+6 Hio TOC o 1-5 h z 儀器a的名稱是。裝置I中NaoH溶液的作用是 。裝置II發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)，需要持續(xù)通入空氣的目的是 。

3、裝置III的作用是。Na2S2O8溶液與銅反應(yīng)只生成兩種鹽，且反應(yīng)先慢后快。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。某同學(xué)推測(cè)反應(yīng)先慢后快的原因可能是生成的Cu2+M反應(yīng)起催化作用。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該推測(cè)是否正確(供選試劑：CU Na2S28溶液、CUSo溶液、CU(NO3)2溶液、蒸餾水)測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取0.2500g樣品，用蒸餾水溶解，加入過量KI,充分反應(yīng)后，再滴加幾滴指示劑，用0.1000mol L-1Na2S2O8標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為19. 50mL。(已知：2+2S2O32-垐 Q S4O62-+2I-)選用的指示齊廿是 ；達(dá)至y滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。樣品的純度為%。

4、氯化亞銅(CUCI)是有機(jī)合成工業(yè)中應(yīng)用較廣泛的催化劑，見光易分解，在潮濕空氣中易被氧化，難溶于水。(1)實(shí)驗(yàn)室保存新制 CuC1晶體的方法是。已;CU(S)+CI2( )-CuCl2(S) ff1i-21,8 kj*mo2Cu(s)+Og)=2CuO(s)/, =-310.6 kjwl2CuCli(s) =2CuCl( S) +C2( g) AW. =+ 1523 kJ-mol則反應(yīng) 4CuC1(s)+Q(g)=2CuC12(s)+2CuO(sMFA H=kJ mol-1。利用CuC1難溶于水的性質(zhì)，可以除去廢水中的C1-。向含C1-的廢水中同時(shí)加入 CU和CuSQ,溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度

5、關(guān)系如圖所示。已知：pc(離子)=lgc(離子) TOC o 1-5 h z 除去廢水中 C1-的離子方程式為 。KSP(CUCI)=。已知：Cu+Cu2+噲Q 2Cu+ K=7.6 10-7。通過計(jì)算說明上述除 C1啲反應(yīng)能完全進(jìn)行的原因。(4)T C時(shí)，用 H2還原 CuCI制備活性銅：H2(g)+2CuCI(s) 垐Q 2Cu(s)+2HC1(g),達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率()為80%。反應(yīng)速率V=V正一V逆=k正gxHk逆gx HCI , k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，X為氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。當(dāng)=60%時(shí)，=(保留1位小數(shù))。V逆CuCI溶于濃氨水的反應(yīng)原理為CuC1+2NH H

6、2垐? Cu(NH3)2-+2H2O+CT,該反應(yīng)控制溫度為 7080C,其原因是氮、磷是生物體中不可缺少的元素，它們能形成多種化合物。圖1圖1基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為 。NF3的鍵角小于 NH3的原因是 。圖1為硫、磷元素形成的一種分子，分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。該化合物的分子式為 ,分子中硫原子的雜化軌道類型為 磷的第一電離能大于硫的原因是 (4)PC15中P C1鍵長(zhǎng)有198pm和206 Pm兩種。PC1s是非極性分子，可作為導(dǎo)電熔體，其原理為PC15電離為一個(gè)陰離子和一個(gè)陽(yáng)離子，其中陰離子為正八面體，陽(yáng)離子為正四面體，陰離子的化學(xué)式為磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，其

7、晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。圖中a點(diǎn)和C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)依次為(0, 0,1 10)、(1,),貝y b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為 ;已知該晶胞中距離最近的兩個(gè)磷原子的核間2 2距離為d nm,則該晶體密度為 g cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示，列出計(jì)算式即可)。某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖3所示的無限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過共用頂角氧原子相連。則該多磷酸鈉的化學(xué)式為 。20.某藥物中間體 K的一種合成路線如下。RrI陸I1. 20.某藥物中間體 K的一種合成路線如下。RrI陸I1. ()HCHJPRrICHyHCGo 14jj,Ht1HF一定條打已知1 RNHj+ H3OOTTIlAIlR-CH

8、YHC-FT - K-CHN-CIrTr(1)A B的反應(yīng)類型是 , D中含有的官能團(tuán)名稱是 (2)E的化學(xué)名稱是 ，K的分子式是 F與足量NaoH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有 種(不含立體異構(gòu))：能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為 6: 1 : 1的是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。HO OII/優(yōu)機(jī)(6)季戊四醇(H )是重要的化工原料。設(shè)計(jì)由甲醛和乙醇為起始原料制備季戊四醇的合成路線優(yōu)機(jī)試劑任選)?；瘜W(xué)模考綜合訓(xùn)練（一）答案選擇題（共40分）1.B 2.C 3.B 4.A5.D 6.B

9、7.A8.C 9.D10.C 11.BD12.B13.AD14.BC 15.C填空題（共60分）16. （12 分）（t ）+3（1 分） H =H*+H1AOJ（1 分）（2）沉淀過St的彩.慎 W r ） 3S-（兩）=2 AS； （a （1分）禺提高沉碑效率（2分）（3） As2S,+6aOH =NaVA0, + NdAsS51 +SH30（2 分）S.Aa（2 分）（4 ）2ASOJ-+2SO3+2II-=A5,O1+2SOJ- + H.O（ 2 分）（5 ASor+2fi+2H=AsO+HiO（2 （ 1 分）向乙池中加人Na3AsOj固體或加人堿（2分）（12）分）（1 分）（1）

10、分液漏4分）（I分）笆氣中（XMI分）（2）將三頸瓶中產(chǎn)生的NH,及時(shí)排出*減少副反應(yīng)的發(fā)生（2分）（3）吸收NHX防止倒吸（2分）（4NaJS30i+Cu =Na3S0 +CuSO（ 2 分）向盛有等質(zhì)fit銅粉的試管中，分別加人等休積的硫戰(zhàn)銅洗油向親協(xié)水,再加人等體積（1分）等濃度的NalSIOt溶液*若加人硫醴銅溶液的試管中反推測(cè)正確（2分）（5）淀粉溶液（1分）隸匕電怡一絆（1 分） i92.82（2 分）（12 分）（1 分）（D干燥密封,避光保存（2分）（2）-177.6（2 分）（3）ODCu +Cui+ +2C=2CuCl （2 分）2xi0（2 分化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第

11、1頁(yè)（共2頁(yè)）K=皿打J= 1 -9xIO7，反應(yīng)完全進(jìn)行Q分）CCCU ）e （Cl ） CUCl） （20 xl0 （4）3-2（2 分）（5）溫度過低.反應(yīng)速率較慢；溫度過高分斛（2分）19. （12 分）2t2（I分）（i）U I H t（I分）心）F的電負(fù)性丸于H,故、叭中N周圉的電于幣度小于MiJ中怎周圈的電子 （1分）p3C 1 分）（3）Pp3C 1 分）磷原子3p軌追處于半充滿狀態(tài),不易失去電子（1分）、：八1、（ 1 分）5；2分）號(hào)瀘G分）444顯弘（6）NaPoI NaPOJ）P（2 分）20. （12 分）門；一財(cái):反:汁） 爍機(jī).遵基 （1 分）Oll（2） T（I 分） CIJHfNoJCI 分）OllBr3） CHlCHJCH20