化學(xué)反應(yīng)速率 同步練習(xí) 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

1、外裝訂線請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題內(nèi)裝訂線外裝訂線請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題內(nèi)裝訂線第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率課后練習(xí)高中化學(xué)人教版2019選擇性必修1一、單選題（共17題）1.下列措施與控制化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是（ ） A.汽車加大油門B.使用加酶洗衣粉C.攪拌使食鹽在水中溶解D.在月餅包裝中放置脫氧劑2.已知反應(yīng)：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g) H=-akJmol-1(a0)，其反應(yīng)機(jī)理如下： NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g) H1快反應(yīng)；NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g) H2慢反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.H=H1+H2B.該反應(yīng)的速率主要取

2、決于反應(yīng)C.NOBr2是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑D.恒容時(shí)，增大Br2(g)的濃度能增加單位體積活化分子總數(shù)，加快反應(yīng)速率3.對(duì)于反應(yīng) 4NH3A.v(NH3)=0.2mol/(Ls) B.v(O24.被稱為人體冷凍學(xué)之父的羅伯特埃廷格（Robert Ettinger）在1962年寫出不朽的前景（The Prospect Of Immortality）一書。他在書中列舉了大量事實(shí)，證明了冷凍復(fù)活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來(lái)，春天又自動(dòng)復(fù)活。下列結(jié)論中與上述信息相關(guān)的是（ ） A.溫度降低，化學(xué)反應(yīng)停止 B.催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率C.溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢 D.低溫下分子無(wú)

3、法運(yùn)動(dòng)5.一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ，若其他條件不變，下列措施會(huì)使該反應(yīng)速率減小的是（ ） A.升高溫度B.增大O2濃度C.加入催化劑D.減小壓強(qiáng)6.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)B(g)=C(g)，若反應(yīng)物A濃度從2molL-1降到0.8molL-1需20s，則反應(yīng)物A的濃度由0.8molL-1降到0.2molL-1所需的反應(yīng)時(shí)間（ ） A.等于10sB.大于10sC.小于10sD.無(wú)法判斷7.在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）（molL-1s-1）表示，且v（A）、v（B）、

4、v（C）之間有如下所示的關(guān)系：v（B）=3v（A）；3v（C）=2v（B）。則此反應(yīng)可表示為 （ ） A.2A+3B 2CB.A+3B 2CC.3A+B 2CD.A+B C8.已知C+CO2 2CO的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1；N2+3H2 2NH3的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為 ( ) A.都增大B.都減小C.v1增大，v2減小D.v1減小，v2增大9.對(duì)于反應(yīng) COCl2(A.B.C.D.10.過(guò)量鐵粉和100 mL 2molL-1的硫酸溶液反應(yīng)，一定溫度下，為了加快反應(yīng)的速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（

5、） A.碳酸鈉固體B.把稀硫酸改為濃硫酸C.醋酸鈉固體D.幾滴硫酸銅溶液11.要增大鐵與鹽酸反應(yīng)速率,所采取的下列措施中無(wú)效的是（ ） A.增大鹽酸的濃度B.提高反應(yīng)的溫度C.增大壓強(qiáng)D.用鐵粉代替鐵片12.升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是( ) A.活化分子能量明顯增加B.降低活化分子的能量C.增加活化分子百分?jǐn)?shù)D.降低反應(yīng)所需的能量13.某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A.反應(yīng)過(guò)程b有催化劑參與 B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為 HC.加入催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能 D.有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于 14.對(duì)于反應(yīng) 2SOA.增大容器容積B.移去部分 SO3C

6、.通入大量 O2D.降低體系溫度15.取兩份 10mL A.鋁粉B.3molL-1 稀硫酸C.銅粉16.NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020molL-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過(guò)量）酸性溶液40.0mL混合，記錄1055間溶液變藍(lán)時(shí)間，55時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） A.40之前與40之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率

7、為5.0 10-5molL-1s-1D.溫度高于40時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑17.已知4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)，若反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，則正確的關(guān)系是（ ） A.4v(A)=5v(B)B.5v(B)=6v(D)C.4v(B)=5v(C)D.2v(A)=3v(D)二、綜合題（共3題）18.為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及亞硝酸對(duì)其反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 （1）實(shí)驗(yàn)一 探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，氣密性已檢查。 已知： FeSO4+NO實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的

8、目的是_。（2）若裝置 A中有 NO2氣體生成，則裝置 B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。 （3）若裝置A中銅與稀硝酸反應(yīng)只生成 NO氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式_，裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。 （4）實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)一的過(guò)程中發(fā)現(xiàn)銅與稀硝酸反應(yīng)比較慢，A中產(chǎn)生無(wú)色氣體。查閱文獻(xiàn)得知銅與濃 HNO3反應(yīng)一旦發(fā)生就變快，是因?yàn)殚_始生成的 NO2溶于水形成 HNO2(弱酸，不穩(wěn)定)，使反應(yīng)加快。為了探究 HNO2對(duì)銅與稀硝酸反應(yīng)速率的影響，采用實(shí)驗(yàn)一的實(shí)驗(yàn)裝置和操作，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度()6mol/L硝酸(mL)銅片(g)NaNO2(g)B中溶液變色的時(shí)間(s)252050t1252051.0t2已知NO2

9、與 H2O反應(yīng)生成 HNO2和另一種常見的強(qiáng)酸，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）上述實(shí)驗(yàn)中加入1.0g NaNO2 固體的作用是_。 （6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得 t1t2 ， 可得出的結(jié)論是_。 19.某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鎂和鋅與相同濃度足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示： 實(shí)驗(yàn)編號(hào)金屬形態(tài)反應(yīng)溫度/收集 100 mL 氫氣所需時(shí)間/s鋅薄片15200鋅薄片2590鋅粉末a10IV鎂薄片2542（1）實(shí)驗(yàn)和表明_，化學(xué)反應(yīng)速率越大。 （2）實(shí)驗(yàn)和IV表明_，化學(xué)反應(yīng)速率越大。 （3）實(shí)驗(yàn)和為驗(yàn)證固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，則a=_。 （4）除本實(shí)驗(yàn)探究的因素外，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有很多，

10、試寫出兩個(gè)因素_、_。 20. （1）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。如果采用NaClO、Ca（ClO）2作吸收劑，能得到較好的煙氣脫硫效果。已知下列反應(yīng)： SO2(g)+2OH(aq) =SO32(aq)+H2O(l) H1ClO(aq)+SO32(aq) =SO42(aq)+Cl(aq) H2CaSO4(s)=Ca2+（aq）+SO42（aq） H3則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO(aq) +2OH(aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl(aq)的H=_。（2）將0.1 mol MnO2粉末加入到50 mL過(guò)氧化氫溶液(H2O2 ， 1.1 g/

11、mL)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。 實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是_。放出一半氣體所需的時(shí)間為_。反應(yīng)放出 34A ， B ， C ， D各點(diǎn)反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)開。解釋反應(yīng)速率變化的原因：_。H2O2初始狀態(tài)的濃度為_。答案解析部分一、單選題1.【答案】 C 【解析】【解答】A汽車加大油門，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，故A不符合題意； B使用加酶洗衣粉，酶為催化劑，可以加快反應(yīng)速率，故B不符合題意；C食鹽在水中溶解為物理變化，不涉及化學(xué)反應(yīng)，故C符合題意；D在月餅包裝中放置脫氧劑，降低氧氣濃度，減緩反應(yīng)速率，故D不符合題意；故答案為C。 【分析】改變反應(yīng)物濃度、改變溫度、

12、改變反應(yīng)物接觸面積、改變壓強(qiáng)（有氣體參加或生成的反應(yīng)）、催化劑都能改變化學(xué)反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答。2.【答案】 B 【解析】【解答】A根據(jù)蓋斯定律可知：NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g) H1NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g) H2 ， 由+得反應(yīng)2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)，則H=H1+H2 ， 故A不符合題意； B慢反應(yīng)決定反應(yīng)速率，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)，故B符合題意；CNOBr2是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，故C不符合題意；D活化分子數(shù)越多反應(yīng)速率越快，恒容時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度能增加活化分子總數(shù)，反應(yīng)速率加快，故D不符合題意；故答案為：B。

13、【分析】A.根據(jù)蓋斯定律，方程式+可得2NO（g）+Br2（g）2NOBr（g）； B.慢反應(yīng)決定反應(yīng)速率； C.在第一個(gè)反應(yīng)中是反應(yīng)物、第二個(gè)反應(yīng)中是生成物的物質(zhì)為催化劑； D.活化分子數(shù)越多反應(yīng)速率越快。3.【答案】 A 【解析】【解答】對(duì)于 4NH3A.當(dāng) v(NH3)=0.2mol/B. v(OC.當(dāng) v(H2O)=0.25mol/D.當(dāng) v(NO所以反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)A。故答案為：A。 【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來(lái)解答。4.【答案】 C 【解析】【解答】冬天溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率慢；春天溫度逐漸升高，反應(yīng)速率逐漸加

14、快，據(jù)此可知選項(xiàng)C符合題意。 故答案為：C。 【分析】由題給信息可知，冷凍復(fù)活與反應(yīng)速率有關(guān)，一般而言，溫度越低，反應(yīng)速率越小，溫度越高，反應(yīng)速率越大，低溫下分子運(yùn)動(dòng)減慢，據(jù)此分析解答。5.【答案】 D 【解析】【解答】A升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故不選A； B增大O2濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故不選B；C加入催化劑，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，故不選C；D減小壓強(qiáng)，體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故答案為：D。 【分析】降低溫度，減小壓強(qiáng)、減小物質(zhì)的濃度都減小化學(xué)反應(yīng)速率，以此解答該題。6.【答案】 B 【解析】【解答】反應(yīng)物A濃度從2molL

15、-1降到0.8molL-1需20s，該時(shí)間段內(nèi)c(A)=1.2mol/L，反應(yīng)物A的濃度由0.8molL-1降到0.2molL-1 ， c(A)=0.6mol/L，若該時(shí)段內(nèi)反應(yīng)速率與前一段時(shí)間內(nèi)相同，則所需時(shí)間為10s，但由于反應(yīng)進(jìn)行A的濃度降低，反應(yīng)速率變慢，所以由0.8molL-1降到0.2molL-1所需時(shí)間要大于10s，故答案為B。 【分析】先根據(jù)V=Ct計(jì)算反應(yīng)物的濃度由 2molL-1降到0.8molL-1 時(shí)的平均反應(yīng)速率，再假設(shè)以相同的反應(yīng)速率根據(jù)t=CV計(jì)算反應(yīng)物的濃度由 0.8molL7.【答案】 B 【解析】【解答】在同一反應(yīng)中，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，即v（B

16、）=3v（A）；3v（C）=2v（B）可知，v（A）：v（B）：v（C）=1：3：2，即 A+3B 2C。 故答案為：B。 【分析】根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比計(jì)算。8.【答案】 A 【解析】【解答】升高溫度，無(wú)論對(duì)于吸熱還是放熱反應(yīng)，都會(huì)使反應(yīng)速率增大，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2同時(shí)增大，A滿足題意。 故答案為：A。 【分析】升高溫度，反應(yīng)速率一定增大。9.【答案】 B 【解析】【解答】升溫，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，可加快反應(yīng)速率，選；恒容條件下通入惰性氣體，各物質(zhì)的分壓、濃度均不變，反應(yīng)速率不變，不選；增大COCl2的濃度，增大活化分子數(shù)，可加快反應(yīng)速率，選；減壓，各物質(zhì)濃度減小，反

17、應(yīng)速率減慢，不選；加催化劑，減小反應(yīng)活化能，可加快反應(yīng)速率，選；恒壓條件下通入惰性氣體，容器的體積變大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，不選； 綜上所訴，可加快反應(yīng)速率，故答案為：B。 【分析】加快反應(yīng)速率的方法有：升溫、增大濃度、增大壓強(qiáng)、加催化劑等方法。10.【答案】 D 【解析】【解答】A.硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，減少氫氣的量，A不符合題意； B.常溫下濃硫酸遇Fe發(fā)生鈍化，且不生成氫氣，B不符合題意； C.加醋酸鈉與硫酸反應(yīng)生成醋酸，生成氫氣的速率減小，C不符合題意； D.Fe置換出Cu，構(gòu)成原電池可加快反應(yīng)速率，且硫酸不變，則生成氫氣不變，D符合題意； 故答案為：D。 【分析】加

18、快反應(yīng)的速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，鐵粉過(guò)量，可加硫酸銅構(gòu)成原電池，以此來(lái)解答； A.碳酸鈉會(huì)消耗硫酸； B.常溫下濃硫酸遇Fe發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)的進(jìn)行； C.醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離； D.形成原電池可以加快反應(yīng)速率。11.【答案】 C 【解析】【解答】A.鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故A不符合題意 B.溫度升高，速率加快，故B不符合題意C.無(wú)氣體參與，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)明顯影響，故C符合題意D.用鐵粉代替鐵片增大了接觸面積，故D不符合題意故答案為：C 【分析】壓強(qiáng)增大，影響的是氣體反應(yīng)物的反應(yīng)速率，對(duì)固體和液體來(lái)說(shuō)無(wú)明顯影響12.【答案】 C 【解析】【解答】A.活化分子能量未改變，故

19、A不符合題意 B.化分子能量未改變，故B不符合題意C.溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增加， 故C符合題意D.溫度升高，對(duì)焓變無(wú)影響，故D不符合題意故答案為：C 【分析】溫度影響的是活化分子的百分?jǐn)?shù)。13.【答案】 D 【解析】【解答】A.b的活化能小于a，故b過(guò)程有催化劑，故A不符合題意 B.生成物的能量低于反應(yīng)物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為始態(tài)到終態(tài)的能量，故為H，故B不符合題意C.加入催化劑，可改變反應(yīng)的活化能，故C不符合題意D.有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1 ， 故D符合題意故答案為：D【分析】活化能指的是，普通分子變成活化分子所需要的能量。14.【答案】 C 【解析】【解答

20、】A.增大體積，濃度減小，速率減慢，故A不符合題意 B.移去部分三氧化硫，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率也減小，故B不符合題意C.通入氧氣，氧氣的濃度增大，正反應(yīng)速率增大，故C符合題意D.降低溫度，速率減慢，故D不符合題意故答案為：C【分析】易錯(cuò)項(xiàng)B，移去部分三氧化硫，反應(yīng)雖然向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但隨著二氧化硫和氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫濃度減小，速率減慢。15.【答案】 B 【解析】【解答】a比b先反應(yīng)完，及速率大于b，且放出的氫氣比b多 A.加鋁速率快，但生成氫氣的量不變，故A不符合題意 B.濃度增大，速率增大，且放出氫氣的量多，故B符合題意C.形成Zn-Cu原電池，速率增大，但氫氣的量不變，故C不符合

21、題意D.加入氫氧化鈉，消耗氫離子，放出氫氣的量減少，故D不符合題意故答案為：B【分析】a比b先平，故a的速率要大于b的速率，且a最終的豎坐標(biāo)的值大于b，故a放出的氫氣的量多、16.【答案】 B 【解析】【解答】A、從圖像中可以看出，40以前，溫度越高，反應(yīng)速度越快，40后溫度越高，變色時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越慢，而55，未變藍(lán)，說(shuō)明沒(méi)有生成I2 ， A不符合題意； B、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)原理不一樣，發(fā)生不同的反應(yīng)，無(wú)法比較反應(yīng)速率，B符合題意；C、速率為 0.020mol/L10mL50mL80s =5.010-5molL-1sD、55時(shí)，沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色，故淀粉已不能作為該反應(yīng)的指示劑，D不符合題意。故

22、答案為：B。 【分析】易錯(cuò)點(diǎn):按照理論溫度越高反應(yīng)速率越快，溶液變藍(lán)的時(shí)間就越短，但是40度之后溶液變藍(lán)的時(shí)間加長(zhǎng)，說(shuō)明40度之后的還原產(chǎn)物除了碘還有別的物質(zhì)。17.【答案】 C 【解析】【解答】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，對(duì)于反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)， A. v(A)：v(B)=4：5，故5v(A)=4v(B)，故A不符合題意；B. v(B)：v(D)=5：6，故6v(B)=5v(D)，故B不符合題意；C. v(B)：v(C)=5：4，故4v(B)=5v(C)，故C符合題意；D. v(A)：v(D)=4：6，故3v(A)=2v(D)，故D不符合題意；故

23、答案為：C。 【分析】根據(jù)不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)解答該題。二、綜合題18.【答案】 （1）利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣排盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾（2）溶液變成紅色(或血紅色)（3）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2【解析】【解答】(1)空氣中的氧氣會(huì)將NO氧化，所以實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，碳酸鈣與稀硝酸生成CO2 ， 將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾； (2)若裝置 A中有 NO2氣體生成，NO2與水反應(yīng)生成HNO3 ， 會(huì)將Fe2+氧化

24、成Fe3+ ， 溶液會(huì)變成血紅色；(3)若裝置A中銅與稀硝酸反應(yīng)只生成 NO氣體，則根據(jù)電子守恒可知Cu與NO的系數(shù)比為3：2，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為 3Cu+8H+2(4)NO2與 H2O發(fā)生歧化反應(yīng)生成 HNO2和HNO3 ， 化學(xué)方程式為 2NO(5)利用NaNO2與硝酸反應(yīng)生成HNO2 ， 與實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照，來(lái)探究HNO2對(duì)銅與稀硝酸反應(yīng)速率的影響；(6)實(shí)驗(yàn)測(cè)得 t1t2 ， 即當(dāng)HNO2存在時(shí)會(huì)加快反應(yīng)速率，說(shuō)明HNO2可加快銅與稀硝酸反應(yīng)的速率(或HNO3對(duì)銅與稀硝酸反應(yīng)有催化作用)。【分析】實(shí)驗(yàn)一的目的是探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物，由于空氣中的氧氣會(huì)將NO氧化，所以先利用碳酸鈣和稀硝酸反應(yīng)生成CO2來(lái)排盡裝置中的空氣，之后用稀硝酸和銅反應(yīng)，利用酸化的FeSO4+KSCN溶液檢驗(yàn)生成的氣體，若只生成NO，則一段時(shí)間后溶液變?yōu)樽厣?，若有NO2生成，NO2與水反應(yīng)生成HNO3 ， 會(huì)將Fe2+氧化成Fe3+ ， 溶液會(huì)變成血紅色。19.【答案】 （1）溫度越高（